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DEDICATORIA Quiero dedicar este trabajo monográfico a mi Padre, a quien le debo la vida, le agradezco su cariño, su comprensión y valores, lo cual me ayudaron a salir adelante buscando siempr e el me jo r camino. A los estudiantes de la escuela de ingeniera pesquera que actualmente cursan el !" año. A mi maestro, gracias por su tiempo y su paciencia, al #ng. $rancisco %ina por su apoyo as como por la sabidur a que nos &a transmitido para desarrollar este trabajo monográfico y llegar a la culminación del mismo.

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DEDICATORIA

Quiero dedicar este trabajo monográfico a mi Padre,

a quien le debo la vida, le agradezco su cariño, su

comprensión y valores, lo cual me ayudaron a salir

adelante buscando siempre el mejor camino. A los

estudiantes de la escuela de ingeniera pesquera que

actualmente cursan el !" año. A mi maestro, gracias

por su tiempo y su paciencia, al #ng. $rancisco %ina

por su apoyo as como por la sabidura que nos &a

transmitido para desarrollar este trabajo

monográfico y llegar a la culminación del mismo.

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INTRODUCCION

Con este trabajo comprendemos el proceso de titulación y la

espectrofotometría. Es importe el estudio de la titulación redoxporque es un procedimiento cuantitativo analítico de la química; conla titulación podemos determinar la concentración desconocida de unlíquido añadiendo un reactivo de un contenido conocido. La titulaciónes relativamente sencilla que no requiere un despliegue de unaparato tcnico para determinar la concentración de sustanciasconocidas disueltas. La titulación es aplicada en muc!os "mbitos#En el an"lisis medioambiental$ en el control de procesos$ en elan"lisis de alimenticos o tambin en la investigación.La espectrofotometría es importante ya que nos ayuda a conocer los

componente de un gas$ pure%a y entre otras características.El trabajo presente trata de dos capitulo en el C&'()*L+ (# )itulaciónredox $ C&'()*L+ (( #Espectrofotometría.Con este trabajo observamos la importancia de la titulación redox y laespectrofotometría que nos facilita la investigación de lasconcentraciones en las sustancia.

I. CAPITULO I : TITULACION REDOX

I.1.INTRODUCION

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*na valoración redox ,tambin llamada volumetríaredox$ titulación redox o valoración de oxidación-reducción esuna tcnica o mtodo analítico muy usado$ que permite conocer 

la concentración de una disolución de una sustancia que puedaactuar como oxidante o reductor. Es un tipo de valoración basadaen una reacción redox entre el analito ,la sustancia cuyaconcentración queremos conocer y la sustancia valorante. Elnombre volumetría !ace referencia a la medida del volumen delas disoluciones empleadas$ que nos permite calcular laconcentración buscada.

En una valoración redox a veces es necesario el uso de

un indicador redox que sufra un cambio de color y/o deun potenciómetro para conocer el punto de equivalencia o puntofinal. En otros casos las propias sustancias que intervienenexperimentan un cambio de color que permite saber cu"ndo se !aalcan%ado ese punto de equivalencia entre el n0mero de moles deoxidante y de reductor$ como ocurre en las iodometrías opermanganometrías.

I.2.METODO Y MATERIALES

En otras valoraciones o volumetrías$ ,"cido-base$ complexometría$ de precipitación se registrala concentración de una sustancia en función del volumen desustancia valorante añadida$ para determinar el punto final.

En una valoración redox se prefiere medir el potencialelctrico ,en voltios como una medida de cómo transcurre latransferencia de electrones entre el reductor  y el oxidante. 'ara

ello se emplean electrodos específicos conectados aun potenciómetro. Cerca del punto de equivalencia o punto finalde la valoración se observa un cambio muy brusco de dic!opotencial.

'ara la determinación experimental seutili%an# buretas$ matraces$ vasos deprecipitados$ probetas$ pipetas$ etc.

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I.3.CURVAS DE VALORACION

1i representamos el potencial elctrico medido por  un electrodo en función del volumen añadido de sustancia

valorante se obtienen curvas de valoración o curvas de titulación$similares a la de la figura. Cuando se observa un brusco cambiodel potencial para un volumen determinado$ a ese punto deinflexión de la curva se llama punto de equivalencia y su volumennos indica el volumen de sustancia valorante$ consumido parareaccionar con el analito. El voltaje calculado en cualquier puntode esta valoración depende sólo de la relación de reactivos; susconcentraciones no se ven en ning0n c"lculo.

