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Unidades de Concentración
Profesora: Marjorie Fuentes
Unidad de Mol
• El significado es Mole
• Es una cantidad de sustancia ya sea en formade átomos, de moléculas o iones.
• Contiene 6,022 X 10 23 partículas elementales.
Docena de huevos Par de zapatos
1 mol de átomos de C = 6,022 X 10 23
Ley de Avogadro
“Volúmenes iguales de diferentes gases, a lasmismas condiciones de temperatura y presión,tienen el mismo número de moles.”
Amadeo Avogadro
Concentración
• En química, la concentración de
una disolución es la proporción o relación
que hay entre la cantidad de soluto y lacantidad de disolvente.
Unidades física de concentración
• Tanto por ciento en masa (%m/m o %p/p)
%m/m (%p/p)= masa de soluto X 100
masa de disolución (m1+m2)
Masa de disolución=masa de soluto + masa dedisolvente.
Tanto por ciento masa/volumen (%m/v o p/v)
• Es la relación entre la masa del soluto y elvolumen de la disolución
%m/v (p/v) = masa de soluto X 100
Volumen de disolución
Concentraciones acuosas.
Masa= gramos
Volumen= mililitros mL
Tanto por ciento en volumen (%v/v)
• Es la relación entre el volumen de soluto y elvolumen de la disolución.
% V/V = volumen de soluto X 100
Volumen de disolución