Tema 3. Formulación y nomenclatura de los compuestos

Tema 3. Formulación y nomenclatura de loscompuestos ternarios.

¿Sabes lo quesignifica la palabraternario?

Pues mira la definición queda la Real AcademiaEspañola de la Lengua.

Como ves, no sólo tiene laacepción que utilizaremos,"compuesto de tres

elementos" , también seutiliza en el lenguajereligioso y en el musical para indicar un compás, formado por tres tiempos

Los compuestos ternarios, como su nombre indica, son compuestos constituidos por tres elementos.En general se trata de combinaciones de un elemento que actúa con número de oxidación positivo, enunos casos de la columna izquierda y en otros de la columna central de la tabla periódica , con eloxígeno y con el hidrógeno (u otros elementos metálicos).

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En este tema deberás saber qué elementos tienen números de oxidación en la columna central ycuáles son esos números de oxidación. Además puedes observar en la tabla periódica que hay unoselementos resaltados (B, Al, Si, Ge, Sn, Pb, P, As, Sb, Bi), pues también debes conocer cuáles sonestos elementos tan particulares a la hora de formar los compuestos que estudiaremos en este tema.

Completa la siguiente tabla con los símbolos de los elementos que tienen números deoxidación en la columna central.

AV - Actividad de Espacios en Blanco

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+3+6

+4+6+7

+3 +4+1+3+5

+3+5

+4+6

+1+3+5+7

* No se incluye algún número de oxidación, como el Sn(2+), ni algunos elementoscomo el Fe, Bi,..., pero con memorizar esa tabla será suficiente.

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Laboratorio de Química. Banco de imágenes del CNICE.

Vas a estudiar dentro de estegrupo de compuestos lossiguientes:

Hidróxidos : soncombinaciones de los cationes

con el ion hidróxido (OH - ).

Oxoácidos : soncombinaciones de loselementos con números deoxidación en la columnacentral, con el oxígeno y elhidrógeno

Oxoaniones : son anionesque derivan de los oxoácidos

por pérdida de H + .

Oxosales : soncombinaciones de iones, unoxoanión y un catión.

Quizás te parezca todo esto muy complicado, pero verás cómo estudiándolo detenidamente lograscomprenderlo muy bien y consigues nombrar, utilizando diferentes nombres, o escribir la fórmula detodos estos compuestos.

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1. Hidróxidos

Gibbsita . Imagen de dominio público.

¿Sabes que el hidróxido de aluminio es muyutilizado como medicamento?.

El hidróxido de alumino es usado como unantiácido, para contrarrestar el exceso de ácido enel estómago, reduciendo su acidez. También sirvepara eliminar la sudoración.

A diferencia de otros antiácidos, el hidróxido dealuminio no produce gases de CO 2 , no causa

eructos y, por la efectividad de la reacción deneutralización, tiene escasos efectos secundarios.Sin embargo, las sales de aluminio, como elcloruro de aluminio, pueden producirestreñimiento, por lo que se acostumbra añadirotros medicamentos, como el carbonato demagnesio, para minimizar el impacto sobre lafunción intestinal.

La gibbsita es la forma mineral del hidróxido dealuminio, tiene una estructura similar a la mica y un color blanco o grisáceo.

OH - . imagen de dominio

público

Los hidróxidos son combinaciones de un catión con el ion

hidróxido(OH - ).

Como recordarás, los cationes monoatómicos los forman losmetales, para lo que utilizan los números de oxidación de laizquierda. Pero aparte de los cationes monoatómicos, también

forman hidróxidos otros cationes como el ión amonio (NH 4+ ).

También pueden considerarse derivados del agua, por sustitución deuno de los hidrógenos de la molécula de agua por un metal ocatión.

En este tema aprenderás a escribir la fórmula de un hidróxido apartir de uno cualquiera de los nombres admitidos para nombrarlo ytambién el caso contrario, es decir, conocida la fórmula de unhidróxido, nombrarlo por uno cualquiera de los nombres admitidos.

Actividad

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Mostrar retroalimentación

Señala de entre las siguientes sustancias, las que son hidróxidos.

NaOH

HClO

Ca(OH) 2

NH 3

FeO

AV - Pregunta de Selección Múltiple

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1.1 Para obtener la fórmula.

Para escribir la fórmula de un hidróxido tienes que conocer su nombre, cualquiera delos aceptados, así que para poder escribir la fórmula tienes que tener una idea de cómose nombran.

Por ahora basta con que sepas que se admitendiferentes nombre para los hidróxidos:

El nombre sistemático con prefijosmultiplicadores : consiste en transcribir lafórmula de derecha izquierda, primero se lee elhidróxido y luego el elemento metálico o catión.

El nombre sistemático con número decargas : en este caso se lee primero la palabrahidróxido y luego se indica el nombre del catióncorrespondiente, indicando la carga entreparéntesis.

El nombre Stock : se nombra la palabrahidróxido y luego el elemento metálico, indicando el número de oxidación queutiliza, entre paréntesis y en números romanos.

Todo esto lo verás con más detalle en el apartado siguiente, donde se detallaextensamente cómo has de nombrar estos compuestos, por ahora basta con queconozcas esto.

Imagen de Rafa_Ruiz. Hidróxidosnte

En general, para escribir la fórmula de un hidróxido seescribe primero la fórmula del catión, luego el ion hidróxidoy se intercambien las cargas como subíndices. Hay quetener en cuenta que el grupo (OH) se encierra entreparéntesis y el subíndice se coloca fuera de éste. En casode que el subíndice sea 1, ni se escribe el número uno ni seel paréntesis.

M(OH) m

Si se trata de obtener la fórmula a partir delnombre sistemático con los prefijos

multiplicadores , se coloca un subíndice al lado delgrupo hidróxido siguiendo las indicaciones del prefijo,es decir, se transcribe el nombre de derecha a izquierda.

En caso de que se haya usado número de carga o de oxidación , se colocan los gruposhidróxidos necesarios para conseguir que la suma de la parte positiva y de la parte negativasea cero. Es decir, se colocan tantos grupos hidróxido como el número de carga o de oxidación.

Ejemplos:

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Nombre sistemático

Nombrestock

Iones

Fórmula con prefijos

con númerosde oxidación (+) (-)

Dihidróxido de

magnesio

Hidróxido de

magnesio(2+)

Hidróxido de

magnesio(II) Mg 2+ OH - Mg(OH) 2

Hidróxido de

sodio

hidróxido de

sodio(1+)

Hidróxido de

sodio(I) Na + OH - NaOH

Dihidróxido de

hierro

Hidróxido de

hierro(2+)

Hidróxido de

hierro(II) Fe 2+ OH - Fe(OH) 2

Tetrahidróxido

de plomo

Hidróxido de

plomo(4+)

Hidróxido de

plomo(IV) Pb 4+ OH - Pb(OH) 4

Trihidróxido de

cromo

Hidróxido de

cromo(3+) Hidróxido de

cromo(III) Cr 3+ OH - Cr(OH) 3

La fórmula de los hidróxidos se obtiene transcribiendo el nombre de derecha aizquierda. Se escribe primero el catión, o el metal, y a continuación el hidróxido, con elsubíndice indicado por el prefijo, la carga, o el número de oxidación:

M(OH) m

Completa la siguiente tabla con las fórmulas de los hidróxidos que se indican:

Nombre Fórmula

trihidróxido de aluminio

hidróxido de plata(1+)

hidróxido de calcio(II)

hidróxido de hierro(3+)

hidróxido de sodio

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hidróxido de cromo(II)

hidróxido de cesio

hidróxido de cinc(2+)

dihidróxido de dimercurio

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1.2 Para nombrar.

