UNIVERSIDAD LIBRE DE COLOMBIA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS

TALLER REPASO

QUIMICA

LAS DUDAS QUE SE TENGAN SOBRE LA TEMATICA SERAN ATENDIDAS EN LOS HORARIOS DE LA TUTORIA GENERAL. 1. Dos recipientes con agua están en diferentes quemadores de una estufa bajo las mismas condiciones de presión. Se observa que en uno de ellos el agua está ebullendo vigorosamente y en el otro suavemente. A partir de este fenómeno, es correcto afirmar que: A. la temperatura del agua es mayor en el recipiente que está ebullendo vigorosamente B. la temperatura del agua en los dos recipientes es la misma C. la temperatura del agua es mayor en el recipiente en el que está ebullendo suavemente D. los dos recipientes evaporan la misma cantidad de agua en igual cantidad de tiempo 2. Una muestra de 32.65 g de un sólido se coloca en un matraz. Se añade al matraz tolueno, en el que el sólido es insoluble, de modo que el volumen total del sólido y el líquido 50.00 mL. El sólido y el tolueno juntos pesan 58.58 g. La densidad del tolueno a la temperatura del experimento es de 0.864 g/mL. La densidad (en g/mL) del sólido entonces será: A. 0.653 B. 1.172 C. 1.633 D. 0.519 3. En la gráfica se muestra la dependencia de la solubilidad de dos compuestos iónicos en agua, en función de la temperatura

Se preparó una mezcla de sales, utilizando 90 g de KNO3 y 10 g de NaCl. Esta mezcla se disolvió en 100 g de H2O y se calentó hasta 60ºC, luego se dejó enfriar gradualmente hasta 0ºC. Es probable que al final del proceso A. Se obtenga un precipitado de NaCl y KNO3 B. Se obtenga un precipitado de NaCl C. Los componentes de la mezcla permanezcan disueltos D. Se obtenga un precipitado de KNO3 4. De acuerdo con la fórmula química del sulfato de aluminio Al2(SO4)3, es válido afirmar que éste: A. tiene dos moléculas de Al. B. está compuesto por tres clases de moléculas C. tiene cuatro átomos de oxígeno D. está compuesto por tres clases de átomos 5. El elemento Calcio (Ca) arde con el oxigeno formando el compuesto A, que al adicionarle agua reacciona obteniéndose B. Cuando el compuesto B reacciona con ácido fosfórico H3PO4, se obtiene una sal C, de acuerdo con esta información es correcto afirmar que las formulas de los compuestos A y C son respectivamente A. CaCO3 y Ca3(PO4) B. CaO y CaSO4 C. CaSO4 y CaCO3 D. CaO y Ca3 (PO4)2 Las preguntas 6 a 9 se responden con base al siguiente texto El monóxido de carbono es un compuesto muy reactivo; los químicos utilizan esta reactividad para preparar diversos compuestos orgánicos. Comercialmente el monóxido de carbono se prepara, junto con el hidrógeno, por reacción de gas metano, con vapor de agua o por oxidación parcial del gas natural con aire.

CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g) (1) 2CH4(g) + O2(g) → 2CO(g) + 4H2(g) (2)

El ácido acético se prepara haciendo burbujear monóxido de carbono en metanol aproximadamente a 200◦C y 50 atm, utilizando un compuesto de rodio como catalizador.

CO(g) + CH3OH(l) → CH3COOH(l) (3)

6. La cantidad de monóxido de carbono, en moles, que se produce en la ecuación (1) a partir de 48g de metano y 36g de agua es (C: 12 u.m.a, O: 16 u.m.a) A. 6 B. 3 C. 4 D. 2

7. Analice las siguientes afirmaciones: 1. El metanol en la ecuación (3) es un agente reductor. 2. La hibridización del carbono en el monóxido de carbono es sp3. Las anteriores afirmaciones son: A. 1 y 2 falsas B. 1 falsa y 2 verdadera C. 1 verdadera y 2 falsa D. 1 y 2 verdaderas 8. Los cambios de estado de oxidación del hidrógeno en el agua, ecuación (1), y del oxígeno en la ecuación (2), son, respectivamente: A. 1 + a 0 y 0 a – 2 B. 1 + a 0 y 0 a − 4 C. 2 + a 0 y 0 a – 2 D. 2 + a 0 y 0 a – 4 9. La estructura de Lewis para el monóxido de carbono es: A. : C = O: B. : C ≡ O: C. C = O D. C ≡ O 10. En un alcoholímetro ocurre la siguiente reacción: 3CH3CH2OH+ 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 → 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O La gráfica que representa la relación entre la masa de etanol y la masa de sulfato de cromo(III) que participan en la reacción es: etanol y 2Cr2(SO4)3

