Test Estequiometria 1

INSTITUTO GRIGORI PERELMANELIGIO AYALA 844 CASI TACUARY TELÉF. 441320

Ingreso medicina U.N.ATEST DE química-1

Estequiometría de composición y estructura de los átomos

1 Representa un número mayor de moléculas :a) 40 gramos de gas propano (C3H8)b) 1,5 x 1020 moléculas de dodecano (C12H26)c) Una pastilla de 100 mg de paracetamol (C8H9O2N)d) Una cucharadita de sal de mesa que pesa 10 gramose) Una cucharadita de azúcar de mesa (C12H22O11), que pesa 12,6

gramos2 Un ión posee 19 protones, 20 neutrones y 18 electrones. ¿ Cuál

de los siguientes átomos es ISÓTONO de ese átomo en estado fundamental? :

a) 19 A 21

b) 19 B 20

c) 20 C 39

d) 39 D 58

e) 18 E 38

3 Cierta aleación que presenta en su estructura aproximadamente el 75% de cobre y 25% de zinc; calcular cuántos átomos de cobre están contenidos en 515 gramos de latón. (Zn=65,35) ; (Cu=63,54):

a) 36 x 1023

b) 3,6 x 1023

c) 49 x 1023

d) 4,9 x 1023

e) N.d.a4 El porcentaje de cloromicetina ( C11H12O5N2CL2) en 3,00 gramos

de un ungüento oftálmico, que al ser tratado químicamente dio 0,026 gramos de cloruro de plata, es: (Cl=35,5) ; (O=16) ; (N=14) ; (Ag=108)

a) 0,97%b) 3,90%c) 5,85%d) 1,94%e) 2,90%

5 El número de átomos de oxígeno y la masa en gramos de aluminio en 4, 50 moles de óxido de aluminio, son respectivamente: (Al=27)

a) 8,13 x 1024 y 243b) 2,71 x 1024 y 121,5c) 13,50 y 243d) 4,50 y 121,5e) 6,02 x 1023 y 364,5

6 Las abundancias isotópicas de los isótopos del nitrógeno de masa atómica 14,0067 uma, considerando que la masa del primer isótopo es 14,00307 y la del segundo isótopo es 15,0011, respectivamente son:

a) 3,43 y 96,57

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b) 96,57 y 3,43c) 99,64 y 0,36d) 97,25 y 2,75e) 0,36 y 99,64

7 La concentración molal de una solución de carbonato ácido de sodio 5,24 M y densidad=1,19 g/mL, es:

a) 5,24b) 7,50c) 11,5d) 1,19e) 6,99

9 Un átomo A tiene su Z:7; uno B tiene su índice de masa igual a 14, siendo éste isóbaro de A y otro átomo C con Z:7; sabiendo que los átomos B y C son isótonos; entonces podemos decir que la cantidad de neutrones que tiene B si su Z:8 es:

a) 6b) 8c) 10d) 12e) 14

10 Determina la fórmula mínima de un compuesto que contiene fósforo en un 43,6 % y el resto oxígeno ( P.A: P:31; O:16 )

a) POb) P2O3

c) P2O5

d) P2Oe) P4O10

11 La fórmula mínima de un óxido de manganeso que contiene 69,62% del metal, es: (Mn=55) ; (O=16)

a) MnOb) MnO2

c) MnO3

d) Mn2O3

e) Mn2O7

12 Sí 4,5 g de una sustancia de fórmula X2 contiene 1,18 x 1023 átomos, el peso de un mol de dicha fórmula es:

a) 32b) 46c) 30d) 23e) 27

14 El peso atómico de un elemento en uma, si éste tiene tres isótopos A, B, C; A tiene masa de 94,9 uma y una abundancia de

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12,4%; el B una masa de 95,9 uma y un 73,6% de abundancia y el C una masa de 97,9 uma y porcentaje de 14%, es de:

a) 96,056b) 95,65c) 95,065d) 95,694e) 96,254

15 Sobre los isóbaros es correcto:a) Son átomos iguales con Z distintob) Son átomos distintos con igual número de neutronesc) Son átomos distintos que presenta el mismo número másicod) Son átomos con un solo neutróne) Dos de las anteriores son correctas

