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8/18/2019 Taller Disoluciones Químicas
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1. ¿Cuál es la masa en miligramos de soluto en:
*(a) 16.0 mL of 0.350 M sacarosa (342 g/mol)?
R/1.92 x 103 mg de sacarosa
*(b) 1.92 L of 3.76 x 10-3
M H2O2?
R/ 246 mg de H2O2
(c) 356 mL de una solución que contiene 2.96 ppm de
Pb(NO3)2?.
R/ 1.05 mg Pb(NO3)2
Fracción molar
1. Sea una disolución de ácido sulfúrico H2SO4 de 93% en
peso y con densidad 1,83 g/ml.
Calcular la fracción molar del ácido. Datos: peso molecular del
H2SO4 = 98; peso molecular
del agua = 18.
2. Sea una disolución de 70 gramos de glicerina (C3H8O3), 20
gramos de metanol (CH3OH) y
250 gramos de agua (H2O). Calcular la fracción molar de cada uno
de los componentes.
3. Calcular la cantidad en gramos de cada uno de los componentes
de una disolución de
agua (H2O), glicerina (C3H8O3) y metanol (CH3OH) en las que:
xglicerina = 0,044, xmetanol =
0,056, xagua = 0,9. Dato: el número de moles de agua es
0,56.
4. Determinar la fracción molar de soluto de una disolución
formada por 12 g de hidróxido de
calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta
disolución en 1050 kgm-3.
Datos:
5. Pesos atómicos: (Ca) = 40 u; (O) = 16 u; (H) = 1 u
6. Soluto: Ca(OH)2; disolvente: H2O.
Normalidad, Molaridad, % función p…
1. Indique como prepararía 500 mL de una solución de HNO3 0.3 M
a partir del reactivo 65%
con una densidad de 1.45 g/mL. Cuál es la molaridad en
HNO3 del frasco almacén?
2. Una solución se preparó disolviendo 1210 mg de
K3Fe(CN)6 (329.2 g/mol) en suficiente
agua para obtener 775 mL. Calcular
Prof. Oscar Andrés Loaiza Fernández
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(a) la concentración molar analítica de K3Fe(CN)6.
(b) la concentración molar de K+.
(c) la conentración molar de Fe(CN)63-
(d) porcentaje p/V de K3Fe(CN)6.
(e) el número de milimoles de K+ en 50.0 mL de esta
disolución
(f ) ppm Fe(CN)63-
(g) pK de la disolución.
(h) pFe(CN)6 de la disolución.
.3. Que masa de La(IO3)3 (663.6 g/mol) sólido se forma
cuando 50.0 mL de 0.250 M La3+
se,
mezclan con 75.0 mL of 0.302 M IO32-
?
4. ¿Que masa de PbCl2 (278.10 g/mol) se forma cuando 200 mL
de 0.125 M Pb2+
se mezclan con400 mL de 0.175 M Cl
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5. Exactamente 0.2220 g de Na2CO3 puro, se
disolvieron en 100.0 mL de 0.0731 M HCl.
(a) que masa en g de CO2 se genera?
(b) cual es la M del reactivo en exceso (HCl o Na2CO3)?
6. exactamente 25.0 mL de una disolución 0.3757 M de Na3PO4
Se mezclaron con 100.00 mL de HgNO3 0.5151 M.
(a) que masa de Hg3PO4 se forma?
(b) cual es la M de las especies sin reaccionar (Na3PO4 or
HgNO3) después de que la reacción es
completa?
7. Exactamente 75.00 mL de una disolución 0.3132 M de
Na2SO3 se trataron con 150 mL de
HClO4 0.4025 M, se llevaron a ebullición para remover el
SO2 formado
(a) cual es la masa en g del SO2 producido?
(b) cual es la concentración de las especies que no reaccionaron
(Na2SO3 or HClO4) después de
completarse la reacción?
8. ¿Qué masa de MgNH4PO4 precipitada con 200.0 mL de
una disolución 1.000% (w/v) de MgCl2
se trataron con 40.0 mL de 0.1753 M Na3PO4 y un exceso de
NH4+
¿Cuál es la concentración molar del reactivo en exceso
(Na3PO4 or MgCl2) Después de que la
precipitación se completa?
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9. Que volumen de AgNO3 0.01000 M se requiere para
precipitar todo el I2-
en 200.0 mL de una
disolución que contienen 24.32 ppt KI?
10. Exactamente 750.0 mL de una disolución que contiene 480.4
ppm de Ba(NO3)2 se mezclaron
con 200.0 mL de disolución que es 0.03090 M in Al2(SO4)3.
(a) que masa de BaSO4 se forma?
(b) cual es la concentración molar de la especie sin reaccionar
[Al2(SO4)3 o Ba(NO3)2]?
