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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES “ZARAGOZA” LABORATORIO: ANALISIS DE FARMACOS Y MATERIAS PRIMIAS – I GRUPO: 2452 INTEGRANTES: MORENO PEREZ MARCO ANTONIO ROMAN HERNANDEZ JUAN CARLOS URIARTE GUERRERO ALDO REPORTE: TITULACION DE BICARBONATO DE SODIO DE UNA MUESTRA INYECTABLE

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES

“ZARAGOZA”

LABORATORIO: ANALISIS DE FARMACOS Y MATERIAS PRIMIAS – I

GRUPO: 2452

INTEGRANTES:

MORENO PEREZ MARCO ANTONIO

ROMAN HERNANDEZ JUAN CARLOS

URIARTE GUERRERO ALDO

REPORTE: TITULACION DE BICARBONATO DE SODIO DE UNA MUESTRA INYECTABLE

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OBJETIVO: Determinar la cantidad de bicarbonato de sodio presente en una solución inyectable comercial.

RESULTADOS:

Estandarización del HCl con NaOH 0.0973 N

Se procedió a estandarizar la disolución de ácido clorhídrico 0.1 N (teórico) con una disolución de hidróxido de sodio 0.0973 N, por el método de patrón secundario, siendo el mismo hidróxido de sodio que funge como un patrón secundario. Por lo que nosotros queremos conocer la concentración real a la que está la disolución de acido clorhídrico.

C2 V2 NaOH C1 V1 HCl = C2 V2 NaOH ……………. C1 = --------------------- V1 HCl

(0.0973 N)(0.0252 L)Matraz 1 C1= -------------------------------- = 0.09807 N HCl 0.025 L

(0.0973 N)(0.0257 L)Matraz 2 C1= -------------------------------- = 0.10000 N HCl 0.025 L

(0.0973 N)(0.0253 L)Matraz 3 C1= -------------------------------- = 0.09846 N HCl 0.025 L

(0.0973 N)(0.0253 L)Matraz 4 C1= -------------------------------- = 0.09846 N HCl 0.025 L

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Matraz Vol. HCl Vol. NaOH gastado Normalidad

1 25 mL 25.2 mL 0.09807 N HCl

2 25 mL 25.7 mL 0.10000 N HCl

3 25 mL 25.3 mL 0.09846 N HCl

4 25 mL 25.3 mL 0.09846 N HCl

N promedio = 0.09874 NS= 8.55 x 10-4

C.V. = 0.8658 %

Titulación del bicarbonato de sodio solución inyectable

Conociendo la concentración real del ácido clorhídrico se procedió a la titulación del bicarbonato de sodio.

gNaHCO3 = (N)NaOH(V)HCl(P. eq)NaHCO3

Matraz 1 ….. gNaHCO3 = (0.09874 N)(0.0283 L)(84.01equiv.)

gNaHCO3 = 0.234752 g NaHCO3

0.234752 g NaHCO3

----------------------------- = 0.0782506 g NaHCO3

3

0.0782506 g NaHCO3 – 1 mL

X -- 100 mL X= 7.825 g/100mL

---------------------------------------------

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Matraz 2 ….. gNaHCO3 = (0.09874 N)(0.0278 L)(84.01equiv.)

gNaHCO3 = 0.230605 g NaHCO3

0.230605 g NaHCO3

----------------------------- = 0.0768683 g NaHCO3

3

0.0768683 g NaHCO3 – 1 mL X -- 100 mL X= 7.6868 g/100mL--------------------------------------------

Matraz 3 ….. gNaHCO3 = (0.09874 N)(0.0278 L)(84.01equiv.)

gNaHCO3 = 0.230605 g NaHCO3

0.230605 g NaHCO3

----------------------------- = 0.0768683 g NaHCO3

3

0.0768683 g NaHCO3 – 1 mL X -- 100 mL X= 7.6868 g/100mL--------------------------------------------

Matraz 4 ….. gNaHCO3 = (0.09874 N)(0.0275 L)(84.01equiv.)

gNaHCO3 =0.228116 g NaHCO3

0.228116 g NaHCO3

----------------------------- = 0.0760388 g NaHCO3

3

0.0760388 g NaHCO3 – 1 mL X -- 100 mL X= 7.6038 g/100mL--------------------------------------------

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Matraz Vol. Solución inyectable

Vol. HCl gastado Cantidad de bicarbonato de sodio

(X)1 3 mL 28.3 mL 7.825 g/100mL

2 3 mL 27.8 mL 7.6868 g/100mL

3 3 mL 27.8 mL 7.6868 g/100mL

4 3 mL 27.5 mL 7.6038 g/100mL

Intervalo de confianza

n= 4

X promedio= 7.7006 g/100 mL

s= 0.0916996

C.V. = 1.1908 %

sX promedio – + t1- -------------- √4

grados de libertad = n – 1 = 4 – 1 = 3+ t1-= 3.1825

0.0916996 0.0916996 7.7006 – 3.1825 (-----------------) < < 7.7006 + 3.1825 (-----------------) √4 √4

7.554683 < < 7.846516

Conclusiones

El fármaco se acepta, cumple con la cantidad citada en la muestra farmacéutica

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Referencias bibliográficas:

P. C. Meier y R. E. Zund, Statistical Methods in Analytical Chemistry, 2a. ed., Nueva York, Wiley, 2000.

Y. S. Chen, S. V. Brayton y C. C. Hach, “Accuracy in Kjeldahl Protein analysis”, Am. Lab., junio (1988) 62.

M. E. Hodes, “Carbon Dioxide Content (Titrimetric)”, en M. Reiner (ed.), Standard Methods of Clinical Chemistry, vol. 1, Nueva York: Academic, 1953, pp. 19-22.