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Facultad Regional Villa Mara Universidad Tecnolgica Nacional
QUMICA
INORGNICA
Trabajo Prctico N 4:
GRUPOS V VI VII
Mattala Mauricio - Chiappero Alejandro - Demarchi Daiana
Mg. Fernando Bonaterra Ing. Fernando Liwacky
FACULTAD REGIONAL VILLA MARIA UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL
INGENIERIA QUIMICA QUMICA INORGNICA
Facultad Regional Villa Mara - UTN | QUMICA INORGNICA
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GRUPO V B
1- Volatilidad de las sales de amonio
En un tubo de ensayo perfectamente seco coloque una pequea cantidad de cloruro
de amonio (recoger con la punta de una esptula) calentar, colocar en la boca del tubo un
papel de tornasol rojo humedecido en agua. Repita la experiencia con sulfato de amonio.
Explicar lo ocurrido e indicar como puede eliminarse el amonio de una mezcla de sales
fijas.
En la primera reaccin se puede observar como el amoniaco es una sal muy voltil en
la que se puede eliminar por calentamientos.
Sabiendo que el cloruro de amonio es una sal que al disolverse produce
Como el ion procede del hidrxido de amonio que es una base dbil, se
comporta como un cido relativamente fuerte frente al agua
La concentracin de iones de hidronio en la disolucin aumenta y el pH de la
disolucin ser acido.
El cual al calentar con el papel tornasol en la punta obtenemos que el papel pasa de
un color azul a rojo mostrando que es de carcter acido.
En la segunda reaccin acuosa con sulfato de amonio tendr un carcter acido.
Podemos decir que al disolverse el sulfato de amonio que es un compuesto inico sus
iones se van a solvatar y separar dando
El ion sulfato proviene de un cido fuerte que es el cido sulfrico y el posible
equilibrio
que est totalmente desplazado hacia la izquierda.
No se hidroliza. Pero el ion amonio proviene de una base dbil que es el amoniaco y se
hidroliza
.
Este equilibrio produce exceso de iones hidronio, lo que confiere a la disolucin un
carcter acido (el papel cambiara de color de azul a rojo).
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En las siguientes imgenes se puede observar lo mencionado anteriormente donde la
primera corresponde al cloruro de amonio y la segunda imagen al sulfato de amonio.
Lo que hicimos con el papel tornasol fue mojarlo con cido sulfrico diluido para que
este cambie de color a azul y luego pudimos observar el cambio de azul a rojo en las
reacciones.
2- Identificacin de fosfato
Coloque ocho gotas de solucin de fosfato en un tubo de ensayo y agregue tres gotas
de solucin de cloruro frrico y dos gotas de acetato de sodio. Repita la experiencia con
arseniato. Qu deduce de la identificacin de fosfato en presencia de arseniato por este
mtodo?. Coloque ocho gotas de solucin de fosfato en un tubo de ensayo y agregue
gota a gota mixtura magnesiana hasta observar precipitacin. Sirve esta experiencia
para identificar fosfato en presencia de arseniato?
En la experiencia se pudo observar la reaccin entre los fosfatos y el hierro o
arseniato.
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En primera instancia utilizamos el fosfato con el cloruro frrico con presencia de
acetato de sodio el cual nos mantiene relativamente constante el pH, mientras que en
esta reaccin se hidroliza en agua lo cual nos permite obtener como producto al fosfato
frrico y no al hidrxido frrico (acta como buffer).
Ecuacin qumica:
La reaccin que se da con el arseniato en lugar del fosfato es exactamente igual a la
anterior solo con la siguiente ecuacin qumica, es decir:
Deducimos de la identificacin de fosfato en presencia de arseniato por este mtodo
no es eficiente ya que los dos precipitados son parecidos en cuanto a su color.
Con el agregado de la mixtura magnesiana se pudo observar que las dos reacciones
dadas son:
1.
2.
