Texto6-El Proceso Merrill Crowe - Un-VI

UNIDAD VI

El Proceso MerrilCrowe

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ÍndiceUnidad VI : “El Proceso Merril Crowe”

1. INTRODUCCIÓN........................................................................................................ 12. OBJETIVOS............................................................................................................... 13. GENERALIDADES ...................................................................................................... 14. MECANISMO QUÍMICO DE LA PRECIPITACIÓN DEL ORO............................................. 25. EFECTOS DE LA COMPOSICIÓN DE LA SOLUCIÓN ...................................................... 36. PRÁCTICA EFICIENTE DE LA CEMENTACIÓN .............................................................. 47. EL PROCESO MERRIL – CROWE................................................................................. 58. PASIVACIÓN DEL ZINC.............................................................................................. 89. OTROS PRECIPITANTES DEL ORO ............................................................................. 8

9.1. PRECIPITACIÓN CON ZINC ............................................................................... 89.2. PRECIPITACIÓN CON ALUMINIO ....................................................................... 99.3. COMPARACIÓN DEL PROCESO MERRILL CROWE VS. ADSORCIÓN EN ................10

10. OBTENCIÓN DEL DORÉ ............................................................................................1110.1. TOSTACIÓN ....................................................................................................1110.2. FUNDICIÓN.....................................................................................................11

11. RESUMEN DE LA UNIDAD.........................................................................................1212. GLOSARIO DE TÉRMINOS.........................................................................................1313. BIBLIOGRAFÍA.........................................................................................................1414. ANEXOS ..................................................................................................................15

Tecsup Virtu@l Metalurgia Extractiva del Oro

Pag. 1 Unidad VI

UNIDAD VI

“PROCESO DE MERRIL CROWE”

1. INTRODUCCIÓN

El objetivo primordial de la lixiviación de minerales auríferos es, fundamentalmente, ladisolución de los valores metálicos, sin embargo la metalurgia, como bien sabemos,continúa con la etapa de recuperación del oro desde las soluciones lixiviadas o cianuaradas,como es el caso del oro.

La tecnología del carbón activado constituye una alternativa para la recuperación del oro.Sin embargo, la cementación de metales es otra alternativa muy eficiente y aplicativa en lametalurgia del oro, que se basa en la sustitución del zinc por el oro disuelto, formando unprecipitado o cemento que luego será tratado por métodos pirometalúrgicos a fin de obtenerel doré.

La cementación del oro, a partir de soluciones cianuradas y bajo ciertas condicionesespeciales, es conocida como el Proceso Merrill-Crowe, de gran aplicación en plantasmetalúrgicas auríferas, el cual revisaremos en la presente unidad.

2. OBJETIVOS

• Aplicar los principios de la cementación en los procesos de recuperación de oro a partirde soluciones auríferas cianuradas.

• Identificar los parámetros que tienen influencia sobre el proceso de cementación.

3. GENERALIDADES

El orden electroquímico de los metales en soluciones de cianuro determina su solubilidadrelativa en dicho solvente. Las determinaciones publicadas del orden electroquímico demetales en soluciones de cianuro de potasio, indican la secuencia siguiente, de positivo anegativo: Mg, Al, Zn, Cu, Au, Ag, Hg, Pb, Fe, Pt. Cualquier metal de esta secuencia tenderáa disolverse en solución de cianuro más rápido que el metal de su derecha, desplazará aesos metales de la solución y precipitarán ellos.


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Por ejemplo, el cobre precipitará al oro, plata, mercurio, etc. El magnesio o aluminioprecipitará al oro y la plata más rápido que el zinc.

4. MECANISMO QUÍMICO DE LA PRECIPITACIÓN DEL ORO

Cuando la cianuración fue adoptada en gran escala, comoen el proceso de extracción del oro a partir de sus menasen 1890. MacArthur usó algunas limaduras de zinc paraprecipitar oro a partir de soluciones cianuradas. La adiciónde sales solubles de plomo (en una concentracióncontrolada) para crear una aleación plomo - zinc sobre laspartículas de zinc. La precipitación del oro fue máseficiente cuando en 1904 C.W. Merrill introdujo el uso dezinc en polvo (que proporcionaba una inmensa áreasuperficial).

