Transparencias-capitulo 1 · 2018-07-07 · Las inversiones en el orden del yodo y del teluro. La colocación del hidrógeno. ... electrónica y los cationes son grandes. Como consecuencia

Transparencias

C A P Í T U L O

Átomos, moléculas,iones

1

PROCESOS FÍSICOS Y QUÍMICOS

Átomos, m

oléculas, iones. Transparencia nº 1

1 2 3

oxígenoO2

hidrógenoH2

aguaH O2

oxígenoO2clorato de potasio

KClO3

4 5 6

LEY DE GAY-LUSSAC

Átomos, m


1

2

3

4

5

V (L)

-200 0 100 200 300-300 -100

t (ºC)

TEORÍA ATÓMICA DE DALTON. REACCIÓN QUÍMICA

Átomos, m


Cl (gas) + H (gas)2 2 HCl (gas)

Átomos, moléculas, iones. Transparencia nº 4

Propuso una explicación razonable de las reacciones químicas,como un proceso de reordenación o redistribución de átomos.

Permitió justificar la leyes ponderales, dando un significadofísico a la ley de conservación de la masa, relacionándola con laley de las proporciones definidas.

Permitió justificar la sencillez en las proporciones de combina-ción de sustancias simples para formar compuestos diversos.

Precisó el concepto de elemento diferenciándolo de otros comocompuesto, mezcla, etc. Asignó símbolos a los elementos conoci-dos y dio los primeros pasos para el establecimiento de la formu-lación.

Afianzó la introducción de una nueva magnitud, el peso atómico,como propiedad que permite diferenciar los átomos de unos ele-mentos de los de otros.

APORTACIONES DE LA TEORÍA

ATÓMICA DE DALTÓN

EXPLICACIÓN DE AVOGADRO

Átomos, m


3 moléculasde hidrógeno(3 volúmenes)

1 moléculade nitrógeno(1 volumen)

2 moléculasde amoníaco

(2 volúmenes)

+


ESTRUCTURA ATÓMICO-MOLECULAR

C

B

D

A

Mezcla heterogénea forma-da por dos sustancias sim-ples, una en estado sólido yotra en estado gaseoso

Sustancia compuesto enestado gaseoso

Sustancia simple en esta-do gaseoso

Mezcla homogénea (diso-lución) en estado líquido


COMENTARIOS A LOS CONTROLES DE CLASE

Masa de azufre 1,20 2,80 3,60(g)

Masa de calcio (g) 1,50 3,50 4,50

Masa de sulfuro de calcio (g) 2,70 6,30 8,10

Masa de bromo 6,57 2,80 29,57(g)

Masa de magnesio (g) 1,00 0,43 4,50

Masa de bromurode magnesio (g) 7,57 3,23 34,07

Volumen de oxígeno (L) 2,45 3,40 5,20

Volumen de cloro (L) 4,90 6,80 10,40

Volumen de óxido de cloro (L) 4,90 6,80 10,40

Ejercicio 5

Ejercicio 5

Ejercicio 6. a)

CONTROL DE CLASE I B

CONTROL DE CLASE I A


Dificultades para explicar las grandes diferencias de propieda-des observadas entre elementos con masas atómicas muy pare-cidas.

Las inversiones en el orden del yodo y del teluro.

La colocación del hidrógeno.

Los saltos observados en algunas propiedades.

La colocación de algunos elementos conocidos como "tierrasraras".

No aparecen los gases nobles, al no ser conocidos en ese mo-mento.

DIFICULTADES DE LA TABLA PERIÓDICA DEMEYER Y MENDELEIEV

TABLA PERIÓDICA Y LEY PERIÓDICA


¿A qué se debe la periodicidad en las propiedades?

¿Por qué hay un cambio tan brusco de propiedades alpasar del cloro al argón y de éste al potasio?

¿Por qué elementos con masas atómicas tan parecidastienen propiedades tan diferentes?

¿Por qué los elementos situados en un mismo grupotienen propiedades semejantes? ¿Qué tienen en común?