La curva de valoración en la imagen es simtrica con respecto alpunto de equivalencia$ porque la estequiometria de la reacción es2#2. &sí que el punto de equivalencia no siempre es en la mitad$depende de la estequiometria de la reacción. &un así$ cuando elcambio es brusco cerca del punto de equivalencia$ se comete unerror despreciable si se toma como punto final la mitad del salto.

En ausencia de sistema medidor del potencial$ se puedenusar indicadores redox$ sustancias que mediante un cambio decolor nos indican que se !a llegado al punto de equivalencia para

detectar el punto final.

(3&4E5 562# Curva de valoracion

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7*E5)E# (nternet

I.4.CLASES DE VALORACION REDOX

1e pueden clasificar en dos grandes grupos# oxidimetrías$ en lasque la sustancia valorante es un agente oxidante;y reductometrías$ menos frecuentes$ empleando un agentereductor para tal fin.

I.4.1. OXIDIMETRIAS

El agente oxidante puede ser yodo o cualquier sal quecontenga losiones permanganato$ iones permanganato$ dicromato$ bro

mato$ yodato o cerio ,(8.

I.4.1.1. PERMANGANOMETRÍA

 La reacción se reali%a en medio "cido yposiblemente es la m"s utili%ada. El cambio decolor del ion permanganato ,violeta a ionmanganeso ,(( !ace innecesario el usode indicador redox$   aunque podríausarse ferroína.   9ebido a problemas deestabilidad ,forma 3n+:$ esnecesario estandari%ar  dic!as disoluciones antesde usarlas. &sí se pueden valorar disolucionesde "cido arsenioso$ "cido ox"lico y otroscompuestos org"nicos$ peróxido de!idrógeno ,agua oxigenada$ nitritos o los ionesmanganeso ,(($ molibdeno ,((($ antimonio ,((( y!ierro ,(($ como en.

I.4.1.2.  YODOMETRÍA

El yodo es un oxidante medio y permite valorar sustancias comolos tiosulfatos o arsenitos$2 mientras se reduce aion yoduro. +tras sustancias que puedenvalorarse con yodo son los sulfitos$ sulfuros$ ylos iones arsnico ,((($ estaño ,(( y cobre ,(.1ólo es estable si se adicionan yoduros$por 

formación de (-.

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I.4.1.3. CERIMETRÍA

En medio "cido$ las sales de cerio ,(8 tienen

car"cter oxidante fuerte y se reducen a ion cerio,((($ ganando un sólo electrón. La simplicidad deesta reacción la !ace muy interesante param0ltiples valoraciones.

I.4.1.4. BROMATOMETRÍA

 El agente oxidante es el ion bromato que sereduce a bromo$ en medio "cido. *n ejemplo es#

I.4.1.5. DICROMATOMETRÍA

El agente oxidante es el ion dicromato$Cr :+<

:- que se reduce a cromo ,((($ en medio"cido. 1e emplea para valorar disoluciones de!ierro ,(($ sodio o uranio. 1us disoluciones sonmuy estables. 1e emplea difenilaminosulfonato

de bario como indicador. *n ejemplo es#

I.4.1.6. IODATOMETRÍA

 Las disoluciones de ion yodato son muyestables y no necesitan estandari%ación perodic!o ion puede reducirse a catión yodo ,($ (=$ ayodo$ (:$ o a yoduro$ (-.1e emplea paraestandari%ar disoluciones de tiosulfato. El yodatoreacciona con yoduros para formar yodo quesirve para valorar el tiosulfato.

I.4.2. REDUCTIMETRIAS

La sustancia valorante es a!ora un agente reductor$como los iones tiosulfato$ yoduro o !ierro ,((. 1onmenos empleadas que las oxidimetrías.