2Au(CN)2- + Zn ! 2Au + Zn(CN)4

2-

2Au(CN)2 - + Zn + 30H- ! 2Au + HZnO2- + 4CN- + H2O

El zinc también puede reaccionar en soluciones alcalinas de cianuro para producirhidrógeno:

Zn + 4CN- + 2H2O -–> Zn (CN)42- + 20H- + H2

Zn + 2H2O –-> HZnO2- + H+ + H2

Por tanto, es posible que la precipitación de algo de oro no proceda directamente sino através de la formación de hidrógeno.

Au(CN)2- + H2 -–> Au + 2H+ + 2CN-

Se sabe, no obstante, que el oro de las soluciones cianuradas no es precipitado por elhidrógeno a presión atmosférica. A elevadas presiones y temperaturas, la reducción de losiones aurosos por el hidrógeno toma lugar a velocidades relativamente bajas. Barin y otrospropusieron la siguiente reacción química total para la cementación de oro por zinc.

Zn + Au(CN)2- + H2O + 2CN- ! Au + Zn(CN)4

2- + OH- + ½H2

La cementación es un sistema redox heterogéneo en el cual los iones aurocianuro y cianurotienen que transferirse a la superficie del zinc; los reactantes tienen que ser absorbidos enella; la reacción de reducción toma lugar en dicha superficie; los productos de la reacciónson todos y cada uno de los pasos anteriores: es proporcional al área disponible de zinc,como se probó en la práctica al introducir el uso de zinc en polvo en lugar de granallas dezinc.

Obviamente, la etapa más lenta de las arriba mencionadas, controlará la velocidad decementación del oro. Barin y otros (1980) confirmaron las conclusiones experimentales deNicol (1979) y otros, que sostienen que la velocidad de cementación del oro está controladapor la velocidad de transferencia de los iones Au(CN)2

-


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Finkelstein (1972) ha discutido las reacciones importantes del sistema Zn-H20-CN ypresentado los respectivos equilibrios en los diagramas potencial vs. pH. La reducción de losiones aurocianuro por zinc en escala industrial fue posteriormente mejorada cuandoT.B.Crowe extrajo aire y el oxígeno disuelto en las soluciones preñadas, usando vacío, antesde añadir el polvo de zinc. La presencia de oxígeno en la solución retarda la reacción dereducción e incrementa el consumo de zinc. Después de la desaireación en una torre devacío Crowe, una solución preñada típica contiene sólo 0,16 a 1,3 ppm de oxígeno.

5. EFECTOS DE LA COMPOSICIÓN DE LA SOLUCIÓN

Para la cementación, se requiere una concentración mínima “crítica” de cianuro, de acuerdoa Nicol y otros (1979), de 0,002M (0,1 g/l NaCN) y 0,035 M (1,7 g/l NaCN) según Barín ysus colaboradores (1980).

La concentración de oro tiene una influencia directa en la velocidad de cementación, la cuales esencialmente una reacción de primer orden controlada por la transferencia de masa delos iones Au(CN)2

-. Sin embargo, un cambio de pH de la solución en el rango de 9 a 12 notiene un efecto apreciable en la velocidad de cementación, un pH mayor puede causar laformación de Zn(OH)2 como un componente intermedio. La precipitación de Zn(OH)2 tiendea originarse en la superficie de las partículas de zinc y puede retardar, e incluso, parar lacementación con zinc.

Finkelstein (1972) reportó que los aniones sulfuro, sulfato, tiosulfato y ferrocianuro en elrango de concentraciones 10-3 M a 10-2 M pueden reducir la recuperación del oro en 1-2%de soluciones de cianuro 10-3M.

Bajas concentraciones de cianuro de cobre (6x10-3 M), antimonio (1,7x10-4 M) o arsénico(2,3 x 10-4 M) detendrán la cementación. Incluso a concentraciones 10-6 M, dichos ionesreducirán significativamente la recuperación de oro.

Cuando la esfalerita se encuentra presente en el mineral, éste se disuelve reversiblemente yla extensión que la reacción proceda a la derecha, en ausencia de oxígeno, es proporcional ala fuerza de cianuro en la solución.

