TEMA: ESTRUCTURA DE LA MATERIA

SUSTANCIAS

SUSTANCIA PURA

(Una sustancia)

SIMPLE O ELEMENTO QUÍMICO (Formada por una sola clase de átomos)

- METAL: Hierro

- NO METAL: Oxígeno

COMPUESTA O COMPUESTO

(Formada por varias clase de áto-mos)

- INORGÁNICAS: Agua

- ORGÁNICAS: Glucosa

MEZCLA

(Varias sustancias)

HOMOGÉNEAS O DISOLUCIONES

(No se aprecian sus componentes)

HETEROGÉNEAS

(Se aprecian sus componentes)

La materia es discontinua: es decir está formada por pequeñas partículas (átomos y moléculas)

entre las cuales existe vacío Las partículas que forman la materia están en continuo movimiento: se mueven al azar y en

todas las direcciones y a distintas velocidades Las partículas que forman la materia se atraen unas a otras (fuerzas de cohesión) La materia se puede presentar en tres estados (sólido, líquido o gaseoso), que dependen de

la disposición que adoptan las partículas, es decir, de lo unidas o agregadas que estén unas a otras. Por esta razón a los cambios de estado también se les llama estados de agregación de la materia

ESTADOS FÍSICOS DE MATERIA O ESTADO DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO

* Sus moléculas se mantienen muy unidas por fuerzas de cohe-sión fuertes y sólo poseen mo-

vimientos vibratorio, por tanto: * Tienen forma definida * Poseen volumen fijo * No fluyen * Difícil de comprimir * Se dilatan al aumentar la

temperatura ya que las partí-culas vibran más rápidamen-te.

* Ejercen presión sobre el fon-do

* Sus moléculas se mantienen en contacto, pero su movilidad les permite deslizarse, resbalar unas sobre otras, al disminuir las fuerzas de cohesión por tanto:

* No tienen forma definida * Poseen volumen fijo * Fluyen a través de pequeños

orificios * Difícil de comprimir * Al aumentar la temperatura

se dilatan * Ejercen presión sobre el fon-

do, lateral y en el interior

* Sus moléculas están muy sepa-radas entre sí, moviéndose en todas las direcciones, porque las fuerzas de cohesión son muy pequeñas, por tanto:

* No tienen forma definida * Poseen el volumen del reci-

piente que les contiene * Fluyen a través de diminutos

orificios * Se comprimen con facilidad * Al aumentar la temperatura se

dilatan * Baja densidad * Ejercen presión en todas las

direcciones

ESTRUCTURA DE LA

MATERIA

PROTONES NEUTRONES ELECTRONES

MOLÉCULAS

que se agrupan en

ÁTOMOS

que forman

PARTÍCULAS

SUBATÓMICAS

formada por

SÓLIDO LÍQUIDO

DILATACIÓN

CONTRACCIÓN

propiedades

EXPANSIÓN

COMPRESIÓN

DIFUSIÓN

DILATACIÓN

CONTRACCIÓN

propiedades

GASEOSO

ESTADOS

se presenta en tres

LA MATERIA

CARACTERÍSTICAS DE LA MATERIA

En algunos sólidos las partículas aparecen ordenadas formando figuras geométricas reciben en nombre de redes cristalinas. Esta ordenación recibe el nombre de estructura cristalina y los cuerpos se llaman cristales (pirita, sal) Los sólidos cuyas partículas no están ordenadas en redes cristalinas tienen una estructura vítrea o amorfa (vidrio, plástico)

Estructura cristalina Estructura vítrea o amorfa

ÁTOMOS Y MOLÉCULAS

ÁTOMO: Es la parte más pequeña de un cuerpo simple o elemento químico que puede intervenir en

una reacción química.