Ya has visto cómo obtener la fórmula a partir de cualquiera de los nombres aceptadospara hidróxidos, ahora se trata de lo contrario, es decir, conociendo la fórmula, obtenerlos diferentes nombres: el sistemático, el que usa los prefijos multiplicadores, o el delnúmero de carga y el nombre Stock.

Como es habitual, el nombre se obtiene leyendo en la fórmula de derecha a izquierda, es decir, senombra primero el hidróxido "hidróxido de" y a continuación se nombra el catión.

A continuación verás las particularidades de cada uno de los nombres aceptados para los hidróxidos.

Para nombrar con el nombre sistemático utilizando los prefijos multiplicadores :

El procedimiento es bien sencillo, se trata de

transcribir la fórmula de derecha a izquierda. Se

nombra hidróxido con un prefijo multiplicador

(mono, di, tri, tetra,...) para indicar el número de

grupos hidróxido que tiene la fórmula, la partícula

de , y a continuación el nombre del metal (o

catión), sin utilizar prefijo multiplicador, pues

siempre hay uno y el prefijo mono siempre se

omite.

m-HIDRÓXIDO DE nombre(M)

Ejemplos:

Fórmula

Nombresistemático

con prefijos

Fe(OH) 3trihidróxido de

hierro

Ca(OH) 2dihidróxido de

calcio

LiOHhidróxido de

litio

Pb(OH) 2dihidróxido de

plomo

Sn(OH) 4tetrahidróxido

de estaño

Para nombrar con el nombre sistemático utilizando el número de carga :

En este caso se nombra primero " hidróxidode " y a continuación el metal (catión),

añadiendo a continuación, entre paréntesis, el

número de carga del catión y el signo + . El

número de carga coincide con el número de

grupos hidróxido que tiene.

Ejemplos:

Fórmula

Nombresistemático

con número decarga

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HIDRÓXIDO DE nombre(M)(m+ )

Fe(OH) 3hidróxido de

hierro(3+)

Ca(OH) 2hidróxido de

calcio(2+)

LiOHhidróxido de

litio(1+)

Pb(OH) 2hidróxido de

plomo(2+)

Sn(OH) 4hidróxido de

estaño(4+)

Para nombrar con el nombre stock :

Se nombra " hidróxido de " y a continuación el

nombre del metal (catión) indicando entre paréntesis

y en números romanos el número de oxidación que

utiliza el metal.

HIDRÓXIDO DE nombre(M)(m)

Ejemplos:

Fórmula Nombrestock

Fe(OH) 3hidróxido de

hierro(III)

Ca(OH) 2hidróxido de

calcio(II)

LiOHhidróxido de

litio(I)

Pb(OH) 2hidróxido de

plomo(II)

Sn(OH) 4hidróxido de

estaño(IV)

Imagen de elaboración propia

Ten en cuenta que se supone que quién va anombrar o formular una sustancia conoce todoslos estados de oxidación de todos los elementos,por lo que es frecuente que cuando un elementotiene un único número de oxidación, este no seindique. Por tanto te puedes encontrar con queno se indique la proporción, ni los números decarga, ni de oxidación en algunos hidróxidos.

Por ejemplo, Al(OH) 3 suele denominarse

hidróxido de aluminio, en lugar de trihidróxido dealuminio, hidróxido de aluminio(3+), o hidróxidode aluminio (III). Esto es debido a que elaluminio sólo forma hidróxidos con el número deoxidación 3+, y por tanto el Al(OH) 3 es el único

hidróxido del elemento aluminio que se conoce.

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También hay unos hidróxidos, muy utilizados en la vida cotidiana, que continúan recibiendo el nombreque tradicionalmente se les ha dado, como son los siguientes:

NaOH: sosa.

KOH: potasa.

El nombre de los hidróxidos se obtiene leyendo en la fórmula de derecha a izquierda.

Nombre sistemático :

Con prefijos multiplicadores: transcribiendo la fórmula de derecha aizquierda utilizando un prefijo multiplicador para indicar el número degrupos hidróxido,

m-HIDRÓXIDO DE nombre(M) .

Indicando el número de cargas del catión: escribiendo entre paréntesis elnúmero de cargas del catión,

HIDRÓXIDO DE nombre(M)(m+) .

Nombre Stock : indicando, en números romanos y entre paréntesis, elnúmero de oxidación que utiliza el catión,

HIDRÓXIDO DE nombre(M)(m).

Nombre usual : cuando el metal que forma el catión tiene un único númerode oxidación, es frecuente omitir la indicación del número de oxidación, elnúmero de carga o los prefijos multiplicadores. Además, hay unos nombrevulgares que debes conocer, pues son muy utilizados:

NaOH: sosa .

KOH: potasa .

Fórmula Nombre sistemático Nombre stock

Completa la siguiente tabla con los nombre sistemáticos y stock de las fórmulas dehidróxidos que se indican:


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con prefijos con número de

cargas

Al(OH) 3

Sr(OH) 2

NaOH

Ca(OH) 2

Sn(OH) 4

Cu(OH) 2

AgOH

Au(OH) 3

CuOH

Mn(OH) 3

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2. Oxoácidos.

H 3 PO 4 . Imagen de dominio público

¿Sabías que el ácido fosfórico esun oxoácido muy valioso?

El ácido fosfórico es muy útil en ellaboratorio debido a su resistenciaa la oxidación, a la reducción y ala evaporación. Entre otrasaplicaciones, el ácido fosfórico seemplea como ingrediente debebidas no alcohólicas como porejemplo la Coca Cola (aditivoalimentario E-338); comopegamento de prótesis dentales;como catalizador, en metalesinoxidables y para fosfatos que seutilizan como ablandadores deagua, fertilizantes y detergentes.

El ácido fosfórico es un oxoácido, de los que vamos a aprender a formular y nombrar eneste apartado.

Los oxoácidos, también llamados oxiácidos u oxácidos, son compuestos ternarios en los quese combinan el hidrógeno y el oxígeno con un elemento no metálico o que actúa como tal.Los oxoácidos son sustancias que tienen propiedades ácidas, y que en su composicióninterviene el oxígeno, de ahí su nombre.

Pueden formar oxoácidos todos los elementos que aparecen en la tabla periódica connúmeros de oxidación en la columna central.

Habrás observado que en la tabla periódica aparecen unos elementos resaltados, como el B, Al, Si,Ge, Sn, Pb, P, As, Sb y Bi, pues esos elementos también forman oxoácidos, pero son un poquitoespeciales a la hora de obtener su fórmula y al nombrarlos, así que has de tener mucho cuidado conellos, y para no equivocarte debes utilizar la tabla periódica hasta lograr memorizarlos muy bien.

La IUPAC, en las recomendaciones de 2005 no admite el nombre Stock para los oxoácidos, sóloadmite el nombre sistemático y el nombre funcional, por lo que, para los oxoácidos tendrás que sabernada más que el nombre sistemático y el nombre funcional.

Lo mismo que para las demás sustancias, de los oxoácidos tienes que saber dos cosas:

Conociendo la fórmula de un oxoácido, debes saber darle un nombre válido . Paranombrar un oxoácido puedes utilizar el nombre sistemático, que es muy sencillo, pero tambiénel nombre funcional, que es el más utilizado en la actualidad, a pesar de ser más complicado.Para obtener el nombre funcional, tienes que calcular el número de oxidación que utiliza elelemento y luego construir un nombre específico que indique no sólo el elemento que forma eloxoácido, además debes indicar el número de oxidación con el que actúa.

Conociendo uno cualquiera de los nombre de un oxoácido, debes ser capaz deescribir su fórmula . Como es habitual, si lo que se conoce es el nombre sistemático, lafórmula se escribe directamente, pero si lo que se conoce es el nombre funcional, es un poquito

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más difícil pues tienes que obtener del nombre el número de oxidación del elemento que formael oxoácido y luego construir la fórmula.

Pero no te preocupes, si al principio te parece muy lioso, verás como si te esfuerzas en comprenderlo,no es tan difícil.

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Cuando nos pidan la fórmula de un óxoácido, nos daránel nombre en cualquiera de las formas que se admite,veremos dos, el nombre sistemático y el nombrefuncional. Como es natural, para poder escribir lafórmula, necesitaremos comprender cómo es elnombre, en cada uno de los casos.

Veremos sólo el nombre sistemático y el nombrefuncional de los oxoácidos.

Nombre sistemático : Primero se lee elhidrógeno, para lo que se utiliza " hidrógeno ", acontinuación, entre paréntesis, el oxígeno,utilizando " óxido " y finalmente el elemento no metálico, para lo que se utiliza laraíz de su nombre con la terminación - ATO . El número de átomos de cada unose indica mediante prefijos multiplicadores.

a-hidrógeno(c-óxido-b-X-ato)

Nombre funcional : El nombre funcional de los oxoácidos consta de dospalabras, la palabra ácido y el nombre específico del elemento nometálico.El nombre específico se construye con la raíz del elemento a la que seañaden prefijos y sufijos para indicar el número de oxidación con el que actúa.

ácido b-nombre(X)

*

En los nombres, a, b y c, son los prefijos multiplicadores mono, di, tri, tetra...

Nombre(X) representa el nombre específico del elemento X, es decir, la raíz del nombre del elemento con unos

prefijos (hipo-, per-) y sufijos (-oso, -ico)para indicar el número del oxidación que utiliza el elemento X para formar

el oxoácido.

La fórmula general de un oxoácido es:

H a X b O c

La fórmula particular de un oxoácido se obtiene a partir del nombre, pero el procedimiento esbastante diferente, dependiendo del nombre que conozcamos.

Si conocemos el nombre sistemático , entonces, los subíndices de los distintos elementos seobtienen de los prefijos multiplicadores que aparecen en el nombre, eso si, has de tener cuidado conel orden en que los escribes, pues no es el mismo que el orden en que se nombran.

Pero si lo que conoces es el nombre funcional , que por cierto es el más utilizado, el nombre no seescribe directamente, primero tienes que averiguar el número de oxidación, a partir del nombreespecífico, luego añadir el número de oxígenos adecuado y finalmente completar con átomos dehidrógeno.

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PARA OBTENER LA FÓRMULA CONOCIENDO EL NOMBRE SISTEMÁTICO.

En este caso, los

subíndices de la

fórmula, que indican el

número de átomos, se

obtienen directamente

de los prefijos

multiplicadores que

aparecen en el nombre

sistemático.

Escribe primero el

hidrógeno , a

continuación el

elemento principal y

finalmente el

oxígeno , cada uno

con el subíndice

indicado por el prefino.

Tienes que tener

especial cuidado, pues

el orden en que se

nombran no es el

mismo que el de la

fórmula: primero se

nombra el hidrógeno,

utilizando "hidrogeno",

sin tilde y luego, entre

paréntesis, el oxígeno,

utilizando "óxido" y

finalmente el elemento

principal, para lo que le

añades la terminación

-ATO a la raíz del

nombre del elemento.

Por ejemplo:

Nombre sistemático Fórmula

di hidrogeno( tetra óxidosulfato) H 2 SO 4

hidrogeno( tri óxidonitrato) HNO 3

di hidrogeno( hepta óxido di cromato) H 2 Cr 2 O 7

trihidrogeno(tetraóxidofosfato) H 3 PO 4

hidrogeno(tetraóxidomanganato) HMnO 4

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1. Escribe primero el hidrógeno , a continuación el elemento no metálico yfinalmente el oxígeno .

2. Utiliza los subíndices que indican los prefijos multiplicadores que aparecen enel nombre para cada uno de los elementos.

Completa la siguiente tabla con la fórmula que corresponde a los óxoácidos de los quese indica su nombre sistemático.


hidrogeno(tetraóxidomanganato)

dihidrogeno(trióxidocarbonato)

trihidrogeno(tetraóxidofosfato)

hidrogeno(trióxidoclorato)

tetrahidrobeno(tetraóxidosilicato)

dihidrogeno(trióxidosulfato)

hidrogeno(tetraóxidoyodato)

dihidrogeno(heptaóxidodicromato)

hidrogeno(dióxidonitrato)

trihidrogeno(trióxidoborato)

PARA OBTENER LA FÓRMULA CONOCIENDO EL NOMBRE FUNCIONAL.

El nombre específico: nombre(X)

El nombre funcional de un oxoácido se obtiene con la palabra " ácido ", seguida delnombre específico del elemento no metálico que lo forma.

El nombre específico se construye con la raíz del nombre del elemento, como ya viste en elprimer tema, a la que se añaden unos afijos para indicar el número de oxidación con queactúa.

Como ya sabes, los números de oxidación que utilizan los elementos para formar oxoácidoscon los de la columna central. Como puedes observar en la tabla periódica, en la columna central, loselementos tiene, uno, dos, tres y hasta cuatro números de oxidación con los que pueden formaroxoácidos.

Los afijos que se utilizan son los que aparecen en la siguiente tabla, según los números de oxidación

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que tenga el elemento:

hipo-...-oso 1ª 1ª

...-oso 1ª 2ª 2ª

...-ico 1ª 2ª 3ª 3ª

per-...-ico 4ª

En la siguiente tabla tienes algunos ejemplos de nombre específico, para diversos números deoxidación.

Elemento Nº de oxidación Nombre específico

Cr +3 cromoso

Mn +6 mangánico

B +3 alumínico

Si +4 silícico

Sn +4 estánnico

P +3 fosforoso

Cl +1 hipocloroso

S +6 sulfúrico

I +5 yódico

Sb +5 antimónico

Elemento Nº de oxidación Nombre específico

Br bromoso

Mn +7

Cl perclórico

N nitroso

Pb +4

Ahora comprueba que lo has entendido y completa la siguiente tabla con los nombresespecíficos o el número de oxidación que corresponda.


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Br hipobromoso

S +4

Cr crómico

C +4

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Conocido el número de oxidación del elemento nometálico que formará el oxoácido es bien fácilobtener la fórmula, para ello puedes seguir esteprocedimiento:

1. Averigua, a partir del nombre funcional, elnúmero de oxidación que utiliza el elementoprincipal.

2. Coloca tantos átomos de elementoprincipal como indique el nombre, observa elprefijo multiplicador que acompaña alnombre específico del elemento.

3. Añade a la derecha los átomos de oxígenosuficientes para que los números deoxidación negativos superen a los positivospor la mínima.

4. Añade a la izquierda los átomos dehidrógeno necesarios para que el compuesto sea neutro.

Ejemplos:

Nombre funcionalNº Ox.

Paso 1 Paso 2 Paso 3

ácido dicrómico Cr +6 Cr 2+12 Cr 2 O 7

2- H 2 Cr 2 O 7

ácido nítrico N +5 N +5 NO 3+ HNO 3

ácido sulfuroso S +4 S +4 SO 32- H 2 SO 3

ácido carbónico C +4 C +4 CO 32- H 2 CO 3

ácido yódico I +5 I +5 IO 3- HIO 3

Habrás observado que en los ejemplos no aparece ningún elemento de los "especiales", de losresaltados en la tabla. Es que los oxoácidos de los elementos marcados en la tabla: B, Al, Si, Ge, Sn,Pb, P, As, Sb y Bi, obtenidos por el procedimiento anterior, son metaoxoácidos y así se indica en elnombre, el oxoácido normal se obtiene añadiéndole, en el segundo paso, otro átomo de oxígeno deañadidura, es decir, el número de átomos de oxígeno necesario para superar el número de oxidación

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del elemento principal y uno más.

Esa es la particularidad de los elementos marcados en la tabla periódica y que verás másdetenidamente al nombrarlos.

Ejemplos:

metaoxoácidos oxoácidos

NºOx.

Nombrefuncional

Paso1

Paso 2 Paso 3paso1

* paso2

Paso 3

B +3 ácido

metabórico B +3 BO 2

- HBO 2 B +3 BO 3

3- H 3 BO

P +3 ácido

metafosforoso P +3 PO 2 - HPO 2 P +3 PO 3

3- H 3 PO

As +3 ácido

metaarsenoso As +3 AsO 2

- HAsO 2 As +3 AsO 33- H 3 AsO

Si +4 ácido

metasilícico Si +4 SiO 3

2- H 2 SiO 3 Si +4 SiO 44- H 4 SiO

P +5 ácido

metafosfóricoP +5 PO 3

- HPO 3 P +5 PO 43- H 3 PO

Pues ya sabes, primero averigua el número de oxidación del elemento a partir del nombre funcional,teniendo en cuenta los prefijos y sufijos, así como los posibles números de oxidación que tiene elelemento. A continuación escribe la fórmula utilizando los tres pasos anteriores, es decir, escribeprimero el elemento principal, inmediatamente a la derecha añade el número de átomos de oxígenonecesarios para superar, por la mínima, los números de oxidación positivos. Finalmente compensa elexceso de números de oxidación negativos con átomos de hidrógeno, que se escriben a la izquierda.

Pero mucho cuidado con los elementos especiales, los señalados en la tabla periódica, pues esos,siempre tienen un átomo de oxígeno de más, y por tanto, al final es como si se le añadiera unamolécula de agua al metaoxoácido. Por tanto, los metaoxoácidos tienen tres o cuatro átomos dehidrógeno, frente a los otros, que tienen uno o dos.

Para obtener la fórmula de un oxoácido a partir del nombre funcional.

1. Averigua el número de oxidación del elemento principal teniendo en cuenta elnombre específico y escribe tantos átomos de elemento principal comoindique el nombre.

2. Añade, a la derecha, los átomos de oxígeno suficientes para que losnúmeros de oxidación negativos superen a los positivos, salvo que se trate de unelemento especial, en cuyo caso añadirás otro átomo de oxígeno más, salvocuando se nombre "meta".

3. Finalmente añade, a la izquierda, el número de átomos de hidrógenonecesarios para compensar el exceso de números de oxidación negativos.

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Completa la siguiente tabla con las fórmulas que corresponden a los nombresfuncionales que se indican. Ten especial cuidado con las fórmulas de los elementosespeciales, que aparecen resaltados en la tabla periódica con los números de oxidación.

Nombre funcional Fórmula

ácido crómico

ácido nitroso

ácido silícico

ácido selenoso

ácido hipocloroso

ácido yódico

ácido disulfúrico

ácido bromoso

ácido metafosfórico

ácido estánnico

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2.2 Para nombrar con el nombre sistemático.

Ahora se trata de nombrar, utilizando el nombre sistemático, un oxoácido, del que sóloconocemos su fórmula.

Como sabes, la fórmula general de los oxoácidos es:

H a X b O c

Como ya sabes, el nombre sistemático es muy sencillo, en general, se obtiene transcribiendo lafórmula en sentido inverso y utilizando unos prefijos multiplicadores para indicar el número deátomos presentes. Pero en el caso de los oxoácidos, es un poquito más complicado, no se transcribedirectamente de derecha a izquierda, sino que se lee primero el hidrógeno , con un prefijomultiplicador que indica cuántos átomos de hidrógeno hay. A continuación y entre paréntesis, setranscribe el resto de la fórmula de derecha a izquierda, primero el oxígeno, que se lee óxido , conel prefijo multiplicador que corresponda y finalmente se lee el elemento principal, utilizando laterminación -ato , y si es necesario, también se utiliza el prefijo que corresponda.

Por ejemplo:

Fórmula Nombre sistemático

H 2 CrO 4 dihidrogeno(tetraóxidocromato)

H 3 PO 4 trihidrogeno(tetraóxidofosfato)

HClO hidrogeno(óxidoclorato)

H 2 CO 3 dihidrogeno(trióxidocarbonato)

HMnO 4 hidrogeno(tetraóxidomanganato)

H 2 Cr 2 O 7 dihidrogeno(heptaóxidodicromato)

El nombre sistemático de los oxoácidos se obtiene transcribiendo la fórmula, utilizandoprefijos multiplicadores para indicar el número de átomos de cada elemento.

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le añade a la raíz de su nombre, la terminación " -ato ".

a-HIDROGENO(c-ÓXIDO-b-raíz(X)-ATO)


H 2 MnO 3

HCrO 2

H 3 BO 3

H 4 SiO 4

H 3 PO 3

H 2 SO 4

HPO 3

HIO 3

H 2 CO 3

H 3 AlO 3

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Escribe el nombre sistemático que se corresponde con las siguientes fórmulas deoxoácidos:


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2.3 Para nombrar con el nombre funcional.

Logotipo de la

IUPAC

La nomenclatura funcional que se indica a continuación, no esrecomendada en absoluto por la IUPAC, es más, desaconseja suuso en la nomenclatura inorgánica. Sin embargo, es tal lacantidad de estos nombre que se usan habitualmente, que lasugerencia de sustituirlos por los nombres sistemáticos seríapoco práctico y seguro que un fracaso ya que son los nombresmás utilizados.

Como ya habrás observado, el nombre funcional es bastante más complejo que el sistemático, peropor desgracia es el más utilizado, así que no te queda más remedio que aprenderlo muy bien, pues elque normalmente te darán cuando te pidan que escribas la fórmula.

El nombre funcional de los oxoácidos consta de dos palabras, la palabra ácido , seguida delnombre específico del elemento principal (no metálico).

