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T.O.M. INTERACCIONES DE SIMETRÍA p. INTERACCIONES DE SIMETRÍA p. COMPLEJO OCTAÉDRICO CON DADORES p . Ej: Cl -. ELECTRONES DEL METAL. INTERACCIONES DE SIMETRÍA p. COMPLEJO OCTAÉDRICO CON ACEPTORES p . Ej: CO, PR 3. ELECTRONES DEL METAL. 2. 4. 1. 3. Redondeando. p*. p* L. - PowerPoint PPT Presentation
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T.O.M.
INTERACCIONES DE SIMETRÍA
INTERACCIONES DE SIMETRÍA
COMPLEJOOCTAÉDRICO
CON DADORES
.Ej: Cl- ELECTRONES
DEL METAL
INTERACCIONES DE SIMETRÍA
COMPLEJOOCTAÉDRICO
CON ACEPTORES
.Ej: CO, PR3
ELECTRONESDEL METAL
Redondeando
dM
(t2g + eg)
L
L
L
1
2
3
4
1. d-d
2. MLCT
3. LMCT
4. -*
oh
eg(
t2g
Sustitución de ligandos – complejos Oh
Reacciones de autointercambio
[M(H2O)y]n+ + H2O [M(H2O)y-1(H2O)]n+ + H2OkH2O
Henry Taube (1915 – 2005)
• Premio Nobel 1983
• I became curious as well about the reasons underlying the enormous difference in rates of substitution for metal ions of the same charge and (approximately) the same radii.
Sustitución de ligandos – complejos OhEfecto de la configuración electrónica
-H2O +H2O
-H2O
NC = 6(octaedrico)
NC = 5(pirámide de base cuadrada)
0.4
0.6
0.086
0.086
0.91
0.46
Energía de estabilización de campo cristalino
z2 x2-y2
xy xz yz
z2
x2-y2
xz yz
xy
NC = 6(octaedrico)
NC = 5(pirámide de base cuadrada)
0.4
0.6
0.086
0.086
0.91
0.46
z2 x2-y2
xy xz yz
z2
x2-y2
xz yz
xy
d1
d3
-0.4
-1.2
-0.46
-
NC = 6 NC = 5
“inerte”
“lábil”
MECANISMOS DE SUSTITUCIÓN DE LIGANDOS
DISOCIATIVO ASOCIATIVO INTERCAMBIO
Ene
rgía
Lib
re
Ene
rgía
Lib
re
Ene
rgía
Lib
re
Coordenada de Reacción Coordenada de Reacción Coordenada de Reacción
Parámetros de activación
Efecto de T
expbk T Gk
h RT
G H T S
1n ll n bk
T T
k
RR
SH
h
Efecto de P
12 1
2
lnk
P PV
RTk
Aminas de Cobalto (III)
• Alfred Werner (1866-1919)Premio Nobel de Quimica 1913
• Nacido: Mulhouse, Alsacia, entonces AlemaniaUniversidad de Zurich
Sustitución de ligandos – complejos Oh
Punto isosbéstico
curva de saturación
[Os(CN)5L]n- + L’ [Os(CN)5L’]n- + L
Mecanismo y ley de velocidad
Complejos cuadrado-planos
+ Y + X
ej.: trans-[Pt(Cl)2(py)2] Ley de velocidad?
Ley de velocidad y mecanismo
2 22 2
([Pt(Cl) (py) ])([Pt(Cl) (py) ])obs
dk
dt
1 2 ( )obsk kk Y
2 221 2 2 22
([Pt(Cl) (py) ])([Pt(Cl) (py) ]) ( )([Pt(Cl) (py) ])
dY
dk k
t
PtL3X
PtL3X
PtL3S
PtL3Y
PtL3Y
PtL3S
+
+
+
Y
Y
S
+
+
+
X
S
X
k2
k1
rápido
Dependencia con la identidad de Y
+ Y + X
trans-[Pt(Cl)2(py)2]
Y
NH3
Br-
I-
k2 (M-1s-1)
4.7 x 10-4
3.7 x 10-3
1.1 x 10-1
sugiere mecanismo asociativo
Parámetros de activación
Observación experimental extra:Los isómeros cis- ó trans- retienen la configuración
apoyamecanismo asociativo
Estado de transición propuestoMinimiza repulsiones
Explica naturalmente la estereoqca.
Efecto trans
Y
Y
1 2 ( )obsk kk Y
Nucleofilicidad vs basicidad
202
logPt
kn
kdefinimos (parámetro de nucleofilicidad)
para sustitución en trans-[Pt(Cl)2(py)2]
Nucleófilo
Cl-
C6H5SH
CN-
(C6H5)3P
CH3OH
I-
NH3
nPt
3.04
4.15
7.00
8.79
0
5.42
3.06
en gral.
H2O < Cl- < I- < H- < PR3 < CO, CN
Sustitución de Cl- en trans-[Pt(L)(PEt3)2(Cl)] – Efecto trans
L
CH3-
C6H5-
Cl-
H-
PEt3
k1/s-1
1.7 x 10-4
3.3 x 10-5
1.0 x 10-6
1.8 x 10-2
1.7 x 10-2
k2/M-1s-1
6.7 x 10-2
1.6 x 10-2
4.0 x 10-4
4.2
3.8
> -donor
ó
> -aceptor
H2O, OH- NH3, py, Cl-< Br- < I-, NO2- < C6H5
- < CH3- < PR3, H- << CO, CN-
Efecto trans
La interacción entre L2 y M se maximiza cuando en el estado activado L2 esta en posición ecuatorial