CORTEZA:

- Partícula carga eléctrica positiva (+) - PROTONES -: - Su masa aproximada = 1 uma (1/12 masa del C- 12) - Partícula sin carga eléctrica

- NEUTRONES

- Su masa equivale a la del protón = ( 1 uma)

- Partícula elemental con carga eléctrica negativa ( - ) - ELECTRONES: - Sin masa Los átomos en condiciones normales se encuentran en estado neutro, es decir, tienen el mismo nú-mero de protones que de electrones. En caso contrario se dice que están ionizados (electrizados). De la constitución del átomo dependen: - EL NÚMERO ATÓMICO - EL NÚMERO MÁSICO

El número atómico y el número másico se representan así:

NÚMERO MÁSICO

SÍMBOLO Ej.: 27 Al

NÚMERO ATÓMICO 14

MASA ATÓMICA

Hemos visto que el átomo posee masa, contenida, fundamentalmente, en los protones y neutrones del núcleo.

La masa atómica puede ser:

ESTRUCTURA DEL

ÁTOMO

NÚCLEO

NÚMERO ATÓMICO (Z): - Número de protones del núcleo

- Cada átomo posee un número atómico distinto de los demás.

NÚMERO MÁSICO (A): Número de protones + Número de neutrones

De donde podemos deducir que:

NÚMERO DE NEUTRONES (N): Número másico - Número atómico

MASA ATÓMICA ABSOLUTA: Es la suma de las masas de las partículas que forman el átomo (protones

y neutrones fundamentalmente). En la práctica no se emplea por ser muy pequeña.

MASA ATÓMICA RELATIVA: Es la masa de un átomo comparada con 1/12 parte de la masa del car-

bono-12. Por tanto la unidad de masa atómica (uma) equivale a 1/12 parte de la masa del átomo de C-12. Esta unidad de masa atómica (uma) equivale a la masa del átomo de hidrógeno o, también, a la masa de

un protón.

ÁTOMO GRAMO: Número de gramos de un elemento igual a su masa atómica relativa.

Equivale a la masa atómica expresada en gramos

ISÓTOPOS: Son átomos del mismo número atómico pero distinto número másico.

Por tanto los isótopos son átomos que tienen el mismo número de protones pero distinto número de neutrones.

Los isótopos son átomos cuyos núcleos tienen diferente composición aunque idénticas propiedades químicas.

ISÓTOPOS DEL HIDRÓGENO

PROTIO = DEUTERIO = TRITIO =

Ej.: la molécula de ácido sulfúrico se representa por la fórmula H2SO4 (sus átomos son H, S, O). Ej.: Halla la masa molecular del ácido sulfúrico (H2SO4) Masas atómicas: H = 1 ; S = 32 ; O = 16 La masa molecular será: 1 · 2 + 32 + 16 · 4 = 2 + 32 + 64 = 98 u Ej.: Hallar el mol de sulfúrico. Como hemos visto la masa molecular del H2SO4 es de 98 u. El mol de H2SO4 serán 98 gramos de ácido sulfúrico.

ELEMENTOS QUÍMICOS

También llamados cuerpos simples. Son sustancias que no se pueden descomponer en otras más sencillas.

Se conocen más de un centenar y su nombre se debe a sus propiedades, origen, aspecto, descu-bridor, lugar de yacimiento, …

CLASIFICACIÓN: - METALES: - Tienen brillo especial, metálico

- Buenos conductores del calor y de la electricidad - Se comportan como electropositivos (ceden electrones) - Sólidos, a temperatura ordinaria, excepto el Hg - En la electrólisis forman iones positivos (cationes) - Su molécula es, normalmente, monoatómica - NO METALES: - No tienen brillo metálico - Malos conductores del calor y la electricidad - Se comportan como electronegativos (ganan electrones) - En la electrólisis forman iones negativos (aniones) - Su molécula es, normalmente, diatómica.

+

+

+

H1

1 H2

1

H3

1

MOLÉCULA: - Es la parte más pequeña de una sustancia que posee todas sus propiedades

- Está formada por átomos - Los átomos se representan por símbolos y las moléculas por fórmulas.

MASA MOLECULAR: - Es la masa de la molécula. - Se obtiene sumando las masas atómicas de los átomos que la forman. - Se expresa en umas

MOLÉCULA GRAMO O MOL: - Es el número de gramos de una sustancia igual a su masa molecular.