I.4.3. REDUCTIMETRIA CON SULFATOS

El reductor m"s empleado es el tiosulfato y se empleasobre todo para valorar el yodo. En la mayoría de las

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aplicaciones que usan esta reacción no se !acenreaccionar los oxidantes directamente con el tiosulfato.Los oxidantes reaccionan con yoduros para formar yodo$ que posteriormente se valora con tiosulfato$ enuna valoración indirecta llamada yodometría. 5o

confundir la y!"#$%&'( ,valoración directa de unreductor con yodo con la y!#$%&'( ,valoración delyodo con un reductor.

I.5.VALORACION INDIRECTA DE YODUROS

3uc!as sustancias son capaces de oxidar al ion yoduro a yodo.'osteriormente este yodo formado se valora con disoluciónde tiosulfato. )ras los c"lculos correspondientes a esta valoración$conoceremos la cantidad de yodo formado y$ a partir de ella$ la

cantidad de sustancia de concentración desconocida que sirviópara oxidar al ion yoduro.

>eacción entre yoduro ,E.+.#-2 y un oxidante que queremosvalorar$ en medio "cido para dar yodo ,E.+.#?

8aloración del yodo formado con tiosulfato.

I.5.1. REDUCTIMETRIA CON SAL DE M)& 

La sal de 3o!r  contiene 7e:= en forma de una saldoble$ sulfato de !ierro ,(( y amonio !exa!idratado$cuya fórmula es 7e,5@A:,1+A:B@:+. 1on pocoestables y deben estandari%arse con dicromato. eltiosulfato es una sustacia muy peligrosa.

I.6.ESTANDARI*ACION DE DISOLUCIONES PARA VALORACION

C*&9>+ 562# 9isoluciones para valoracion

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7*E5)E# (nternet

Las disoluciones de las sustancias valorantes debenser estandari%adas antes de su empleo como sustanciasvalorantes$ es decir$ su concentración debe ser medidaexperimentalmente frente a una sustancia que act0a como patrónprimario$ y no sólo calculada a partir de la masa empleada para ladisolución.<

Esto es necesario porque dic!as sustancias no soncompletamente puras$ pueden sufrir alteraciones en el proceso dedisolución$ o posteriormente durante con el tiempo transcurrido.

 &lgunas disoluciones sí son estables como las de dicromato oyodato por lo que se emplean como patrón primario para valorar oestandari%ar a otras. En cambio otras necesitan ser normali%adaso estandari%adas frente a un patrón primario. El permanganato seestandari%a con oxalato sódico seg0n la reacción#

I.+.OTROS SISTEMAS OXIDANTES Y REDUCTORES

(3&4E5 56:# +xidantes y reductores

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II. CAPITULO II: ESPECTROFOTOMETRIA

2.1. INTRODUCCIONLa espectrofotometría es el mtodo de an"lisis óptico m"susado en las investigaciones biológicas. El espectrofotómetroes un instrumento que permite comparar la radiaciónabsorbida o transmitida por una solución que contiene una

cantidad desconocida de soluto$ y una que contiene unacantidad conocida de la misma sustancia.

)odas las sustancias pueden absorber energía radiante$ aun elvidrio que parece ser completamente transparente absorbelongitud de ondas que pertenecen al espectro visible; el aguaabsorbe fuertemente en la región del infrarrojo.

La absorción de las radiaciones ultravioleta$ visibles einfrarrojas depende de la estructura de las molculas$ y es

característica para cada sustancia química.

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Cuando la lu% atraviesa una sustancia$ parte de la energía esabsorbida; la energía radiante no puede producir ning0n efectosin ser absorbida.

El color de las sustancias se debe a que stas absorbenciertas longitudes de onda de la lu% blanca que incide sobreellas y solo dejan pasar a nuestros ojos aquellas longitudes deonda no absorbida.

:.:. PRINCIPIO DE LA ESPECTROFOTOMETRIA

En la espectrofotometría se aprovec!a la absorción deradiación electromagntica en la %ona del ultravioleta y visibledel espectro. La muestra absorbe parte de la radiaciónincidente en este espectro y promueve la transición del analito!acia un estado excitado$ transmitiendo un !a% de menor energía radiante. En esta tcnica se mide la cantidad de lu%absorbida como función de la longitud de onda utili%ada. Laabsorción de las radiaciones ultravioletas$ visibles e infrarrojasdepende de la estructura de las molculas$ y es característicade cada sustancia química.

