Tema 1.1: LAS BIOMOLÉCULAS INORGÁNICAS

BIOELEMENTOS

BIOMOLÉCULAS

BIOELEMENTOS

Primarios

Secundarios

Oligoelementos

C, H, O, N, P, S,

Ca, Na, K, Cl, Mg

Fe, Cu, Zn, Mn, I, Co

LOS BIOELEMENTOS

SELECCIÓN DE LOS BIOELEMENTOS1. Tamaño reducido2. Enlaces polares3. Versatilidad del átomo de carbono.4. Afinidad del C y del N por el oxígeno y el hidrógeno.

SUSTANCIA GRUPO FÓRMULA

Alcohol Hidroxilo - OH

AldehídoCarbonilo

- CHO

Cetona - CO

Ácido orgánico Carboxilo - COOH

Éster Éster - COO - R

Aminas Amino - NH2

Amida Amido - CONH2

GRUPOS FUNCIONALES EN LA QUÍMICA DEL CARBONO

LAS BIOMOLÉCULAS

BIOELEMENTOS

Compuestos:BIOMOLÉCULAS

INORGÁNICAS

ORGÁNICAS

Sales minerales

Agua

Exclusivas de la materia viva

Presentes en la materia viva y en la inerte

Ejemplos: Ca, Fe, K, Na,

forman los

Glúcidos

Lípidos

Proteínas

Ácidos nucleicos

EL AGUA

BIOMOLÉCULAS INORGÁNICAS: el AGUA

Medio interno y medio detransporte de sustancias disueltas.

SERES VIVOS (%) ÓRGANOS (%)Medusa 95 Cerebro 85Hongo 90 Músculo 75Alfalfa 75 Hígado 70Insecto 72 Cartílago 55Ser humano 65 Hueso 22Liquen 55 Diente 10

104,45 o

DIPOLO ELÉCTRICO

Elevada constante dieléctrica

Disolvente universal de la materia viva

Elevada capacidad calorífica(calor de vaporización y calor específico)

Puentes de H

PRESENCIA DE PUENTES DE HIDRÓGENO

Alta cohesión entre sus moléculas

Papel termorregulador

Capilaridad, función esquelética

Anomalía en la densidad

LAS SALES MINERALES

COMPUESTOS INORGÁNICOS IÓNICOS (aniones y cationes)

DISUELTAS

PRECIPITADAS

ASOCIADAS

Cationes y aniones disociados

Depósitos de sólidos iónicos

Integrados en biomoléculas orgánicas

Estructuras esqueléticas

Homeostasis y regulación

FosfolípidosHemoglobina

Clorofila

FENÓMENOS OSMÓTICOSÓsmosis: paso del disolvente a través de una membrana semipermeable a favor de un gradiente de concentración.

Las membranas biológicas son

semipermeables

El agua pasa de la solución más diluida a

la más concentrada

Algunos iones pasan gracias a la acción de proteínas

transportadoras

HIPERTÓNICO ISOTÓNICO HIPOTÓNICO

Plasmólisis Turgencia

REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

Sistemas amortiguadores o tampón: solución de un ácido débil y su sal correspondiente.

Sistema tampón bicarbonato: H2CO3/ NaHCO3

Si se añade un ácido

Si se añade una base

HCO3- + H+ H2CO3 H2O + CO2

Sistema tampón fosfato: H2PO4- / HPO4

-2

HPO4-2 + H+ H2PO4

Si se añade un ácido

Si se añade una base

H2CO3 HCO3- + H+

HCO3- + H+ H2CO3

HPO4-2 + H+ H2PO4

-

HPO4-2 PO4

-3 + H+

LAS MACROMOLÉCULAS

MONÓMEROS

FUERTES

DÉBILES

COVALENTE

IÓNICOEntre grupos de distinta carga

Entre átomos electronegativos

PUENTES DE H

FUERZAS VAN DER WAALS

INTERACCIONES HIDROFÓBICAS

Entre electronegativo y un H unido a otro

Entre núcleo de un átomo y corteza de otro

Entre grupos apolares

POLÍMEROSSe unen de forma repetida

ENLACES

Determinan la estructura básica de la macromolécula

Estructura tridimensional de la macromolécula

LAS DISPERSIONES COLOIDALES

DISOLUCIONES DISPERSIONES COLOIDALES SUSPENSIONES

Fase dispersante Fases dispersas

PROPIEDADES DE LOS COLOIDES

GELIFICACIÓN

VISCOSIDAD

ADSORCIÓN

SOL GEL

EFECTO TYNDALL

SEDIMENTACIÓN

SEPARACIÓN

Electroforésis

Diálisis