- Equivale a la masa molecular expresada en gramos

IONIZACIÓN DE LOS ÁTOMOS

Los átomos, en condiciones normales, son eléctricamente neutros, tienen el mismo número de pro-

tones en el núcleo que de electrones en la corteza. * Si a un átomo se le comunica energía suficiente, es posible que algún electrón de la capa más exter-

na abandone la corteza atómica, formándose un ión positivo (CATIÓN). Un catión es un átomo electrizado positivamente ya que tiene más protones ( + ) que electrones ( - ).

Los elementos químicos que tienden a electrizarse positivamente son los METALES.

Ej.: El átomo de Na, en estado neutro, tiene 11 protones en el núcleo y 11 electrones en la corteza. Si pierde un electrón se convierte en el ión Na+

Cuando un átomo pierde electrones se OXIDA. * Otros átomos captan electrones del medio en que se encuentran, desprendiendo energía. Se

originan entonces iones negativos llamados (ANIONES). Un anión es un átomo electrizado negati-

vamentes ya que posee más electrones ( - ) que protones ( + ). Los elementos químicos que tienden a electrizarse negativamente son los NO METALES.

Ej.: El átomo de Cl, en estado neutro, tiene 17 protones en el núcleo y 17 electrones en la corteza. Si capta un electrón se convierte en el ión Cl-

Cuando un átomo gana electrones se REDUCE

DISTRIBUCIÓN DE LOS ELECTRONES EN LA CORTEZA (CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA)

CAPAS O NIVELES

Los electrones están distribuidos en capas o niveles de energía.

Estas capas o niveles se designan con los nombres: K = 1 ; L = 2 ; M = 3 ; N = 4 ; O = 5 ; P = 6 ; Q = 7 El número máximo de electrones que admite cada capa viene representado por la fórmula: 2n2 (n = n° de la capa) La capa K ó 1 tendrá como máximo 2 · 12 = 2 electrones La capa L ó 2 tendrá como máximo 2 · 22 = 8 electrones La capa M ó 3 tendrá como máximo 2 · 32 = 18 electrones La capa N ó 4 tendrá como máximo 2 · 42 = 32 electrones

……… SUBCAPAS O SUBNIVELES Cada capa o nivel de energía tiene, a su vez, uno o varios subniveles designados con las letras:

s, p, d, f La subcapa o subnivel s = 2 e- como máximo La subcapa o subnivel p = 6 e- como máximo La subcapa o subnivel d = 10 e- como máximo

La subcapa o subnivel f = 14 e- como máximo Sólo los subniveles s y p de la última capa interesan en Química ya que son los responsables de las combinaciones químicas entre los átomos y se les llama electrones de valencia y su número puede variar de 1 a 8 PROCEDIMIENTO PARA LA DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA

K = 1 1s2 2 e- como máximo L = 2 2s2 2p6 8 e- como máximo M = 3 3s2 3p6 3d10 18 e- como máximo

N = 4 4s2 4p6 4d10 4f14 32 e- como máximo O = 5 5s2 5p6 5d10 5f14 ……………………………………….. P = 6 6s2 6p6 6d10 6f14 ………………………………………..

Q = 7 7s2 7p6 710 7f14

Siguiendo la dirección de las flechas conseguiremos la configuración electrónica de la mayor parte de los elementos químicos

Ej.: Representar la configuración electrónica de los átomos de: CLORO (17 e- ) TELURO ( 52 e- ) K = 1 1s2 K = 1 1s2 L = 2 2s2 2p6 L = 2 2s2 2p6 M = 3 3s2 3p5 3d10 M = 3 3s2 3p6 3d10

N = 4 4s2 4p6 4d10 4f14 N = 4 4s2 4p6 4d10 4f14 O = 5 5s2 5p6 5d10 5f14 O = 5 5s2 5p4 5d10 5f14 P = 6 6s2 6p6 6d10 6f14 P = 6 6s2 6p6 6d10 6f14

Q = 7 7s2 7p6 710 7f14 Q = 7 7s2 7p6 710 7f14

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL Cl CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL Te

1s2 K = 2 e - 1s2 K = 2 e - 2s2 2p6 L = 8 e - 2s2 2p6 L = 8 e - 3s2 3p5 M = 7 e - 3s2 3p6 3d10 M = 18 e -

TOTAL: 17 e - 4s2 4p6 4d10 N = 18 e -

5s2 5p4 O = 6 e -

TOTAL: 52 e-

ELECTRONES DE VALENCIA

Número de electrones que hay en los subniveles s y p de la capa más externa de la corteza. Puede va-riar entre 1 y 8 electrones.

