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Unidad 2Tema 2-Sustancias Puras y Mezclas
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
1- SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS
• Sustancias puras, es cada tipo de materia que contiene una composición definida y unas propiedades características. Agua, oxígeno, cuarzo, glucosa…
• “Leche pura de vaca” NO SUSTANCIA PURA– Homogeneidad en color, aspecto y olor.– Heterogeneidad en composición.– Hoy día se suele usar el calificativo de puro a aquellos productos que
provienen de la naturaleza
• Granito NO SUSTANCIA PURA– Mezcla de 3 componentes:
cuarzo, mica y feldespatos
1- SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS
Dos o mas sustancias puras, y con unas propiedades que dependerán de las clase y de la cantidad de cada una de las
sustancias que la forman.
MEZCLA
1- SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS
• CLASIFICACIÓN DE MEZCLAS:
– Mezcla heterogéneas: cuando las partículas diferentes de la sustancia se pueden observar a simple vista o con instrumentos ópticos(granito)
1- SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS
• CLASIFICACIÓN DE MEZCLAS:
– Mezclas homogéneas: cuando las partículas diferentes de la sustancia no se pueden observar con ningún medio óptico. También llamado disolución.(agua de mar)
1- SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS
• Dispersiones coloidales TIPO DE MEZCLAS HETEROGENEAS– Poseen dos fases:
• Fase dispersa Porción minoritaria.• Medio dispersor Porción mayoritaria.
LÍQUIDO SÓLIDO SOL(harina, almidón en agua)LÍQUIDO LÍQUIDO EMULSIÓN(mayonesa, leche)LÍQUIDO GAS ESPUMA(nata montada)SÓLIDO SÓLIDO SOL SÓLIDO(vidrio coloreado)SÓLIDO LÍQUIDO GEL(gelatina)SÓLIDO GAS ESPUMA SÓLIDA(espumas plásticas)GAS SÓLIDO AEROSOL(humo)GAS LÍQUIDO AEROSOL LÍQUIDO(niebla)
TIPOS DE DISPERSIONES COLOIDALESMEDIO
DISPERSORFASE
DISPERSA NOMBRE (EJEMPLO)
1- SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS
2- IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS PURAS
• PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS:– DENSIDAD
– TEMPERATURA DE CAMBIO DE ESTADO
l
g
m
Kg
v
md
3 l
Kgd
OH1
2
Sustancia Tf (ºC) Te (ºC) Densidad (g/cm3)
Agua 0 100 1
Etanol -114 78,4 0,79
Azufre 113 444,8 2,07
Estaño 232 2270 7,31
mercurio -38,7 356,7 13,55
3- DISOLUCIONES Y SOLUBILIDAD
• DISOLUCIÓN– Mezcla homogénea de dos o mas sustancias.
Agua Sal Mar
Disolvente Soluto Disolución
3- DISOLUCIONES Y SOLUBILIDAD
DISOLVENTE SOLUTO EJEMPLO
SOLIDO
SOLIDO BRONCE ALEACIÓN COBRE ESTAÑO
LIQUIDO AMALGAMA DE Hg EN Au
GAS H ABSORBIDO EN Pt
LIQUIDO
SOLIDO AZUCAR EN AGUA
LIQUIDO ETANOL EN AGUA
GAS OXIGENO EN AGUA
GAS
SOLIDO YODO SUBLIMADO EN AIRE
LIQUIDO HUMEDAD EN AIRE
GAS AIRE SECO
3- DISOLUCIONES Y SOLUBILIDAD
• SOLUBILIDAD– CANTIDAD MÁXIMA DE SOLUTO QUE SE PUEDE
DISOLVER EN UN DETERMINADO DISOLVENTE A UNA CIERTA TEMPERATURA
)(
)(
agua 100dsolubilida
mlV
gM
ml
g
agua
Maxsoluto
es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver antes de que empiece a precipitar.
)(gM Maxsoluto
3- DISOLUCIONES Y SOLUBILIDAD
• MISCIBLE
• INMISCIBLE
3- DISOLUCIONES Y SOLUBILIDAD
• CURVA DE SOLUBILIDAD
4- CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN
disolución litros
soluto gramos(g/L) volumenen iónConcentrac
Cantidad de soluto disuelto en cierta cantidad de disolvente o disolución
100disolvente gramos soluto gramos
soluto gramosmasaen %
100·disolución litros
soluto litros% volumen
5- técnicas de separación de mezclas
• DECANTACIÓNPara separar un sólido en suspensión( no disuelto) dentro de un líquido, una mezcla de dos líquidos inmiscibles e incluso una mezcla de dos sólidos,
aprovechando en todos los casos la diferencia de densidades.
5- técnicas de separación de mezclas
• FILTRACIÓN
Separar un sólido en suspensión dentro de un líquido empleando para ello un material permeable y poroso,
filtro, que retiene las partículas del sólido, residuo, y deja pasar el líquido, el filtrado
5- técnicas de separación de mezclas
• FILTRACIÓN
Separar un sólido en suspensión dentro de un líquido empleando para ello un material permeable y poroso,
filtro, que retiene las partículas del sólido, residuo, y deja pasar el líquido, el filtrado
5- técnicas de separación de mezclas
• VAPORIZACIÓN
Separar un sólido disuelto en un líquido aprovechando que, como el líquido es mas volátil que el sólido, se puede eliminar fácilmente por la acción del calor.
5- técnicas de separación de mezclas
• EXTRACCIÓN CON DISOLVENTE
Separa un componente sólido o líquido de una mezcla aprovechando que es soluble en un determinado disolvente.
5- técnicas de separación de mezclas
• SUBLIMACIÓN
Separa un componente sólido de una mezcla de sólidos aprovechando que pasa directamente al estado de gas fácilmente.
5- técnicas de separación de mezclas
• MAGNETISMO
Mediante un iman
5- técnicas de separación de mezclas
• DESTILACIÓN• Separar un componente líquido de una mezcla
aprovechando que su punto de ebullición es menor que el de los otros componentes. Puede ser simple o fraccionada:
–
Destilación simple: se calienta la mezcla en un matraz de destilación y vaporizamos el líquido que, al enfriarse por su paso por el refrigerante, se condensa pasando a estado líquido. Para separar sólido de un líquido ó dos líquidos que tengan untos de ebullición muy distintos.
Destilación fraccionada: se lleva a cabo una serie de destilaciones simples de manera continua, denominada columnas de fraccionamiento. Así, a medida que el vapor se eleva en la columna, se va enriqueciendo en el componente mas volátil. Cuando los puntos de ebullición son parecidos.
5- técnicas de separación de mezclas
• CROMATOGRAFÍA
Para separar mezclas de gases, líquidos o sólidos disueltos, aprovechando que cada componente de la mezcla tiene una capacidad diferente para quedar adherido a un mismo soporte material.
