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UANL - FIME Química General
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IT-7-ACM-04-R03
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VIGENTE A PARTIR DEL: 8 de Agosto del 2011
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN FACULTAD DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
PROGRAMA ANALÍTICO FIME
Nombre de la unidad de aprendizaje: Química General Frecuencia semanal: 3 hrs. Horas presenciales: 60 hrs. Horas de trabajo extra-aula: 32 hrs. Modalidad: Presencial Período académico: Semestral Unidad de aprendizaje: ( X ) obligatoria ( ) optativa Área curricular, según el nivel educativo: Licenciatura ( X ) Formación básica profesional ( ) Formación profesional ( ) Formación general Universitaria ( ) Libre elección Créditos UANL: 4 incluyendo laboratorio Fecha de elaboración: 09 de Enero del 2009 Fecha de la última actualización: 10 de Diciembre del 2010 Responsables del diseño: M.C. Leticia Flores Moreno M.C. Sugeheidy Yaneth Carranza Bernal M.C. Verónica Almaguer Cantú M.C. Adán Ávila Cabrera
Presentación:
En esta unidad de aprendizaje el estudiante podrá diferenciar la materia en base a sus propiedades así como identificar el reactivo limitante y el exceso en una reacción lo que nos permita realizar cálculos estequiométricos, podrá diferenciar los tipos de soluciones y concentración para aplicarlos en procesos de titulación y determinar el mecanismo de una reacción a través del análisis del equilibrio químico, estos conocimientos le permitirán en la siguiente fase identificar los conceptos básicos de electroquímica en el balanceo de ecuaciones de oxido-reducción y argumentar la importancia del impacto ecológico que genera el desecho de celdas electrolíticas y pilas voltaicas, finalmente se establecerá el
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comportamiento fisicoquímico de la materia para relacionarla con la espontaneidad de las reacciones químicas y se utiliza la Teoría Cinético Molecular y las leyes de los gases para establecer el comportamiento del sistema.
Propósito:
Esta unidad de aprendizaje tiene como finalidad permitir a los estudiantes de ingeniería fundamentar los requerimientos previos que necesita para la caracterización de materiales, polímeros, análisis de los procesos termodinámicos, fisicoquímicos, diferenciar grupos funcionales, mediante el desarrollo de su capacidad para identificar elementos, compuestos, reacciones químicas en los que participa lo que lo faculta para analizar las propiedades físicas y químicas de las sustancias relacionándolas con su estado de agregación, esto le ayudará a la toma de decisiones buscando solucionar problemas tanto de ingeniería como de medio ambiente para lograr un desarrollo sustentable en beneficio de su comunidad, con lo que contribuirá al mejor desarrollo de las unidades de aprendizaje posteriores que empleen los conceptos de termodinámica, materiales y reacciones químicas ya que le proporciona las bases que necesitan para su estudio.
Generando profesionales competentes capaces de una actuación creativa en la que el desempeño integre los conocimientos, habilidades y actitudes en torno a la química.
Competencias del perfil de egreso: a. Competencias de la Formación General Universitaria a las que contribuye esta unidad de aprendizaje:
Esta unidad de aprendizaje contribuye al desarrollo de las siguientes competencias generales: Competencias instrumentales:
• Aplica estrategias de aprendizaje autónomo en los diferentes niveles y campos del conocimiento que le permitan la toma de decisiones oportunas y pertinentes en los ámbitos personal, académico y profesional.
• Utiliza los lenguajes lógico, formal, matemático, icónico, verbal y no verbal de acuerdo a su etapa de vida, para comprender, interpretar y expresar ideas, sentimientos, teorías y corrientes de pensamiento con un enfoque ecuménico.
• Maneja las tecnologías de la información y la comunicación como herramienta para el acceso a la información y su transformación en conocimiento, así como para el aprendizaje y trabajo colaborativo con técnicas de vanguardia que le permitan su participación constructiva en la sociedad.
