INTRODUCCIÓN

Un átomo es la partícula básica de que están hechos todos los elementos. Los diferentes elementos tienen diferentes propiedades debido a que sus átomos son diferentes. A través de los tiempos ha habido diversas teorías acerca de la forma y composición del átomo. Hace aproximadamente 100 años, los científicos pensaban que el átomo era la partícula más pequeña de la materia. Hoy en día sabemos que dentro del átomo existen partículas subatómicas llamadas: protones, neutrones y electrones. Entendiendo la estructura del átomo, podemos comprender mejor las propiedades de la materia.

ConceptoEl átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, ya que las partículas subatómicas que lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales.

El átomo está formado por un núcleo, compuesto a su vez por protones y neutrones, y por una corteza que lo rodea en la cual se encuentran los electrones, en igual número que los protones.

Historia Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas.

Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.

Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Año Científico Documentos experimentales

1908

John Dalton

Durante el s. XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.

1897

J.J Thomson

Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.

1911

Rutherford

Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.

1913 Niels

Bord

Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.

Estructura del átomoNúcleo: es donde reside casi la totalidad de la masa del átomo, donde se encuentra los

protones y por lo tanto su carga es positiva.

Zona extranuclear o corona: es donde se encuentra los electrones a distancias relativamente grande del núcleo y girando alrededor de él a altas velocidades. Su carga es negativa.

Componentes del átomoNúcleoEs el centro del átomo, es la parte más pequeña del átomo y allí se conservan todas sus propiedades químicas. Casi que toda la masa del átomo reside en el núcleo.

ProtonesSon uno de los tipos de partículas que se encuentran en el núcleo de un átomo y tienen carga positiva (masa = 1.673 x 10-24 gramos). Fueron descubiertos por Ernest Rutherford entre 1911 y 1919. Como hemos visto en nuestro sección de química, al analizar cada uno de los elementos de la tabla periódica, el número de protones de cada átomo define qué elemento químico es, ésto se conoce como “peso atómico”. Los protones están compuestos de partículas aún más diminutas conocidas como quarks o cuarks.

ElectronesÉstas son las partículas que orbitan alrededor del núcleo de un átomo, tienen carga negativa y son atraídos

eléctricamente a los protones de carga positiva (masa = 9.10 x 10-28 gramos).

NeutronesLos neutrones son partículas ubicadas en el núcleo y tienen una carga neutra (masa = 1.675 x 10-24 gramos). La masa de un neutrón es ligeramente más grande que la de un protón y al igual que éstos, los neutrones también se componen de quarks.

IsótoposLa cantidad de neutrones en un núcleo determina el isótopo de cada elemento. Así por ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos conocidos: protio, deuterio y tritio.

I.E. “PEDRO A. LABARTHE                     DURAND”

Tema:

El Átomo

Alumno:

Piero Alessandro Díaz Carrasco

Grado :

1º. “H”

Curso :

Ciencia, Tecnología y                  Ambiente

Fecha :

17 de Abril del 2015