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LICEO FEMENINO MERCEDES NARIÑO IEDTALLER DE QUIMICA
GRADO SEXTOTEMA: Métodos de Separación.
1. ¿Cuál es la importancia de separar mezclas?
2. ¿En qué momento de mi vida diaria utilizo métodos de separación de mezclas? ¿Por qué?
3. ¿Qué propiedades físicas de los componentes de una mezcla debo analizar cuando voy a separarla?
4. Describa detalladamente el proceso de separación del éter dietilico del agua si el punto de ebullición del agua es de 100°C y del éter dietilico 36.4°C. ¿Cuál de los componentes de la mezcla se obtiene primero y por que?
5. Relaciono cada uno de los siguientes procesos industriales con el método de separación aplicado.
PROCESO METODOS DE SEPARACIÓN
1. Producción de sal a. Destilación simple2. Producción de azúcar b. Magnetismo 3. Obtención de gasolinas c. Cristalización4. Tratamiento de aguas d. Evaporación5. Purificación del alcohol e. Centrifugación 6. Separación de pigmentos de colorantes f. Cristalización7. Separación de residuos metálicos en basura g. Cromatografía8. Separación de células sanguíneas (parte solida) h. Destilación fraccionada del plasma (parte líquida)
6. Indique cuantas fases y componentes tiene el sistema formado por:a) Alcohol, Arena, Agua y Hielob) Agua, Hielo y Vapor de agua.c) Agua, Azúcar, Sal y Alcohol.d) Vinagre, Alcohol y Agua.e) Aceite, Arena y Agua.
“Y cuáles de ellos son Homogéneos y Hetereogéneos”
7. Razona si son válidas las siguientes afirmaciones: Un compuesto puede descomponerse en elementos utilizando métodos
físicos. Un compuesto es una combinación de distintos elementos y por ello, no
puede ser una sustancia pura. Los compuestos son todos sustancias puras. Los elementos se combinan entre sí, químicamente, para formar mezclas
homogéneas.
A continuación se describen diferentes técnicas para la separación de mezclas
Técnica Tipo de mezcla a separarFiltración Sólido insoluble en líquido
DestilaciónLíquidos miscibles con diferentes puntos de ebullición
Decantación con embudo de separación
Líquidos inmiscibles con diferentes densidades
TamizadoSólidos con diferente tamaño de partícula
Evaporación Sólido disuelto en líquido
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GRADO SEXTO
En el laboratorio se llevan a cabo las reacciones químicas en relaciones estequiométricas que se representan en las siguientes ecuaciones:
8. Si se filtran los productos de la reacción 1, es muy probable que
A. se separe el agua por estar en estado líquidoB. permanezca la mezcla ya que los componentes no pueden separarse.C. se separe el NaCl, ya que está disuelto en el agua. D. disminuya la cantidad de NaCl disuelto en el agua.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 9 A 21 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
En la tabla se describen algunas propiedades de dos compuestos químicos a una atmósfera de presión.
Tres mezclas preparadas con ácido butanoíco y agua, se representan en una recta donde los puntos intermedios indican el valor en porcentaje peso a peso (% P/P) de cada componente en la mezcla. Mezclas de ácido butanoíco en agua.
% de ácido butanoíco
% de agua
9. Para cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco indicada en el punto 1, al 2, lo más adecuado es
A. decantarB adicionar agua
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GRADO SEXTOC filtrarD evaporar 10. Al cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco del punto 1, al 2 es válido afirmar queA permanece constante el porcentaje de agua en la solución.B disminuye la concentración de la solución.C disminuye la masa de agua en la solución.D permanece constante la concentración de la solución 11. A una atmósfera de presión, para cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco, indicada en el punto 2, al 3, el procedimiento más adecuado es
A. evaporar a 100ºCB filtrarC evaporar a 184ºCD decantar
