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7/23/2019 Trabajo 20031
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Universidad Nacional de Ingeniera
Facultad de Geologa, Minera y Metalurgia
FISICOQUIMICA DIAGRAMA D FAS
DIAGRAMA DE FASE
I. INTRODUCCIN
Como las propiedades de un material depende del tipo,
nmero, cantidad y forma de las fases presentes, y
pueden cambiarse alterando estas cantidades, es
esencial conocer:
a) Las condiciones bajo las cuales existen estas
fases y;
b) Las condiciones bajo las cuales ocurrir un
cambio en la fase.
Si ha acumulado ran informaci!n respecto a los
cambios de fase, en muchos sistemas de aleaciones, y
la mejor manera de reistrar estos casos es por medio
de diaramas de fase, o tambi"n conocido como
diaramas de e#uilibrio o constitucionales.
$ara especificar el estado de e#uilibrio es necesario
especificar % &ariables independientes, #ue pueden
controlarse externamente, #ue son: temperatura,
presi!n y composici!n. Si se supone #ue la presi!n es
constante con &alor atmosf"rico, entonces nos #uedar
en el diarama temperatura y composici!n. 'l diarama
es una representaci!n rfica de un sistema de
aleaci!n.
(dealmente, el diarama de fase deber mostrar las
relaciones entre las fases bajo condiciones de
! " !
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e#uilibrio, o sea, bajo condiciones en las cuales no
habr cambio con el tiempo. Las condiciones de
e#uilibrio pueden ser aproximadas por medio de
calentamiento y enfriamiento extremadamente lentos, de
modo #ue se tena tiempo si un cambio de fase est por
ocurrir. 'n la prctica, los cambios de fase tienden
a ocurrir a temperatura lieramente mayores o menores,
dependiendo de la rapide a l #ue la aleaci!n se
calienta o enfr*a. La rpida &ariaci!n en la
temperatura, #ue puede impedir cambios de fase #ue
normalmente ocurrir*an bajo condiciones de
e#uilibrios, distorsionar y a &eces limitar la
aplicaci!n de estos diaramas.
Las mas importantes aleaciones binarias, las cuales
pueden clasificarse como siue son:
+. Componentes completamente solubles en estadol*#uido:
a. Completamente soluble en estado s!lido tipo
();
b. (nsoluble en estado s!lido: la reacci!n
ent"ctica tipo (();
c. $arcialmente soluble en estado s!lido: la
reacci!n ent"ctica tipo ((();
d. -ormaci!n de una fase intermedia de fusi!n
conruente tipo (); y
e. La reacci!n perit"ctica tipo )
! # !
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/. Componentes parcialmente solubles en estado
l*#uido: la reacci!n monot"ctica tipo ()
%. Componentes insolubles en estado l*#uido e
insolubles en estado s!lido tipo (()
0. 1ransformaciones en estado s!lido:
a. Cambio alotr!pico
b. 2rden 3 desorden
c. La reacci!n eutectoide, yd. La reacci!n peritectoide.
II. OBJETIVOS
4ediante el anlisis t"rmico obtener cur&as de
enfriamiento #ue nos permitan comprender el
comportamiento de una aleaci!n a diferentes
porcentajes de los respecti&os componentes.
III. FUNDAMENTO TEORICO
Aleacin:
's una sustancia #ue tiene propiedades metlicas y
est constituido por dos o ms elementos #u*micos, de
los cuales por lo menos uno es metal. 5n sistema de
aleaci!n contiene todas las aleaciones #ue pueden
formarse por &arios elementos combinados en todas las
proporciones posibles.
! $ !
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Las aleaciones pueden clasificarse de acuerdo a su
estructura, en tanto #ue los sistemas de aleaci!n
completos pueden clasificarse sen el tipo de su
e#uilibrio o de diarama de fase.
Diagrama e !a"e
Como las propiedades de un material dependen
ampliamente del tipo, nmero, cantidad y forma de las
fases presentes, y pueden cambiarse alterando estas
cantidades, es esencial conocer las condiciones bajo
las cuales existen estas fases y las condiciones bajo
las cuales ocurrir un cambio de fase.
6ran cantidad de informaci!n se ha acumulado respecto
a los cambios de fase, en muchos sistemas de
aleaciones, y la mejor manera de reistrar los datos
es por medio de diaramas de fase.