VALENCIA

- Número de átomos de un determinado elemento que pueden combinarse con los átomos de otro elemento. Se determina tomando como referencia el átomo de hidrógeno. - Número de electrones que un átomo puede ganar, perder o compartir. En general: - si el átomo gana electrones tiene valencia negativa - si el átomo cede electrones tiene valencia positiva.

N H

H

ENLACE QUÍMICO

Es la unión entre átomos para formar molécula. CLASES: A).- IÓNICO: - Se realiza ganando o cediendo electrones en la última capa hasta adquirir estructura

estable. (8 electrones en la última capa). - Se da entre elementos muy electropositivos (que tienen tendencia a ceder electrones) y muy elec-

tronegativos (que tienen tendencia a ganar electrones). -Los átomos realizan las transferencias de electrones ganando o perdiendo el menor número de ellos. EJEMPLOS DE ENLACES IÓNICOS Li = 3 e- F = 17 e- Na = 11 e- Cl = 17 e-

PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS IÓNICAS: - A temperatura ambiente son sólidas y forman cristales - Son, en general, solubles en agua - Disueltas en agua o en estado líquido son buenas conductoras de la electricidad - Tienen puntos de fusión y de ebullición altos. B).- COVALENTE: - Los átomos comparten electrones en la última capa hasta adquirir estructura

estable - Se da entre átomos iguales o átomos de un número intermedio de electrones de valencia (3 - 4- 5) EJEMPLOS DE ENLACES COVALENTES H = 1 e- H= 1 e- O = 8 e- H = 1 e- N = 7 e-

H H

H H O

H

PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS COVALENTES:

N

NH3

H

H

H

Li

H

F

H

Na

O

Cl

H

LiF NaCl

H2

-

-

-

-

- -

- -

-

- -

-

-

-

- -

-

-

-

-

-

-

-

-

- -

-

-

-

-

-

- -

- - -

-

-

-

-

- -

- -

-

-

-

-

-

-

-

H

H2O

-

-

-

-

-

-

-

- -

-

-

- A temperatura ambiente suelen ser gaseosas o líquidas - La mayoría no se disuelven en agua - No son buenas conductoras del calor ni de la electricidad - Su punto de fusión es bajo. C) METÁLICO: - En los metales los núcleos de los átomos están muy próximos unos a otros y los

electrones son compartidos por todos los núcleos. Los electrones se mueven de unos áto-mos a otros formando una especie de gas electrónico que permite la conducción eléctrica.

PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS METÁLICAS:

- Son, generalmente, sólidas y densas - Buenas conductoras del calor y la electricidad.

SISTEMA PERIÓDICO DE ELEMENTOS

Los átomos no son todos iguales, se diferencian entre ellos por la constitución del núcleo y por el nú-mero de electrones. Existen unos 105 átomos distintos. EL SISTEMA PERIÓDICO Actualmente los elementos se agrupan en una Tabla Periódica porque sus propiedades químicas se

representan de forma periódica. La razón de esta semejanza entre los elementos está en el número y la disposición de los electrones de la última capa. Aquellos que tienen igual número de electrones en su última capa (electrones de va-lencia) poseen propiedades químicas semejantes.

Las “tierras raras” se han separado del resto porque si se incluyeran ordenados según su número atómi-co, se desplazarían los elementos que van a continuación y no se podrían estudiar por familias y perio-dos. A la izquierda (grupos I y II) están colocados los elementos que tienen pocos electrones en su últi-ma capa y tienden a perderlos (muy electropositivos). Son los metales. A la derecha (grupo VIII) se sitúan los gases nobles. Tienen su última capa completa con ocho electrones (excepto el He que tiene dos) y por tanto son estables, es decir, no reaccionan con otros átomos. A la derecha (grupos III, IV, V, VI y VII) se sitúan elementos con muchos electrones en la última capa. Por ello tienden a captar los electrones que necesitan para completar los ocho y ser esta-bles (electronegativos). Son los no metales. En el centro se sitúan los elementos de transición, que también tienen pocos electrones de valencia (uno o dos en general). A este grupo pertenecen los metales más importantes. Pierden fácilmente los

electrones de la última capa.

Para construir la tabla periódica se han seguido los siguientes criterios: * Los elementos están ordenados según su número atómico ( n° de protones) creciente Ordenados de esta manera se originan una serie de filas llamadas periodos y una serie de

columnas llamadas grupos o familias * Los elementos de una misma columna (grupo o familia) tienen propiedades químicas

parecidas por tener el mismo número de electrones en su última capa (electrones de valen-cia).

Destacan los siguientes grupos o familias: METALES: Alcalinos, alcalino-térreos, metales de transición, térreos, semimetales NO METALES: Halógenos, anfígenos, nitrogenoideos, carbonoideos. * Los elementos de una misma fila ( periodo ) tienen el mismo número de capas electróni-

cas (K - L- M - N….)

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

FÓRMULAS QUÍMICAS

Los átomos se representan por símbolos. Los átomos al unirse forman moléculas. Las moléculas se representan por fórmulas.

Toda sustancia química está representada por una fórmula. La fórmula es una forma abreviada de representar las moléculas. En una fórmula química se indica: - los símbolos de los elementos que la constituyen - el número de átomos de esos elementos (se expresan en subíndices) Ej.: H2SO4 (ácido sulfúrico). Indica que intervienen: - los átomos de H - S - O - el número de ellos( 2 de H, 1 de S, 4 de O)

- Monoatómicas: un solo átomo ( He, Ne, Ar, …) Según los elementos a) de un elemento - Diatómicas: dos átomos ( H2, O2, N2, Cl2, …) - Triatómicas: tres átomos ( O3) - Tetraatómicas: cuatro átomos (P4) - Binarios: dos elementos distintos ( H2O, CO2, …) b) de compuestos - Ternarios: tres elementos distintos ( H2SO4, …) - Cuaternarios: cuatro elementos: Ca(HCO3)2

SÍMBOLOS Y VALENCIAS DE LOS PRINCIPALES ELEMENTOS

ELEMENTOS NO METÁLICOS

FAMILIA NOMBRE SÍMBOLO VALENCIA CON HIDRÓGENO- METALES

VALENCIA CON OXÍGENO

HIDRÓGENO H ----------------- 1

HALÓGENOS

FLÚOR F 1 -------

CLORO Cl 1 1-3-5-7

BROMO Br 1 1-3-5-7

YODO I 1 1-3-5-7

ANFÍGENOS

OXÍGENO O 2 --------

AZUFRE S 2 2-4-6

SELENIO Se 2 2-4-6

TELURO Te 2 2-4-6

NITROGENOIDEOS

NITRÓGENO N 3 1-3-5

FÓSFORO P 3 1-3-5

ARSÉNICO As 3 1-3-5

ANTIMONIO Sb 3 1-3-5

CARBONOIDEOS CARBONO C 4 2-4

SILICIO Si 4 2-4

ELEMENTOS METÁLICOS

FAMILIA

NOMBRE

SÍMBOLO

VALENCIA CON HIDRÓGENO Y METALES

ALCALINOS

LITIO Li 1

SODIO Na 1

POTASIO K 1

ALCALINO-TÉRREOS

BERILIO Be 2

MAGNESIO Mg 2

CALCIO Ca 2

ESTRONCIO Sr 2

BARIO Ba 2

RADIO Ra 2

TÉRREOS

BORO B 3

ALUMINIO Al 3

METALES

DE

TRANSICIÓN

PLATA Ag 1

COBRE Cu 1-2

MERCURIO Hg 1-2

ORO Au 1-3

ZINC Zn 2

HIERRO Fe 2-3

COBALTO Co 2-3

NÍQUEL Ni 2-3

CROMO Cr 2-3

MANGANESO Mn 2-3

PLATINO Pt 2-4

IRIDIO Ir 4

SEMIMETALES

PLOMO Pb 2-4

ESTAÑO Sn 2-4

SÍMBOLOS Y VALENCIAS DE LOS PRINCIPALES ELEMENTOS

1.- Copia en tu cuaderno y completa el siguiente cuadro:

