Teoría de Teoría de RRepulsión de epulsión de PPares ares EElectrónicos de lectrónicos de

VValencia (RPEV)alencia (RPEV) Las regiones de alta densidad de e- se Las regiones de alta densidad de e- se

repelen entre sí y tienden a estar lo más repelen entre sí y tienden a estar lo más separadas posible: separadas posible: Geometría Geometría electrónica de la moléculaelectrónica de la molécula

Regiones de alta densidad de e-: enlaces Regiones de alta densidad de e-: enlaces (simples o múltiples) y pares solitarios(simples o múltiples) y pares solitarios

Si hay más de un átomo central, se Si hay más de un átomo central, se considera el enlace alrededor de c/u en considera el enlace alrededor de c/u en forma independiente forma independiente

Estructura de Lewis

Número de grupos de electrones en el

átomo central Nº de grupos

enlazantes

Nº grupos solitarios

Geometría de los grupos de electrones alrededor

Geometría de la molécula

Teoría del enlace de valenciaTeoría del enlace de valencia Describe la formación de enlaces Describe la formación de enlaces

covalentes mediante el solapamiento covalentes mediante el solapamiento de orbitales atómicosde orbitales atómicos

s

P: [Ne] 3s2 3p3

H: 1s

Orbitales sp3

Orbitales híbridosOrbitales híbridos

En

erg

ía

2 s

2pE

ner

gía

sp3HIBRIDACIÓN

OH y TRPEVOH y TRPEV

Escribir la estructura de Lewis Mediante la TRPEV predecir la

geometría probable según el número de grupos de electrones del átomo central

Seleccionar el esquema de hibridación correspondiente a esa geometría

Ejemplo: Determinar la forma de la molécula XeF4 y decir cual es el esquema de hibridación consistente con ella.