La espectrofotometría ultravioleta-visible utili%a !aces deradiación del espectro electromagntico$ en el rango *8 de2D? a D? nm$ y en el de la lu% visible de D? a <D? nm$ por loque es de gran utilidad para caracteri%ar los materiales en laregión ultravioleta y visible del espectro.

2.2.1. LEY DE B$$& 

La Ley de eer  afirma que la cantidad de lu% absorbidapor un cuerpo depende de la concentración en lasolución.

'or ejemplo$ en un vaso de vidrio tenemos agua cona%0car disuelta y en otro vaso tenemos la mismacantidad de agua pero con mayor cantidad de a%0car ensolución. El detector es una celda fotoelctrica$ y lo quese mide es la concentración de la solución de a%0car.

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1eg0n la ley de eer$ si !iciramos que un rayo de lu%atravesara el primer vaso$ la cantidad de lu% que saldríadel otro lado sería mayor que si repitiramos esto en elsegundo$ ya que en este 0ltimo las ondaselectromagnticas c!ocan contra un mayor n0merode "tomos o/y molculas y son absorbidos por estos.

:.2.2. LEY DE LAMBERT

La Ley de Lambert dice que la cantidad de lu%absorbida por un objeto depende de la distanciarecorrida por la lu%.

'or ejemplo$ retomando el ejemplo de los vasos$pensemos que ambos tienen la misma cantidad deagua y la misma concentración de a%0car; pero elsegundo tiene un di"metro mayor que el otro.

1eg0n la ley de Lambert$ si !iciramos que un rayo delu% atravesara el primer vaso$ la cantidad de lu% quesaldría del otro lado seria mayor que si repitiramos

esto en el segundo$ ya que en este 0ltimo las ondaselectromagnticas c!ocan contra un mayor n0merode "tomos o/y molculas y son absorbidos por estos$ talcomo se explicó en la ley de eer.

:.:.. LEF 9E +*4*E>-EE>-L&3E>)

*na ley muy importante es la de ouguer-eer-Lambert,tambin conocida como ley de Lambert ouguer yeer $ la cual es solo una combinación de las citadasanteriormente.

)ransmitancia y absorción de las radiaciones

2.3. M,TODOS FOTOM,TRICOS DE AN-LISIS

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2.3.1. NATURALE*A DE LA RADIACINELECTROMAGN,TICA

La >adiación Electromagntica es una forma de Energíaradiante que se propaga en forma de ondas. En este

fenómeno ondulatorio se define#

2.3.1.1. L/0"%! !$ /!( # es la distancia entre dosm"ximos de un ciclo completo del movimientoondulatorio. 1e expresa$ seg0n el 1.(. en nanómetros,nm y sus equivalencias son# 2nm G 2mm G2? &? G 2?-

H m.

2.3.1.2. F&$$/"( /: es el n0mero de ciclos por segundo. Es inversa a la longitud de onda. 1u fórmula

es# n G c/l$ y se mide en ciclos por segundo o !ert%ios.

2.3.1.3. F%/$:  la lu% est" formada por fotones$ y estosson paquetes discontinuos de E. La E de un fotóndepende de la frecuencia y de la longitud de onda$seg0n la siguiente expresión# E G ! x n G ! x c/n ,! GCte. de 'lancI G $:.2?-:<erg/seg.. La EnergíaElectromagntica se mide el Ergios. La relación entre lalongitud de onda y la Energía es inversa$ por lo tanto amenor longitud de onda mayor Energía y viceversa.

2.3.1.4. E7$%& E$%&#(0/8%":  cubre un ampliointervalo de E radiante$ desde los rayos g de longitud deonda corta !asta las ondas de radio$ de longitud de ondalarga. 1e divide en varias regiones$ las m"s interesantespara nosotros son# >egión *ltravioleta# l G 2?-D? nm >egión 8isible# l G D?-<D? nm >egión (nfrarroja# l G <D?-?.??? nm

 En la >egión 8isible$ la lu% se descompone en colores.

La lu% blanca contiene todo el espectro de longitudes deonda. 1i interacciona con una molcula puede ser dispersada o absorbida.