EXPERIENCIAS DE RUTHERFORD

bloquede plomo

elementoradiactivo

pantalla móvilde ZnS

pantallade ZnS

lámina metálicamuy delgada

partículas α

partículas α

CONSTITUCIÓN DEL ÁTOMO

Átomos, m


Átomo Z A nº electrones nº protones nº neutrones

1 20 40 20 20 20

2 29 63 29 29 34

3 9 18 9 9 9

4 29 65 29 29 36

5 19 39 19 19 20

6 20 42 20 20 22


RELACIÓN ENTRE LA TABLA PERIÓDICA YLA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS

Alcalinos

Li (Z=3): 1s 2s2 1

Na (Z=11): 1s 2s p2 2 6 1

3s

K (Z=19): 1s 2s p2 2 6 2 6 1

3s p 4s

Rb (Z=37): 1s 2s p2 2 6 2 6 10 2 6 1

3s p d 4s p 5s

Halógenos

F (Z=9): 1s 2s p2 2 5

Cl (Z=17): 1s 2s p2 2 6 2 5

3s p

Br (Z=35): 1s 2s p2 2 6 2 6 10 2 5

3s p d 4s p

I (Z=53): 1s 2s p2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 5

3s p d 4s p d 5s p

Gases nobles

He (Z=2): 1s2

Ar (Z=18): 1s 2s p2 2 6 2 6

3s p

Ne (Z=10): 1s 2s p2 2 6

Kr (Z=36): 1s 2s p2 2 6 2 6 10 2 6

3s p d 4s p

Xe (Z=54): 1s 2s p2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6

3s p d 4s p d 5s p

PROPIEDADES DE LOS METALES

Átomos, m


Enunciados relativos a lo que observamos

(propiedades observables en los metales)

Las fuerzas de atracción entre la nubeelectrónica y los cationes son grandes.

Como consecuencia de esas fuerzas deatracción, los cationes están muy próximos(aunque entre ellos existen huecos).Al tener el mismo tamaño todos los cationes,«se empaquetan» muy bien.

Hay cargas (los electrones) que por su pocamasa y por no estar adscritos a ningúnátomo en concreto (están deslocalizados),tienen una gran movilidad, se desplazanmuy fácilmente.

Son en general sólidos de alto punto de fusióny ebullición.

Son buenos conductores de la corrienteeléctrica.

Tienen elevada densidad.

Justificación de esas propiedades según el

modelo propuesto de enlace metálico

PROPIEDADES DE LOS ELECTRÓLITOS

Átomos, m


Propiedades observables

en los electrólitos

Justificación de esas propiedades según el modelo

propuesto de enlace iónico

No son conductores en estado sólido.Sí lo son en estado líquido o disueltos.

En estado sólido los iones están fuertemente unidos y no se puedenmover. Cuando están disueltos o fundidos, los iones se separany pueden desplazarse, constituyendo una corriente eléctrica.

Son en general sólidos de alto puntode fusión y ebullición.

Las fuerzas de atracción entre los iones y cationes son en generalelevadas, por lo que resulta difícil separarlos, tanto para fundirloso hacer que hiervan como para rayarlos.

Tienen elevada densidad, pero menorque la de los metales.

Existen elevadas fuerzas de atracción entre aniones y cationes loque provocan que estén próximos. Mientras que en los metalestodas los cationes son iguales, y eso favorece el empaquetamiento,en los electrólitos, los iones y cationes tienen diferente tamaño loque hace que se puedan empaquetar peor.

Son frágiles.

Si mediante un golpe se produce un desplazamiento de los iones esposible que en la nueva disposición queden los cationes frente alos cationes y los aniones frente a los aniones. Esto hacen que serepelan y por lo tanto que se rompa el cristal.

COMENTARIOS A LOS CONTROLES DE CLASE

Átomos, m


Control de clase II A. Ejercicio 1

Control de clase II B. Ejercicio 1

Elemento

Calcio

Aluminio

Argón

Protones Neutrones ElectronesElectrones

último nivelGrupo PeríodoZ A

Isótopo

Z A

20

13

18

40

27

40

20

13

18

20

14

22

20

13

18

2

3

8

2

13

18

4

3

3

20

13

18

42

28

39

Elemento

Potasio

Flúor

Teluro

Protones Neutrones ElectronesElectrones

último nivelGrupo PeríodoZ A

Isótopo

Z A

19

9

52

39

19

127

19

9

52

20

10

75

19

9

52

1

7

6

1

17

16

4

2

5

19

9

52

40

20

125

PROPIEDADES DE LOS NO ELECTRÓLITOS

Átomos, m


Propiedades observables

en los no electrólitos

Justificación de esas propiedades según el modelo

propuesto de enlace covalente

No son buenos conductores de lacorriente eléctrica.