En esta experiencia pudimos observar un resultado similar al anterior, lo que nos
permite concluir que ninguno de los dos mtodos son eficientes para identificar fosfato en
presencia de arseniato. En las siguientes imgenes se puede observar lo dicho
anteriormente.
Se puede observar en
ambos tubos los precipitados.
El primer tubo corresponde
al fosfato frrico mientras el
segundo al arseniato frrico.
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3- Comparacin del poder oxidante de fosfato v arseniato
En un tubo colocar diez gotas de polucin de arseniato de sodio, acidular con tres
gotas de HCI. Luego aadir tres gotas de ioduro de potasio y tres gotas de almidn.
Repetir la experiencia con fosfato de sodio. Realizar nuevamente ambas experiencias
utilizando sulfuro de potasio.
La experiencia consta de dos partes, la primera fue realizada con ioduro de potasio y
se obtuvo:
La reaccin dada en el segundo tubo es la siguiente:
Reduccin
Oxidacin
Al finalizar la reaccin se pudo observar un color amarronado o parduzco.
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La reacciones dadas en el primer tubo (fosfato de sodio):
Reduccin
Oxidacin
Se observ en el tubo un color rosa pardo.
La imagen que se muestra a continuacin corresponde a las reacciones planteadas
anteriormente, en su respectivo orden.
La segunda parte de la experiencia se realiza con sulfuro de sodio y se obtiene:
La reaccin dada en el primer tubo es la siguiente:
Reduccin
Oxidacin
Se pudo observar un precipitado color blanquecino.
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La reacciones dadas en el segundo tubo (fosfato de sodio):
Reduccin
Oxidacin
En esta experiencia no hubo cambios cualitativos.
Se pudo observar y llegar a la conclusin de que el arseniato es ms oxidante a
comparacin del fosfato.
Tambin que se utiliza el cido clorhdrico ya que estas reacciones se dan en medio
acido solamente
4- Ensayo de Gutzeit para reconocer arsnico
En un tubo colocar una granalla de zinc y cinco gotas de HCI diluido. Agregar cuatro
gotas de una solucin de arseniato y colocar en la boca del tubo un papel embebido en
nitrato de plata. Aguarde un momento. Qu ocurrir si el arseniato estuviera impurificado
con sulfuro? Cmo podra eliminar esto?
La imagen a la derecha
representa lo explicado
anteriormente.
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En la experiencia se pudo observar la siguiente reaccin:
La produccin de arsina y el ulterior reconocimiento de este gas se utilizan el nitrato
de plata o el cloruro de mercurio, que permiten establecer la presencia de pequeas
cantidades de As pero ofrecen el grave inconveniente de la gran toxicidad de la Arsina.
Es te ensayo es modificacin de del Marsh en el cual se reconoce la misma por las
manchas o anillos que se producen por la descomposicin trmica del arsnico. Al ser un
anlisis muy complicado se lo utiliza para una identificacin cualitativa.
Si el arseniato estuviera impurificado con sulfuro, se formara al actuar sobre esta
anin el cido presente, tambin se formara el compuesto anterior en presencia de
sulfatos o tiocianato (SCN). El al llegar al nitrato de plata originaria de color
negro con la consiguiente interferencia.
Se puede obviar este inconveniente introduciendo en un tubo de ensayo una torunda
de algodn humedecida en disolucin de dando quedara retenido el sulfuro en
mientras que la arsina lo atravesara y llegara al papel dando lugar a la reaccin con
el nitrato de plata, la cual consiste en liberar sulfuro de hidrogeno y obtener sulfuro de
plata (negro).
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Grupo VI Y VII
1- Poder reductor de sulfitos y sulfatos:
En un tubo coloque diez gotas de solucin de sulfito de sodio, acidifique con dos
gotas de HCL diluido y agitando agregue gota a gota solucin de permanganato de
potasio. Agregue ahora 3 gotas de cloruro de bario. Repita la experiencia utilizando
sulfuro de sodio.