Competencias personales y de interacción social
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• Practica los valores promovidos por la UANL: verdad, equidad, honestidad, libertad, solidaridad, respeto a la vida y a los demás, respeto a la naturaleza, integridad, ética profesional, justicia y responsabilidad, en su ámbito personal y profesional para contribuir a construir una sociedad sostenible.
Competencias integradoras
• Construye propuestas innovadoras basadas en la comprensión holística de la realidad para contribuir a superar los retos del ambiente global interdependiente.
• Resuelve conflictos personales y sociales conforme a técnicas específicas en el ámbito académico y de su profesión para la adecuada toma de decisiones.
b. Competencias específicas del perfil de egreso a las que contribuye la unidad de aprendizaje:
Aplicar los conocimientos básicos de la Química General utilizando métodos y técnicas de análisis encaminados a proyectos de investigación básica para la solución de problemas tanto de ingeniería como de medio ambiente, argumentando sus decisiones.
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Representación gráfica
Competencias de la Unidad de
Aprendizaje
Instrumentales
Aplica estrategias de aprendizaje autónomo en los diferentes niveles y
campos del conocimiento que le permitan la toma de decisiones oportunas y
pertinentes en los ámbitos personal, académico y profesional
Aplicar los conocimientos básicos de la Química
General encaminados a proyectos de investigación
básica
Diferenciar la materia en base a sus propiedades para analizar los diferentes tipos
de cambio que presenta
Diferenciar entre los tipos de soluciones y concentración utilizando diferentes unidades
físicas de medición para aplicarlos en procesos de titulación
Utiliza los lenguajes lógico, formal, matemático, icónico, verbal y no verbal
de acuerdo a su etapa de vida, para comprender, interpretar y expresar ideas,
sentimientos, teorías y corrientes de pensamiento con un enfoque ecuménico
Argumentar sus decisiones de la aplicación de los conocimientos básicos de la Química General
Identificar reactivo limitante y exceso en una reacción realizando cálculos estequiométricos
para determinar su eficiencia
Maneja las tecnologías de la información y la comunicación como herramienta para el acceso a la información y su transformación en conocimiento, así como para el aprendizaje y trabajo colaborativo
con técnicas de vanguardia que le permitan su participación constructiva en la sociedad
Utilizar métodos y técnicas de análisis
encaminados a proyectos de investigación básica
Identificar los conceptos básicos de electroquímica en el balanceo de ecuaciones de oxido- reducción por el método de cambio en el numero de oxidación y la
determinación de masa, tiempo y corriente eléctrica aplicando la ley de Faraday, para argumentar la
importancia del impacto ecológico que genera el desecho de celdas electrolíticas y pilas voltaicas
Personales y de Interacción
Social
Practica los valores promovidos por la UANL: verdad, equidad, honestidad, libertad, solidaridad, respeto a la vida y a los demás,
respeto a la naturaleza, integridad, ética profesional, justicia y responsabilidad, en su ámbito personal y profesional para
contribuir a construir una sociedad sostenible
Integradoras
Construye propuestas innovadoras basadas en la comprensión holística de la realidad para contribuir a superar
los retos del ambiente global interdependiente
Aplicar técnicas de análisis para la solución de problemas tanto de
ingeniería como de medio ambiente
Clasificar el comportamiento fisicoquímico de la materia con base en los conceptos básicos de
termoquímica y termodinámica para establecer la espontaneidad de las reacciones químicas
Resuelve conflictos personales y sociales conforme a técnicas específicas en el ámbito académico y de su profesión para la
adecuada toma de decisiones
Aplicar los conocimientos básicos de la Química General para la
solución de problemas tanto de ingeniería como de medio
ambiente, argumentando sus decisiones
Analizar el Equilibrio Químico de una reacción a través de los factores que lo
afectan para determinar el mecanismo de la misma
Determinar presión, volumen y temperatura de diferentes sistemas utilizando la Teoría Cinético
Molecular y las leyes de los gases para establecer el tipo de proceso que ocurre en cada caso
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Unidad temática 1: Materia: propiedades y estequiometria. Competencias particulares: Diferenciar la materia en base a sus propiedades para analizar los diferentes tipos de cambio que presenta. Identificar reactivo limitante y exceso en una reacción realizando cálculos estequiométricos para determinar su eficiencia.