16 El número de moles y la masa en gramos de 4,5 x 1023 moléculas de CO2, respectivamente son:

a) 7,4272 y 3,290b) 0,742 y 32,88c) 7,472 y 3288d) 74,726 y 3288e) 747,26 y 328,8

17 La masa atómica relativa del cobre es 63,87 uma. Las abundancias isotópicas de los dos isótopos importantes del cobre; 63Cu y 65Cu, son respectivamente:

a) 72,5% y 27,5%b) 78,2% y 21,8%c) 58,9% y 41,1%d) 62,3% y 47,7%e) 56,5% y 43,5%

18 Cuántos moles de cobre existen en 784 g de cobre?.(P.A: 64)a) 11,08b) 12,08c) 12,25d) 13,15e) 14,25

20 La opción correcta es:a) Un átomo 7

14A es isótono de un átomo 615B

b) Peso atómico es sinónimo de número atómicoc) El índice de masa de un átomo resulta de sus protones y

neutronesd) Los isótopos se tratan de átomos iguales con distinto números

de neutrones

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e) Dos son correctas

21 Se tienen 800 g de un mineral que contiene 40% en masa de carbonato de calcio. Determinar el número de moles de moléculas de dicha sal que existen en el mineral (P.A: C:12; O:16; CA:40)

a) 3,2b) 3,8c) 3,9d) 8e) 8,2

22 Sabiéndose que el peso atómico del cloro pesa en uma 35,5 y que existen dos isótopos que pesan 35 y 37 uma, la abundancia de cada uno es, respectivamente:

a) 60% y 40%b) 90% y 10%c) 75% y 25%d) 80% y 20%e) 70% y 30%

23 El número que indica cuántas veces un átomo es más pesado que la uma es.

a) Número másicob) Masa atómicac) Mol – átomod) Número de Avogadro

24 Son dados tres átomos genéricos A, B y C. El átomo A tiene Z=20 y número de masa 160. El átomo C tiene 94 neutrones, siendo isótopo de A. El átomo B es isóbaro de C e isótono de A. El número de electrones del átomo B es.

a) 160b) 70c) 74d) 78e) 164

25 Los diferentes isótopos de un elemento químico poseen:a) Propiedades químicas similaresb) Propiedades físicas semejantesc) El mismo número de neutronesd) La misma estabilidad nucleare) El mismo número másico

26 Los isóbaros entre sí tienen:a) Propiedades químicas similaresb) Propiedades físicas semejantesc) El mismo número de protonesd) El mismo número de neutronese) Ninguna de las anteriores

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27 De una sustancia orgánica se sabe que está formada por C, H y O. la sustancia orgánica sometida a análisis cuantitativo demostró poseer 40,678% de carbono y tan sólo 5,085% de hidrógeno. La fórmula mínima del compuesto es:

a) (C H2 O)n

b) (C2 H2 O)n

c) (C2 H O2)n

d) (C2 H3 O2)n

e) (C2 H2 O3)n

28 El análisis de una sustancia desconocida dio los siguientes porcentajes en masa; C=61,20% ; H=6,20% y O=32,60% y se halló que su masa molecular es de unos 196, sus fórmulas empírica y molecular son respectivamente:

a) C5H6O2 y C5H6O2

b) C2H3O y C4H6O2

c) C10H12O4 y C10H12O4

d) CHO y C12H12O4

e) C5H6O2 y C10H12O4

29 En 2,5 moles de átomos de fósforo existen:a) 2,5 moléculas de fósforob) 2,5 x 4 x (6,02 x 1023) átomos de fósforoc) 2,5 x (6,02 x 1023) átomos de fósforod) 4x (6,02 x 1023) átomos de fósforo

