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Titulación de una tableta antiácida con ácido clorhídrico (HCl) e Hidróxido de Sodio (NaOH)
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Universidad del Valle de Guatemala
Facultad de Ciencias y Humanidades
Qumica II
MARIANA LPEZ
Prctica No. 3
TITULAIN DE UNA TABLETA ANTICIDA
Josu David Aguilar Monterroso
Carn No. 14582
Seccin 51; No. De Mesa: 6
Viernes 31 de Mayo de 2014.
S U M A R I O
En la prctica No. 3 se tuvo como objetivos utilizar el mtodo de volumetra de neutralizacin,
determinar el porcentaje de cido neutralizado en una marca de tableta de anticido
comercial, y revisar, comparar y verificar el cumplimiento del estndar establecido para la
neutralizacin de acidez en la marca de tabletas del anticido comercial. Los reactivos
utilizados fueron cido clorhdrico 0.1000 M, hidrxido de sodio 0.08973M, fenolftalena, pastillas
anticidas (Tums). La cristalera que se utiliz fue: un Beaker de 50 ml 0.1, Erlenmeyer de
25 ml 5.0 y una bureta de 50 ml 0.05. El material utilizado fue una jeringa, estufa, mortero,
balanza y soporte. El mtodo que utilizado en esta prctica fue calentar y titular. El resultado
final dio como resultado 6.74% de porcentaje de error. Se puede concluir que se pudo
comprobar el cumplimiento del estndar establecido para la neutralizacin de acidez en el
anticido.
D A T O S, C L C U L O S & R E S U L T A D O S
Tabla 1. Peso de Reactivos Reactivo Peso
4 pastillas anticidas Tums 1.30 gr 1 pastillas anticida Tums 1.29 gr Porcin de pastilla para titular 0.15 gr Volumen de Hidrxido de Sodio (NaOH) 0.3 ml Volumen de cido Clorhdrico (HCl) 11 ml
Tabla 2. Resultados de Clculos Clculo Realizado Resultado Milimoles de cido Clorhdrico 1.100000 Milimoles de Hidrxido de Sodio 0.026919 Milimoles de HCl que reaccionaron con la porcin de pastilla anticida durante la titulacin
1.073081
Miligramos obtenidos de CaCO3 53.702338 Porcentaje de Error 6.74%
Ecuacin Qumica Involucrada
CaCO3+HClCaCl2+ CO2+ H2O
Milimoles de cido Clorhdrico (HCl) empleados
15 ml.HCl (0.1 moles
1000 ml.HCl) (
2000 ml.HCl2 molHCl
) =1.1mmolesHCl
Milimoles de cido Clorhdrico (HCl) titulados con Hidrxido de Socio (NaOH)
0.3ml.NaOH (0.08973 molesNaOH
1000 mlNaOH) (
1000 mmolesNaOH1 molNaOH
) (1 mmolesHCl
1 mmolesNaOH) =0.026919 mmolesHCl
Diferencia de milimoles de cido Clorhdrico (HCl) que reaccionaron con la porcin de
la pasilla anticida
(1.1mmolesHCl) (0.026919 mmolesHCl) = 1.073081 mmolesHCl
Miligramos obtenidos de Carbonato de Calcio (CaCO3)
1.073081 mmolesHCl (1000 mmolesCaCO3
2000 mmolesHCl) (
1 molCaCO31000 mmolesCaCO3
) (100.09 grs.
CaCO3
1 molCaCO3) =53.702338 mgs.
CaCO3
Miligramos titulados de Carbonato de Calcio de la Pastilla Anticida
(53.702338 mgs.
CaCO3
150 mgs.Pastilla
) (1.302. mgs
Pastillas
1 pastilla) =466 mgs.
CaCO3
Porcentaje de Error
(500 mgs.
CaCO3
466 mgs.CaCO3
) 100% = 6.74%
D I S C U S I N D E R E S U L T A D O S
Los objetivos de la prctica fueron utilizando el mtodo de volumetra de neutralizacin:
determinar el porcentaje de cido neutralizado en una marca de tableta de anticido
comercial, y revisar, comparar y verificar el cumplimiento del estndar establecido para la
neutralizacin de acidez en la marca de tabletas del anticido comercial.