Elementos de Competencia
Evidencias de aprendizaje
Criterios de desempeño
Actividades de aprendizaje Contenidos Recursos
Identificar propiedades de la materia mediante sus características principales y tipos de enlace para diferenciar los tipos de materiales que existen
1. Mapa conceptual de materia.
Mapa conceptual: Contenga: � Presentación � Análisis de
información � Contenido � Resultados � Conclusión Las cuales deberán cumplir como fondo con las especificaciones que se establecen en la rúbrica.
Se dará una exposición dialogada en la que se involucre el concepto de materia, su importancia en la elaboración de diferentes materiales, así como sus características principales relacionándolo con el tipo de enlace que pude presentar y su impacto en la industria y la vida cotidiana, para lo cual se seleccionarán de la lista de actividades disponibles las que mas se adapten al grupo. Realizar un mapa conceptual sobre características principales de la materia y cambios que presenta
Clasificación, propiedades y cambios de la materia. Enlace químico Fuerzas intermoleculares
Libro de texto, Libros de consulta. Internet Rúbrica
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Elementos de Competencia
Evidencias de aprendizaje
Criterios de desempeño
Actividades de aprendizaje Contenidos Recursos
Analizar los tipos de reactivos involucrados en una reacción mediante cálculos estequiométricos para determinar la eficiencia de una reacción
2. Cálculos estequiométricos
Cálculos estequiométricos: � Orden y
organización � Terminología
química y notación.
� Conceptos químicos
� Estrategia/ Procedimientos
� Conclusión Las cuales deberán cumplir como fondo con las especificaciones que se establecen en la rúbrica.
Se establecerán mediante la realización de algunos cuestionamientos, así como la resolución de algunos ejemplos aplicados que permita desarrollar una discusión entre los estudiantes para establecer los conceptos estequiométricos, mediante conversiones de unidades, así como la determinación de las masas moleculares, balanceo de ecuaciones y la cantidad de combustible utilizado para que se lleve a cabo una buena combustión. Calcular el Reactivo Limitante, porcentaje de Eficiencia y relación ideal aire/combustible
Balanceo de ecuaciones por tanteo Estequiometria Reactivo limitante y en exceso, porcentaje de rendimiento. Composición del aire Relación ideal aire-combustible
Libro de texto, Listado de compuestos, tabla periódica. Rúbrica
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Unidad temática 2: Soluciones y Equilibrio Químico. Competencias particulares: Diferenciar entre los tipos de soluciones y concentración utilizando diferentes unidades físicas de medición para aplicarlos en procesos de titulación. Analizar el Equilibrio Químico de una reacción a través de los factores que lo afectan para determinar el mecanismo de la misma
Elementos de Competencia
Evidencias de aprendizaje
Criterios de desempeño Actividades de aprendizaje Contenidos Recursos
Aplicar conocimientos para la identificación de soluciones, suspensión y coloide mediante el análisis de propiedades para su posterior clasificación y determinación de diferentes unidades de concentración aplicándolo en procesos de titulación
3. Procesos de
titulación
Procesos de titulación: � Presentación: Contiene los datos generales y la bibliografía, presenta ideas claras, lógicas y secuenciadas en todos los párrafos sin faltas ortográficas. � Conceptos: La explicación demuestra completo entendimiento del concepto químico usado para resolver los problemas. � Estrategia: Por lo general, usa una estrategia eficiente y efectiva para resolver problemas. � Resultado: Redacta el resultado conteniendo las ideas esenciales. � Conclusión: Presenta una conclusión del logro de la actividad y una reflexión personal sobre lo que se aprendió al realizarla
En el aula se realizarán ejemplos de cálculo de concentración utilizando diferentes unidades y exponiendo a través de una lluvia de ideas la toma de decisión para utilizarlas, para lo cual se seleccionarán de la lista de actividades disponibles las que más se adapten al grupo.