No hay cargas eléctricas que se puedan mover. Los electronesestán ligados a los átomos por lo que no pueden desplazarsede unos a otros y no hay iones.

Tienen bajos puntos de fusión yebullición.

Las fuerzas de atracción entre las moléculas, fuerzas intermo-leculares, son pequeñas en comparación con las fuerzas queexisten entre iones.

Los sólidos atómicos tienen altospuntos de fusión y ebullición.

En los sólidos atómicos los enlaces son covalentes entre todoslos átomos formando una estructura gigante. Las fuerzas deatracción entre los átomos ligadas a un enlace covalente sonintensas, por lo que es muy difícil separarlos.

PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS SEGÚN

Átomos, m


Conducen la corrienteeléctrica...

En disolución o en estadolíquido. No conducenen estado sólido

En general no conducen lacorriente eléctrica, aunquehay algunos que sí

Elementos bastanteelectronegativos

Metal-No metal. ( Elemen-to electronegativo conotro poco electronegativo)

Entre metales(elementos pocoelectronegativos)

¿Entre qué tipos deelementos se da?

Átomos que compartenelectrones

Las partículas que partici-pan en el enlace son...

En general bajos o medianos,aunque hay algunos casos(sólidos con red covalente)en que son altos

Sus puntos de fusión yebullición son...

Características

Metales

Electrólitos No electrólitos

Siempre

En general altos Bastante altos

Tipo de enlace Metálico Iónico Covalente

Electrones-cationes Cationes-aniones

Tipo de estructura

La fórmula indica

Cristalina CristalinaMolecular en general, aunqueen algunos casos tienenestructura cristalina

El elemento que formael metal

Los iones que forman elcristal y la proporción enla que están

El número y clase de átomosque forman cada molécula.En el caso de los sólidos conred covalente, proporción enla que están los átomos

EL ENLACE QUE PRESENTAN

LOS METALES SON DÚCTILES Y MALEABLES

LAS SUSTANCIAS IÓNICAS SON QUEBRADIZAS

Átomos, m


+

+

+ +

+

+

+

+

+ +

+

+

+

+

Metales

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

Sustancias

iónicas

Transparencias

C A P Í T U L O

Procesos químicos

2

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

Procesos químicos. Transparencia nº 1

Escribir la ecuación ajustada que represente

el proceso químico

RESULTADOS (expresados en moles)

DATOS (expresados en moles)

Expresarlos en las magnitudes que nos interesen

Pasar los datos a cantidad

de sustancia

Si es masa Si es volumen

de disolución

Si es volumen

de un gas

Mediante la proporción estequiométrica

Si es masa Si es volumen

de disolución

Si es volumen

de un gas

mnM

= pVnRT

= n c V= ⋅

m n M= ⋅nRTVp

= nVc

=

FORMULACIÓN DE SALES


Cl - CO32 –HSO4

–PO43 –NO2

–

S 2 –

Na+

Ca 2+

NH4+

Al 3+

NaClCloruro de

sodio

CaCl2

Cloruro decalcio

AlCl3

Cloruro dealuminio

NH Cl4

Cloruro deamonio

Na S2

Sulfuro desodio

Al S2 3

Sulfuro dealuminio

(NH ) S4 2

Sulfuro deamonio

CaSSulfuro de

calcio

NaNO2

Nitrito desodio

NH NO4 2

Nitrito deamonio

Ca(NO )2 2

Nitrito decalcio

Al(NO )2 3

Nitrito dealuminio

Na PO3 4

Fosfato desodio

(NH ) PO4 3 4

Fosfato deamonio

Ca (PO )3 4 2

Fosfato decalcio

AlPO4

Fosfato dealuminio

Na CO2 3

Carbonato desodio

(NH ) CO4 2 3

Carbonato deamonio

CaCO3

Carbonato decalcio

Al (CO )2 3 3

Carbonato dealuminio

NaHSO4

Hidrogeno-sulfato de sodio

NH HSO4 4

Hidrogenosul-fato de amonio

Ca(HSO )4 2

Hidrogenosul-fato de calcio

Al(HSO )4 3

Hidrogenosul-fato de aluminio

VALORACIÓN ÁCIDO-BASE


10ml

20ºC

* Medir con precisión un volumen de la disolución pro-blema (con una pipeta) e introducirlo correctamente en elerlenmeyer.