$ara especificar por completo el estado de un sistema
en e#uilibrio, es necesario especificar tres &ariables
independientes, mismas #ue pueden controlarse
externamente, #ue son la temperatura, presi!n y
composici!n. Si se supone #ue la presi!n permanece
constante con &alor atmosf"rico, el diarama de
e#uilibrio indicar los cambios estructurales debidos
a la &ariaci!n de temperatura y composici!n. 'l
diarama es, esencialmente, una representaci!n rfica
de un sistema de aleaci!n.
La rpida &ariaci!n en la temperatura, #ue puede
impedir cambios de fase #ue normalmente ocurrir*an
! % !
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bajo condiciones de e#uilibrio, distorsionar y a
&eces limitar la aplicaci!n de estos diaramas.
Diagrama e !a"e" e#$%c$ic&.
'n el diarama de fase de este tipo, los puntos de
fusi!n de los / metales puros se indican como 17y 18
respecti&amente. La l*nea li#uidus es 17'18y la l*nea
solidus es 17-'18. Las reas de fases nicas deben
marcarse primero. $or encima de la l*nea l*#uidus basy
solo una soluci!n l*#uida de fase nica. 'n lasaleaciones en este sistema, los cristales de 7 o 8
puro nunca solidifican, sino #ue siempre solidifican
una aleaci!n o una mecla de aleaciones. Lueo se
marcan las reas de las fase nica alfa y la soluci!n
s!lida beta. Como estas soluciones s!lidas estn
pr!ximas a los ejes, se conocen como soluciones s!lida
terminales. Las reas restantes de dos fases pueden
marcarse como l*#uido ms alfa, l*#uido ms beta y
alfa ms beta. 'n 1 la soluci!n s!lida alfa disuel&e
un mximo de /9 de beta, como se muestra en el punto
-, y la soluci!n s!lida beta un mximo de +9 de 7,
como se aprecia en el punto 6. con la disminuci!n de
la temperatura, la cantidad mxima de soluto #ue puede
disol&erse disminuye, como lo indican las l*neas - y
6
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Lquidus
'n un diarama de fase es el luar eom"trico de todos
los puntos #ue representan las temperaturas a las
cuales di&ersas composiciones terminan de conelar al
enfriar o empiean a fundir al calentar.
Solvus
'n un diarama de fase de e#uilibrio, es el luareom"trico de todos los puntos #ue representan las
temperaturas a las #ue di&ersas composiciones de las
fases s!lidas coexisten con otras fases s!lidas, es
decir, los l*mites de solubilidad s!lida.
! ' !
()uido*" +ase
()uidus
()uido
-
.unto
ut/ctico
()uido -
*# +ases
*" +ase
Solvus
-
*# +ases
SolvusCo01osici2n 1orcenta3e en 1eso de 4
A "5 #5 $5 %5 &5 '5 65 75 8& 4
9e01eratura
*"+ases,
9A
94
Diagrama e Fase
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'r&(ieae" e l&" "i"$ema" e aleacin e#$%c$ica
'n los sistemas se muestra #ue hay una relaci!n lineal
entre los constituyentes #ue aparecen en la
microestructura y la composici!n de la aleaci!n para
un sistema eut"ctico. 'sto parecer*a indicar #ue las
propiedades f*sicas y mecnicas de un sistema
eut"ctico tambi"n deben mostrar una &ariaci!n lineal,
en la prctica. Sin embaro, es raro encontrar este
comportamiento ideal. Las propiedades de cual#uier
aleaci!n multifsica dependen de las caracter*sticas
indi&iduales de las fases y la forma en #ue estas
ltimas se hallan distribuidas en la microestructura.
'sto es particularmente cierto para sistemas de
aleaci!n eut"ctica. La resistencia, durea y
ductibilidad se relacionan con el tama=o, nmero,
distribuci!n y propiedades de los cristales de ambas
fases.
'l aumento de la rapide de enfriamiento puede
resultar una mecla aut"ctica ms fina, mayor cantidad
de mecla eut"ctica y ranos primarios ms pe#ue=os,
los #ue a su &e influirn.
C&n"iera)lemen$e en la" (r&(ieae" mec*nica".
'l&m&:
'ntre las principales propiedades del plomo se
encuentran peso ele&ado, alta densidad, sua&idad,
maleabilidad, bajo punto de fusi!n y baja resistencia
mecnica, adems, tiene propiedades de lubricaci!n,
! 6 !