Recuerda que el nombre específico se obtiene añadiéndole unos afijos a la raíz del nombre delelemento, a fin de indicar el número de oxidación que utiliza, que como recordarás, son los de lasiguiente tabla:

hipo-...-oso 1ª 1ª

...-oso 1ª 2ª 2ª

...-ico 1ª 2ª 3ª 3ª

per-...-ico 4ª

Por ejemplo:

C(+4) S(+4, +6) N(+1, +3, +5)Cl(+1, +3, +5,

+7)

hipo-...-oso +1 hiponitroso +1 hipocloroso

...-oso +4 sulfuroso +3 nitroso +3 cloroso

...-ico +4 carbónico +6 sulfúrico +5 nítrico +5 clórico

per-...-ico +7 perclórico

Así que para obtener el nombre sistemático de un oxoácido tienes que seguir la siguiente secuenciade pasos:

1. Calcular el número de oxidación del elemento principal en el oxoácido. Para ello tienes quetener en cuenta que la suma total de números de oxidación positivos y negativos ha de sercero, que el hidrógeno tiene número de oxidación +1 y el oxígeno -2.

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2. En función del número de oxidación calculado para el elemento principal, encontrar los afijos(prefijo y sufijo) que hay que utilizar para formar el nombre específico.

3. Nombrar primero la palabra ácido y después el nombre específico del elementoprincipal. En caso de que hay más de átomo de elemento principal, se antepone una partículanumeral para indicarlo.

Ejemplos:

Fórmula Cálculo Nº

Ox

Nombre

específico

Nombre del

oxoácido

H 2 SO 4 2(+1) + 4(-2) = -6 +6 sulfúrico ácido sulfúrico

H 2 Cr 2 O 7 2(+1) + 7(-2) =

-12 +6 crómico ácido dicrómico

HClO 4 1(+1) + 4(-2) = -7 +7 clórico ácido clórico

HIO 1(+1) + 1(-2) = -1 +1 hipoyodoso ácido hipoyodoso

H 2 CO 3 2(+1) + 3(-2) = -4 +4 carbónico ácido carbónico

Como ya sabes, para nombrar los oxoácidos de los elementos especiales, señalados en la tablaperiódica, tienes que conocer, a partir de la fórmula, si se trata de un metaoxoácido o no, pues en elprimer caso, tienes que añadir el prefijo meta .

habrás observado, en los ejemplos anteriores no hay ningún oxoácido de los elementos especiales,los que están resaltados en la tabla periódica. Y es que para nombrar estos oxoácidos con el nombrefuncional, hay que saber también si se trata, o no, de un metaoxoácido, en cuyo caso habrás deañadir el prefijo meta , delante del nombre específico del elemento.

Saber si se trata de un metaoxoácido es bien fácil, simplemente hay que ver, que se trata de unelemento especial, de los marcados en la tabla periódica y que el número de átomos de hidrógenoque tiene es mayor a dos, por tanto, basta con mirar el número de átomos de hidrógeno que hay enla fórmula. Si el número de hidrógeno es mayor que 2, no hay que añadir el prefijo meta y, en casocontrario, si el número de hidrógenos es 1 ó 2, entonces se trata de un metaoxoácido y habrá quehabrá que utilizar el prefijo meta delante del nombre específico del elemento principal.

Fórmula Cálculo NºOx

Nombreespecífico metaoxoácido

Nombre

H 3 PO 4 3(+1) +

4(-2) = -5 +5 fosfórico No

ácido

fosfórico

H 4 P 2 O 7 4(+1) +

7(-2) = -10 +5 fosfórico No

ácido

difosfórico

HBO 2 1(+1) +

2(-2) = -3 +3 bórico Sí

ácido

metabórico

H 3 AsO 3 3(+1) +

3(-2) = -3 +3 arsenoso No

ácido

arsenoso

H 2 SiO 3 2(+1) +

3(-2) = -4 +4 silícico Sí

ácido

metasilícico

25 de 47

Como ves, los metaoxoácidos son oxoácidos de los elementos especiales, los marcados en la tablaperiódica que tiene 1 ó 2 átomos de hidrógeno en su fórmula. Así que para que no se te olvide elprefijo meta, utiliza la tabla periódica en todos los ejercicios que se proponen hasta que memoricesmuy bien todos los elementos que son especiales, recuerda, son: B, Al, Si, Ge, Sn, Pb, P, As, Sb yBi .

Para nombrar un oxoácido con el nombre funcional a partir de su fórmula:

Averigua el número de oxidación que utiliza el elemento principal (nometal) en la fórmula.

Construye el nombre específico del elemento utilizando el prefijo y sufijoque corresponda.

Si se trata de un elemento especial (B, Al, Si, Ge, Sn, Pb, P, As, Sb y Bi), si lafórmula tiene 1 ó 2 átomos de hidrógeno, entonces anteponer el prefijo meta alnombre específico.

Nombra la palabra ácido y a continuación meta , cuando sea necesario yfinalmente, el nobre específico del elemento. Si hay más de un átomo deelemento principal deberás utilizar un prefijo multiplicador para indicarlo.

ÁCIDO (n)-(META)-específico'(X)

Fórmula Nº Ox metaoxoácido Nombre funcional

HBrO3

H 2 SO 3

H3AsO4

HMnO 4

H 2 SeO 3

HPO 3

H 4 SnO 4

HBO 2

Completa la siguiente tabla con los nombres funcionales de los oxoácidos cuyasfórmulas se indican:


26 de 47

H 2 SiO 3

Enviar

27 de 47

2.4 Oxoácidos más frecuentes

Como has visto en este apartado, son sólo unos pocos elementos, los que formanoxoácidos, por lo que si te cuesta trabajo comprender bien lo que has visto paraobtener la fórmula y para nombrarlos, puedes intentar aprenderlos de memoria.

También habrás observado que las fórmulas se repiten y no son tantas, pues dependen del númerode oxidación con que intervenga el elemento principal. Las principales posibilidades son:

Oxoácidos y metaoxoácidos

Número de oxidación Fórmula

+1 HXO

+3 HXO 2

+5 HXO 3

+7 HXO 4

+2 H 2 XO 2

+4 H 2 XO 3

+6 H 2 XO 4

Elementos especiales

Número de oxidación fórmula

+1 H 3 XO 2

+3 H 3 XO 3

+5 H 3 XO 4

+4 H 4 XO 4

28 de 47

A cotinuación tienes un listado de fórmulas y nombres de los oxoácidos más frecuentes, los quetienes que saber.