2.3.2. FENMENOS DE INTERACCIN ENTRE LU* YMATERIA

2.3.2.1. FENMENO DE ABSORCIN

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Cuando una partícula que se encuentra en estado dereposo o estado fundamental interacciona con un !a% delu%$ absorbe E y se transforma en una partícula en estadoexcitado. La molcula absorbe la E de la onda y aumentasu energía$ y ese aumento de energía es igual a la E de la

>adiación Electromagntica absorbida ,E G !.n. Lapartícula en estado excitado tiende a volver de formaespont"nea a su estado de reposo desprendiendo laE absorbida en forma de calor.

JEspectro de &bsorciónK. Cada especie absorbente$ querecibe el nombre de cromógeno$ tiene un determinadoespectro de absorción. El espectro de absorción es ungr"fico donde se representa en ordenadas la &bsorbancia y en abcisas la longitud de onda. La medida

de la cantidad de lu% absorbida por una solución es elfundamento de la espectrofotometría de absorción.

'or eso es importante trabajar a la longitud de onda a laque la sustancia estudiada absorbe la mayor cantidad delu% ,a mayor cantidad de lu%$ mayor cantidad desustancia.

 

2.3.2.2. FENMENO DE EMISIN

 &lgunos compuestos$ tras ser excitados por la lu%$ vuelvenal estado fundamental produciendo la emisión de energíaradiante. En este caso$ lo que se mide es la energíaemitida y$ en este fenómeno se basa la Jfotometría dellamaK o la JfluorescenciaK.

2.3.3. LEYES DE ABSORCIN

Cuando un !a% de lu% pasa a travs de un medio$ se registrauna cierta prdida de intensidad$ debido a la absorción por parte de la sustancia.

1e llama J)>&513()&5C(& ,)K a la relación entre la lu%incidente y la lu% transmitida#

) G (s / (?  ; ) G ,(s / (?  x 2??.

1e puede perder intensidad por la interacción con la cubeta o

el solvente. 'ara evitar este error se !ace una primeramedida con una solución de referencia o L&5C+$ que

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contiene todos los posibles compuestos que intervienen en lalectura menos el que vamos a medir. )odas las medidas quese !agan con posterioridad ser"n referidas a esta medidainicial y se !ar"n en la misma cubeta que se utili%ó en lamedida del blanco.

  La )ransmitancia se usa poco$ se emplea m"s la &bsorbancia ,& porque la relación entre & y la concentraciónde una solución es directamente proporcional y la de la ) esinversamente proporcional.

La relación entre la absorbancia y la transmitancia es lasiguiente#

- 1i el ) G 2?? & G :-log ) G :-log

2?? G ?

- 1i el ) G ? & G :-log ? G M

En los aparatos que se usan actualmente se presentanabsorbancias$ pero el aparato lo que mide realmente es )que luego transforma a absorbancia.

2.3.4. LEY DE BEER

JLa absorbancia de una solución es directamente proporcionalala concentración y a la longitud del paso de la lu%K.

  A 9 $ . .

1iendo#

 &# absorbancia. 5o tiene unidades.

e# el coeficiente de extinción molar$ tambin llamadocoeficiente de absorción. Es constante para uncompuesto dado siempre que se fijen condiciones delongitud de onda$ de p@$ de temperatura$ de solventes$etc. 1us unidades son 2/ ,mol/cm.

b# es la longitud de paso de la lu%$ en cm.

c# es la concentración del absorbente. 1e mide enmol/L.

 

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La aplicación pr"ctica de la Ley de eer es$ que conociendola absorbancia de una sustancia podemos averiguar suconcentración y esto lo podemos !acer de dos formas#

2.3.4.1. P& #7(&(";/ / /( ";/ /"!(:

1i tenemos : soluciones$ una problema ,' y una est"ndar ,1$ podemos establecer la siguiente relación matem"ticaentre ellas#

A. A %&(<8 !$ /( &<( !$ ("&(";/:

La curva de calibración es la representación gr"fica en uneje de coordenadas de la &bsorbancia ,eje de ordenadasfrente a la Concentración ,eje de abcisas. 1e ensayanvarias soluciones de concentración conocida y sedeterminan sus &$ construyndose la curva de calibrado$que es una recta. *na ve% ensayadas las soluciones

problemas$ su concentración se averigua por interpolaciónde las & de las soluciones problema en la curva decalibración.