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baja conducti&idad el"ctrica, alto coeficiente de
expansi!n y alta resistencia a la corrosi!n.
E"$a+&:
's un metal blanco y sua&e #ue tiene resistencia a la
corrosi!n y buenas propiedades de lubricaci!n. Sufre
una transformaci!n polim!rfica desde la estructura
normal tetraonal esta=o blanco) hasta una forma
cbica esta=o ris) a una temperatura de >>.?@-. 'sta
transformaci!n se acompa=a de un cambio en densidaddesde A.%9 hasta >.A>, y la expansi!n resultante da
luar a la desinteraci!n del metal a un pol&o rueso;
sin embaro la transformaci!n es muy lenta y se
necesita un considerable subenfriamiento para
iniciarla. Las impureas comunes en el esta=o tienden
a retrasar o inhibir el cambio, as* #ue, en
condiciones ordinarias, la transformaci!n no tiene
importancia prctica.
Si"$ema (l&m& , e"$a+&
's un sistema eut"ctico simple con el punto eut"ctico
localiado en B+. de esta=o y %B+@-. aun#ue las
aleaciones plomo 3 esta=o se utilia ms por su
caracter*stica de fusi!n, como en soldadura, el esta=o
tambi"n incrementa la durea y la resistencia.
Las aleaciones #ue contienen B+. de Sn tiene la
composici!n eut"ctica. $or encima de +?%@C la aleaci!n
es totalmente l*#uida y por ello debe contener B+.
de Sn. Despu"s de #ue el l*#uido se enfr*a a +?%@C se
inicia la reacci!n eut"ctica.
! 7 !
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Se forman dos soluciones alfa y beta, durante las
reacciones eut"ctias las composiciones de las dos
soluciones s!lidas estn representadas por los
extremos de las l*neas eut"cticas.
Durante la solidificaci!n, el crecimiento del
eut"ctico re#uiere tanto la remoci!n del calor latente
de fusi!n como de la redistribuci!n de los dos tipos
de tomo por difusi!n puesto #ue la solidificaci!n
ocurre completamente a +?%@C, la cur&a de enfriamiento
es similar a la de un metal puro, esto es una meseta
t"rmica y ocurre a la temperatura eut"ctica. $ara #ue
los tomos se redistribuirn durante la solidificaci!n
eut"ctica, se debe desarrollar una microestructura
caracter*stca. 'n el sistema plomo 3 esta=o, las fases
s!lids alfa y beta forman al l*#uido en un arrelo
laminar o de plata. La estructura laminar permite alos tomos de $b y Sn mo&erse a tra&"s del l*#uido, en
el cual es fcil la difusi!n, sin tener #ue
desplaarse una fase considerable.
'l producto de la reacci!n es nica y caracter*stica
de las / fases s!lidas llamadas microcunstituyentes
eut"cticas en la aleaci!n $b 3 B+. Sn. Se forma el
+99 de microconstituyentes eut"ctico puesto #ue todo
l*#uido pasa a tra&"s de la reacci!n.
Cuando se enfr*a aleaci!n #ue contiene entre el +./
E B+. de Sn, el l*#uido se empiea a solidificar a
la temperatura del l*#uido. Sin embaro la
solidificaci!n se completa por medio de la reacci!n
! 8 !
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eut"ctica. 'sta secuencia de solidificaci!n ocurre
cada &e #ue la l*nea &ertical correspondiente a la
composici!n oriinal a la aleaci!n crua tanto los
l*#uidos como el eut"ctico.
(as aleaciones con co01osici2n entre "8:#; ! '":8; de Sn, se deno0inan aleaciones
a de la co01osici2n eut/ctica entre el '":8; y el 86:&; de Sn, es
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(ndependientemente de la escala escoida para la
temperatura o la composici!n, no habr diferencia en
la forma del diarama de fase resultante.
METODOS E'ERIMENTA-ES
Los datos para construir diaramas de e#uilibrio se
determinan experimentalmente por di&ersos m"todos,
entre los cuales los ms comunes son:
An*li"i" T%rmic&: 'ste es el m"todo ms
usado, cuando se hace un diarama detemperatura contra tiempo, a composici!n
constante, la cur&a mostrar un cambio de
pendiente cuando ocurre un cambio de fase.
'ste m"todo parece ser mejor par determinar
la temperatura de solidificaci!n inicial y
final.