MASA FORMA VOLUMEN

SÓLIDO

LÍQUIDO

GASEOSO

2.- La sal que se usa para cocinar adopta la forma del recipiente que lo contiene ¿se trata por tanto de un líquido? Razona la respuesta 3.- ¿Qué propiedades tienen todos los estados en los que podemos encontrar la materia?¿Cuáles pode-mos decir que son las propiedades generales que caracterizan la materia? 4.- ¿Qué sustancia, muy abundante en la naturaleza, se puede encontrar con mucha frecuencia en los tres estados? 5.- ¿Cómo está formada la materia, según la teoría cinético-molecular? 6.- Según esta teoría ¿sabrías explicar por qué los líquidos pueden fluir y los gases tienden a ocupar todo el volumen disponible? 7.- ¿Cuándo podemos decir que un sólido forma un cristal? 8.- ¿Es lo mismo estructura cristalina que vítrea? 9.- ¿Por qué los líquidos pueden adoptar la forma del recipiente que los contiene? 10.- ¿Qué crees que hay entre las partículas que constituyen los gases? 11.- ¿Por qué a los estados de la materia se les llama también estados de agregación de la materia? 12.- Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: * las partículas de los sólidos no se mueven

* las fuerzas de unión entre las partículas de los gases son despreciables * los gases son muy poco densos * los líquidos se comprimen con facilidad * si una sustancia se puede comprimir es un gas

13.- ¿Qué crees que ocurrirá con un gas si la temperatura bajase hasta 0 K? 14.- ¿Por qué no es conveniente dejar las ruedas de las bicis al sol durante el verano? 15.- Si calientas una lata vacía y luego la tapas, ¿qué les pasa a las paredes de dicha lata al enfriarse?

¿por qué ocurre esto? 16.- Cuando se calienta un neumático éste se calienta. ¿Cuál es la razón del calentamiento?. Elige la

respuesta correcta: a) el aire que se introduce tiene mayor temperatura que el del interior. b) al aumentar la presión del gas en el interior aumentan los choques y, por tanto, la temperatura

del neumático c) las moléculas del aire se calientan al pasar por un orificio estrecho

17.- Un gas, por ejemplo el butano, se puede licuar sin necesidad de enfriarlo, basta con comprimirlo

suficientemente ¿por qué? a) al comprimirlo su volumen disminuye y el gas, al no tener suficiente volumen, se licua b) al disminuir el volumen las moléculas se encuentran más cerca y las fuerzas de cohesión em-

piezan a ser importantes y como resultado el gas se licua

ACTIVIDADES TEMA: ESTRUCTURA DE LA MATERIA

18.- Sabemos que los sólidos tienen forma y volumen constante, los líquidos tienen volumen constante y forma variable y los gases tienen forma y volumen variables. ¿Tiene esto algo que ver con la estructu-ra discontinua de la materia?

19- Basándote en dicha teoría explica por qué olemos un perfume en una habitación 20.- Dibuja un átomo y pon nombres a sus partes 21.- Sabemos que el átomo es muy pequeño, su diámetro mide aproximadamente 10-8 cm. ¿Cuántos

átomos necesitarías para hacer un collar de 10 cm? 22.- Completa cada frase con la palabra adecuada:

a) los átomos de un mismo elemento son:________________________________________________

b) los compuestos químicos están formados por átomos: ___________________________________

c) el protón tiene carga: ______________________________________________________________

d) la partícula subatómica sin carga se llama:_____________________________________________

e) la masa del protón equivale a: _______________________________________________________

f) la partícula subatómica sin masa es el: ________________________________________________

g) el neutrón tiene una masa equivalente a la del: _________________________________________ 23.- Completa el siguiente cuadro:

NOMBRE DE LA PARTÍCULA CARGA MASA APROXIMADA

24.- Subraya en cada apartado la respuesta que creas correcta

a) Los átomos de un mismo elemento son * iguales * diferentes * parecidos

b) los compuestos químicos están formados por átomos * iguales * diferentes * parecidos

c) número atómico es el número de: * protones de una átomo * electrones de un átomo * ambas respuestas son correctas

d) de los isótopos del hidrógeno el más masa tiene es el: * protio * deuterio *tritio

