Estructura de la

Materia

Actividades Aprendizaje

Colaborativo y Manipulativo

CONTENIDOS

1. Introducción: objetivos.

2. Tabla Periódica

3. Configuración Electrónica

4. Tipos de enlace

5. Geometría molecular: enlace covalente

· VSEPR (Repulsión pares electrónicos valencia)

· TEV (Teoría del enlace de valencia)

1. Reflexión final

“Lo que se oye se olvida,

lo que se ve se recuerda,

lo que se hace se aprende”

(Proverbio Chino)

2.1 TABLA PERIÓDICA (Ingenieros)

Construir Tabla Periódica

Colectivo En Grupos Individual

2.2 TABLA PERIÓDICA (Trivial)

Reglas

• 3 fichas por equipo Azul (metales) Rojo (semimetales) Verde (no metales)

• Se comienza en el H• Se tiran los dos dados• Se puede mover en vertical

o en horizontal.• Cuando se cae en una

casilla el otro equipo hace una pregunta.

• Gana el que complete todos los colores.

Construcción de un tablero con la tabla

periódica

(Grupos heterogéneos)

3.CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA (Las

Cordadas)

4.ENLACES QUÍMICOS (El Museo)

Se divide la clase en tres grupos:

• Enlace iónico

• Enlace covalente

• Enlace metálico

Cada grupo prepara un cartel en papel continuo.

Los carteles se cuelgan en clase.

Cada grupo hace una exposición de su cartel al resto de la clase

4.GEOMETRÍA MOLECULAR: ENLACE

COVALENTE

5.1 TEORÍA VSEPR. EL H2O.

H2OZonas de alta densidad electrónica:

4(Disposición tetraédrica)

5.2 (TEV) HIBRIDACIÓN ORBITALES. H2O

Z (O) = 8 (1s2 2s2 2p4)

Z (H) = 1 (1s1 )

4 orbitales sp31 orbital s 3 orbitales p

promoción

1 orbital s

REFLEXIÓN FINAL