TEMA 3. ELEMENTOS Y COMPUESTOS

1. HISTORIA DE LOS ELEMENTOS.2. EL SISTEMA PERIÓDICODE LOS ELEMENTOS.3. ELEMENTOSQUÍMICOSMÁS COMUNES.4. COMO SE PRESENTAN LOS ELEMENTOS; ÁTOMOS, MOLÉCULAS

Y CRISTALES.5. LOS COMPUESTOSQUÍMICOSMÁS COMUNES

REPASO FÍSICA Y QUÍMICA 2º

Los elementos químicos se combinan entre si, formando sustancias quepueden ser:

SUSTANCIAS SIMPLES. Aquellas formadas por un único tipo de átomos

COMPUESTOS QUÍMICOS. Sustancias formadas por átomos de más deun elemento químico, combinados en una proporción fija.

REPASO FÍSICA Y QUÍMICA

Los átomos son una estructura con un núcleo y una corteza. El tamañodel núcleo es una diez mil veces menor que el del átomo.

En el núcleo están los protones y neutrones.

En la corteza están los electrones dispuestos en capas.

REPASO FÍSICA Y QUÍMICA

ACTIVIDADES 1 Y 2 PÁG 54

1. HISTORIA DE LOS ELEMENTOS

Los elementos químicos que hoy conocemos se fueron descubriendopoco a poco:

En 1700 12 elementos En 1830 55 elementos S. XIX La mayoría de los elementos. S. XX y XXI 118 elementos químicos identificados.

1.1. Clasificación de los elementos.

El criterio de clasificación de los elementos ha ido cambiado a medida que se iban conociendo elementos:

Metales y no metales, hasta comienzos del S. XIX se utilizó estaclasificación.

Triadas. En 1817 Johan W. Dobëreiner clasificó los elementosatendiendo a su masa atómica, consiguiendo relacionar grupos de 3elementos con propiedades similares. Ordenados por la masa atómica,el elemento central tenía propiedades intermedias a los otros dos.

1.1. Clasificación de los elementos.

Ley de las octavas. En 1863 John A.R. Newlands ordenó los elementossegún su masa y comprobó que las propiedades se repetían cada sieteelementos. Por ello la denominó ley de octavas (como las octavasmusicales), pero sólo se cumplía hasta el Calcio.

1.1. Clasificación de los elementos.

Tabla de Mendeleiev. En 1870 Mendeleiev publicó la primera tabla delos elementos químicos. Ordenó los elementos químicos por masaatómica y los agrupó por propiedades. Le llamó tabla periódica de loselementos porque las propiedades se repetían con cierta periodicidad.El acierto de Mendeleiev fue darle más importancia a las propiedadesque a la masa de los elementos, por eso incluso altero el orden dealgunos elementos e incluso dejó algunos huecos, suponiendo quefaltaban elementos por descubrir.

1.1. Clasificación de los elementos.

1.1. Clasificación de los elementos.

Otras ordenaciones:

Julius Lothar Meyer, ordenó los elementos atendiendo a losvolúmenes atómicos, siendo parecida a la de Mendeleiev.

Henry Moseley ordenó los elementos en función del número deprotones Criterio actual para ordenar los elementos químicos.

2. SISTEMA PERIÓDICODE LOS ELEMENTOS

La tabla periódica aporta gran cantidad de información de loselementos químicos sistema periódico.

Los elementos químicos se ordenaron en orden creciente de sunúmero atómico (Z)

En la misma columna se encuentran aquellos elementos conpropiedades similares.

La capa de valencia, última capa donde tiene electrones el átomo, nosda información de su comportamiento químico.

2. SISTEMA PERIÓDICODE LOS ELEMENTOS

2. SISTEMA PERIÓDICODE LOS ELEMENTOS

ACTIVIDADES 3 Y 4 PÁG 57

2. SISTEMA PERIÓDICODE LOS ELEMENTOS

2. SISTEMA PERIÓDICODE LOS ELEMENTOS

2. SISTEMA PERIÓDICODE LOS ELEMENTOS

2. SISTEMA PERIÓDICODE LOS ELEMENTOS

ACTIVIDADES 5 Y 6 PÁG 59

3. ELEMENTOSQUÍMICOSMÁS COMUNES

3.1. Elementos químicos de la vida.

La carencia de alguno de estos elementos puede provocar trastornos desalud, para ello tenemos una cantidad diaria recomendada, CDR.

3.1. Elementos químicos de la vida.

3.1. Elementos químicos de la vida.

3.1. Elementos químicos de la vida.

4. COMOSE PRESENTAN LOS ELEMENTOS: ÁTOMOS,MOLÉCULAS Y CRISTALES

ÁTOMOS AISLADOS Los elementos del grupo 18 (Gases Nobles). Atemperatura ambiente son gases, son átomos muy estables y no secombinan con otros elementos o átomos.(HE, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn).

MOLÉCULAS La unión de dos o más elementos no metálicos seproduce mediante enlace covalente (comparten electrones para alcanzarla configuración de gas noble). Por lo tanto, una molécula es un grupoconcreto de átomos unidos mediante uno o varios enlaces covalentes.

Una sustancia molecular es un conjunto de moléculas, ya que unamolécula es la parte más pequeña de una sustancia que mantiene suspropiedades químicas.

4. COMOSE PRESENTAN LOS ELEMENTOS: ÁTOMOS,MOLÉCULAS Y CRISTALES

4. COMOSE PRESENTAN LOS ELEMENTOS: ÁTOMOS,MOLÉCULAS Y CRISTALES

Las sustancias moleculares pueden ser:

Sustancias moleculares simples, formadas por el mismo elemento.

Sustancias moleculares compuestas, formadas por átomos de elementos químicos diferentes.

4. COMOSE PRESENTAN LOS ELEMENTOS: ÁTOMOS,MOLÉCULAS Y CRISTALES

4. COMOSE PRESENTAN LOS ELEMENTOS: ÁTOMOS,MOLÉCULAS Y CRISTALES

CRISTAL es una agrupación de muchos átomos o iones con unaestructura interna perfectamente ordenada que se extiende en las tresdirecciones del espacio. Existen tres tipos de cristales dependiendo delos átomos o elementos que lo forman:

4. COMOSE PRESENTAN LOS ELEMENTOS: ÁTOMOS,MOLÉCULAS Y CRISTALES

5. COMPUESTOSQUÍMICOSMÁS COMUNES.

Los compuestos químicos se diferencian:

Compuestos inorgánicos, compuestos que se encuentran normalmenteen el mundo inanimado, aunque algunos están presentes en los seresvivos. Ej: El agua

5. COMPUESTOSQUÍMICOSMÁS COMUNES.

Los compuestos químicos se diferencian:

Compuestos orgánicos, conocido como los compuestos de Carbono (C),normalmente forman parte de los seres vivos. Los compuestos orgánicosestán formados por carbono e hidrógeno en mayor proporción, aunquepueden tener átomos de oxígeno, nitrógeno y en menor proporción, defósforo y azufre.

Hay compuestos orgánicos formados por moléculas pequeñas y otros pormoléculas muy grandes (Macromoléculas) como las proteínas, lípidos,ácidos nucleicos y polímeros sintéticos.