  @ay que tener en cuenta la L(5E&L(9&9$ que es elintervalo de concentraciones del cromógeno entre lascuales existe una relación lineal entre &bsorbancia yConcentración.

  Cuando la concentración del cromógeno sobrepasa los

límites de linealidad se deja de cumplir la Ley de eer$convirtindose la recta en una curva. La lectura de la &bsorbanciafuera de los límites de linealidad se traduceen una concentración falsamente baja de cromógeno. Enesta situación$ !ay que diluir la muestra para que suconcentración entre en los límites de la linealidad.

B. E#7$ !$ F(%&$ !$ C("&(";/:

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  'ara reactivos estables y sistemas fotomtricos estables$este factor se puede mantener constante$ siendo sólonecesario ensayar las muestras problema multiplicando la & resultante por el factor 7.

2.4. ESPECTROFOTMETRO

1e distinguen dos tipos de aparatos#

2.4.1. F%;#$%& C&'#$%&: se caracteri%an porque utili%an filtrosque solo permiten el paso de una determinada longitud de onda.

2.4.2. E7$%&=%;#$%&: utili%an cromadores. Con ellos se obtieneun !a% de lu% monocrom"tico cuya longitud de onda se varía a

voluntad. Los monocromadores pueden ser de dos tipos# prismas yredes de difracción.

3onocromador de 'risma

2.5. COMPONENTES DEL ESPECTROFOTMETRO2.5.1. FUENTE DE LU*:

'roporciona energía radiante en forma de lu% visible o novisible.

  2.5.2. TIPOS DE L-MPARAS:

A. L>#7(&( !$ ="(#$/% !$ %/0%$/:  se utili%an paralongitudes de onda del espectro visible y el ultravioletapróximo. 1on fuentes de un espectro continuo de energíaradiante entre ?-HN? nm.

B. L>#7(&( !$ ="(#$/% !$ )(& !$ %/0%$/: sonde mayor duración y emiten energía radiante de mayor 

intensidad.

C. L>#7(&( !$ ?"!&;0$/ y D$%$&"# producen unespectro continuo en la región ultravioleta entre ::?-?nm.

D. L>#7(&( !$ <(7&$ !$ M$&&"# Emiten un espectrodiscontinuo o espectro de líneas que se utili%an paracalibración de longitudes de onda$ se emplean solo paraespectrofotómetros y cromatografía @'LC.

B 'recauciones#

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- Las subidas y bajadas bruscas de tensión producensufrimiento de la l"mpara y cambios en las lecturasde la &bsorbancia.

- La l"mpara tiene una vitalidad limitada y se debe

vigilar para que funcione bien el aparato.

2.5.3. RENDI@A DE ENTRADA:

)iene como función reducir al m"ximo la lu% difusa y evitar que la lu%dispersa entre en el sistema de selección de longitud de onda.

2.5.4. MONOCROMADORES.

'ueden ser#

 &. 'rismas# son fragmentos con forma de cuña de un materialque permite el paso de la lu%. Ej. 9e vidrio para trabajar en el espectro visible o cuar%o para trabajar en elultravioleta lejano.

. >edes de difracción# son un gran n0mero de líneas

paralelas situadas a distancias iguales entre sí y son!endiduras sobre un vidrio o una superficie met"lica.Cada una de estas !endiduras se comporta como unpequeño prisma.

2.5.5. RENDI@A DE SALIDA:

 )iene como función impedir que la lu% difusa atraviese la cubeta de

la muestra$ que provocaría desviaciones a la Ley de eer.

2.5.6. CUBETA:

Es el recipiente donde se coloca la muestra para la medición.'ueden ser de distintos tipos y tamaños ,cuadradas$ rectangulares$redondas. 1e obtienen mejores resultados usando cubetas debordes paralelos. 1i se utili%an cubetas redondas se deben marcar e

introducir en el aparato siempre en la misma posición. 1uelen estar fabricadas en vidrio o en pl"stico.

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2.5.+. DETECTOR.

P$!$ $& !$ ! %"7:

A. F%8( 8( =%<%("(:

Es una l"mina de Cobre sobre la que se extiende unacapa de 1elenio o de Oxido de Cobre. & sto se leConoce como semiconductor. 1obre el semiconductor !ay una capa de metal transparente que sirve deelectrodo. La lu% incide sobre el 1elenio y stedesprende electrones$ que pasan a la placa de Cobreoriginando una diferencia de potencial por existir carganegativa sobre el Cobre y positiva sobre el 1elenio. Elconjunto se conecta a un amperímetro que señala el

paso de corriente.