ZnS + 4NaCN -! Na2Zn(CN)4 + Na2S

En solución acuosa, el sulfuro de sodio hidroliza a hidrosulfuro de sodio,

Na2S + H2O ! NaSH + NaOH

En presencia de oxígeno, se producen las siguientes oxidaciones:

Na2S + 2 O2 + H2O ! Na2S2O3 + 2NaOHNa2S + 2 O2 ! Na2S2O3 + H2ONa2S2O3 + 2NaOH + 2 O2 ! 2Na2SO4 + H2OEn presencia de cianuro de sodio, se forma tiocianato, como sigue:

2NaHS + 2NaCN + O2 ! 2NaCNS + 2NaOH2Na2S + 2NaCN + O2 + 2H2O ! 2NaCNS + 4NaOH


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Adicionalmente a la composición química, una característica importante de los licores delixiviación es la presencia de sólidos en suspensión. Este aspecto es importante en lalixiviación de minerales lamosos y arcillosos. En la siguiente tabla se muestran lascaracterísticas de las soluciones cianuradas.

Tabla 6.1

COMPONENTES CONTENIDO (ppm)

Au+

Ag+

Zn2+

Na+

Ca2+

CN-

S2-

S2O32-

SCN-

Fe2+, Fe3+

Cu+, Cu2+

As3+

Sb3+

Hg+, Hg2+

Otros

2 - 10 (200)2 – 20

1020 - 200300 - 60020 - 200variablevariablevariablevariablevariablevariablevariablevariable

6. PRÁCTICA EFICIENTE DE LA CEMENTACIÓN

Los requisitos fundamentales para una eficiente cementación del oro a partir de solucionescianuradas con la adición de zinc en polvo son los siguientes:

La solución preñada deberá:

• Estar clarificada con menos de 5 ppm de sólidos.• Estar desoxigenada hasta un 1 ppm de oxígeno.• Tener una concentración de cianuro libre adecuada.• Tener un pH en el rango de 9 a 11 (con una adecuada adición de cal).• Contener una adecuada cantidad de nitrato de plomo (alrededor de 0,5 a 1 parte de

nitrato de plomo para 1 parte de oro) y no una alta concentración de plomo.

Adecuada adición de zinc en polvo de alta pureza (5 a 12 partes de zinc por parte de oro).


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7. EL PROCESO MERRIL – CROWE

La adición de sales solubles de plomo, el uso de zinc en polvo y la desoxigenación de lasolución preñada fueron incorporadas en una técnica industrial para la recuperación del orode las soluciones cianuradas, el proceso Merrill - Crowe, desarrollado en Estados Unidos. Elproceso consiste de cuatro etapas básicas:

Una perfecta clarificación de la solución preñada es el factor simple más importante paraobtener una eficiente precipitación del oro. La solución preñada turbia (de una decantaciónen contracorriente, de una serie de espesadores CCD o filtros rotatorios) se bombea a unestanque se almacenamiento, el cual sirve también como decantador. Para la clarificaciónfinal de la solución preñada se usan filtros de placas o velas revestidas de diatomita.

El revestimiento a presión para la clarificación proporciona los mejores resultados deoperación. En adición a la remoción de los coloides sólidos, una adsorción parcial deloxígeno disuelto toma lugar durante el flujo a través de la capa de tierra diatomita delrecubrimiento de los filtros. La solución tiene que ser clara como el cristal antes decontactarse con el zinc. La sílice fina en suspensión puede recubrir la superficie del zinc yreducir su reactividad.

Una eficiente y completa precipitación del oro (y plata) se consigue por la remoción en latorre de vacío Crowe, del oxígeno disuelto. Placas, de distribución y cascadas dentro la torreincrementan la superficie de la solución. Contribuyendo así a una completa desaireación porel vacío aplicado. Incluso, trazas pequeñas de oxígeno tienen un efecto negativo en laprecipitación del oro. El hidrógeno desprendido durante la disolución del zinc anula el efectode cualquier traza de oxígeno remanente en solución.

Clarificación de la solución de cianuropreñada.

Desoxigenación

Adición de zinc en polvo y sales de plomo.

Recuperación del precipitado zinc - oro.

MERRIL-CROWE


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La solución desairada no puede ser almacenada, ya que los hidratos coloidales de aluminio,magnesio y/o de oro en el proceso Merrill-Crowe tiene que ser continua, sin (o mínimas) dela torre Crowe. El flujo de solución a la torre y por tanto su nivel de adecuado se rejillasdentro la torre distribuye el flujo de solución en corrientes menores y películas delgadas,mejorando así la remoción del oxígeno disuelto. Una bomba de vacío en seco estaconectada al tope de introduce el zinc en polvo a medida que la solución en fluye a los filtrosde precipitación. Se usan filtros tipo vela para la filtración de la lama en los filtros declarificación) seguida por un segundo de polvo de zinc. La solución preñada tiene quepercolar a través de la fina capa de partículas de zinc, las cuales crean una superficie muyextensa para la reacción de precipitación sólido - líquido.