* Colocar en la bureta la disolución ácida o básica de con-centración conocida.

* Eliminar el aire y tomar la lectura inicial de la bureta.

* Añadir un poco de agua al erlenmeyer y unas gotas delindicador y colocarlo sobre un papel blanco.

* Añadir la disolución ácida o básica de la bureta lenta-mente, y agitar continuamente el erlenmeyer.

* Cuando comience el viraje, cerrar la bureta y tomar lalectura final.

Disoluciónproblema

+indicador

Disolución deácido o base

NÚMEROS DE OXIDACIÓN


HNO3

-2+1 +5

1 + 5 + 3(–2) = 0

+1 -1

HCl 1 + (–1) = 0

+1 +1-2

NaOH 1 + (–2) + 1 = 0

+2 -2+6

CaSO4 2 + 6 + 4(–2) = 0

KMnO4

+1 -2+7

1 + 7 + 4(–2) = 0

-2+4

CO2 4 + 2(–2) = 0

CH4

+1-4

– 4 + 4·1 = 0

IDENTIFICACIÓN DE REACCIONES REDOX


+6

+1

+1+1 – 1

Ba(OH) + CO2 2

H SO + NaCl2 4

BaCO + H O3 2

HCl + Na SO2 4

+1

+1 +1

+2

+6 – 1

+2+4– 2 +4– 2 – 2 – 2

– 2

No son reacciones redox

Son reacciones redox

Semir. de oxidación




" " reducción

" " reducción

" " reducción

" " reducción

Mg - 2 e –

K – 1 e –

C – 2 e –

2 Br – 2 e1 – –

O + 4 e2–

Al + 3 e3 + –

Pb + 2 e2 + –

Cl + 2 e2–

Mg 2 +

K 1 +

C2 +

Br2

2 O 2 –

Al

Pb

2 Cl 1 –

+2 – 2

Mg + O2 MgO0 0

0 +1 – 1

AlCl + K3 Al + KCl+3 0– 1

0 – 1+1

KBr + Cl2 Br + KCl2

+1 0– 1

0 +2 – 2

PbO + C Pb + CO+2 0– 2

Reductor

Reductor

Reductor

Reductor

Oxidante

Oxidante

Oxidante

Oxidante

– 2

k

k

kk

ENLACES ENTRE ÁTOMOS DE CARBONO,

OXÍGENO E HIDRÓGENO


HCH

H

H

O C O HCH

H

H

O

H

C O

H

H C

O

O HC C

ISÓMEROS DE FÓRMULA MOLECULAR C4H10O


CH2CH3 CH2 CH2OH CH2CH3 CH3CHOH CH2CH3 CH3CH2O

1-butanol 2-butanol dietiléter

CH2CH3 CH3OCH2

etilmetiléter

CH3

CH3 CH CH2OH

2-metil-1-propanol(o isobutanol)

CH3

CH3 C

CH3

OH

metil-2-propanol

CH3

CH3OCH CH3

2-metoxipropano(o isopropilmetiléter)

NOMENCLATURA DE HIDROCARBUROS SATURADOS


CH2CH3 CH3CH2 CH2 CH2

CH3

CH2CH2 CH3CH3 CH

CH3

CH2CH2 CH3CH3 CH

CH3

CH3CH3 C CH2

CH3

CH3CH3 CH

CH3

CH

CH3CC H3H2

H3C CH3CH3

CH3

CH3

hexano 2-metilpentano (isohexano) 3-metilpentano

2,2-dimetilbutano 2,3-dimetilbutano etilciclobutano

1,2-dimetilciclobutano 1,3-dimetilciclobutano metilciclopentano ciclohexano

NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE HIDROCARBUROS


CH3CH CH2

CH3

CHCH3 CH CH

CH3

CH3CH

CH3

CCH

CH3CH2

4,5-dimetil-2-hepteno 3-metil-1-butino

Ciclohexano Etilbenceno


PROBLEMAS DERIVADOS DE

LA INDUSTRIA PETROQUÍMICA

AGOTAMIENTODEL PETRÓLEO

CONTAMINACIÓN

DDTFREONESETC.