M%$&&" Me$al&gr*!ic&". 'stos consisten en
calentar muestras de una aleaci!n a
diferentes temperaturas, esperando #ue el
e#uilibrio se estableca y entonces se
enfr*an rpidamente para retener su
estructura de alta temperatura. 'ntonces
las muestras se analian al microscopio.
's complicado aplicar este m"todo a metales a altas
temperaturas, ya #ue las muestras enfriadas rpidamente
no siempre retienen su estructura de alta temperatura.
! "" !
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Di!raccin e Ra/&" . 'ste m"todo mide las
dimensiones de la red, indicada la aparici!n
de una nue&a fase, ya sea por el cambio en
las dimensiones de la red o por la aparici!n
de una nue&a estructura cristalina.
C&nce($&" 're0i&"
Lnea Lquidus. 's la l*nea superior, obtenida al unir
los puntos #ue muestran el inicio de la solidificaci!n.
Lnea solidus. 's la l*nea inferior, obtenida al unir
los puntos #ue muestran el final de la solidificaci!n.
7l marcar diaramas de e#uilibrio, es una
prctica comn representar las solucione
s!lidas y alunas &eces las aleaciones
intermedias con letras rieas. Las letras
maysculas, como 7 y 8, se usarn para
representar los metales puros.
7lunas &eces es deseable conocer la
composici!n #u*mica real y las cantidades
relati&os de los dos fases presentes. $ara
determinar esta informaci!n, es necesario
aplicar dos relas.
Regla I: C&m(&"icin 1#2mica e la" !a"e". $ara
determinar la composici!n #u*mica real de las fases de
una aleaci!n, en e#uilibrio a cual#uier temperatura
! "# !
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espec*fica en una rei!n bifsica, se traa una l*nea
horiontal para la temperatura, llamada l*nea &*nculo,
a las fronteras del campo. 'stos puntos de
intersecci!n se abaten a la l*nea base y la composici!n
se lee directamente.
'n la fi. a, consid"rese una aleaci!n constituida por
?9 7 3 /9 8 a la temperatura 1. Se encuentra en una
rei!n de dos fases. 7plicando la rela (; se dibuja
la l*nea &*nculo FmoG a las fronteras del campo. 'lpunto FmG, la intersecci!n de la l*nea &*nculo con la
l*nea s!lidos, cuando se abate a la l*nea base, da la
composici!n de la fase #ue existe en esa frontera. 'n
este caso, la fase es la soluci!n s!lida a de
composici!n 9 7 3 +9 8. 7simismo, el punto F2G,
cuando se abate a la l*nea base, dar la composici!n de
! "$ !
()uido
*" +ase
()uidus
()uido
-
.unto
ut/ctico
()uido -
*# +ases
*" +ase
Solvus
-
*# +ases
SolvusCo01osici2n 1orcenta3e en 1eso de 4
A "5 #5 $5 %5 &5 '5 65 75 8& 4
9e01eratura
*"+ases,
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la otra fase #ue constituye la mecla, en este caso,
la composici!n de la soluci!n l*#uida es A0 7 3 /B 8.
Regla II. Can$iae" rela$i0a" e caa !a"e. $ara
determinar las cantidades relati&as de las dos fases en
e#uilibrio, a cual#uier temperatura espec*fica en una
rei!n bifsica, se traa una l*nea &ertical #ue
representa la aleaci!n y una l*nea horiontal como la
temperatura), a los l*mites del campo. La l*nea
&ertical di&ide a la horiontal en dos partes cuyas
lonitudes son in&ersamente proporcional a la cantidad
de fases presentes. 'sta tambi"n se conoce como rela
de la palanca. 'l punto donde la l*nea &ertical
intersecta a la horiontal se considerar como el
fulcro, o eje de oscilaci!n. Las lonitudes relati&as
de los braos de palanca multiplicadas por las
cantidades de fases presentes deben balancearse.
'n la fiura a, la l*nea &ertical, es la aleaci!n /9 8,
di&ide a la l*nea horiontal en dos partes: mn y no.
Si se toma mo para representar el +99, el peso total
de las dos fases presentes a 1, la rela de la palanca
puede expresarse como:
L*#uido porcentaje) Hmo
mnx +99
porcentaje) Hmo
nox +99
Si la l*nea &*nculo se elimina del diarama fase y se
insertan lo &alores num"ricos, esta aparecer como se
muestra en la -i. b. 7l aplicar las ecuaciones
mencionadas en el prrafo anterior, se tiene:
! "% !
