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8/19/2019 Termodinámica Ejercicio Nataly
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2. El calor latente de vaporización del etanol en su punto de ebullición de78.3°C; es de 204 cal/g siendo los vol!"enes espec#$cos del vapor saturado% de su l#&uido de '0'( % ).4 "l/g respectiva"ente. *tilizando la ecuacióne+acta de Clape%ron calcular la presión exterior a la cual herviría eletanol a 75°C.
• EC*,C- E,C1, E C,E56 C,*9-*9:
∆ P
∆T =
∆ H
T (V V −V L)
• 6ee"plazando datos:
∆ P(78.3 ° C −75° C )
=
0.204 kcal
g
(78.3 ° C )(606.5 mlg −1.4 ml
g )
∆ P=1.42 x10−5 kcal
ml
• ato:
1
kcal
ml =4.184 x10
9
Pa
1 Pa=0.007501mmHg
• or lo tanto:
∆ P=1.42 x10−5 kcal
ml (4.184 x109 Pa ) (0.007501mmHg )
∆ P=445.655mmHg
• uego:
∆ P= P78.3° C − P75° C
∆ P=445.655mmHg=760mmHg− X
8/19/2019 Termodinámica Ejercicio Nataly
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X =314.345mmHg
• 1a"bin:
1mmHg=0.001316 atm
• Entonces:
X =314.345mmHg(0.001316 atm)
X =0.414atm
Ciriaco -guc