UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO

PROGRAMA DE QUIMICA FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS

INGENIERIA QUIMICA Taller de Ejercicios

Química Analítica II –Q 23102 -

Prof. Miriam Fontalvo Gómez

Octubre 23 de 2014

Instrucciones Generales para la realización del Taller:

El taller se debe trabajar en el espacio de la clase, de 9:30 a.m a 12:30

p.m.

El taller se debe trabajar en grupos de 4 estudiantes, es decir, 2 grupos

de 4 estudiantes y dos grupos de 5 estudiantes.

El taller lo deben entregar a la sra. Nelly Movilla, secretaria del

programa de química. Hora máxima de entrega del taller: 12:30 p.m.

El taller lo deben entregar resuelto en hojas de examen con la hoja de los

ejercicios grapadas, organizado, legible y en bolígrafo.

El taller se sustentara en clase de la siguiente forma: al azar se escogerá un

estudiante del grupo, el cual deberá explicar el ejercicio que le toque a sus

compañeros. La nota de ese estudiante será la nota de sustentación del

grupo.

La presentación del taller corresponde al 70% de la nota y la sustentación el

30% restante.

Deben estar preparados para la sustentación del taller en la próxima clase.

Me deben dejar con Nelly la hoja de asistencia con la firma de cada uno de

los asistentes a la clase.

EJERCICIOS PARA RESOLVER

1. Para analizar una muestra de aspirina se pesan 0.3470 g de las pastillas

trituradas y homogenizadas, luego se tratan con 50.0 ml de NaOH 0.1155 M

y se calienta a ebullición durante 10 minutos. El exceso de NaOH se valora

con 11.50 mL de HCl 0.2100 M ¿Cuál es el porcentaje de la muestra en

ácido acetilsalicílico?

Escriba la reacción de la titulación del ácido acetilsalicílico con el NaOH.

2. Una muestra de vinagre que pesa 7.000 g, se diluye con agua hasta 50.0

mL. Luego se trata con 13.50 mL de NaOH 0.5050 M y se valora por

retroceso con HCl 0.605 M. En la retrovaloración la muestra consumió 25.0

mL del HCl para alcanzar el punto final con fenolftaleína. a) Cual es la

acidez del vinagre expresada como porcentaje de ácido acético? b)

Suponiendo que éste es el único ácido presente en la muestra ¿ Cuál sería

el pH de la disolución en el punto de equivalencia de la valoración?

Escriba la reacción de titulación del ácido acético y el NaOH.

3. Se sabe que una muestra contiene exclusivamente los óxidos de calcio y de

magnesio. Para proceder a su análisis se pesaron 0.2000 g, se disolvieron

en 50.0 mL de HCl 0.2500 M, y el exceso de ácido se valoró con 40.5 ml de

NaOH. Si en la normalización de 25.0 ml de la disolución de NaOH se

consumieron 13.5 mL de ácido ftálico 0.1002 M, Calcular los porcentajes de

CaO y MgO presentes en la muestra.

Escriba la reacción de estandarización de la solución del NaOH y las

reacciones de disolución de los óxidos en HCl.

4. Se analiza una muestra que contiene carbonato y bicarbonato sódico e

impurezas inertes. Para el análisis de la muestra, se pesan 0.4817 g, se

disuelven en agua y se valora con HCl 0.1176 M. La muestra consume 12.3

mL hasta viraje del indicador fenolftaleína. Otra muestra idéntica se disuelve

en exceso de HCl, se calienta, y se elimina el CO2 por burbujeo sobre 25.0

mL de NaOH 0.1863 M. La disolución resultante se valora con HCl 0.1176 M,

consumiendo 14.6 mL de la solución de HCl, hasta el viraje de la

fenolftaleína. Calcular los porcentajes de las dos sales en la muestra.

Escriba las reacciones de titulación de cada una de las muestras.