Disoluciones y concentración

Semana : 6

Clase : 11 y 12

Fecha : 06 -07 de abril del 2021

Objetivos de La Clase : Diferenciar entre solutos, solventes y disoluciones.

Conocer los diferentes métodos químicos para calcular las concentraciones.

Nombre del Docente : Claudia Cerna Ramírez

Curso : 2do Nivel Medio

Jornada : Tarde - Noche

Recordemos…

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Una sustancia pura es la que está formada sólo por

un tipo de átomo o molécula.

Por ejemplo, un elemento químico, como el

hidrógeno (H), el carbono (C) o un compuesto

químico originado por la combinación de átomos de

dos elementos es también una sustancia pura (H2O).

Una mezcla puede definirse como un tipo de material que está formado por más deuna sustancia y cuya composición y proporciónpuede variar.

Mezcla homogénea

constituida por dos o

más componentes.

¿Qué son las disoluciones químicas?

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Soluciones = Disoluciones

Mezcla

homogénea, sus

componentes no

pueden

observarse a

simple vista

Soluciones químicas

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Son mezclas homogéneas (una

fase) que contienen dos o más

tipos de sustancias denominadas

soluto y solvente

El soluto y solvente se mezclan en proporciones variables; sin cambio

alguno en su composición, es decir, NO existe reacción química.

Características del Soluto

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1. Es la sustancia que se disuelve, dispersa o solubiliza y

siempre se encuentra en menor proporción, ya sea en masa

o volumen.

2. En una solución pueden haber varios solutos

3. A la naturaleza del soluto se deben el color, el olor, el sabor

y la conductividad eléctrica de las disoluciones.

4. El soluto da el nombre a la solución.

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SOLUTO: Es la sustancia que se

encuentra en menor cantidad y por lo

tanto, se disuelve.

SOLVENTE O DISOLVENTE: Es la

sustancia que se encuentra en

mayor cantidad y por lo tanto

disuelve.

Características del Solvente o Disolvente

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- ‘

1. Es la sustancia que disuelve o dispersa al soluto y

generalmente se encuentra en mayor proporción.

2. Existen solventes polares (agua, alcohol etílico y

amoníaco) y no polares o apolares (benceno, eter,

tetracloruro de carbono)

3. En las soluciones líquidas se toma como solvente

universal al agua debido a su alta polaridad.

4. El solvente da el aspecto físico de la solución.

Clasificación de las disoluciones

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Clasificación de las disoluciones según su estado

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Disoluciones sólidas: son las aleaciones de los metales

Disoluciones líquidas: Disoluciones gaseosas:

Concentración de una solución

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La relación entre la

cantidad de sustancia

disuelta (soluto) y la

cantidad de disolvente

se conoce como

concentración

Esta relación se expresa

cualitativamente en forma de

unidades físicas y unidades

químicas, debiendo considerar la

densidad y el peso molecular del

soluto

Concentración de las disoluciones

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Un soluto y un disolvente

pueden mezclarse en varias

porciones.

La concentración de una

disolución es la cantidad de

moles de soluto presente en

una cantidad dada de

solución.

La molaridad es el

número de moles

de soluto en 1 litro

de solución

1. Complete el siguiente mapa conceptual

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2. Defina los siguientes conceptos

CONCEPTO DEFINICIÓN

a. Materia

b. Sustancia pura

c. Mezcla

d. Soluto

e. Solvente

f. Disolución

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3. Señala dos ejemplos de disoluciones

DISOLUCIÓN EJEMPLO 1 EJEMPLO 2

Gaseosa

Sólida

Líquido - Líquida

Sólido - Líquida

Líquido - Gaseoso

Unidades químicas de concentración

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Las concentraciones se pueden expresar por métodos químicos. Entre los más

utilizados tenemos:

n = moles

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Ejemplo:

Calcular la molaridad (M) de una disolución que se preparó masando 71 g de sulfato sódico

y añadiendo suficiente agua hasta aforar un volumen de 500ml.

Debemos

calcular la

masa molar

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Ejemplo:

Se agregan 73 gramos de ácido clorhídrico a 200 gramos de agua, ¿cuál es la

molalidad de la solución?

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Ejemplo:

Una disolución está formada por 324 g de agua y 120 g de ácido acético

Calcular la fracción molar de cada uno.

Calculando los mol de ambos compuestos:

0,9 + 0,1 = 1

Otras unidades de concentración

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Ejemplo:

¿Cuál es la concentración en ppm de una disolución de 500 gramos que contiene

0,018 gramos de manganeso (Mn)?

???ahhh

Dilución

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Ejemplo:

Preparar 1 L de una disolución de permanganato de potasio 0,40 M a partir de

una disolución de 1,00 M.

Por lo tanto, la

dilución se realiza de

la siguiente forma

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Resumen

de la

clase

¿Qué veremos

la próxima

clase?

Corresponden las

reacciones

químicas!!!

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1. Calcula cuántos moles son 55 gramos de CO2.

2. Calcula cuántos moles son 75 gramos de NaCl.

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3. Determina qué tiene más masa, si 7.5 moles de óxido nítrico (NO) o 2 moles de glucosa (C6H12O6).

4. Calcula la molaridad de una disolución que contiene 58,8 gramos de yoduro de calcio CaI2, por litro.

5. ¿Cuál es la molalidad de una disolución que se obtiene como resultado de mezclar 40 gramos de NaOH

en 500 gramos de H2O?

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6. Se disuelven 7 gramos de NaCl en 43 gramos de H2O. Calcular la molalidad de la disolución de NaCl.

7. Se disuelven 5 gramos de ácido clorhídrico en 35 g de agua. Calcular la fracción molar del HCl y del

H2O.

Pregunta esencial n°6

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Se disuelven 25 gramos de NaOH en 80 gramos de H2O.

Calcular la fracción molar de ambos.