Verifique el poder reductor de sulfitos y sulfuros pero utilizando como oxidante
dicromato de potasio.
La experiencia se divide en dos partes:
Utilizando como agente oxidante el permanganato de potasio:
1. Poder reductor del sulfito:
Reduccin
Oxidacin
Agregando
2. Poder reductor del sulfuro:
Reduccin
Oxidacin
Agregando
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Utilizando como agente oxidante dicromato de potasio:
1. Poder reductor del sulfito:
Reduccin
Oxidacin
Agregando
2. Poder reductor del sulfuro:
Reduccin
Oxidacin
Agregando
|A continuacin se puede observar en la primera imagen el uso del permanganato de
potasio como oxidante y en la segunda el dicromato de potasio.
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Como conclusin podemos decir que el permanganato de potasio es un fuerte agente
oxidante ya que se reduce al catin Mn+2, incoloro, en soluciones acidas. Tambin se
puede decir que el permanganato tiene facilidad para perder electrones y por lo tanto se
adiciona tambin con facilidad a otro elemento o compuesto para formar el xido
correspondiente. El mismo tiene porciones de usos en industrias ligeras, la ingeniera
qumica, la metalurgia, la ingeniera ambiental, la agricultura, la industria petrolera, etc.
En cambio el dicromato de potasio es un agente oxidante de uso frecuente en el
laboratorio. Esta sustancia es un material de color naranja que cambia a verde cuando se
reduce a compuestos de Cromo (III). En la prueba para detectar el grado de intoxicacin
alcohlica se utiliza una solucin de dicromato.
En nuestra experiencia se emplearon dichos agentes demostrndonos que para
nuestro uso es ms eficiente el permanganato de potasio.
El cloruro de Bario lo utilizamos para reconocer los precipitados, es decir, las
oxidaciones obtenidas.
Con respecto agente reductor diremos que el sulfuro es ms reductor que el sulfito, ya
que esto queda claro observando los potenciales redox estndar de las reacciones.
2- Poder oxidante de las sales de persulfato
Colocar en un tubo diez gotas de ioduro de potasio y tres gotas de almidn. Agregue
cinco gotas de persulfato de amonio y caliente brevemente.
Tericamente la reaccin que se hubiese dado seria:
Reduccin
Oxidacin
Segn la reaccin de reduccin anteriormente mencionada podemos decir que el
persulfato es un agente muy oxidante ya que el mismo presenta un elevado potencial
redox estndar. Este agente se usa en la descomposicin de materias orgnicas.
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El uso de almidn en esta experiencia solo nos permite detectar la presencia de yodo.
Como la experiencia no fue llevada a cabo en el laboratorio por falta de material, no
podemos sacar conclusiones adicionales.
3- Comparacin de las solubilidades de sulfito y sulfato de bario
Coloque en dos tubos ocho gotas de solucin de sulfito de sodio y ocho gotas de
sulfato de sodio respectivamente. Agregue a ambos, agitando, cinco gotas de cloruro de
bario; luego agregue a ambos tubos, gota a gota, cido clorhdrico.
En la experiencia se realiz lo siguiente, en el primer tubo se agreg sulfito de sodio
con cloruro de bario obteniendo la siguiente reaccin:
Donde es el precipitado obtenido y el mismo tiene una Kps: 1 x 10-8.
En el segundo tubo al agregar sulfato de sodio con cloruro de bario se lleva a cabo la
siguiente reaccin:
Donde se vuelve obtener el precipitado , el cual tiene una Kps: 1,07 x 10-10
Algo que podemos adicionar es que el orden del agregado o combinacin de los
reactivos es muy importante ya que, si agregaramos el cido clorhdrico en presencia de
un sulfato obtendramos cido sulfrico, en cambio el
agregado de el mismo al sulfito de sodio nos dara
como producto un oxido, el dixido de azufre.