Pocas veces, las soluciones desorbidas del carbón activado son tratadas por cementacióncon zinc. Se ha visto que esas soluciones no tienen que ser desoxigenadas, ya que su nivelde oxígeno es muy bajo debido a la anterior etapa de desorción y depresurización.

La clarificación y desaereación de lasolución preñada es seguida por unacontinua adición de zinc en polvo a laprecipitación de oro (sin exponer lasolución al aire atmosférico).


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8. PASIVACIÓN DEL ZINC

La pasivación de la superficie anódica activa del zinc, provoca una menor velocidad dereacción y en el caso extremo cesa totalmente la precipitación. La pasivación se presentapor el aislamiento de la superficie del zinc debido al recubrimiento de:

• Capa densa y compacta de metales precipitados.• Capa de Zn(OH)2

• Recubrimiento con lamas, geles y durezas.

IMPORTANTE

El Zn(OH)2 es prácticamente insoluble, por lo tanto, inhibe la velocidadde cementación. La estabilidad del hidróxido de zinc depende de laconcentración de cianuro, pH y concentración de zinc disuelto. Laformación del hidróxido pasivante se describe por la reacción. Zn+2 +2OH - = Zn(OH)2

En mayor concentración de cianuro el ion de zinc es acomplejado para formar complejossolubles, según:

Zn+2 + nCN- = Zn(CN)n –n+2

El hidróxido de zinc se disuelve en presencia de cianuro según:

Zn(OH)2 + 4CN = Zn(CN)4 –2 + 2OH-

9. OTROS PRECIPITANTES DEL ORO

9.1. PRECIPITACIÓN CON ZINC

A pesar que la electrólisis cuenta con muchos partidarios, en la actualidad para larecuperación de oro y la plata se emplea el zinc en la forma de polvo o en viruta. Elzinc se suministra en cajas o recipientes, por los cuales se recircula la solución delixiviación que contiene los metales preciosos.

Las principales reacciones que tienen lugar, son las siguientes:

Zn° + 2Au(CN)2- ! Zn(CN)4 2- + Au°

Zn° + 4CN- + 2H2O ! Zn(CN)4 2- + 2OH- + H2

Zn° + 2OH- ! ZnO22- + H2

En la práctica industrial el consumo de zinc depende de la destrezaha hayan adquirido los operadores de este proceso. También influyela presencia de sustancias disueltas en la solución.


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9.2. PRECIPITACIÓN CON ALUMINIO

La precipitación con aluminio en polvo o en láminas debe efectuarse en presencia desuficiente cantidad de álcali libre y total ausencia de cal, éste formaría aluminatocálcico, el cual es un material sumamente refractario y difícil de manejar en las etapassubsiguientes. Las reacciones que tienen lugar son las siguientes:

Al° + 3Au(CN)2- + 3OH- ! 3Au° + 6 CN- + Al(OH)3

Al(OH)3 + OH- ! AlO2- + 2H2O

2AlO2- + Ca(OH)2 ! CaAl2O4 + 2OH-

Se debe tener en cuenta que el aluminio en polvo (con lo que se logra una altaeficiencia en la precipitación de los metales preciosos) es sumamente costoso encomparación al zinc, lo que motivó el uso generalizado de este último, no obstante lasventajas que ofrece el uso del aluminio.

Una eficiente precipitación del oro y la plata requiere de una remoción del oxígenodisuelto en la solución, caso contrario, el metal precipitado volverá a disolverse. Poresta razón, a la precipitación debe anteceder una desaireación mediante presionesnegativas. La que muy bien se utiliza en el proceso Merrill Crowe.

El aluminio puede ser usado sólo con soluciones de soda cáustica (NaOH), ya que esteúltimo es esencial para la reacción de precipitación.

Los intentos de usar aluminio en polvo como una alternativa al zinc fracasaron, debidoa que los filtros se taponeaban con aluminatos de calcio (cuando cada presente calcioen la mena) y dificultaban la fusión del precipitado. En un “ambiente” de sodio (enausencia de iones Ca++ ) la precipitación con aluminio trabaja bien. Ya quepreferentemente se forma aluminio soluble en lugar de hidróxido de aluminioinsoluble, la reacción procede sin el estorbo de la formación de películas de lasuperficie.