25.- Completa las siguientes frases:

* Z representa el número _________________ e indica____________________________________

* A es el número ________________________ y representa________________________________

* N es el número ________________________ e indica ___________________________________

26.- ¿En qué se diferencian los átomos 12 C y 14 C ? 6 6

¿Qué son estos átomos?¿Por qué? 27.- ¿Pueden existir dos átomos con distinto número atómico? ¿Y con diferente masa atómica? 28.- ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tienen los siguientes átomos?

ÁTOMO PROTONES NEUTRONES ELECTRONES

23 Na 11

137 Ba 56

56 Fe 26

197 Au 79

29.-Completa las palabras que faltan: El símbolo del potasio es _____. Su número atómico es 19 y su número másico es 39. El núcleo del átomo de potasio contiene _______ protones y ______ neutrones. Alrededor del núcleo se mue-ven____________________ El símbolo del ____________ de P. Su número atómico es ________ y su masa atómica es 31. El núcleo del átomo de ____________ contiene 15 protrones y _______________________. Alrededor del núcleo se mueven ____________________________________________. 30.- Dos átomos tienen ambos 12 neutrones. El primero contiene 11 protones y 11 electrones. El segun-do contiene 12 protones y 12 electrones. ¿Son isótopos? ¿Por qué?

31.- Completa el siguiente cuadro:

ELEMENTO SÍMBOLO Z A N° de PROTONES N° de NEUTRONES N° de ELECTRONES

Flúor

9 10

28 Si 14

Yodo

127 53

32.- Observa el cuadro y subraya las frases que consideres correctas

ÁTOMO A B C D

Z 6 7 6 7

N 7 7 6 6

33.- El Br de número atómico Z = 35 ¿Cómo tendrá distribuidos los electrones? 34.- ¿Cuáles son la masa y el número atómico del isótopo de un elemento cuyo núcleo contiene 79

protones y 118 neutrones? ¿De qué elemento se trata? 35.- Un átomo con número atómico 34 y otro con 35 ¿Pueden ser isótopos? Razona tu respuesta 36.- El Uranio (Z = 92) está formado por una mezcla de tres isótopos de números másicos 234, 235 y 238

¿Qué número de partículas fundamentales tiene cada uno? 37.- Un elemento tiene 14 neutrones y su configuración electrónica es la siguiente: * 2 e- en la primera capa * 8 e- en la segunda capa * 4 e- en la tercera capa ¿A qué elemento nos estamos refiriendo? ¿Cuál es su número atómico? ¿Cuál es su número másico? 38.- Representa la configuración electrónica del P (Z = 15) y del Mg (Z = 12) 39.- ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas sería la correcta para un átomo cuyo número

atómico Z = 16

a) 2 - 4 - 5 - 6

b) 3 - 8 - 7

c) 2 - 8 - 6

d) 2 - 7 - 72 40.- El Co es el elemento número 27 y su masa atómica es 59 umas . De las siguientes afirmaciones señala si son verdaderas o falsas y por qué

a) su núcleo tiene 27 e-

b) siempre hay 27 protones en el núcleo

c) su corteza siempre tiene 27 e-

d) cuando el núcleo tiene 26 protones es el isótopo 58Co

e) el isótopo 58Co tiene 31 neutrones en el núcleo 41.- Localiza el elemento Bario en la tabla periódica y responde a las siguientes cuestiones:

a) ¿Cuál es el símbolo, número atómico y número másico?

b) ¿Cuántos electrones de valencia tiene?

c) ¿Gana o pierde electrones al reaccionar? ¿Cuántos?

d) ¿Es un anión o un catión? 42.- El flúor (F) tiene 9 protones y 10 neutrones. Indica:

a) el número atómico

b) el número másico

c) el número de electrones

d) sus electrones de valencia

e) representa su configuración electrónica.

