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UNIDAD EDUCATIVA
COLEGIO “SAN ANTONIO DEL TUY”
OCUMARE DEL TUY – ESTADO MIRANDA
Profesor: Carlos M. Landaeta H.
Curso: 4to año sección A y B.
GUÍA DE PROBLEMAS N° 1
EQUILIBRIO QUÍMICO
1.- Escriba las expresiones de las constantes de equilibrio para cada una de las siguientes reacciones químicas reversibles:
a) )(2)(2)(32)(32 ggss OHCOCONaNaHCO ++⇔
b) )(2)(3)(2
4)(2 ggacac OHSOSOH +⇔+ −+
c) )(2)(2)()(4)(2
4)(2 2 lgsgacac OHCOPbSCHSOPb ++⇔++ −+
d) )(2)(2)(2 2
1lgg OHOH ⇔+
e) )(2)(3)(224 2 ggs CONHNHCONH +⇔
2.- Con la información suministrada diga entre los metales Zn, Mg y Fe, ¿Cuál es el que separa más completamente el ión cúprico de una solución acuosa? Razone sus respuestas.
Reacciones:
a) )(2
)()(2
)( acsacs ZnCuCuZn ++ +⇔+ KC = 2 x 1037
b) )(2
)()(2
)( acsacs MgCuCuMg ++ +⇔+ KC = 6 x1090
c) )(2
)()(2
)( acsacs FeCuCuFe ++ +⇔+ KC = 3 x1026
3.- En la reacción )(2)()(2)(32 323 gsgs OHFeHOFe +⇔+ para la cual KC = 0,064 a 340 °C:
a) Interprete el valor de su constante de equilibrio.
b) Calcule la KC para la reacción )(2)(32)(2)( 3
1
3
2gsgs HOFeOHFe +⇔+ a la misma
temperatura e interprete su valor.
4.- Cuando se calienta gas cloro este se descompone según la reacción:
)()(2 2 gg ClCl ⇔
KC para esta reacción es 1,2 x 10-6 a 1000 °C y 3,6 x 10-2 a 2000 °C.
a) ¿Qué deduce usted con respecto al cambio de entalpía, ∆H, de esta reacción? ¿Qué
efectos sobre la reacción en equilibrio y su constante tiene disminuir la temperatura por
debajo de 1000 °C y aumentarla por encima de 2000°C?. Razone sus respuestas.
b) Partiendo de una concentración de Cl2 de 0,01 mol/L. ¿Cuál será la concentración en
equilibrio de cloro atómico a 1000 °C y 2000 °C?
c) ¿Qué puede usted inferir acerca de la cantidad de cloro atómico que se puede obtener
calentando cloro molecular gaseoso de 1000 °C a 2000°C? ¿A cuál de las dos temperaturas
es más favorable la disociación de Cl2?. Razone sus respuestas.
5.- La constante de equilibrio KC es 4 para la siguiente reacción a 100 °C:
)(2)(523)(52)(3 gggg OHHCOOCCHOHHCCOOHCH +⇔+
Una mezcla formada por un mol de cada reactante y 3 moles de cada producto se
calienta hasta 100 °C en un tubo sellado.
a) ¿El sistema se encuentra en estado de equilibrio bajo estas condiciones? De estar
perturbado, ¿En qué dirección tiene lugar la reacción para contrarrestar el efecto de la
perturbación? b) Calcule los moles de cada sustancia presente en la composición de
equilibrio.
6.- A 250 °C un recipiente de 12 L de capacidad contiene 0,428 moles de pentacloruro de
fósforo; 0,125 moles de tricloruro de fósforo y 1,70 moles de cloro molecular en estado de
equilibrio:
a) Calcule la constante de equilibrio KC para la disociación del PCl5:
)(2)(3)(5 ggg ClPClPCl +⇔
b) La composición de la mezcla en equilibrio (moles de todas las especies en equilibrio) si a
temperatura constante se reduce el volumen exactamente a la mitad.
7.- ¿Cuál de los tres compuestos H2O, CO2 o NO se disociará más favorablemente para dar
O2 a 25 °C? Razone sus respuestas.
a) )()(2)(2 2 ggs NOON ⇔+ KC = 1 x 10-30
b) )(2)(2)(2 32 ggs OHOH ⇔+ KC = 2 x 1081
c) )(2)()(2 22 ggg OCOCO +⇔ KC = 4 x 10-92
CMLH/cmlh-SAT-2012