Proceso isocorico

Un proceso isocorico, también llamado proceso isométrico o isovolumétrico es un proceso

termodinámico en el cual el volumen permanece constante:   . Esto implica que

el proceso no realiza trabajo presión-volumen, ya que éste se define como:

,

donde P es la presión (el trabajo es positivo, ya que es ejercido por el sistema).

En un diagrama P-V, un proceso isocorico aparece como una línea vertical.

Proceso isobárico 

Un proceso isobárico es un proceso termodinámico que ocurre a presión constante. La

Primera Ley de la Termodinámica, para este caso, queda expresada como sigue:

Dónde:

 = Calor transferido.

 = Energía interna.

 = Presión.

 = Volumen.

En un diagrama P-V, un proceso isobárico aparece como una línea

horizontal.

Proceso isotérmico

Se denomina proceso isotérmico o proceso isotermo al cambio reversible en un sistema termodinámico, siendo dicho cambio a temperatura constante en todo el sistema. La compresión o expansión de un gas ideal puede llevarse a cabo colocando el gas en contacto térmico con otro sistema de Capacidad calorífica muy grande y a la misma temperatura que el gas; este otro sistema se conoce como foco calórico. De esta manera, el calor se transfiere muy lentamente, permitiendo que el gas se expanda realizando trabajo. Como la energía interna de un gas ideal sólo depende de la temperatura y ésta permanece constante en la expansión isoterma, el calor tomado del foco es igual al trabajo realizado por el gas: Q = W.

Una curva isoterma es una línea que sobre un diagrama representa los valores sucesivos de las diversas variables de un sistema en un proceso isotermo. Las isotermas de un gas ideal en un diagrama P-V, llamado diagrama de Clapeyron, son hipérbolas equiláteras, cuya ecuación es P•V = constante.