PROBLEMASDERIVADOS DE

LA COMBUSTIÓN

ESCAPES ENGASEODUCTOSY NAUFRAGIOS

DE PETROLEROS

CENTRALESTÉRMICAS

PRODUCTOSSINTETIZADOS

RESIDUOSINDUSTRIALES

EFECTOINVERNADERO

LLUVIAÁCIDA

DETERIORODE EDIFICIOS

CONTAMINACIÓNATMOSFÉRICA

FUNCIONES ORGÁNICAS


Ejemplos

Metano, propano,butano, gasolinas,keroseno, gasoil...

Eteno, isopreno,acetileno

Benceno, tolueno,naftaleno

Etanol, metanol,glicerina

Usos y aplicaciones

Combustibles

Compuestos inter-medios en la sínte-sis orgánica y en laobtención de plásti-cos

Disolventes, colo-rantes, perfumes,medicamentos...

C o m b u s t i b l e s ,disolventes, bebidasalcohólicas, jabo-nes...

Forman parte de

Gas natural, pe-tróleo

Caucho

Petróleo, carbón

Vinos, licores,disolventes, gra-sas

Propiedades destacables

Tienen poca reactividadquímica. Son buenoscombustibles

Las propiedades físicasson análogas a las de losalcanos. Pero son másreactivos debido al dobleo al triple enlace

Son más estables que loshidrocarburos insatu-rados anteriores

Los de moléculas peque-ñas son miscibles conagua y de olor agradable

AlcanosR–CH3

AlquenosRR’C=CR’’R’’’AlquinosRC≡CR’

Hidrocarbu-ros aromáti-cos

AlcoholesR–OH

Transparencias

C A P Í T U L O

Estudio del movimiento

3

Estudio del movimiento. Transparencia nº 1

DESCRIPCIÓN DEL MOVIMIENTO (I)

+

R

-

-

R

+

A

A

v = 20 m/s

v = 20 m/s–

e = – 80 m

e = 50 m–

a = 2 m/s2

a = 5 m/s2

aumentando la rapidez

frenando

B

B

v = 5 m/s

v = 10 m/s–

e = 30 m

e = 60 m

a = 5 m/s2

–

a = 2 m/s2

–

frenando

aumentando la rapidez

10 m

10 m

DESCRIPCIÓN DEL MOVIMIENTO (II)

t (s)

e (m)

10 6 7 8 9 10

2

3

5

3

t = 4,3 s

6

1

0

2

4

7

4 5

8

9

10

11

Bola B

Bola A


DESCRIPCIÓN DEL MOVIMIENTO (III)

t (s)

v (m/s)

1

0,2

0,3

0,5

3

0,6

0,1

2

0,4

0,7

4 5

0

0

0,8

0,9

1,0

1,1


DESCRIPCIÓN DEL MOVIMIENTO (IV)

20 m 10 m

R+

posicióne (m)

rapidezv (m/s)

aceleraciónat (m/s )

2

moto – 20 20 2

bici 10 – 10 – 1

-


MOVIMIENTO DE CAÍDA LIBRE

posicióne (m)

rapidezv (m/s)

aceleraciónat (m/s )

2

A 0 20 – 9,8

B 20,4 0 – 9,8

C 16 – 9,3 – 9,8

D – 8 – 23,6 – 9,8

máxima alturaalcanzada: 20,4 m

B

C

A

D

20,4 m

9,3 m/s

20 m/s

23,6 m/s

R

+

–

4 m

Estudio del movim

iento. Transparencia nº 5

ECUACIÓN DEL MOVIMIENTO

posición, (m)e 0 0,4 1,6 3,6 6,4 10

R

+

tiempo, (s)t 0 2 4 6 8 10

0,4 1,2 2 2,8 3,6distanciarecorrida (m)