a) Los átomos A, B, C y D pertenecen al mismo elemento b) El número atómico del elemento al que pertenece el átomo A es 7 c) Los átomos A y C pertenecen al mismo elemento d) Los átomos A y C pertenecen a isótopos distintos del mismo elemento e) Los átomos B y D pertenecen al mismo elemento pero a distintos isó-topos f) Los átomos A y C pertenecen al elemento carbono de símbolo C g) El isótopo al que pertenece el átomo D se representa por 13N

43.- Cuando se combina el Ca con el O se forma CaO (óxido de calcio). ¿Qué tipo de enlace se produce entre estos dos átomos? Represéntalo

44.- Representa los enlaces que originan las siguientes sustancias e indica de qué tipo es:

a) fluoruro de litio (F + Li) d) amoníaco ( N + H)

b) cloruro de potasio (K + Cl) e) gas nitrógeno ( N + N)

c) gas oxígeno (O + O) Números atómicos: F = 9 ; Li = 3 ; K = 19 ; Cl= 17 ; O = 8 ; N= 7 ; H = 1

45.- Halla la masa molecular de las siguientes sustancias:

a) ácido carbónico = H2CO3

b) nitrato de plata = AgNO3

c) sulfato de cobre II = CuSO4 Masas atómicas: H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; Ag = 108 ; N = 14 ; Cu = 63´5 ; S = 32

46.- Halla el mol de cada una de las sustancias anteriores 47.- La fluorita es fluoruro de calcio (CaF2)

a) ¿Cuál es su peso molecular?

b) ¿Cuántos gramos son un mol de fluorita? Masas atómicas: F = 19 ; Ca = 40

48.- ¿ Qué electrones del átomo son los que determinan su comportamiento y sus propiedades químicas? 49.- ¿Qué tienen en común los elementos de la Tabla Periódica que están colocados en la misma colum-

na? ¿ Y los que están en la misma fila? 50.- Observa la Tabla Periódica. Anota las características de los átomos del Ca y del Mg ¿Qué tienen en

común? ¿En qué se diferencian? 51.- ¿Que propiedades tienen los elementos metálicos? 52.- ¿Todos los átomos tienen el mismo radio atómico? Razona la respuesta. 53.- ¿Qué son compuestos químicos? Haz una relación de los más conocidos y usuales e indica de qué

elementos están formados. 54.- ¿Por qué podemos decir que los alcalinos y los halógenos son “complementarios”? 55.- A los gases nobles se les llama también inertes. ¿Por qué reciben este nombre? 56.- ¿Qué es un ion?. Escribe el tipo de iones que pueden formar los cinco primeros elementos de la Ta-

bla Periódica. 57.- ¿Hay alguna posibilidad de combinación entre el litio y el potasio? ¿Y entre el berilio y el kripton?

Razona las respuestas 58.- Explica cómo se unen el cloro y el magnesio. Indica qué tipo de enlace se produce y escribe la fór-

mula resultante 59.- Escribe que tipos de enlace se produce entre los siguientes pares de elementos químicos y trata de

escribir la fórmula química resultante: litio y bromo ; silicio y magnesio ; azufre y hierro ; potasio y yodo 60.- Escribe las propiedades fundamentales de los compuestos iónicos 61.- Escribe las propiedades fundamentales de los compuestos covalentes 62.- ¿A qué llamamos valencia química? 63.- Haz una clasificación de los compuestos químicos según el número de élementos químicos distintos

que forman sus moléculas 64.- ¿Qué es una fórmula química?. Haz un esquema de sus clases e indica las diferencias entre ellas 65.- ¿Cuándo decimos que un átomo actúa con tres valencias positivas? 66.- El N2 suele actuar con tres valencias negativas ¿Qué significa esto? 67.- El O2, S, Se y Te actúan químicamente con dos valencias negativas ¿Cuántos electrones tienen en

la última capa? 68.- Al formarse CaF2 (fluoruro de calcio) ¿Qué átomo se oxida? 69.- ¡Qué significan los guiones que enlazan los símbolos de los átomos entre sí? 70.- Escribe la fórmula desarrollada del butano C4H10 71.- Halla la masa molecular de las sustancias siguientes: yeso cristalizado: CaSO4 · 5H2O óxido de hierro II: FeO sulfato de bario: BaSO4 ribosa (azúcar): C5H10O5