Características# son resistentes; económicas;sensibles desde el ultravioleta !asta los 2.??? nm. delongitud de onda; no se requiere batería externa$ nivacío$...; la corriente producida es directamenteproporcional a la Energía que llega y tienen JefectofatigaK$ es decir$ que presentan una subida inicial decorriente$ que luego decrece progresivamente !asta elequilibrio. 'or eso !ay que esperar entre ?-?segundos entre una lectura y otra.

B. F%% #%"7"(!&$:

*n fototubo multiplicador es un tubo que contiene unc"todo que emite electrones de forma proporcionala la Energía que incide sobre l. )iene un "nodo querecoge los electrones y la corriente se multiplica variasveces al c!ocar los electrones sobre sucesivos "nodosque van teniendo un voltaje superior al precedente. Laseñal se amplifica en cientos o miles de veces.

Características# el tiempo de respuesta es muy r"pido$no tienen Jefecto fatigaK tan altos como la anterior yson muy sensibles.

3edidor# son sistemas de lectura de laEnergía elctrica que recoge el detector y que puedeser lectura directa ,se utili%a una clula fotovoltaica opuede ser amplificadores de señal como en el caso delfototubo multiplicador. Los actuales aparatos

incorporan lectura digital y c"lculos autom"ticos de

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concentraciones con relación a las curvas decalibración.

2.6. TIPOS DE APARATOS

2.6.1. ESPECTROFOTMETRO DE ?A* SIMPLE: es igual que ladescripción dada para el espectrofotómetro en general. Constade los mismos elementos ,Ej. ilirrubinómetro# para determinar bilirrubina directa en capilar.

2.6.2. ESPECTROFOTMETRO DE DOBLE ?A* EN EL ESPACIO:todos los componentes est"n duplicados$ menos la l"mpara y elmedidor. 9os !aces de lu% pasan al mismo tiempo por losdistintos componentes separados en el espacio. Esto compensalas variaciones de intensidad de lu% y de absorbancia.

 

2.6.3. ESPECTROFOTMETRO DE ?A* DOBLE EN ELTIEMPO# utili%an los mismos componentes que elespectrofotómetro de !a% simple. 9os !aces de lu% pasan por losmismos componentes pero no al mismo tiempo. Emplean unJC!opperK consistente en un interruptor rotativo del !a% luminosocolocado a continuación de la rendija de salida. *n sistema deespejos dirige la porción de lu% reflejada por el Jc!opperK a travsde una cubeta de referencia y de a!í al detector com0n. Eldetector lee alternativamente el !a% procedente de la muestra yel de la cubeta de referencia. Esto compensa la variación deenergía radiante.

III. CONCLUSION

En general en las conclusiones de una titulación o valoración secalcula la cantidad presente de una sustancia problema ,analito enuna muestra ,moles$ equivalentes$ etc a partir del volumen requeridopara alcan%ar el punto final de una sustancia de concentraciónconocida llamada titulante

La espectrofotometría es que permite comparar la radiaciónabsorbida o transmitida por una solución que contiene una calidad

desconocida de soluto y una que contiene una cantidad conocida dela misma sustancia.

7/17/2019 TITULACION REDOX

http://slidepdf.com/reader/full/titulacion-redox-568c2600c387a 20/20

Es decir# determina la cantidad de concentración en una solución dealg0n compuesto utili%ando formulas.

IV. BIBLIOGRAFIA

• 8olumetris redox ,'97 -!ttps#//PPP.uam.es/personalQpdi/ciencias/l!!ANa/volumetriasredox:.pdf 

• 8alorcion redox - !ttps#//es.PiIipedia.org/PiIi/8aloraciCnQredoxRClasesQdeQvaloraci.C.nQredox

• Espectrofotometria PiIipedia -

!ttps#//es.PiIipedia.org/PiIi/EspectrofotometrC&9a

• Espectofotrometria -!ttp#//perso.Panadoo.es/sergioram2/espectrofotometria.!tm