-

Estudio del movim


+-

0 10=v i 2 14=v i 4 18=v i 6 22=v i

2=a i 2=a i 2=a i

0 22=v i 2 18=v i 4 14=v i 6 10=v i

2= −a i 2= −a i 2= −a i

A

B

ACELERACIÓN TANGENCIAL (I)

Estudio del movim


v j= 0 m/s

v j= 24 m/s

t = 0,3 s

t = 0 s

224 080 m/s

0,3 0t

∆ −= =

∆ −

v j ja = j

Etapa A

ACELERACIÓN TANGENCIAL (II)

Estudio del movim


ACELERACIÓN TANGENCIAL (III)

Estudio del movim


v j0 = 24 m/s

v j1 ,5 = 9,3 m/s

v j1 ,5 = 0 m/s

t = 1,5 s

t = 2,45 s

t = 0 s

29,3 249,8 m/s

1,5 0t

∆ −= = −

∆ −

v j ja = j

20 9,39,8 m/s

2,45 1,5t

∆ −= = −

∆ −

v j ja = j

Etapa B, subida

ACELERACIÓN TANGENCIAL (IV)

v j0 = 24 m/s

v j3 = – 5,4 m/s

t = 3,0 s

t = 0 s

25,4 249,8 m/s

3,0 0t

∆ − −= = −

∆ −

v j ja = j

Etapa B, bajada

Estudio del movim


ACELERACIÓN TANGENCIAL (V)

v j= 0 m/s

v j= – 24 m/s

t = 0 s

t = 0,2 s

20 ( 24 )120 m/s

0,2 0t

∆ − −= =

∆ −

v j ja = j

Etapa C

Estudio del movim


MOVIMIENTO CURVILÍNEO NO UNIFORME: ACELERACIÓN TOTAL

A

B C

D

at

at at

at

an

an

a a a

a

A

B C

D

vA

vB vC

vD

Velocidad

Aceleración

Estudio del movim


vT = 3 m/s

vT = 4,3 m/s

vT = 5,3 m/s

vh = 3 m/s

vv = 3,1 m/s

vv = 4,4 m/s

vh = 3 m/s

a) Cuando se lanza con = 3 m/s el alcance es 1,35 mv

vT = 6 m/s

vT = 6,8 m/s

vT = 7,4 m/s

vh = 6 m/s

vv = 3,1 m/s

vv = 4,4 m/s

vh

= 6 m/s

b) Cuando se lanza con = 6 m/s el alcance es 2,7 mv

COMPOSICIÓN DE MOVIMIENTOS (I)


atan

a = j9,8 m/s2

COMPOSICIÓN DE MOVIMIENTOS (II)

Estudio del movim


VELOCIDAD Y ACELERACIÓN EN UN PÉNDULO

Estudio del movim


A

B

C

1 2

v1 vB

v2 A

B

C1 2

at at

anan

a a

LEY DE COULOMB

Estudio del movim


Cuerpo A Cuerpo Bd

Cuerpo A Cuerpo Bd

A BA,B 2

=q q

F Kd

A BA,B 2

=q q

F Kd

A BB,A 2

=q q

F Kd

A BB,A 2

=q q

F Kd

TERCERA LEY DE LA DINÁMICA

Estudio del movim


Fa, c= 800 N

FRs, a

FRs, c

Fc,a = 800 N


50º

30º

300 N

300 N

300 sen 50º

c)

300 cos 50º

300 cos 30º

300 sen 30º

Criteriode signos

a) F i i iparalela río = 192,8 + 259,8 = 452,6 N

Fparalela río = 452,6 N

b) F j j jperpendicular río = 229,8 – 150,0 = 79,8 N

Fperpendicular río = 79,8 N

!F = 459,6 N

SUMA DE FUERZAS (I)


50º

330º

300 N

300 N

300 sen 50º

c)

300 cos 50º

300 cos 330º

300 sen 330º

Criteriode signos

a) F i i iparalela río = 192,8 + 259,8 = 452,6 N

Fparalela río = 452,6 N

b) F j j jperpendicular río = 229,8 – 150,0 = 79,8 N

Fperpendicular río = 79,8 N

!F = 459,6 N

SUMA DE FUERZAS (II)