Comparando las solubilidades ambos
precipitados, es decir, sabiendo que esta es igual a
podemos decir que el sulfato de bario es mucho
ms insoluble que el sulfito de bario.
En la experiencia se pudo observar un pequeo
precipitado, pero no en exceso como se esperaba, ya
que el HCl se encontraba muy diluido.
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4- Obtencin del cloro y propiedades (demostrativa - bajo campana)
Se generara cloro y se burbujeara en soluciones de fluoruro, bromuro, ioduro y sulfato
de sodio y virutas de cobre. (Reduccin de CI- con permanganato, el excedente se
burbujeara con NaOH concentrado).
En un kitasato se hace burbujear cido clorhdrico desprendiendo el gas cloro, el cual
conectado por una manguera es dirigido a los tubos con bromuro, sulfuro, ioduro y cobre,
esperando poder ver oxidaciones.
La reaccin ocurrida en el kitasato es:
Reduccin
Oxidacin
De la reaccin anterior que se puede observar que es muy espontanea, se utiliza el cloro,
el cual est presente como gas y cuando reacciones con los dems hidruros no metlicos
va actuar como agente oxidante.
Las ecuaciones qumicas correspondientes a las reacciones manifestadas son:
Reaccin entre el cloro y el ioduro:
Reduccin
Oxidacin
En esta reaccin redox se obtiene iodo molecular, el cual se presenta en la solucin
manifestando su color caracterstico, amarillo.
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Reaccin entre el cloro y el bromuro:
Reduccin
Oxidacin
Se pudo observar la oxidacin del bromuro presentndose con un color amarillo claro,
en el cual el color deseado hubiese sido rojo.
Reaccin entre el cloro y el sulfuro:
Reduccin
Oxidacin
Se logr visualizar en tubo que el sulfuro se oxido dando lugar a la aparicin de una
solucin de un color blanquecino.
Reaccin entre el cloro y el sulfuro:
Reduccin
Oxidacin
A diferencia de todos los dems la reaccin entre el cloro y las virutas de cobre no se
pudo observar con gran precisin ya que, la cantidad de cloro se produca en el kitasato a
comparacin de las primeras reacciones era menor.
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En la siguiente imagen se puede observar las reacciones llevadas a cabo
anteriormente en su respectivo orden con el burbujeo del cloro.
5- Inestabilidad de las sales de Tiosulfato
A unas gotas de solucin de tiosulfato de sodio, agregue cuatro gotas de HCL
concentrado. Observe y a continuacin agregue 1 ml de hidrxido de sodio concentrado y
caliente.
Se puede observar en la imagen como
que permanganato de potasio va a oxidar
al cido clorhdrico en el kitasato,
desprendindose como producto deseado
el cloro en forma de gas.
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La experiencia se divide en dos partes, en la primera se mezcla el Tiosulfato de sodio
con HCl donde:
En la misma reaccin se descompone en cuatro compuestos diferentes: agua, dixido
de azufre, azufre y cloruro de sodio.
En la reaccin se observa como el azufre (S) enturbia a la reaccin mientras se
desprende dixido de azufre (SO2).
La segunda parte de la experiencia le agregamos hidrxido de sodio la cual produce
que nos da como producto el sulfato que es un precipitado de color blanco.
.
6- Accin reductora del sulfito
Compruebe la accin reductora frente a yodolioduro.
En la experiencia se observ la siguiente reaccin redox:
Reduccin
Oxidacin
En la imagen se puede observar el
precipitado
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En la reaccin pudimos observar que al agregarle unas gotas de sulfito a la solucin
la misma se observa la desaparicin del lugol, ya que la esta se viro de un color
amarillento a incoloro, esto se demostr en la anterior reaccin de redox donde se
observan sus potenciales correspondientes.
La imagen que se muestra a la
derecha es correspondiente a lo
mencionado anteriormente.