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L*#uido porcentaje) H"'
"5x+99 H B/.>
porcentaje) H"'
'x +99 H %A.>
$ara resumir ambas relas, la aleaci!n de composici!n
?9 7 3 /9 8 a la temperatura 1 consta de una mecla de
dos fases. 5na es una soluci!n l*#uida de composici!n
A0 7 3 /B 8 #ue constituye el B/.> de todo el material
presente y la otra una soluci!n s!lida de composici!n
/9 7 3 +9 8 #ue comprende hasta el %A.> de todo el
material presente.
Lo #ue se ha realiado en el laboratorio es del tipo
(((.
Ti(& III. D&" me$ale" c&m(le$amen$e "&l#)le" en el
e"$a& l23#i&4 (er& "l& (arcialmen$e "&l#)le" en el
e"$a& "li&.
'ste tipo es el ms comn y por tanto, el ms
importante sistema de aleaci!n. 'l diarama de fase de
este tipo se muestra en la -i. +. los puntos de
fusi!n de los dos metales puros se indican en los
puntos 17y 18, respecti&amente. La l*nea l*#uidos es
17'18y la l*nea s!lidos es 17-'618. Las reas de fase
nica deben marcarse primero. $or encima de la l*nea
l*#uidos hay s!lo una soluci!n l*#uida de fase nica.
'n los puntos de fusi!n, donde se intersectan las
l*neas l*#uidas y s!lidas, el diarama es semejante a
uno en forma de puro del tipo ( solubilidad s!lida
! "& !
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completa), y como estos metales son solubles
parcialmente en el estado s!lido, debe formarse una
soluci!n s!lida. 'n las aleaciones en este sistema,
los cristales de 7 puro o de 8 puro nunca solidifican,
sino #ue siempre solidifican una aleaci!n o una mecla
de soluciones. 7hora pueden marcarse las reas de la
fase nica y de la soluci!n s!lida . Como estas
soluciones s!lidas estn pr!ximas a los ejes, se
conocen como soluciones s!lidas terminales. Las reas
restantes de dos fases pueden marcarse ahora como
l*#uido I, l*#uido I. 'n 1', la soluci!n s!lida
disuel&e un mximo de /9 de 8, como se muestra en el
punto -, y la soluci!n s!lida 8 una mxima de +9 de 7,
como se &e en el punto 6. Con la disminuci!n de la
temperatura, la cantidad mxima de soluto #ue puede
disol&erse disminuye, como lo indican las l*neas - y
6(, las cuales se llaman l*neas sol&us e indican la
solubilidad mxima soluci!n saturada) de 8 en 7
soluci!n ) o de 7 en 8 soluci!n ) como funci!n de
la temperatura. 'l punto ', donde se intersectan en un
m*nimo las l*neas l*#uidos, como en el tipo ((, se
conoce como el punto eut"ctico. 7hora se estudair el
entramiento lento de &arias aleaciones.
La aleaci!n + -i. /). Constituida por > 7 3 > 8,
cuando se enfr*a lentamente siue un proceso
exactamente iual al de cual#uier aleaci!n del tipo (.
Cuando la l*nea l*#uida se crua en 1+, comenar a
solidificar, formando cristales de soluci!n s!lida
extremadamente ricos en 7. 'ste proceso contina, con
el l*#uido haci"ndose ms rico en 8 y mo&i"ndose hacia
! "' !
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abajo radualmente a lo laro de la l*nea l*#uidus. La
soluci!n s!lida , tambi"n haci"ndose ms rica en 8, se
mue&e hacia abajo a lo laro de la l*nea solidus.
Cuando finalmente la l*nea solidus se crua en 10y con
la difusi!n conser&ando el mismo ritmo con el
crecimiento del cristal, el s!lido total ser una
soluci!n s!lida homo"nea y permanecer de esa manera
hasta llear a la temperatura ambiente. La fiura
muestra el proceso de solidificaci!n y la cur&a de
enfriamiento para esta aleaci!n.