SUMA DE FUERZAS (III)

Estudio del movim


50º

100 N

Condición de equilibrio vertical: = 0! Fy

Aunque F FT,c c,p=son fuerzas diferentes

F jp ,c = 196 N

F jT,c = – 196 N

F jT,c = – 196 N

FT,c

Fc,p

Fp ,c

76,6 Nj

64,3 Ni

– 196 +j F jp ,c + 76,6 = 0

F jp ,c = 119,4 N


15º

15º

ΣF j j Fy p, c= 0 = – 189,3 – 25,9 +

ΣF i i ix = 96,6 – 50,7 = 45,9 N

Σ ΣF Ftotal y= ΣF ix + = 45,9 N

F jp, c = 215,2 N

215,2 Nj

96,6 Ni

100 N

– 50,7 Ni

– 189,3 Nj

– 25,9 Nj

200 N

DESCOMPOSICIÓN Y SUMA DE FUERZAS

SEGUNDA LEY DE LA DINÁMICA

Estudio del movim


La mano

a la cestasostiene

La cestacon

aceleraciónsube

Fm,c

F jman o ,cesta + 80 = · 0mcesta F j jman o ,cesta + 80 = 8 · (– 0,8)

F jman o ,cesta = – 80 N F jman o ,cesta = – 86,4 N

Fm,c

80 Nj80 Nj

at = 0 a jt = – 0,8 m/s2


30º

F = 320 N

m = 30 kg

a) Condición de equilibrio vertical: !Fy = 0

b) Fuerza de rozamiento máxima: 0,2 · 140 = – 28 Ni

c) ! !F F i i i= = 277,1 – 28 = 249,1 Nx

N

Fro zamien to F jtierra, caja = – 300 N

160 Nj

277,1 Ni

– 300 + 160 + = 0; = 140 Nj j N N j

2249,1 N8,3 m s

30 kgm

Σ= = =

F ia i

FUERZAS DE ROZAMIENTO (I)


20º

20º

Equilibrio perpendicular al plano: 92,1 + = 0j N

Puesto que: <F FR máx t ⇒ F FR R máx=

N

Ft

FT, c= 98 N

F j jN = 98 cos 20º N = 92,1 N

F i it = 98 sen 20º N = 33,5 N

FN

FR

N j= – 92,1 N

FR ≤ 0,2 · 92,1 = 18,4 N

∑F i i i= 33,5 - 18,4 = 15,1 N

21,51 m sm

Σ= =

Fa i

FUERZAS DE ROZAMIENTO (II)

Estudio del movim


F jT, B = – mg

F

F Fp, B = –

F jroz p, B = mg

F jT, B = – mg

FB, p

Froz B, p

Fuerzas sobre el bloque Fuerzas sobre la pared

F jB, T = mg

FUERZAS DE ROZAMIENTO (III)


¿PUEDE AYUDAR EL ROZAMIENTO

AL MOVIMIENTO?

Fs,m Fs,m

Fro zs,m Fro zs,m

Estudio del movim


ROZAMIENTO EN EL INTERIOR DE FLUIDOS

Fro za,c

Fro zs,c

Fs,c

FT,c

Fs,c

ΣF a v= 0; = 0; = cte


F jT, s = – 980

F ja, s = 980

Fp, t Ft, a

Ft, p

Fa, t

F iv, s = 200

F iroz a, s = – 200

Faire, v Fv, aire

Froz a, tFroz t, a

IDENTIFICACIÓN DE FUERZAS


FUERZAS DE ROZAMIENTO

ΣF i i i= – 98 N – 50,9 N = – 148,9 N

ΣF i i i= – 98 N + 50,9 N = – 47,1 N

30º

Fx = – 98 Ni

Froz = 50,9 Ni

FT, c= 196 N

30º

30º Fy = – 169,7 Nj

Fx = – 98 Ni

Froz = – 50,9 Ni

Fs, c= 169,7 Nj

2148,97,44 m s

20

Σ −= = = −

F ia i

m

247,12,36 m s

20

Σ −= = = −

F ia i

m


FUERZAS DE ROZAMIENTO

F jT, e = – 784 NFroz s, e = – 548,8 Ni

F js, e = 784 N

Σ F ip, e + (– 548,8 ) = 0F = 0;

