Tema 4 Estequiometria de reacciones redox

Universidad de CaraboboFacultad de Ciencia y Tecnología

Departamento de Química

Lcda. María TapizquentNoviembre 2012

Contenido

• Reacciones de Oxido -Reducción. • Balanceo de Reacciones de Oxido –

Reducción.• Agente Oxidante y Agente Reductor.

Electroquímica

Energía química

Energía eléctricaConversión

Reacciones redox

GERGanancia de Electrones Reducción

PEOPérdida deElectronesOxidación

Ejemplos de reacciones redox

𝑀𝑔(𝑠)+2𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑐)❑→𝑀𝑔𝐶𝑙2(𝑎𝑐)+𝐻2(𝑔)

𝑀𝑛2+¿+𝐻2𝑂 2❑→𝑀𝑛𝑂 2+𝐻2𝑂¿

¿Cómo saber qué especie se oxidó y qué especie se redujo?

¿Cómo balancear estas reacciones?

Pasos para balancear una reacción redox

Paso 1• Determine el estado

de oxidación

Paso 2 • Divida la reacción en dos semireacciones

Paso 3 • Balancear H y O

Pasos para balancear una reacción redox

Paso 4 • Balancee las cargas adicionando tantos e- como sean necesarios

Paso 5 • Sume las dos semireacciones

Paso 6 • Verifique

Ejercicios

• Balancee las siguientes ecuaciones en las condiciones que se indiquen

medio básico

medio ácido

Agente oxidante vs. Agente reductor

Agente oxidante

Provoca la oxidación

Se reduce

Agente reductor

Provoca la reducción

Se oxida

La ciencia se puede aprender de memoria, pero la sabiduría no.Laurence Sterne