Calcular molaridad, normalidad, fracción molar, porcentaje en masa y porcentaje en volumen
Propiedades y clasificación de las soluciones Unidades de concentración M, %P, %P/V, %V, m, N y Fracción molar. Proceso de titulación Reacciones de titulación pH
Referencias bibliográficas Listado de ejercicios Rúbrica
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Elementos de Competencia
Evidencias de aprendizaje
Criterios de desempeño Actividades de aprendizaje Contenidos Recursos
Describir un sistema químico en equilibrio a través de los factores que lo afectan para determinar su mecanismo de reacción
4. Proyecto: a) Alteraciones
de equilibrio.
Proyecto: � Orden y organización: Las
variables son presentadas de una manera ordenada, clara y organizada que es fácil de entender.
� Terminología química y notación: La terminología y notación correctas fueron siempre usadas haciendo fácil de entender lo que fue hecho
� Estrategia/ Procedimientos: Por lo general, usa una estrategia eficiente y efectiva para resolver problemas.
� Conclusión: Todos los problemas fueron resueltos correctamente
En el aula se establecerá como afecta la temperatura, concentración y volumen el equilibrio de una reacción, para lo cual se seleccionarán de la lista de actividades disponibles las que más se adapten al grupo. De manera individual se resolverá un proyecto integrador, donde el estudiante determinará hacia donde se desplaza el equilibrio cuando se ve alterado por temperatura, concentración o volumen
Cinética Química Velocidad de Reacción factores que lo afectan Equilibrio químico Ley de acción de masas Principio de Le Chatelier
Libro de texto Proyecto Rúbrica
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Unidad temática 3: Electroquímica Competencias particulares: Identificar los conceptos básicos de electroquímica en el balanceo de ecuaciones de oxido- reducción por el método de cambio en el numero de oxidación y la determinación de masa, tiempo y corriente eléctrica aplicando la ley de Faraday, para argumentar la importancia del impacto ecológico que genera el desecho de celdas electrolíticas y pilas voltaicas .
Elementos de Competencia
Evidencias de aprendizaje
Criterios de desempeño
Actividades de aprendizaje Contenidos Recursos
Identificar los procesos de oxidación reducción mediante el análisis de propiedades y la resolución de problemas para analizar el proceso de electrodeposición
5. Problemas resueltos
Problemas � Orden y
organización � Terminología
química y notación.
� Conceptos químicos
� Estrategia/ Procedimientos
� Conclusión
En el aula se expondrán ejemplos de balanceo de ecuaciones oxido-reducción para que el estudiante participe en la resolución de ejercicios en clase de reacciones redox e identificará el agente oxidante y reductor, así como la determinación de masa obtenida mediante la Ley de Faraday Resolver problemas propuestos de balanceo de ecuaciones de óxido reducción y la Ley de Faraday
Electroquímica Reacción de oxidación-reducción Agente oxidante Agente reductor Numero de oxidación. Método de balanceo redox Ley de Michael Faraday Electrólisis
Libros de textos de química general, Listado de ejercicios Sitios de Internet recomendados Rúbrica
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Elementos de Competencia
Evidencias de aprendizaje
Criterios de desempeño
Actividades de aprendizaje Contenidos Recursos
Clasificar las celdas electrolíticas y electroquímicas en base a su funcionamiento, aplicación e impacto ecológico que genera su desecho para disminuir el efecto contaminante
6. Informe de los tipos de celdas.
Informe � Presentación � Análisis de
información � Contenido � Conclusión Las cuales deberán cumplir como fondo con las especificaciones que se establecen en la rúbrica.
Investigar y realizar informe escrito acerca de los tipos de celdas y su afectación al ambiente.
Celdas electrolíticas Celdas Electroquímicas
Sitios de Internet recomendados, Libro de texto, de consulta, artículos y publicaciones. Rúbrica.