30 Considere tres átomos X, Y, y Z. Los átomos X e Y son isótopos, los átomos Y y Z son isóbaros, los átomos X e Y son isótonos, sabiendo que Y tiene 20 neutrones y número de masa 42 y que Z tiene 22 neutrones, el número de electrones del átomo neutro de X será:

a) 20b) 42c) 21d) 19e) 40

31 De las siguientes notaciones químicas, cuál representa el átomo con mayor número de partículas sin carga:

a) 2412Mg

b) 3014Si

c) 209F

d) 3919K

e) 4018Ar

32 El compuesto que presenta mayor porcentaje en átomos de cloro, es:

a) HClOb) HCLO2

c) HCLO3

d) HCLO4

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e) CL2O33 Señale en cual de los siguientes compuestos, la relación entre

porcentajes de masas de oxigeno al otro elemento , es igual a 1: (O=16 ; S=32 ; CL=35,5 ; C=12 ; N=14)

a) CLO2

b) SO2

c) N2O5

d) COe) CO2

34 El experimento de Ernest Rutherford sobre la estructura del átomo, concluye que gran parte de su volumen está ocupado por:

a) Espacio vaciob) Electronesc) Protonesd) Núcleo atómicoe) Neutrones

35 De los distintos isótopos de un elemento químico, NO se puede afirmar que:

a) Todos tienen propiedades intensivas similaresb) Todos tienen propiedades químicas similaresc) Los más livianos tienen propiedades extensivas similares a los

más pesadosd) Presentan distinta “estabilidad” nuclear

36 El valor de la masa atómica de un isótopo es numéricamente, siempre:

a) Menor al valor de la sumatoria de todas sus partículas fundamentales

b) Mayor que el valor de su número másicoc) Un valor promedio de la sumatoria de todas sus partículas

fundamentalesd) Igual al valor de su número másico

37 Si 1,94 x 1019 átomos de X pesan 5,15 x 10-4 gramos, el peso de un mol de X2 será en gramos:

a) 64b) 16c) 32d) 8e) 50

38 La masa molecular de un compuesto E (OH)4 es 124 uma. Determinar la masa en gramos de un átomo E:

a) 15,32 x 10-23

b) 18,12 x 10-20

c) 9,29 x 10-23

d) 9,29 x 1023

e) N.d.a

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39 Sabiendo que 1,5 gramos de un compuesto posee 1 x 1022 moléculas. Podemos decir que su masa molecular es:

a) 90 gb) 9 gc) 9 umad) 90 umae) 45 uma

40 Cuántos átomos de hidrogeno hay en 360 gramos de C6H12O6: ( C=12 ; H=1 ; O=16 )

a) 1,44 x 1025

b) 1,2 x 1023

c) 7,23 x 1024

d) 5,25 x 1025

e) 65,25 x 1025

41 El porcentaje de oxigeno en el compuesto Al(NO3)3 es de: (Al=27 ; N=14 ; O=16)

a) 22,5b) 45,1c) 32,2d) 67,6e) 72,8

42 De las siguientes afirmaciones, la correcta es:a) La masa del neutrón es aproximadamente 3836 veces la del

electrónb) Un átomo no solo está constituido por protones, neutrones y

electronesc) La masa del protón es muy similar a la del neutrón; pero el

protón es un poco más pesadod) La masa del protón es igual a la del neutróne) El electrón tiene signo opuesto al neutrón

43 El núcleo es la región que:a) Concentra prácticamente toda la masa del átomob) Concentra partículas de carga eléctrica positivac) Permanece inalterada en la formación de los ionesd) Dos son correctase) Todas son correctas

44 Un átomo A tiene 6 protones y 8 neutrones; otro B tiene 6 protones y 9 neutrones y otro C que tiene 7 protones y 8 neutrones, podemos afirmar que:

a) A y C son isótoposb) B y C son isótonosc) A y B son isóbarosd) A y C son isótopose) B y C son isóbaros

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45 El peso en gramos de doce moles de umas es:a) 1,2022 x 10-24

b) 1c) 12d) 3e) 6,022 x 10-23

46 Un gramo de compuesto de C e H da por combustión 3,3 g de CO2 y 0,899 g de agua; cuál es la fórmula mínima del compuesto:

a) C3H4

b) C2H4

c) C4H3

d) CH4

e) C3H6

47 Acerca de las especies isoelectrónicas es correcto:a) Son todas especies con cargas positivas y negativasb) Son todas especies con igual número de protonesc) Son todas especies con igual cargad) Son todas especies con igual número de electronese) Dos de los citados son correctos