La aleaci!n /, %9 7 3 A9 8, es la composici!n eut"ctica
y permanece l*#uida hasta #ue la temperatura eut"ctica
se alcana en el punto '. Como "sta es tambi"n la
l*nea solidus, el l*#uido sufre ahora la reacci!n
eut"ctica, a temperatura constante, formando una mecla
muy fina de dos s!lidos. Los s!lidos #ue forman
eut"ctica estn dados por los extremos de la l*nea de
temperatura eut"ctica composici!n - y de composici!n
6. La reacci!n eut"ctica puede escribirse
! "6 !
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eutcticamezcla
toenfriamien
ntocalentamie
Lquido +
'sta reacci!n es la misma #ue ocurri! en el diarama
del tipo ((, excepto sustituci!n de soluciones s!lidas
por metales puros. Las cantidades relati&as y en la
mecla aut"ctica pueden determinarse mediante la rela
(( rela palanca):
;%:6""5565
&5"55,*
;':#7"5565
#5"55,*
===
===
xxFG
EFporcentaje
xxFG
EGporcentaje
De
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la temperatura disminuye, el l*#uido se hace ms rico
en 8, mo&i"ndose radualmente hacia abajo y a la
derecha a lo laro de la l*nea li#uidus hasta #ue
alcana el punto '. 7l examinar las condiciones #ue
existen arriba de la temperatura eut"ctica 1', se &e
#ue hay dos fases:
-ases L*#uida primariaComposici!n
#u*mica
%9 7 3 A9 8 ?9 7 3 /9 8
Cantidades
relati&as
09 B9
Como el l*#uido restante 09) est en el punto ', la
temperatura y composici!n correctas para formar la mecla
eut"ctica, ahora se solidifica, formando alternati&amente
cristales de y de la composici!n #ue aparece en los
extremos de la l*nea de temperatura eut"ctica puntos - y
6). La temperatura no desciende hasta #ue la
solificaci!n termina, y cuando lo est, la
microestructura aparece como se muestra en la fiura.
J!tese la semejana en microestructuras #ue existe entre
esta aleaci!n y la fiura. 7 medida #ue la aleaci!n se
enfr*a a temperatura ambiente por el cambio en
solubilidad indicada por la l*nea de sol&us -, aln
exceso de se precipita de la soluci!n. 'l proceso de
solidificaci!n y la cur&a de enfriamiento para esta
aleaci!n se muestra en la fiura.
La aleaci!n 0, ?> 7 3 +> 8, siue el mismo proceso
descrito para la aleaci!n +. la fiura muestra la
microestructura a &arias temperaturas y la cur&a de
! "8 !
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Universidad Nacional de Ingeniera
Facultad de Geologa, Minera y Metalurgia
FISICOQUIMICA DIAGRAMA D FAS
enfriamiento para esta aleaci!n. La solidificaci!n
empiea en 1/y termina en 1>, cuyo s!lido resultante es
una fase homo"nea nica: la soluci!n . 'n el punto 4,
la soluci!n es insaturada. La l*nea sol&us -, como se
explic! anteriormente, muestra el decremento en
solubilidad de 8 en 7 con la disminuci!n de temperatura.
7 medida #ue la soluci!n se enfr*a, la l*nea de sol&us se
alcana en el punto J. La soluci!n se satura ahora de
8. Debajo de esta temperatura, en condiciones de
enfriamiento lento, el exceso de 8 debe salir de la
soluci!n. Como 7 es soluble en 8, el precipitado no sale
como el metal puro 8, sino como la soluci!n s!lida . 7
temperatura ambiente, la aleaci!n consistir,
randemente, en , con una pe#ue=a cantidad en exceso de
, principalmente a lo laro de las fronteras de rano.
'l lector debe determinar la cantidad en exceso de
mediante la rela de la palanca en la l*nea
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La fiura muestra el diarama de e#uilibrio plomo 3
esta=o y fotomicroraf*as de &arias aleaciones en este
sistema. La aleaci!n + con A9 de esta=o, est a la
derecha de la composoci!n eut"ctica. La microestructura
consta de dendritas primarias blanco) rodeadas por la
mecla aut"ctica. La aleaci!n / es la composici!n
eut"ctica y consta por completo de una mecla muy fina de
soluciones s!lidas y . $or su parte, las aleaciones %
y 0, con B9 y >9 de esta=o, respecti&amente, consta de
dendritas de la soluci!n s!lida primaria rica en plomo
nero), rodeada por la mecla eut"ctica, y la cantidad
de aumenta a medida #ue la composici!n se mue&e a la
i#uierda.
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