Fórmula Nombre sistemático Nombre funcional

HCrO 2 hidrogeno(dióxidocromato) ácido cromoso

H 2 CrO 4 dihidrogeno(tetraóxidocromato) ácido crómico

H 2 Cr 2 O 7 dihidrogeno(heptaóxidodicromato) ácido dicrómico

H 2 MnO 3 dihidrógeno(trióxidomanganato) ácido manganoso

H 2 MnO 4 dihidrogeno(tetraóxidomanganato) ácido mangánico

HMnO 4 hidrogeno(tetraóxidomanganato) ácido permangánico

H 2 FeO 4 dihidrogeno(tetraóxidoferrato) ácido férrico

HBO 2 hidrogeno(dióxidoborato) ácido metabórico

H 3 BO 3 trihidrogeno(trióxidoborato) ácido bórico

H 2 CO 3 dihidrogeno(trióxidocarbonato) ácido carbónico

H 2 SiO 3 dihidrogeno(trióxidosilicato) ácido metasilícico

H 4 SiO 4 tetrahidrogeno(tetraóxidosilicato) ácido silicico

HNO hidrogeno(óxidonitrato) ácido hiponitroso

HNO 2 hidrogeno(dióxidonitrato) ácido nitroso

HNO 3 hidrogeno(trióxidonitrato) ácido nítrico

HPO hidrogeno(óxidofosfato) ácido metahipofosforoso

HPO 2 hidrogeno(dióxidofosfato) ácido metafosforoso

HPO 3 hidrogeno(trióxidofosfato) ácido metafosfórico

H 3 PO 2 trihidrogeno(dióxidofosfato) ácido hipofosforoso

H 3 PO 3 trihidrogeno(trióxidofosfato) ácido fosforoso

H 3 PO 4 trihidrogeno(tetraóxidofosfato) ácido fosfórico

HAsO 2 hidrogeno(dióxidoarsenato) ácido metaarsenoso

HAsO 3 hidrogeno(trióxidoarsenato) ácido metaarsénico

H 3 AsO 3 trihidrogeno(trióxidoarsenato) ácido arsenoso

H 3 AsO 4 trihidrogeno(tetraóxidoarsenato) ácido arsénico

H 2 SO 3 dihidrogeno(trióxidosulfato) ácido sulfuroso

H 2 SO 4 dihidrogeno(tetraóxidosulfato) ácido sulfúrico

H 2 S 2 O 7 dihidrogeno(heptaóxidodisulfato) ácido disulfúrico

H 2 SeO 3 dihidrogeno(trióxidoselenato) ácido selenoso

H 2 SeO 4 dihidrogeno(trióxidoselenato) ácido selénico

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H 2 TeO 3 dihidrogeno(trióxidotelurato) ácido teluroso

H 2 TeO 4 dihidrogeno(tetraóxidotelurato) ácido telúrico

HClO hidrogeno(óxidoclorato) ácido hipocloroso

HClO 2 hidrogeno(dióxidoclorato) ácido cloroso

HClO 3 hidrogeno(trióxidoclorato) ácido clórico

HClO 4 hidrogeno(tetraóxidoclorato) ácido perclórico

HBrO hidrogeno(óxidobromato) ácido hipobromoso

HBrO 2 hidrogeno(dióxidobromato) ácido bromoso

HBrO 3 hidrogeno(trióxidobromato) ácido brómico

HBrO 4 hidrogeno(tetraóxidobrimato) ácido perbrómico

HIO hidrogeno(óxidoyodato) ácido hipoyodoso

HIO 3 hidrogeno(trióxidoyodato) ácido yódico

HIO 4 hidrogeno(tetraóxidoyodato) ácido peryódico

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3. Oxoaniones.

Imagen de dominio público.

Los nitratos.

Los nitratos se forman en la naturaleza porla descomposición de sustanciasnitrogenadas como las proteínas, la urea,etc... En esta descomposición se formaamoníaco o amonio, que en presencia deoxígeno es oxidado por microorganismosque se encuentran en el suelo a ácidonítrico que ataca a los carbonatos del sueloformando el nitrato.

Los nitratos son una parte esencial de losabonos. Las plantas los convierten denuevo en compuestos orgánicosnitrogenados como los aminoácidos.Muchas plantas acumulan los nitratos ensus partes verdes y si se aprovechan comoalimentos cocidos existe peligro de queotros organismos los convierta en nitritospor reducción, que a su vez producen nitrosaminas que son cancerígenas. Por eso serecomienda, por ejemplo, no recalentar las espinacas que suelen tener un ciertocontenido en nitrato.

En la naturaleza se encuentran cantidades importantes de nitrato de sodio (NaNO 3 ) en

depósitos formados por evaporación en Chile, de ahí su nombre: nitrato de Chile.

Los oxoaniones son iones negativos derivados de los oxoácidos por haber perdido todos o parte de loshidrógenos del oxoácido correspondiente.

Es bastante fácil reconocerlos, pues tienen carga negativa, son aniones, y en ellos interviene un nometal, de los que tienen números de oxidación en la columna central, teniendo también algún átomode oxígeno. Los oxoaniones pueden tener también algún átomo de hidrógeno.

Así pues, si la fórmula tiene un elemento no metálico, oxígeno y carga negativa, seguro que se tratade un oxoanión, independientemente de que tenga o no hidrógeno en su fórmula.

La fórmula general de un oxoanión es:

H a X b O cn-

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En este apartado verás cómo obtener la fórmula de unoxoanión. Pero la verdad es que para obtener lafórmula, tendrás que partir del nombre del oxoación, ypor lo tanto, has de tener cierta idea de cómo senombran.

Hay diversos formas de nombrar a los oxoaniones:

Nombre sistemático : se nombran primero losátomos de hidrógeno, si es que los hay, para lo quese utiliza " hidrogeno ", a continuación entreparéntesis se nombran los átomos de oxígeno,utilizando " óxido " y los de elemento principal,con la terminación -ato . Finalmente, y entre paréntesis, se indica el número decargas y el signo "-". Recuerda que el número de átomos de cada clase se indicamediante prefijos multiplicadores.

Nombre funcional : es similar al de los oxoácidos, el nombre comienza conla palabra " ion ", seguida del nombre específico del elemento, en el que secambia la terminación -oso por - ito o la terminación -ico por - ato . Recuerdaque a veces hay que utilzar la partícula " meta " y si hay más de un átomo deelemento principal se utiliza un prefijo multiplicador.

Los oxoaniones son iones negativos derivados de los oxoácidos por haber perdido todos o parte de loshidrógenos del oxoácido correspondiente.

El procedimiento para obtener la fórmula depende del nombre que conozcamos.

PARA OBTENER LA FÓRMULA CONOCIENDO EL NOMBRE SISTEMÁTICO.

Si conoces el nombre

sistemático, entonces la fórmula

se obtiene como en los

oxoácidos, transcribiendo el

nombre y escribiendo la fórmula

en el orden correcto, es decir, se

escribe primero el hidrógeno ,

si es que aparece en el nombre,

a continuación, entre paréntesis,

el elemento principal y

finalmente el oxígeno ,

utilizando los prefijos

multiplicadores como subíndices.

Ejemplos:


trióxidonitrato(1-) NO 3-

hidrogeno(tetraóxidosulfato)(1-) HSO 4-

hidrogeno(trióxidofosfato)(2-) HPO 32-

tetraóxidocromato(2-) CrO 42-

heptaóxidodisulfato(2-) S 2 O 72-

32 de 47

Finalmente se añade en

superíndice la carga eléctrica,

que viene indicada entre

paréntesis. Recuerda que en la

fórmula, el número 1 no se

escribe.

Para escribir la fórmula de un oxoanión, a partir del nombre sistemático, se escribenprimero los átomos de hidrógeno , si aparecen en el nombre, luego los del elementoprincipal y a continuación los de oxígeno , con los subíndices indicados por losprefijos, finalmente en superíndice se escribe la carga eléctrica.

Completa la siguiente tabla con las fórmulas correspondientes a los nombressistemáticos que se indican:


trióxidoyodato (1-)

tetraóxidosulfato(2-)

hidrogeno(trióxidocarbonato)(1-)

oxidoclorato(1-)

heptaóxidodisulfato(2-)

tetraóxidomanganato(2-)

trióxidosulfato(2-)

heptaóxidodicromato(2-)

hidrogeno(tetraóxidosilicato)(3-)

hidrogeno(trióxidoestannato)(1-)

PARA OBTENER LA FÓRMULA CONOCIENDO EL NOMBRE FUNCIONAL.