F ip, e = 548,8 N

Fp, e

F jT, p = – 600 N Froz s, p = 548,8 Ni

F js, p = 600 N

F Nroz !≤

548,8 ≤ ≥ 0,9! !· 600;

Fe, p = – 548,8 Ni


FT,b FT,b

FT,b

FtFt

FnFn

a t a t

a na n

a a

a = a n

FT,b

FT,b FT,b

A

A

B

B

C

C

A

B

C

DINÁMICA DEL MOVIMIENTO CIRCULAR

Transparencias

C A P Í T U L O

Transferencias deenergía

4

Transferencias de energía. Transparencia nº 1

ALGUNOS MOMENTOS ESTELARES DEL DESARROLLO DE

LA FÍSICA EN LOS SIGLOS XVII, XVIII Y XIX

Siglo Científicos Algunas aportaciones

XVII

GALILEO

Torricelli, Pascal,BoyleNEWTON

XVIII

NewcomenFahrenheit, CelsiusWattEuler, Laplace …

XIX

VoltaLAVOISIERDaltonOersted, Ampère,FARADAYJoule, MayerThomson, Clausius

Principio de inercia. Telescopio. Unificación de fenómenos celestesy terrestres. Descripción del movimiento.Presión atmosférica. Relación presión-volumen a temperaturaconstante. Elasticidad de los gases.Ley de la gravitación universal. Leyes de la dinámica. Óptica.

Pila voltaica para producir corriente.Conservación de la masa, estudio de gases …Teoría atómica de la materia.Desarrollo de la electricidad y de la química. Se pone de manifiestola conversión de unos fenómenos en otros.Equivalente mecánico del calor.Principios de la termodinámica.

Máquina de vapor.Termómetro de mercurio. Escalas de temperatura.Desarrollo de la máquina de vapor. Condensador separado...Desarrollo formal de la dinámica.

DESCRIPCIÓN DEL MOVIMIENTO (II)


Movimiento(Energía cinética)

Calor(Energía interna)

Rozamiento

Máquina devapor

Energía química(Energía interna)

Corriente eléctrica(Energía eléctrica)

Pila de Volta

Electrólisis


Movimiento(Energía cinética)

Inducción

Motores


Calor(Energía interna)

Efecto Joule

EfectoSeebeck

Corriente eléctrica(Energía eléctrica) Magnetismo

Oersted

Inducción

LEY DE OHM


V (voltios)

I (amperios)

1,000 6,00 7,00 8,00

0,020

0,030

0,050

3,00

0,060

0,070

0,010

02,00

0,040

4,00 5,00

0,080

0,090

I = k V


CIRCUITO SERIE

0

12 3 4

5

VV1 V2

Conexión del voltímetro

0

12 3 4

5

V

0

12 3 4

5

V

VT

V V VT 1 2= +


CIRCUITO SERIE

0

12 3 4

5

A

0

12 3 4

5

A

I2

ITI I IT 1 2= =

Conexión del amperímetro0

12 3 4

5

A

I1


CIRCUITO PARALELO

0

12 3 4

5

V

0

12 3 4

5

V

0

12 3 4

5

V

VT

V1

V2

V V VT 1 2= =

Conexión del voltímetro


CIRCUITO PARALELO

Conexión del amperímetro

I I IT 1 2= +

01

2 3 4

5

A

I1

0

12 3 4

5

A

I2

IT

0

12 3 4

5

A


ASOCIACIÓN DE RESISTENCIAS

a) Paralelo

b) Serie

c) Serie - paralelo

R equivalente = 5 Ω



SímboloResistor

10 Ω

10 Ω

10 Ω

10 Ω

10 Ω

10 Ω

10 Ω

10 Ω

10 Ω


CORTOCIRCUITO

220 V

plancha

fusible

horno

estufa

cortocircuito

Documents

Transparencias-capitulo 1 · 2018-07-07 · Las inversiones en el orden del yodo y del teluro. La colocación del hidrógeno. ... electrónica y los cationes son grandes. Como consecuencia