Trabajo Practico nº5

Estequiometria

Integrantes: Athenas Venica

Esteban Grillo

Sergio Hernández

Xavier Portela

Profesora: Stella Maris Martínez

RESOLUCIÓN DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA

Se hace reaccionar 1,0 Kg de MnO2 con suficiente HCl produciéndose 196litros de cloro gaseoso medidos en condiciones normales de presión y temperatura. Determine el rendimiento de la reacción. La ecuación no balanceada es:

MnO2 + HCl => MnCl2 + H2O + Cl2

Primer paso: se balancea la ecuación

MnO2 + 4HCl => MnCl2 + 2H20 + Cl2

segundo paso: se arma una tabla

MnO2 (s) 4HCl(ac) => MnCl2(ac)

2H20 (L) Cl2 (g)

Moles 1 4 1 2 1Masa 84.9 gr 146 gr 126 gr 36 gr 71 grMoléculas 6.02 x 1023 24.08x1023 6.02 x 1023 12.04 x 1023 6.02 x 1023

volumen --------------- ------------ --------------- ---------------- 22.37 dm3

-el coeficiente estequiometrico determina la cantidad de moles que contiene - La masa de cada uno de los componentes se obtiene a través de la tabla periodica, consiguiendo asi la masa de cada elemento. (ej: en el caso de MnO2, la masa del manganeso es = 54.9 gramos y se suma a la del oxigeno que es 16 gramos, pero la formula te dice q tiene 2 moleculas de oxigeno en efecto se multiplica por 2 los gramos del oxigeno dando asi como resultado total de 54.9 + 30 = 84.9gramos) - la cantidad de moléculas que se encuentran en un mol es de 6.02 x 1023

-para sacar los volúmenes, primero tiene q ser necesariamente un gas para que tenga volumen, segundo se utiliza la formula:

V= n∗R∗tp

Donde n= cantidad de moles R= constante= 0.082 T=temperatura p=presión

V=1moles∗0.082dm3∗atmº K∗mol

∗273 º K

1atm

-cabe destacar que la tabla no se hace con los datos del problema sino con los datos de la ecuación

Tercer paso: se pasa a resolver el problema con los datos de la tabla y los datos del problema.-pasamos la cantidad de gramos que reaccionan de MnO2 inicialmente a moles

Si 84,9 gr de MnO2 es un mol de MnO2 1000 gr de MnO2 son 11.778 moles de MnO2

- A partir de ahora con la cantidad de moles que reaccionan de MnO2 obtengo que cantidad de Cl2 produce la reacción

Si un mol de MnO2 produce un mol de Cl211.778 moles de MnO2 producen 11.778 Cl2

- ahora determinamos que volumen representan dicha cantidad de moles de Cl2

V¿11.778moles∗0.082 dm

3∗atmºK∗mol

∗273ºK

1atm = 263.66 dm3

- Este volumen se obtendría si el rendimiento fuese del 100%, pero como en el problema se obtienen 196 dm3, se pide determinar el rendimiento de la reacción

Si 263.66 dm3 de Cl2 representa un rendimiento del 100%196 dm3 de Cl2 representa un rendimiento del 74.33%

-CONCLUYENDO DE ESTA MANERA LA RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA