LICEO FEMENINO MERCEDES NARIÑO J.M. TALLER DE QUIMICA GRADO SEPTIMO TEMA: Configuración Electrónica Responder al reverso de la hoja y de forma individual 1. Escriba el número máximo de electrones que se puede localizar en cada uno de los siguientes sitios: a) un orbital, b) el subnivel p, c) un átomo de Li d) el primer nivel de energía, e) el subnivel d, f) un átomo de Co, g) el subnivel 3p de S, h) subnivel 3d de Ti, i) el subnivel 6s de Cs, j) el tercer nivel de energía de Si. 2. Para cada uno de los siguientes casos, identifique la región más cercana al núcleo, y el que posee mayor energía: a) quinto, sexto o séptimo nivel de energía, b) subniveles 3s, 3p o 3d, c) subniveles 3s, 4s o 5s. 3. Escriba las configuraciones electrónicas completas para cada uno de los siguientes átomos: a) C, b) N, c) He, d) S, e) Ge, f) As, g) Rb, h) Se. 4. Escriba los símbolos y números atómicos para los electrones que tienen las siguientes configuraciones electrónicas: a) 1s 2 2s 2 2p 3 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 f) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 g) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1 h) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 7 5. Utilizando solo la tabla periódica, determine cual subcapa se llena primero: a) 5s o 5p b) 6s o 5p c) 6s o 4f d) 5s o 4d e) 4d o 5p f) 4f o 6p 6. Ilustrar la aplicación de la regla de Hund y el Principio de Exclusión de Pauli a la distribución de los electrones en los orbitales del elemento, (Graficar como se muestra en el punto Nº 9): a) vanadio, Z= 23; b) plata, Z= 47; c) fósforo, Z=15; d) mercurio Z= 80. 7. Cada uno de los siguientes grupos de números cuánticos describe un electrón en un átomo. Dé la capa y subcapa designadas por cada grupo e ilustre la posición de dicho electrón en su respectivo orbital y el giro de su spin (n, l, ml, ms): a) 2, 0, 0, +½ b) 3, 2, 1, -½ c) 5, 1, -1, +½ d) 4, 2, 2, +½ e) 5, 3, -3, -½ f) 4, 2, -1, -½ 8. ¿Cuál de los siguientes grupos de cuatro números cuánticos es imposible? a) 2, 1, 0, +½ b) 3, 2, -3, +½ c) 3, 3, -2, -½ d) 6, 3, 0, +½ 9. De la siguiente configuración electrónica, determine los cuatro números cuánticos del electrón señalado por la flecha y el símbolo y numero atómico de cada elemento:

Taller 7ºconfig.electron

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LICEO FEMENINO MERCEDES NARIÑO J.M.TALLER DE QUIMICA

GRADO SEPTIMO

TEMA: Configuración Electrónica

Responder al reverso de la hoja y de forma individual

1. Escriba el número máximo de electrones que se puede localizar en cada uno de los siguientes sitios: a) un orbital, b) el subnivel p, c) un átomo de Li d) el primer nivel de energía, e) el subnivel d,

f) un átomo de Co, g) el subnivel 3p de S, h) subnivel 3d de Ti, i) el subnivel 6s de Cs, j) el tercer nivel de energía de Si.

2. Para cada uno de los siguientes casos, identifique la región más cercana al núcleo, y el que posee mayor energía: a) quinto, sexto o séptimo nivel de energía, b) subniveles 3s, 3p o 3d, c) subniveles 3s, 4s o 5s.

3. Escriba las configuraciones electrónicas completas para cada uno de los siguientes átomos: a) C, b) N, c) He, d) S, e) Ge, f) As, g) Rb, h) Se.

4. Escriba los símbolos y números atómicos para los electrones que tienen las siguientes configuraciones electrónicas:

a) 1s2 2s2 2p3 b) 1s2 2s2 2p6 3s1 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 f) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 g) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1

h) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7

5. Utilizando solo la tabla periódica, determine cual subcapa se llena primero:a) 5s o 5pb) 6s o 5pc) 6s o 4f

d) 5s o 4de) 4d o 5pf) 4f o 6p

6. Ilustrar la aplicación de la regla de Hund y el Principio de Exclusión de Pauli a la distribución de los electrones en los orbitales del elemento, (Graficar como se muestra en el punto Nº 9):

a) vanadio, Z= 23; b) plata, Z= 47;

c) fósforo, Z=15; d) mercurio Z= 80.

7. Cada uno de los siguientes grupos de números cuánticos describe un electrón en un átomo. Dé la capa y subcapa designadas por cada grupo e ilustre la posición de dicho electrón en su respectivo orbital y el giro de su spin (n, l, ml, ms):a) 2, 0, 0, +½b) 3, 2, 1, -½c) 5, 1, -1, +½

d) 4, 2, 2, +½e) 5, 3, -3, -½f) 4, 2, -1, -½

8. ¿Cuál de los siguientes grupos de cuatro números cuánticos es imposible?a) 2, 1, 0, +½b) 3, 2, -3, +½

c) 3, 3, -2, -½d) 6, 3, 0, +½

9. De la siguiente configuración electrónica, determine los cuatro números cuánticos del electrón señalado por la flecha y el símbolo y numero atómico de cada elemento: