TALLER ESTEQUIOMETRÍA

Efectuar todas las operaciones y procedimientos utilizando 4 cifras decimales

1. A partir de la reacción del propano determine:

C3H8 + O2 CO2 + H2O

a. Los gramos de agua, si se quemaron 20 gramos de propano

b. Las moles de CO2 si se utilizaron 45 gramos de oxígeno

c. Los gramos de CO2 y gramos de exceso a partir de 22 gramos de propano y 12 gramos de oxígeno.

2. Dada la siguiente reacción, determine:

HNO2 + HI NO + I2 + H2O

a. Gramos de HNO2 que reaccionan si se obtienen 3 moles de yodo.

b. Moles de HI que reaccionan si se producen 20 gramos de agua.

c. Gramos de NO si reaccionan 47 gramos de HNO2 y 21 gramos de HI, ¿cuál es la cantidad de moles que

sobraron y de qué ácido?

3. Para la obtención de nitrógeno se utilizó la siguiente reacción:

CuO + NH3 N2 + Cu + H2O

A partir de 7, 95 gramos de óxido y 5 gramos de amoniaco, ¿cuántos gramos de nitrógeno se obtienen y qué

cantidad de gramos de reactivo exceso se produjeron?

El taller debe presentarse en hoja examen

debidamente marcada en la respectiva hora de

clase.