Algunos reactivos reductores y solubles como el H2S, SO2, NaSO3 y FeSO4 se ha usadoen escala industrial para precipitar oro de las soluciones cloruradas. El ácidosulfihídrico precipita oro como sulfuro áurico, pero los otros reactivos reducen éste ametal. Se debe enfatizar que estos agentes reductores no precipitaráncuantitativamente al oro de las soluciones cianuradas.


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9.3. COMPARACIÓN DEL PROCESO MERRILL CROWE VS. ADSORCIÓN ENCARBÓN ACTIVADO

Merrill - Crowe

Sistemas con carbón activado

Ventajas:

• Bajos costos de labor para la operación y el mantenimiento.

• Gastos reducidos de capital para la instalación.

• Puede manejar grandes razones de plata a oro en el licor

cargado (proceso no selectivo).

Desventajas:

• La solución rica necesita pre-tratamiento antes de la

precipitación.

• El proceso es sensible a iones interferentes.

Ventajas

• El licor preñado no requiere pre-tratamiento.

• El proceso maneja menas lamosas y carbonosas.

• Recuperaciones muy eficientes y superiores al proceso Merrill -

Crowe.

• Regeneración del carbón.

Desventajas

• Dificultad en la adsorción de leyes altas de plata en el licor preñado.

• El carbón es susceptible a bloquearse por sales de calcio y magnesio.

• La desorción y regeneración del carbón son labores intensas.

• Pérdida de oro en los finos del carbón.

• Pérdida de contenido de cianuro en los relaves del proceso CIP.


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10. OBTENCIÓN DEL DORÉ

El proceso de fundición consiste en obtener el doré a partir del precipitado proveniente delproceso Merrill Crowe. El proceso será un lingote de oro y plata. El contenido de oro y plataes variable.

10.1. TOSTACIÓN

Los materiales que contienen significativasconcentraciones de mercurio (menos de 0,1 a0,5%) deben ser tratados para removerloantes de la fundición del precipitado. Estapráctica puede ser necesaria para minimizarla emanación de gases tóxicos de mercurio ala atmósfera durante las siguientes etapas delproceso.

El mercurio es removido en retortas, equipos especialmente diseñados para este fin.El punto de ebullición del Hg es 357°C, la temperatura típica es de alrededor de 600 –700°C para vaporizar todo el contenido de mercurio. Estas temperaturas son similaresa las aplicadas para la tostación o calcinación y otras reacciones que ocurren bajoestas condiciones también son aplicadas durante la retorta.

La temperatura de la retorta es incrementada lentamente para secarlo completamenteantes de vaporizar el mercurio y para darle tiempo al mercurio para que migre haciala superficie. El sistema es mantenido a máxima temperatura durante 2 a 3 horaspara asegurarse la volatilización del Hg. Remociones sobre el 99% son fácilmenteobtenidas.

Las retortas son operadas bajo una ligera presión negativa y el vapor de mercurio esusualmente recuperado dentro de un sistema de condensación de agua para evitar re- evaporación.

10.2. FUNDICIÓN

El proceso de fundición o fusión es obtener un materialen presencia de fundentes formadores de escoria atemperaturas que excedan el punto de fusión de todoslos componentes de la carga, típicamente entre 1200°C y 1 400°C.

La eficiencia de separación depende de la calidad de laescoria que es foremada, se mide en términos de leyesde oro y plata en la escoria y la recuperación demetales base atrapadas en la escoria.

Para convertir el precipitado de oro a un metal puro,éste es, primeramente, derretido con fundentes

especiales para producir el metal doré que contiene aproximadamente 95% de mezclade oro y plata. El resto son otros metales principalmente níquel y selenio. El productometálico de los hornos de fundición es vaciado en un molde de barra doré, cada unacon un peso de 700 a 1 200 onzas. Estas serán vendidas a una refinería de metales


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preciosos en donde el oro y la plata son separados de las impurezas produciéndoseoro de 24 kilates (100% puro) y plata 999.

11. RESUMEN DE LA UNIDAD

El proceso de cementación de metales depende, fundamentalmente, del ordenelectroquímico de los metales en soluciones de cianuro, lo cual determina su solubilidadrelativa en dicho solvente. Esta tendencia de los metales es utilizada y aprovechada a fin derecuperar los metales preciosos (oro y plata) de soluciones.