11. La eutroficación de los sistemas hídricos naturales se acelera por los

A B

C D

A. Sulfatos B. Fosfatos C. Nitratos D. Carbonatos 12. Se valora una muestra de agua lluvia de 250 mL utilizando una disolución 0,010 M de NaOH. Si se requieren 25 ml de NaOH para llegar al punto final de la valoración, el pH del agua lluvia, es: A. 3x10-3 B. 1x10-3 C. 3 D. 6 13. La alta conductividad eléctrica presente en un análisis de calidad de las aguas, se debe a la: A. Alta concentración de electrolitos disueltos B. Baja solubilidad de las sales C. Conducción de la corriente eléctrica D. Alta solubilidad de las sales 14. El nitrógeno asociado a la contaminación de aguas se encuentra presente formando diferentes compuestos, el estado más oxidado de este elemento corresponde a: A. Nitratos B. Amoniaco C. Nitritos D. Urea 15. La reacción A + B → C + D se lleva a cabo en fase líquida, de los siguientes enunciados cual es verdadero: A. La velocidad es independiente de la concentración B. La reacción es bimolecular en su mecanismo C. La velocidad de reacción depende de la concentración del reactivo límite D. El orden de reacción sólo se puede determinar de forma experimental 16. Se demostró que la expresión de la ley de velocidad de la siguiente reacción es v = k [A]2[B2]. Si durante la reacción la concentración de A como de B2 se reducen a la mitad, la velocidad de la reacción se disminuirá en un factor de: A. 2 B. 3 C. 6 D. 8 17. En el siguiente sistema N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) el eliminar parte del producto implica: A. Mayor formación de productos B. Mayor formación de reactivos C. Establecimiento del equilibrio D. Ninguna de las anteriores 18. De la reacción en equilibrio H2 (g) + Cl2 (g) ↔ 2 HCl (g) se interpretar que: A) Al aumentar la temperatura aumenta la concentración de cloruro de hidrógeno. B) Al aumentar la presión aumenta la concentración de cloruro de hidrógeno. C) Si se aumenta la concentración de gas cloro, aumenta la concentración de HCl (g) D) Que ni la temperatura ni la presión influyen en la cantidad de cloruro de hidrógeno formado.

19. En un recipiente de volumen fijo, se tienen los gases ideales 1 y 2 a una presión total P. Si en estas condiciones se introduce un gas ideal manteniendo la presión constante, la presión parcial del gas 2 (P2), la fracción mol del gas 1 (x1) y la temperatura del sistema respectivamente: A. Disminuye, disminuye, aumenta B. Aumenta, aumenta, disminuye C. Disminuye, no cambia, aumenta D. Aumenta, disminuye, disminuye 20. En el análisis elemental de un compuesto orgánico se estableció que existe la siguiente relación entre los átomos de carbono e hidrógeno que lo conforman: por cada átomo de carbono en una molécula de compuesto hay 2 de hidrógeno. De acuerdo con el análisis, es probable que la formula del compuesto sea

A. CH4 H H H H B. H- C- C- C- C- H H H H H C. CH2 = CH2 D. CH3 – (CH2)3 – CH3

CONTESTE LAS PREGUNTAS 21 a 23 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN En los alcoholes, con excepción del metanol, se pueden efectuar reacciones de eliminación de agua (deshidratación), para obtener alquenos; tales reacciones requieren calentamiento y un agente deshidratante. La siguiente reacción general, explica el proceso:

Los alcoholes terciarios se deshidratan más fácilmente que los secundarios y éstos a su vez más fácilmente que los primarios. Se realiza la deshidratación de varios alcoholes indicados en la siguiente tabla:

21. Si las condiciones son las adecuadas para la deshidratación y las reacciones se efectúan simultáneamente y por separado, es válido afirmar que el orden en el que se van agotando los alcoholes es

A. 1, 2, 3 B. 1, 3, 2 C. 2, 3, 1 D. 3, 2, 1

22. Los alquenos que se producen en el proceso anterior respectivamente son: A. 2-metil-propeno; propeno; eteno B. eteno; propeno; 2-metil-propeno C. propeno; eteno; 2-metil-propeno D. eteno; 2-metil-propeno; propeno

