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ácido base
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TEMA N°1
Ácido - Base
9.2 Relación fuerte-débil mezclas de ácidos9.4 Equilibrio ácido base9.5 Escala pH9.6 Amortiguadores9.7 Análisis de Kjeldah
Teoría de Arrhenius
• Ácidos: especies que disueltos en agua, producen un aumento en la concentración de iones hidrógeno o protones (H+)
• Base: sustancia que disuelta en agua liberan iones hidróxido (OH- )
NaOH → Na+ + OH-
H2SO4 → SO42- + 2H+
Teoría de Bronsted-Lowry
• Ácidos de Brønsted: molécula o ión que es capaz de donar un protón (H+).
• Bases de Brønsted: especie con capacidad de aceptar un protón.
• Propiedades de ácidos
Sabor agrioReaccionan con metales para
formar H2
• Propiedades de bases
Sabor amargoSon jabonosos al tacto
Anfoterismo
Una sustancia es anfótera cuando es capaz de actuar como ácido o como base.• Como Ácido: cuando se combina con una base más
fuerte que ella• Como Base: cuando se combina con algo más ácido
que ella
Autoionización del Agua
H2O + H2O H3O+ + OH-
o simplemente
H2O H+ + OH-
Sustancias AnfóterasEjemplo: agua
NH3 + H2O NH4+ + OH-
HCl + H2O H3O+ + Cl-
OHKOHH 2
OHKx 214101
Relación entre las concentraciones de
reactivos y productos presentes en el
equilibrio de cualquier reacciónEn soluciones neutras
H3O+ = OH-
=1x10-7moles/Litro
Problema
• Calcule la concentración de H+ en una solución acuosa donde [OH-] es 1.8x10-9M. La temperatura de la solución es 25°C.
Escala de pH
• pH: logaritmo negativo de base 10 de la concentración de [H+]
Kw=[H+][OH-]log Kw = log [H+] + log [OH–]–14 = log [H+] + log [OH–]14 = –log [H+] – log [OH–]
pH + pOH = 14
pH=–log [H+]
Escala de pH
• pH: logaritmo negativo de base 10 de la concentración de [H+]
pH=–log [H+]
• ¿Cómo se determina experimentalmente el pH de una solución?
• Calcular el pH de una solución cuya concentración de H+ es 1x10-3
• ¿Esta solución es ácida o básica?
Problema
Fuerza de ácidos
Ácidos fuertesSe disocian
completamente en solución acuosa
Ácidos débilesSe disocian parcialmente
en solución acuosa
Constantes de IonizaciónÁcidos y Bases débiles
Constantes de IonizaciónÁcidos y Bases débiles
Constantes de IonizaciónÁcidos y Bases débiles
• Un estudiante preparó una solución de ácido fórmico 0.1 M. El pH de la solución es 2.38. Calcule la Ka del ácido fórmico.
HCOOH H++ HCOO-
Constantes de IonizaciónÁcidos y Bases débiles
• Un estudiante preparó una solución de ácido fórmico. El pH de la solución es 2.38. Calcule la Ka del ácido fórmico. La concentración de la disolución es 0.1M
HCOOH H+ + HCOO-
Inicial
Cambio
Equilibrio
Problema
El ácido acético tiene un valor de Ka=1.8x10-5
Cuál es el pH de una solución 0.3 M de ácido acético.
Inicial
Cambio
Equilibrio
Amortiguadores
Soluciones que pueden resistir los cambios bruscos de pH cuando se añade ácido o base fuerte
Están formados por:
Ácido débil+
Sal del ácido débil
Ecuación de Henderson Haselbalch
• Ayuda a predecir el comportamiento de un amortiguador
• Relaciona el pH al cual es efectivo
• Las concentraciones de los componentes del sistema
¿Cuál es la función de un amortiguador?
¿Cómo funciona un amortiguador?
Importancia Biológica de los amortiguadores
• pH compatible con la vida• El pH de la sangre• El pH de la saliva• Principales amortiguadores
biológicos• Actividad de enzimas• Equilibrio ácido-base
Constantes de IonizaciónÁcidos y Bases débiles
Problema
• ¿Cuál es el pH de un amortiguador compuesto por ácido láctico 0.12M y lactato de sodio 0.10M? La Ka del ácido láctico es de 1.4x10-4M.
Problema