Inicialmente el proceso de recuperación de oro se basó en la adición de limaduras de hierropara precipitar el oro. Posteriormente C. W. Merrill introdujo el zinc en polvo como sustituto,con lo cual consiguió incrementar tremendamente el área superficial.

El proceso se modificó cuando Crowe propone el uso del vacío a fin de desaerear lasolución, con lo cual la eficiencia de precipitación se mejora tremendamente.Posteriormente, se utilizan las sales de plomo, con las cuales se logra formar una pilagalvánica que evita la pasivación del zinc.

Las condiciones requeridas en una solución preñada para una eficiente cementación son: lasolución debe estar clarificada con menos de 5 ppm de sólidos, estar desoxigenada hasta1,0 ppm de oxígeno, tener un rango adecuado de cianuro libre, contener una adecuadacantidad de nitrato de plomo y zinc en polvo de alta pureza.

El cemento de oro deberá ser procesado en una retorta, con el fin de remover el mercuriopresente y el calcinado será fundido a fin de obtener el doré de oro y plata.


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12. GLOSARIO DE TÉRMINOS

Oro nativo: Es el oro encontrado en la naturaleza, en estado metálico, junto con otrassustancias.

Mineral de oro: Es el oro nativo o cualquier compuesto de oro asociado a las sustanciascon las cuales se encuentra usualmente en la naturaleza.

Mena de oro: Es el mineral de oro explotable con provecho económico.

Concentrado de oro: Es el producto obtenido por enriquecimiento de la mena, sin alterarla naturaleza de la misma.

Barros anódicos: Son los residuos de la refinación electrolítica del plomo y del cobre, quecontiene entre otros metales, plata, oro, antimonio, bismuto, etc.

Oro refinado: Es el oro liberado de sus impurezas.

Contenido fino: Es el peso total del oro contenido, o sea, contenido fino peso bruto o totalpor ley.

Barren: Solución de descarte, efluente líquido con leyes mínimas de metal valioso disuelto.

Oro refractario: Oro presente en minerales sulfurados en forma de solución sólida cuyasolubilidad de medios cianurados es muy difícil bajo condiciones convencionales.

Desorción: Proceso inverso a la adsorción. Recuperación del oro a partir del activado.

Cementación: Proceso químico de desplazamiento de un metal por otro en solución,atendemos a diferencias en electronegativad.

Bio-oxidación: Procesos preliminar afiliado a menas auríferas refractarias a fin de podersolubilizarlos, con la ayuda de bacterias.

Cianuración: Disolución del oro de un mineral, por acción de una solución alcalina deNaCN.

Amalgamación: Separación del oro de un mineral por su fácil adhesión al mercurio.

Assay gold: Determinación de la cantidad de oro contenida en una mena aurífera.

Bullion: Oro no refinado que ha sido fundido y moldeado en barras.

Gravedad específica: Es el peso de una sustancia comparado con el volumen igual deagua (g.e. oro = 19,3).

Placer: Depósito aluvial o glacial, de arena o grava, que contiene partículas de oro.

Mena: Producto de explotación minera. Asociación de minerales metálicos valiosos conminerales no valiosos y rocas diversas.

Liberación: Operaciones de reducción de tamaño de la mena que ingresa a planta, paraindependizar las partículas de oro de minerales no valiosos.


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13. BIBLIOGRAFÍA

HIDROMETALURGIA, TOMO I Y IIPh D. H. Haung.Traducido por: Luis Chia Aquije.1980.

PRINCIPIOS DE HIDROMETALURGIA Y ALGUNAS APLICACIONESFUNDAMENTALESVenancio Austucuri Tinoco.1984.

EL OROCEPECT (Centro de Estudios y Promoción de Ciencias de la Tierra).1990.

METALURGIA DEL ORO Y LA PLATAJuan Vargas Gallardo.La Paz, Bolivia.1981.

METALURGIA DEL ORO (VOL. I , II)Fidel Sergio Misari.1994.

METALURGIA EXTRACTIVA DEL OROTecsup.1998.

PROCESAMIENTO EXTRACTIVO DEL OROTecsup.1998.

THE EXTRACTIVE METALLURGY OF GOLDG. J. C. Young.D.W. Penman.1985.


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14. ANEXOS


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FIN DE LA UNIDAD

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