23. Cuando se halogena un alqueno, se rompe el doble enlace, produciéndose de esta manera la adición del halógeno. Si los alquenos obtenidos en el paso anterior se hacen reaccionar con bromo, la reacción general que explica el proceso es:

CONTESTE LAS PREGUNTAS 24 a la 27 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN La tabla indica algunas propiedades físicas de 4 sustancias orgánicas a 25ºC y 1 atmósfera de presión:

Un recipiente contiene una mezcla de las 4 sustancias relacionadas en la tabla. Las sustancias no reaccionan entre sí; para separarlas se realizó el procedimiento descrito en el siguiente diagrama

24. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que el residuo II está conformado por la sustancia:

A. L B. P C. Q D. R

25. Para que en el residuo II quede la sustancia P es necesario calentar la mezcla sólida hasta:

A. 140ºC, disolver en acetona y filtrar B. 120ºC, disolver en acetona y filtrar C. 80ºC, disolver en benceno y filtrar D. 120ºC, disolver en benceno y filtrar

26. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que el residuo III contiene la sustancia

A. Q y los productos de la descomposición de L B. R y los productos de la descomposición de Q C. P y los productos de la descomposición de Q D. L y los productos de la descomposición de P

27. Si en el procedimiento de separación se emplea benceno en lugar de acetona, es muy probable que en el residuo III se obtenga la sustancia

A. P y la sustancia Q B. Q y los productos de la descomposición de L C. L y la sustancia Q D. P y los productos de la descomposición de R

28. De acuerdo con su estructura molecular, este compuesto se caracteriza por presentar propiedades químicas de

A. un éster y un aldehído B. una cetona y un éster C. un aldehído y un éster D. una cetona y un éter

Responda las preguntas 29 y 30 de acuerdo a la siguiente información: La siguiente ecuación representa la hidrólisis de ésteres

29. A partir de la hidrólisis de un éster de fórmula molecular C6H12O2, se obtiene un ácido R y un alcohol M . Cuando se óxida el alcohol M , se forma un ácido idéntico al ácido R . De acuerdo con esto, es válido suponer que el nombre del éster es

A. propanoato de isopropilo B. butanoato de etilo C. propanoato de n-propilo D. etanoato de n-butilo

30. La estructura de la sustancia M es

A. CH3CH2CH2OH B. CH3 .CH.CH3

| OH

C. CH3CH2COOH D. CH3CH2COH

31. En una molécula orgánica, los átomos de carbono se clasifican de acuerdo con el número de átomos de carbono a los que se encuentran enlazados, como se muestra a continuación:

De acuerdo con lo anterior, es válido afirmar que existe carbono de tipo cuaternario en la estructura de

A. 1 - penteno B. 2 - metíl - 2 - butanol C. 2,2 - dimetíl hexano D. 3 - propanona

32. En la siguiente figura se representa la forma en la que se disponen los orbitales de 2 átomos de carbono en un compuesto orgánico

De acuerdo con la figura, el compuesto corresponde a la estructura:

33. La siguiente ecuación química representa la condensación aldólica de 2 moléculas de un aldéhido

Un científico se propone sintetizar el siguiente compuesto por medio de condensaciones aldólicas sucesivas, utilizando un único aldéhido y NaOH como catalizador

34. El compuesto 2-metíl-1-propino no puede existir, desde el punto de vista químico debido a que

A. la cadena de carbonos presenta insaturaciones B. el compuesto contiene un radical C. el carbono es tetravalente D. el compuesto es saturado

35. Los solvente A. La preB. PoseeC. PoseeD. Son c

36. Los a

ABCD

37. Las a A. Am B. Nit C. Ha D. An

38. Rel 1.Alcoho2.Cetona3.Aldehi

4.Acido

5.Alquen6.Amina7.Amida

8. aromá

hidrocarbues. Estructu

esencia de er electroneer enlaces tcompuestos

alcoholes p

. Aldehidos

. Cetonas C. Ácidos Ca

. Ésteres

aminas prim

midas rilos

alogenuros hídridos

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Referencias - Whitten K. Davis R. Peck l. Química, Octava edición. Cengage learning,

Mexico.2008. - Chang Raymond. Química. Novena edición. Mc Graw Hill. China.2007. - Exámenes ECAES 2004 Ingenierías: Ambiental, Civil, Mecánica e Industrial. - Exámenes de Admisión universidad Nacional año 2006 - http://cienciasquimicas.posgrado.unam.mx/textos/PREGUNTAS.pdf - http://bergidumflavium.iespana.es/.../QUIMICA.../EQUILIBRIO-TEST.pdf