48 Se define al MOL como:a) La cantidad de sustancia que contiene tantas entidades (átomos,

moléculas u otras partículas) como el número de átomos en 0,012 kg de carbono-14 puro

b) La cantidad de sustancia que contiene tantas entidades (átomos, moléculas u otras partículas) como el número de átomos en 12 gramos de carbono-12 puro

c) La cantidad de materia más pequeña que se puede medir de manera confiable

d) La cantidad de sustancia que contiene tantas entidades como el número de átomos en 6,022 x 1023 gramos de carbono 12

e) No se puede definir al mol49 Marca lo incorrecto:

a) Un mol de átomos contiene 6,022 x 1023 átomosb) La masa de un átomo de carbono-12 es de 12 umasc) Un mol de umas pesa 1 gramod) Una uma pea 1,6 x 10-24

e) Todas son correctas50 Si se tiene 6,24 x 1023uma. Cuantos gramos de sodio representa

y cuantos gramos de oxigeno: (Na=23 ; O=16)a) Na: 23 g y O:16 gb) Na: 23,83 g y O: 16,58 gc) Na: 2 g y O: 2 gd) Na: 1,036 g y O: 1,5 ge) Na: 1,5 g y O: 1,5 g

51 En el experimento realizado por Rutherford se comprobó que:

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a) Consistió en bombardear placas delgadas de oro con protonesb) El científico había predicho todas las posibilidades de su

experimento, incluso la presencia de la densidad de carga positiva

c) Observando el espectro de partículas desviadas obtenidas, se verificó la densidad homogénea del sistema material

d) Algunas partículas bombardeadas fueron desviadas debido a la atracción de los núcleos atómicos

e) Permitió revelar la existencia del núcleo atómico y calcular su tamaño en relación al átomo

52 12,67 g de un óxido de nitrógeno de fórmula N2OX, contiene 2,007 x 1023 átomos de nitrógeno, el nombre del compuesto de nitrógeno, es: (N=14 ; O=16)

a) Óxido nítricob) Trióxido de dinitrógenoc) Óxido de dinitrógenod) Pentóxido de dinitrógenoe) Dióxido de nitógeno

53 Si tenemos 150 g de cierta aleación rara (50% de Cu y 50% de Fe). Si cada metal se combina con suficiente cloro para formar el cloruro de menor valencia del metal. Cuantos átomos en total se tendrá al final de todo el proceso, formando enlaces iónicos:

a) 5 x 1023

b) 1,2 x 1024

c) 7,5 x 1024

d) 6,9 x 1023

e) N.d.a54 Una moneda pesa 4,965 g. Está hecha de una aleación con 74%

en masa de Cu y 25% en masa de Ni. Cuántos átomos de niquel hay en una moneda: (Ni=58,71 ; Cu=63,54)

a) 1,27 x 1022

b) 5,08 x 1022

c) 1,02 x 1023

d) 2,04 x 1023

e) 1,7 x 1022

55 Teniendo la sustancia compuesta C2(AB2). Cuantas moléculas de AB2 habrán en 299 gramos del compuesto: PM=312 umas

a) 5,77 x 1024

b) 1,73 x 1024

c) 2,3 x 1019

d) 6,9 x 1025

e) N.d.a56 En un anillo de 18 quilates que posee 4 gramos. Cuantos

átomos de oro estarán contenidos en dicho anillo: (Au=197)a) 9,17 x 1021

b) 1,97 x 1021

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c) 0,015d) 1,22 x 1022

e) 100057 Para la fórmula empírica CH calcule la masa de H que se

combina con 1 g de C:a) 1/12 gb) 1 gc) ½ gd) 2 ge) 12 g

58 El peso de diez millones de átomos de iridio en miligramos será. ( Ir=192)

a) 3,19 x 10-12

b) 3,19 x 10-15

c) 3,19 x 10-18

d) 6,2 x 10-15

e) N.d.a59 Una muestra de 581 gramos de ioduro de magnesio. Cuantos

átomos contendrá: (Mg=24,3 ; I=127)a) 3,77 x 1024

b) 1,57 x 1024

c) 2,55 x 1024

d) 8,8 x 1024

e) N.d.a60 De un isótopo neutro de un átomo 24X, con número atómico

igual a 24; podemos conocer con los datos expuestos:a) Cantidad de protonesb) Cantidad de neutronesc) Cantidad de electronesd) Su posición en la tabla periódicae) No hay excepto

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