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hipo-...-ito 1ª 1ª

...-ito 1ª 2ª 2ª

...-ato 1ª 2ª 3ª 3ª

per-...-ato 4ª

C(+4)S(+4,+6)

N(+1, +3,+5)

hipo-...-itoo +1 hiponitrito

...-ito +4 sulfito +3 nitrito

...-ato +4 carbonato +6 sulfato +5 nitrato

per-...-ato


Si te dan el nombre funcional y te piden la fórmula, como ya sabes, es un poquito más complicado,pero verás cómo siguiendo estas instrucciones lo haces muy bien.

El nombre funcional de oxoaniones es muy parecido al de los oxoácidos, se utiliza la palabra ion,seguida del nombre específico del elemento, como en los oxoácidos, pero cambiando la terminación

-OSO por -ITO y la terminación ICO por -ATO . Así pues, este nombre específico también nosindica el número de oxidación, tal como se indica en la siguiente tabla.

Es decir, salvo el cambio de terminaciones, la obtención del nombre específico es igual al que hasvisto para los oxoácidos.

Pues una vez conocido el número de oxidación delelemento no metálico que formará el oxoanión esfácil obtener la fórmula, para ello puedes seguireste procedimiento:

1. Averigua el número de oxidación delelemento principal teniendo en cuenta elnombre específico.

2. Coloca tantos átomos de elementoprincipal como indique el nombre, observa elprefijo multiplicador que acompaña alnombre específico del elemento cuando lohaya.

3. Añade a la derecha los átomos de oxígeno suficientes para que los números de oxidaciónnegativos superen a los positivos por la mínima. Cuidado con los elementos especiales, pues sise trata de alguno de ellos, y en el nombre no se indica el prefijo "meta", tienes que añadir unátomo de oxígeno más.

4. Añade a la izquierda los átomos de hidrógeno, si es que se indica alguno en el nombre.

5. Finalmente escribe, a la derecha y en superíndices, la carga eléctrica, que puedes obtenercomo diferencia entre los números de oxidación negativos y positivos de todos los átomos de lafórmula.

Ejemplos:

Nombre funcional Elemento

NºOx.

Paso 1 Paso 2 Paso 3

ion dicromato Cr +6 Cr 2+12 Cr 2 O 7

2- Cr 2 O 72-

ion nitrato N +5 N +5 NO 3+ NO 3

-

ion sulfito S +4 S +4 SO 32- SO 3

2-

34 de 47

ion

hidrogenocarbonato C +4 C +4 CO 3

2- HCO 3-

ion hidrogenofosfato P +5 P +5 PO 43- HPO 4

2-

ion metaborato B +3 B 3+ BO 2- BO 2

-

ion hidrogenosilicato Si +4 Si 4+ SiO 44- HSiO 4

3-

Para obtener la fórmula de un oxoanión del que te dan su nombre funcional:

1. Averigua el número de oxidación del elemento principal.

2. Escribe los átomos de elemento principal .

3. Escribe a la derecha los átomos de oxígeno suficientes para que los númerosde oxidación negativos superen a los positivos por la mínima. Cuidado con loselementos especiales, si no se indica meta, debes añadir otro átomo de oxígenomás.

4. Escribe a la izquierda los átomos de hidrógeno , cuando se indique alguno.

5. Escribe a la derecha, en superíndice, la carga eléctrica.

Completa la siguiente tabla con las fórmulas que corresponden a los nombresfuncionales de los oxoaniones que se indican:

Nombre funcional Fórmula

ion sulfito

ion hidrogenocarbonato

ion dicromato

ion metasilicato

ion yodato

ion hidrogenofosfato

35 de 47

ion metafosfato

ion permanganato

ion hipoclorito

ion hidrogenodicromato

ion perclorato

36 de 47

3.2 Para nombrar con el nombre sistemático.

Como sabes, la fórmula general de un oxoanión es del tipo:

H a X b O cn-

Pues en este apartado, se trata de obtener el nombresistemático, conociendo la fórmula.

Como ya viste en los oxoácidos, el nombre sistemático es el mássencillo de obtener, pues se obtiene directamente de la fórmula, simplemente hay quetranscribirla en el orden adecuado.

Como ya sabes, obtener el nombre sistemático a partir de la fórmula, cosiste básicamente entranscribir la fórmula de derecha a izquierda, pero en el caso de los oxoaniones, es un poco máscomplicado, como en los oxoácidos.

Primero debes leer el

número de hidrógenos,

si es que los hay, para lo

que se utiliza un prefijo

multiplicador seguido de

" hidrogeno ". A

continuación, entre

paréntesis se escribe el

resto del nombre del

oxoanión.

A continuación lee el

número de oxígenos,

utilizando el prefijo

multiplicador

correspondiente y el

término " óxido ".

Seguidamente, debes

leer el elemento

principal, con la

terminación - ATO y el

prefijo multiplicador

cuando sea necesario.

Finalmente indica la

Ejemplos:


H 2 SiO 42- dihidrogeno(tetraóxidosilicato)(2-)

S 2 O 72- heptaóxidodisulfato(2-)

HCO 3- hidrogeno(trióxidocarbonato)(1-)

HPO 42- hidrogeno(tetraóxidofosfato)(2-)

IO 3- trióxidoyodato(1-)

37 de 47

carga eléctrica del

anión, entre paréntesis,

ya sabes, indica primero

el número y luego el

signo negativo y

recuerda que el número

1 no se omite.

Para obtener el nombre sistemático de un oxoanión a partir de la fórmula:

Escribe primero los átomos de hidrógeno, utilizando " hidrogeno ", seguidamente losde oxígeno, utilizando " óxido " y a continuación los de elemento principal, añadiendola terminación -ATO a la raíz del nombre del elemento, con los prefijos multiplicadoresque correspondan, y finalmente, entre paréntesis, el número de cargas y el signonegativo.

a-HIDROGENO(c-ÓXIDO-b-raíz(X)-ATO)(n-)


HSO 4-

CrO 42-

MnO 32-

HSiO 3-

FeO 42-

NO 2-

ClO -

H 2 SiO 42-

Completa la siguiente tabla con los nombres sistemáticos correspondientes a losoxoaniones que se indican:


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BrO 4-

Enviar

39 de 47

3.3 Para nombrar con el nombre funcional.

Como sabes, obtener el nombre funcional es más complejo que obtener el sistemático.

Primero debes averiguar el número de oxidación que utiliza el elemento principal en eseoxoanión, pues hemos de construir, utilizando prefijos y sufijos, un nombre específico que nosindique el número de oxidación del elemento. El nombre específico es similar a los oxoácidos,pero cambiando la terminación -OSO por -ITO y la terminación -ICO por -ATO , tal comose indica en la siguiente tabla:

hipo-...-ito 1ª 1ª

...-ito 1ª 2ª 2ª

...-ato 1ª 2ª 3ª 3ª

per-...-ato 4ª

El nombre funcional de los oxoaniones comienza con la palabra " ion ", seguida del nombreespecífico tal como se indica anteriormente, precedido por un prefijo multiplicador para el casode que haya más de un átomo de elemento principal. También tienes que tener en cuenta quelos elementos especiales, señalados en la tabla periódica, pueden tener la partícula metacuando la suma de la carga eléctrica y el número de átomos de hidrógeno es 1 ó 2. Además, sitiene átomos de hidrógeno, se indica delante del nombre específico.

