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UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA
ESCUELA DE AGRONOMÍA
FACULTAD DE AGRONOMÍA
DEPARTAMENTO DE QUIMÍCA Y TECNOLOGÍA
CÁTEDRA QUÍMICA ANALÍTICA
Venezuela-Maracay
Contenido:
Importancia.
¿Qué es un coloide?
Clasificación de los coloides.
Tipos de dispersiones coloidales. Ejemplos.
Propiedades de las suspensiones coloidales.
Tamaño de la partícula.
Área específica.
Movimiento Browniano.
Cargas eléctricas.
Floculación .
Pectización.
Importancia de los coloides.
Importancia de los coloides.
¿Qué es un coloide?.
Thomas Graham 1805-1869
Químico Escoses
Membrana semipermeable
Coloide cristaloides
Kolla= pegamento en griego
…¿Qué es un coloide?.
…¿Qué es un coloide?
Tejidos y órganos Células
de plantas
Célula
animal
Bacterias
Virus
Catálisis
Enzimas
Fuente de
energía de hoy
H2—fuente
de energía
de mañana
Diferencia entre solución verdadera y una
suspensión coloidal.
Solución verdadera Suspensión coloidal
Átomo o moléculas (0,005-0,25 nm). Partículas coloidales (1nm-1000nm).
No visibles al microscopio
electrónico.
Visibles al microscopio electrónico.
Homogéneas. Dos fases: dispersa y dispersarte.
Estables a la fuerza de gravedad. Estables a la fuerza de gravedad por
cierto tiempo.
No filtrables. Dealisables y pasan el papel de filtro
de alto grado.
Intenso movimiento cinético. Menor movimiento cinético
Movimiento browniano.
Alta presión osmótica. Baja presión osmótica.
Propiedades coligativas. Efecto Tyndall.
Tipo de suspensiones coloidales.
Según el estado físico de la materia.
Fase
dispersa
Fase
Dispersante
Nombre
Ejemplos
Sólido
Sólido
Sol sólido
Aleaciones, piedras
preciosas coloreadas, vidrio.
Sólido
Líquido
Sol
Suspensiones de almidón,
jaleas o gelatínas, la
mayoría de pinturas, tinta
Sólido
Gas
Aerosol sólido
Humo, polvo
Líquido
Sólido
Emulsión sólida
Jaleas, queso, mantequilla
Tipo de suspensiones coloidales.
Según el estado físico de la materia.
Fase
dispersa
Fase
Dispersante
Nombre
Ejemplos
Líquido
Líquido
Emulsión
Mayonesa, leche
Líquido
Gas
Aerosol líquido
Niebla, nubes
Gas
Solído
Espuma sólida
Espuma de poliuretano, lava
volcánica y piedra pomes
Gas
Líquido
Espumas
Nata batida, espuma de
cerveza
Tipo de suspensiones coloidales. Según la afinidad de la fase dispersa por la fase dispersarte.
Suspensiones coloidales liófobas
(del griego aversión al líquido).
No muestran atracción por el agua
(fase dispersante).
Poco viscosos.
Originan formas flitrables.
Ejemplos: soles de compuestos
inorgánicos poco solubles (sulfuros
metálicos, fosfomolibdato de
amonio, ioduro de plata).
Suspensiones coloidales liófilas
(del griego afición por líquidos).
Tienen afinidad por el agua (fase
dispersante).
Muy viscosos.
Forman masas tipo jalea (geles)
Ejemplo: geles de compuestos
orgánicos (pectina, proteínas,
carbohidratos).
Tipo de suspensiones coloidales.
Según el tamaño de la partícula.
Propiedades de las suspensiones coloidales.
1.- Pequeño tamaño de la partícula coloidal.
Propiedades de las suspensiones.
2.- Gran área específica (área específica por
unidad de masa de un sólido).
Propiedades de las suspensiones.
3.- Efecto Tyndall.
Al hacer pasar un rayo de luz
a través de una dispersión
coloidal, el rayo de luz se ve
en forma clara y nítida al
atravesar el coloide,
fenómeno que no sucede en
una solución.
Efecto Tyndall.
Propiedades de las suspensiones.
4.- Movimiento Browniano.
Cuando se observa un coloide
con un microscopio, se
observa que las partículas
dispersas se mueven al azar
en la fase dispersante.
Movimiento Browniano.
Propiedades de las suspensiones.
5.- Capacidad de adsorción de iones
(Paneth-Fajans)
Una partícula coloidal puede adsorber
(adherir moléculas o iones sobre
una superficie) partículas con carga
eléctrica (iones) en su superficie.
Las partículas con carga eléctrica
adsorbidas sobre la superficie de
alguna clase de partícula coloidal,
pueden ser positivas o negativas.
Ejemplo:
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
AgCl
Si, NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 + Cl-
AgCl
Exceso
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl- Iones adsorbidos (partículas -)
Si, NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 + Ag+
AgCl
Exceso
Iones adsorbidos (partículas +)
Ag+ Ag+
Ag+
Ag+
Ag+
Ag+
Ag+
Propiedades de las suspensiones coloidales.
6.- Floculación.
Las fuerzas de repulsión están lo suficientemente disminuidas como para que
predominen las de atracción y puedan aproximarse entre sí, el resultado es la
formación de floculos.
Propiedades de las suspensiones coloidales.
7.- Peptización
Proceso por el cual un coloide coagulado vuelve a su estado disperso original.
Estabilidad de los coloides.
1.- Movimiento Browniano.
Estabilidad de los coloides.
2.- Doble capa eléctrica.
Las partículas dispersas en un medio líquido tienden a
cargarse eléctricamente por adsorción de iones del medio o
por pérdida de iones de la partícula. Se forma una doble capa
eléctrica que origina fuerzas de repulsión entre partículas de
cargas eléctricas similares (evitando su acercamiento).
Estabilidad de los coloides.
a.- Sistemas alimenticios sonde se desea
mantener su estabilidad.
1.- Jugos y néctares.
2.- Mermeladas y jaleas.
3.- Emulsiones: mayonesa, leche,
embutidos.
Estabilidad de los coloides.
b.- Sistemas alimenticios donde se desea
romper su estabilidad.
1.- Jugos clarificados.
2.- Derivados lácteos.
3.- Eliminación de espuma en operaciones
del procesamiento de alimentos.
Los coloides del suelo.
Arcillas
Fracción arcillosa: Partículas de
tamaño menor a 0,002 mm.
Incluye tanto a minerales
primarios como secundarios.
Adherencia y plasticidad.
Retención de agua y nutrientes
(fertilidad).
Tipos de coloides del suelo.
•Arcillas cristalinas silicatadas.
•Arcillas no cristalinas amorfas.
•Oxidos de hierro y aluminio
(sesquióxidos).
•Coloides orgánicos (humus).
a.- Determinan la estructura del suelo.
Agentes cementantes.
Deben ser capaces de
mantener los
agregados del suelo
cuando éste se
humedece, evitando el
aguachinamiento.
Agentes cementantes.
b.- Nutrición mineral de las plantas.
Intercambio iónico ó intercambio de ácido.
Son básicamente reacciones químicas
de sustitución entre un electrolito en
solución y un electrolito insoluble con el
cual se pone en contacto la solución.
Los mecanismos de estas reacciones
son tan parecidos a las operaciones de
adsorción que se considera como un tipo
especial de adsorción.
Intercambio iónico ó intercambio de ácido.
Gracias!