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Unidad temática 4: Análisis Fisicoquímico de la Materia Competencias particulares: Clasificar el comportamiento fisicoquímico de la materia con base en los conceptos básicos de termoquímica y termodinámica para establecer la espontaneidad de las reacciones químicas. Determinar presión, volumen y temperatura de diferentes sistemas utilizando la Teoría Cinético Molecular y las leyes de los gases para establecer el tipo de proceso que ocurre en cada caso.
Elementos de Competencia
Evidencias de aprendizaje
Criterios de desempeño Actividades de aprendizaje Contenidos Recursos
Analizar los conceptos Entalpía, Entropía y energía libre de Gibbs para relacionarlos con la espontaneidad de las reacciones mediante la ley de Hess para resolver problemas de medición de energía térmica ganada o perdida durante una reacción
7. Proyecto: b) Espontaneidad de las reacciones
Proyecto: � Orden y organización:
Las variables son presentadas de una manera ordenada, clara y organizada que es fácil de entender.
� Terminología química y notación: La terminología y notación correctas fueron siempre usadas haciendo fácil de entender lo que fue hecho
� Estrategia/ Procedimientos: Por lo general, usa una estrategia eficiente y efectiva para resolver problemas.
� Conclusión: Todos los problemas fueron resueltos correctamente
Se realizará una breve
explicación sobre el
comportamiento de la materia
con respecto a la temperatura
y se deducirán las expresiones
matemáticas que permitan
evaluar si un proceso es
espontaneo o no lo es, para lo
cual se seleccionarán de la lista
de actividades disponibles las
que más se adapten al grupo.
Resolver una actividad aplicando los conceptos de Entalpía, Entropía , energía libre de Gibbs y la ley de Hess y emitirá una respuesta concisa sobre la espontaneidad de los procesos propuestos.
Termoquímica
Energía térmica y calor
Ley de la conservación de la energía
Ley de Hess
Entalpía
2ª y 3ª Ley de la Termodinámica Espontaneidad de reacciones.
Libro de Texto
Proyecto
Rúbrica
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Elementos de Competencia
Evidencias de aprendizaje
Criterios de desempeño
Actividades de aprendizaje Contenidos Recursos
Analizar las
propiedades
generales de los
gases, tales como
presión, volumen
y temperatura
mediante la
Teoría cinético
Molecular
utilizando
diferentes
sistemas de
unidades para
establecer los
diferentes
comportamientos
de los mismos.
8. Problema
resuelto y
grafico del
simulador
Problema y uso
del simulador
� Orden y organización
� Terminología química y notación.
� Estrategia/ Procedimientos.
� Gráficos � Conclusión Las cuales deberán cumplir como fondo con las especificaciones que se establecen en la rúbrica.
Se realizará una lluvia de ideas
sobre el comportamiento de
las propiedades de los gases y
sus cambios de temperatura en
diferentes sistemas, así como la
realización de actividades
pertinentes para el manejo de
los conceptos y competencias
que se tratan en esta fase.
Resolver un problema aplicando las diferentes leyes de los gases así como utilizando el simulador en línea.
Propiedades de
los gases
Teoría Cinética
Molecular
Unidades de
presión, volumen
y temperatura
Ley de Boyle, Ley de Charles, Ley combinada de los gases, Ley de Avogadro, Ley de las presiones parciales de Dalton
Libro de texto
Simulador en Línea
Rúbrica
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Evaluación integral de procesos y productos (ponderación /evaluación sumativa) Evidencia Ponderación Evidencia 1: Mapa conceptual de materia 2% Evidencia 2: Cálculos estequiométricos 5% Evidencia 3: Procesos de titulación 5% Evidencia 4: Proyecto: a) Alteraciones de equilibrio 5% Evidencia 5: Problemas resueltos 5% Evidencia 6: Informe de los tipos de celdas 3% Evidencia 7: Proyecto: b) Espontaneidad de las reacciones 5% Evidencia 8: Problema resuelto y grafico del simulador 5% Participación 5% Exámenes 30% Producto integrador del aprendizaje de la unidad de aprendizaje: Producto integrador 30%
Al finalizar la unidad de aprendizaje el estudiante entregará un portafolio tipo vitrina: el cual contendrá los proyectos a y b realizados en el transcurso del semestre que corresponden a cada momento establecido, los cuales evidencian tanto los conocimientos como la aplicación de los contenidos durante el desarrollo de la unidad de aprendizaje, los proyectos deberán ser entregados por escrito y con conclusiones acerca de los resultados obtenidos así como la realización de las mejoras sugeridas por el profesor incluyendo la reflexión del trabajo completo, también se incluirán los problemas integradores con su respectiva reflexión que evidencie el cómo y porque de su resolución.