Ejemplos:


H 2 SiO 42- ion dihidrogenosilicato

S 2 O 72- ion disulfato

HCO 3- ion hidrogenocarbonato

HPO 42- ion hidrogenofosfato

IO - ion hipoyodito)

BO 3- ion metaborato

PO 3- ion metafosfato

Para obtener el nombre funcional de un oxoanión a partir de la fórmula:

Averiguar el número de oxidación del elemento principal en la fórmula.

Obtener el nombre específico del elemento principal, como en los oxoácidospero con las terminaciones -ITO ó -ATO.

Se escribe la palabra "ion" y a continuación el nombre específico obtenidoanteriormente. Recuerda que los elementos especiales pueden tener el prefijo"meta-". Además cuando haya más de un átomo de elemento principal, se utiliza

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ION (HIDROGENO)-(META)-(n)-específico(X)


HSO 4-

CrO 42-

MnO 32-

HSiO 3-

FeO 42-

NO 2-

ClO -

H 2 SiO 42-

BO 33-

BrO 4-

Enviar

Completa la siguiente tabla con los nombres funcionales de los oxoaniones que seindican:


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4. Sales ternarias.

Andradita . Imagen de Rob Lavinsky.CC .

Silicatos .

Sabías que los silicatos son el grupo deminerales de mayor abundancia, puesconstituyen más del 95% de la cortezaterrestre, además del grupo de másimportancia geológica por ser petrogénicos,es decir, los minerales que forman lasrocas. Todos los silicatos están compuestospor silicio y oxígeno. Estos elementospueden estar acompañados de otros entrelos que destacan aluminio, hierro,magnesio o calcio.

Por ejemplo, la andradita es un vistosomineral del grupo de los silicatos, caracterizada por la forma isométrica de sus cristalesde color negro, pardo amarillento, gris, rojo o amarillo verdusco.

Las sales ternarias son combinaciones de los oxoaniones con los cationes simples.

Si bien se llaman sales ternarias, pueden contener más de tres elementos, por ejemplo en el caso deque el oxoanión contenga hidrógeno, o bien, que el catión tenga más de un elemento, como por

ejemplo el ion amonio (NH 4+ ). En estos casos, la sal ternaria puede estar constituida por cuatro y

hasta por cinco elementos.

Como en los casos anteriores, se te pueden plantear dos situaciones, que te den el nombre de unasal y te pidan la fórmula de la misma, o el caso contrario, que tengas que dar un nombre válido a unasal de la que te dan la fórmula.

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Como sabes las sales ternarias están constituidas por lacombinación de un oxoanión y un catión, así porejemplo, el nitrato de sodio, está constituido por lacombinación del ion nitrato (trioxonitrato(1-)) y el ionsódio (sodio(1+). Como ves, el nombre está constituidopor el nombre del anión, el oxoanión, y por el nombredel catión.

Para dar nombre a una sal, se nombra primero el anióny luego el catión, pero se admite cualquier tipo denombre (sistemático, stock o funcional) para cada unode ellos, y por supuesto, cualquier combinación de losmismos.

También se admite a la hora de nombrar una sal, omitir la carga de los iones e indicarmediante un prefijo multiplicador el número de cationes o aniones que aparecen en lafórmula.

PARA OBTENER LA FÓRMULA.

Para obtener la fórmula de una sal ternaria es necesario primero obtener la fórmula del catión y deloxoanión, como ya has visto.

Se escribe primero la fórmula del catión y a continuación la del anión, se intercambian las cargas decada uno como subíndices y se simplifica si se puede. Si es necesario, se utilizan paréntesis en lafórmula:

Ejemplos

Nombre Catión Anión Fórmula

sulfato de calcio Ca 2+ SO 42- (Ca) 2 (SO 4 ) 2 CaSO 4

trióxidocarbonato

de hierro(3+) Fe 3+ CO 3

2- (Fe) 2 (CO 3 ) 3 Fe 2 (CO 3 ) 3

permanganato

de potasio K + MnO 4

- KMnO 4 KMnO 4

dicromato de

amonio NH 4

+ Cr 2 O 72- (NH 4 ) 2 (Cr 2 O 7 ) 1 (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7

hipoclorito de

sodio Na + ClO - NaClO NaClO

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También es posible indicar mediante el nombre el número de cationes o de aniones que aparecen, envez de dar las cargas, lo cual simplifica aún más la obtención de la fórmula, pues puede escribirsedirectamente.

Ejemplos:

Nombre Fórmula

sulfato de disodio (Na) 2 (SO 4 ) 1 Na 2 SO 4

trióxidocarbonato de diplata (Ag) 2 (CO 3 ) 1 Ag 2 CO 3

silicato de dicálcio (Ca)2(SiO 4 ) 1 Ca 2 SiO 4

Para obtener la fórmula de una sal ternaria a partir del nombre:

Obtener la fórmula del oxoanión.

Obtener la fórmula del catión.

Escribe primero la formula del catión y a continuación la del anión ,intercambia como subíndices las cargas que tengan y simplifica, si se puede.

Completa la siguiente tabla con las fórmulas correspondientes a las sales ternarias quese indican:

Nombre Catión Anión

Fórmula

hidrogenocarbonato de sodio

sulfito de potasio

fosfato de calcio

nitrato de amonio

metasilicato de hierro(II)

trióxidoyodato(1-) de plata(I)

dicromato de potasio

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heptaóxidodisulfato(2-) de magnesio

Manganato de cinc(2+)

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4.2 Para nombrar.

Para obtener el nombre de una sal ternaria se nombran los iones constituyentes, primero el oxoanióny después el catión. Cuando se utilizan los nombres sistemáticos para los iones, para indicar laproporción entre ellos, se pueden utilizar en vez de los números de carga o de oxidación unos prefijosmultiplicadores.

Ejemplos:

Fórmula Anión Catión

Nombre Nombre con prefijos

multiplicadores

Na 2 SO 4 SO 42- Na + tetraóxidosulfato(2-) de

sodio(1+)

tetraóxidosulfato de

disodio

K 2 HPO 4 HPO 42- K + hidrogenotetraóxidofosfato(2-)

de potasio(1+) hidrogenotetraóxidofosfato

de dipotasio

Ca 3 (AsO 3 ) 2 AsO 33- Ca 2+ arsenito de calcio

(se utiliza sólo con los

nombres sistemáticos)

NaHCO 3 HCO 3- Na + hidrogenocarbonato de sodio

(se utiliza sólo con los

nombres sistemáticos)

Mg 2 SiO 4 SiO 44- Mg 2+ tetraóxidosilicato(4-) de

magnesio(II)

tetraóxidosilicato de

dimagnesio

Para nombrar una sal ternaria a partir de la fórmula:

Identificar en la fórmula el catión, y el oxoanión.

Nombrar el oxoanión , a continuación " de " y a continuación nombrar elcatión .

Cuando se utilizan nombres sistemáticos, en vez de indicar las cargas eléctricaso números de oxidación en el oxoanión y el catión, se puede indicar el número deellos, mediante prefijos multiplicadores.

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Fórmula Anión Catión Nombre

sistemático

Nombresistemáticocon prefijos

multiplicadores

Nombrefuncional

KClO 3

(NH 4 ) 2 SO 4

NaMnO 4

FeSO 3

Ag 3 BO 3

Fe 2 (CO 3 ) 3

Cu 2 SO 3

(NH 4 ) 2 CrO 4

CrSiO 3

AgHSO 4

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Tema 3. Formulación y nomenclatura de los compuestos