Para iniciar se pesaron tres pastillas del anticido, para poder tener una referencia del peso de
la misma, sacando un promedio de las tres. Despus con el mortero se hizo polvo una pastilla
para poder utilizarla en el experimento, de la cual se tom 0.15 gramos de la misma. Se mezcl
con el cido clorhdrico. En ese momento el anticido sirvi para neutralizar el cido, sin
embargo solo parte de l lo hizo. Se calent hasta que llegara a su punto de ebullicin, lo cual
sirvi para remover cantidades significativas de dixido de carbono gaseoso en la solucin.
Para esto, se le agreg un agitador magntico, el cual ayud a acelerar el proceso. La
proporcin de cido que quede sin reaccionar se neutraliz con el hidrxido de sodio. Para
esto se titul la solucin, agregndole tres gotas de fenolftalena, el cual sirvi como indicador
cuando la solucin ya se haba neutralizado. Se utiliz la fenolftalena como indicador cido-
base para indicar el punto final de la titulacin, ya que este cambia de incoloro a color rosado
dependiendo del pH. Al momento de la titulacin se utiliz gran cantidad de NaOH ya que la
solucin se encontraba muy diluida en el Erlenmeyer.
Se utiliz un anticido que no fuese efervescente ya que si no, no hubiese sido posible el
experimento, puesto que la reaccin del cido con el anticido hubiese desprendido dixido
de carbono y por consiguiente hubiese generado efervescencia. Tampoco poda ser un
anticido de color ya que los ingredientes coloreados que contienen algunos de ellos, hacen
ms difcil determinar el punto final de la titulacin. Por estas razones se utiliz el Tums. A su
vez, el frmaco contiene hidrxido de aluminio e hidrxido de magnesio, puesto que facilitaba
el procedimiento. Al contener estos compuestos de Tums y de acuerdo a reportes de
consumo, los productos anticidos ms seguros y con el mnimo de efectos secundarios con
aquellos conteniendo compuestos de aluminio y magnesio. Esto se debe a que al momento
de neutralizar los jugos gstricos, el hidrxido de aluminio acta lentamente, pero proporciona
accin anticida a largo plazo. Este tiende a causar estreimiento, por lo cual usualmente el
anticido se acompaa de compuestos de magnesio que actan como laxantes (Alices-
Villanueva, 2013).
Las posibles fuentes de error al elaborar este experimento fueron el clculo al momento de
agregar el cido Clorhdrico (HCl), ya que el menisco de la bureta era inconstante. As mismo,
el viento caus que partculas del frmaco triturado se desplazaran cuando este de trasladaba
del mortero al Erlenmeyer. Por lo cual el porcentaje de error fue de 6.74%. Se recomienda al
momento de realizar la prctica, medir con exactitud para poder tener el mejor resultado
posible.
C O N C L U S I O N E S
Se pudo comprobar el cumplimiento del estndar establecido para la neutralizacin de
acidez en el anticido.
Utilizando el mtodo de volumetra de neutralizacin efectivamente se pudo determinar
el porcentaje de cido neutralizado en la tableta.
Para concluir, el porcentaje de error sirvi para corroborar si el procedimiento se hizo
correctamente, tomando en cuenta las posibles fuentes de error.
A P N D I C E
Calcule el porcentaje de rendimiento
La reaccin de 6.8 gramos de H2S con exceso de SO2, segn la siguiente reaccin,
produce 8.2 gramos de S.
22 + 2 22 + 3
Resolucin
1. A travs de estequiometria, se puede determinar la mxima cantidad de Azufre que
puede obtenerse a partir de H2S
6.8 grH2S
(1 molH2S
34.080 grH2S
) (3 molesS
2 molesH2S) (
32.065 grS
1 molS) =9.5 gr
S
2. Se divide la cantidad real de Azufre obtenida por la mxima terica y se multiplica
por 100
(8.2 gr
S
9.6 grS
) *100%=85.41%
R E F E R E N C I A S B I B L I O G R A F I C A S
Alices-Villanueva, H. 2013. Anlisis de Anticidos. Puerto Rico: Universidad Interamericana de Puerto Rico. 303 p.p.
Osorio, R. 2009. Manual de tcnicas de laboratorio qumico. Medelln: Universidad de Antioquia. 206 p.p.
Zumdahl, S. 2007. Fundamentos de qumica. Mxico D.F.: McGraw-Hill.