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Fuentes de apoyo y consulta:
� Libro: QUÍMICA, séptima edición, 2003 Autor: Raymond Chang
Editorial: McGraw Hill/Interamericana Editores, S.A. de C.V ISBN 970- 10- 3894-0 Impreso en Julio del 2002
� Libro: QUÍMICA , novena edición, 2009
Autor: Jerome L. Rosenberg, Epstein Editorial: McGraw Hill/Interamericana Editores, S.A. de C.V.
ISBN 13: 978-970.10.6888.5 Impreso en Mexico
� Libro: QUÍMICA GENERAL, decimo primera edición, 2009
Autor: Brown ,Lemay ,Bursten Murphy Editorial: McGraw Hill/Interamericana Editores, S.A. de C.V.
ISBN 978-607442-021-0 Impreso en México
� Libro: QUÍMICA GENERAL, quinta edición, 2002
Autor: Whitten/Davis/Peck Editorial: McGraw Hill/Interamericana de España Editores, S.A. de C.V.
ISBN 0-03-0061188-1 Impreso en Enero del 2002
� Libro: GENERAL CHEMISTRY, ten editión, 2008
Autor: Raymond Chang Editorial: McGraw-Hill Companies
ISBN 978-0-07-304851-2 Impreso 2008
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� Libro: QUIMICA, edición 2000 Autor: Jonh S. Philip, Victor S. Strozak , Cherly Wistrom
Editorial: McGraw-Hill Interamericana Editorial S.A de C.V ISBN 970-10-2413-3 Impreso 2003
� Libro: QUIMICA, doceava edición
Autor: Morris Hein, Susan Arena Editorial: Cengage Learning Editores S.A de C.V
ISBN 978-0-471-74153-4 Impreso 2007
o Tema: ESTEQUIOMETRÍA Liga: http://www.amschool.edu.sv/Paes/science/estequiometria.htm
Fecha última revisión: 30 de enero del 2011
o Tema: PROPIEDADES DE LA MATERIA
Liga: http://www.amschool.edu.sv/Paes/science/materia.htm Fecha última revisión: 30 de enero del 2011
o Tema: ESTEQUIOMETRÍA Liga: http://www.amschool.edu.sv/Paes/science/estequiometria.htm
Fecha última revisión: 30 de enero del 2011
o Tema: Métodos de separación de mezclas Liga: http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema3/index3.htm
Fecha última revisión: 30 de enero del 2011
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VIGENTE A PARTIR DEL: 8 de Agosto del 2011
o Tema: Fundamentos de la estequiometría Liga: http://depa.fquim.unam.mx/equilibrio
Fecha última revisión: 30 de enero del 2011
o Tema: Estados de agregación y la teoría cinética Liga: www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema2/index2.htm
Fecha última revisión: 30 de enero del 2011
� Revista: Latinoamer. Quím. Año: 2010
Nombre del artículo: Adaptación de un micrométodo espectrofotométrico para determinación de fósforo en hueso Autor: Sabido Couoh, C.R.;
Rosado Rubio, J. G.; Castellanos Ruelas A.F.; Betancur Ancona, D.A.; Chel Guerrero, L. A. y Acereto Escoffié
Perfil del docente: . Ficha bibliográfica del profesor:
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VIGENTE A PARTIR DEL: 8 de Agosto del 2011
JEFATURA DE ACADEMIA JEFATURA DE DEPARTAMENTO
COORDINACIÓN DE LA DIVISIÓN SUBDIRECCIÓN ACADÉMICA DE CIENCIAS BÁSICAS