UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE

MÉXICO

FACULTAD DE QUÍMICA

Tabla Periódica

Alumnos: López Miranda Erick y

ULRICH HERNANDEZ EDMEE

Materia: Química General I (Teoría)

Profesora: Norma Mónica López Villa

¿PODEMOS CONFIAR EN LA TABLA

PERIODICA CONVENCIONAL?

L A TA B L A P E R I Ó D I C A P R O P O R C I O N A U N A F O R M A

C O N C I S A D E E N T E N D E R C Ó M O R E A C C I O N A N

E N T R E S Í T O D O S L O S E L E M E N T O S C O N O C I D O S Y

S E E N L A Z A N Q U Í M I C A M E N T E , Y AY U D A A

E X P L I C A R L A S P R O P I E D A D E S D E C A D A E L E M E N T O

Q U E L O H A C E N R E A C ­ C I O N A R D E TA L M A N E R A .

L A TA B L A P E R I Ó D I C A L L E VA M A S D E 2 0 0 A Ñ O S , S I N

E M B A R G O E S TA N U C A S E Q U E D A C O N S TA N T E YA

Q U E S I E M P R E S E VA N M O D I F I C A N D O C O S A S ,

C A M B I Á N D O L A S Y C O R R I G I É N D O L A S .

IDEAS PRELIMINARES

EN LOS TIEMPOS DE LOS GRIEGOS SE TENÍA LA

CREENCIA DE QUE LA TIERRA ESTABA

FORMADA POR 4 ELEMENTOS( AGUA, TIERRA,

AIRE Y FUEGO)

EN LA EDAD MEDIA, LOS

ALQUIMISTAS FUERON LOS

PRIMEROS EN PONERLE

NOMBRE A LOS ELEMENTOS, SE

TENÍA LA IDEA DE QUE LOS

ELEMENTOS ESTABAN

RELACIONADOS CON LOS

ASTROS Y CUERPOS CELESTES.

ASÍ QUE CADA ALEMENTO IBA

RELACIONADO CON EL ASTRO

QUE ESTE REPRESENTABA. POR

EJEMPLO EL MERCURIO, EL

SELENIO (DEL GRIEGO SELENUM,

QUE SIGNIFICA RESPLANDOR DE

LUNA)

MAS TARDE BERSELIUS DIO EL

ACTUAL SISTEMA DE

SIMBOLOS QUÍMICOS

MEDIANTE LA LETRAS DEL

ALFABETO Y ELIGIÓCOMO

SIMBOLO LA PRIMERA LETRA

INCLUIDA EN EL NOMBRE DEL

ELEMENTO QUE SE ANOTA

CON MAYÚSCULA.

LA TABLA HA TENIDO MUCHOS CAMBIOS Y

ARREGLOS A LO LARGO DEL TIEMPO • 1 8 1 5 P R O U T E S C R I B I Ó Q U E E L H E C H O D E Q U E L O S

P E S O S A T Ó M I C O S D E M U C H O S E L E M E N T O S

P A R E C I E R A N S E R M Ú L T I P L O S E N T E R O S D E L P E S O D E L

H I D R Ó G E N O , S U G E ­ R Í A Q U E T O D O S L O S E L E M E N T O S

E S T A B A N C O M P U E S T O S P O R M Ú L T I ­ P L E S H I D R Ó G E N O S

• E N 1 8 1 7 E L Q U Í M I C O A L E M Á N J O H A N N D Ö B E R E I N E R

N O T Ó Q U E V A R I O S G R U P O S D E T R E S E L E M E N T O S

F O R M A B A N T R I A D A S . E L E L E M E N T O D E E N M E D I O D E

U N A T R I A D A N O S Ó L O T E N Í A R E A C T I V I D A D Q U Í M I C A

I N T E R M E D I A , S I N O Q U E T A M B I É N T E N Í A U N P E S O

A T Ó M I C O I N T E R M E D I O . ( C A L C I O , E S T R O N C I O Y B A R I O ,

A S Í C O M O L I T I O , S O D I O Y P O T A S I O )

EN 1864, EL QUÍMICO INGLÉS JOHN ALEXANDER REINA NEWLANDS, ORDENO

LOS ELEMENTOS CONOCIDOS SEGÚN SUS PESOS ATÓMICOS CRECIENTES Y

OBSERVÓ QUE ESTA ORDENACIÓN COLOCABA LAS PROPIEDADES DE LOS

ELEMENTOS EN UN ORDEN, AL MENOS PARCIAL. AL DISPONER LOS ELEMENTOS

EN COLUMNAS VERTICALES DE SIETE, LOS QUE ERAN SEMEJANTES TENDÍAN A

QUEDAR EN LA MISMA FILA HORIZONTAL. NEWLANS LLAMO A ESTO LEY DE LAS

OCTAVAS, EN ESTA LAS PROPIEDADES SE REPITEN CADA 8 ELEMENTOS, PERO

ESTA LEY NO SE PODÍA APLICAR MÁS HAYA DEL CALCIO.

• 1 8 9 6 D M I T R I M E N D E L É E V : O R D E N Ó L O S

E L E M E N T O S B A S Á N D O S E E N S U S P R O P I E D A D E S

Q U Í M I C A S E S TA C O N S TATA B A D E O C H O G R U P O S ,

1 2 F I L A S Y 6 6 E L E M E N T O S Y H A B L O D E L O S

E L E M E N T O S A B S T R A C T O S ( Q U E C A R E C E N D E L O

Q U E N O R M A L ­ M E N T E C O N S I D E R A M O S C O M O

P R O P I E D A D E S Y Q U E R E P R E S E N TA N L A F O R M A

Q U E L O S E L E M E N T O S T O M A N C U A N D O S E

P R E S E N TA N E N F O R ­ M A D E C O M P U E S T O S ) .

M E J O R Ó L A L O C A L I Z A C I Ó N D E A L G U N O S

E L E M E N T O S C U YA P O S I C I Ó N N O E R A

S AT I S F A C T O R I A , E L I M I N Ó L O S O C H O E L E M E N T O S

D E T R A N S I C I Ó N Q U E E N L A P R O P U E S TA A N T E R I O R

H A B Í A N Q U E D A D O P O R A B A J O Y S E PA R A D O S D E L

R E S T O E H I Z O U N C A M B I O D E F I L A S P O R

C O L U M N A S Q U E D A N D O L A TA B L A A S Í ,

P R Á C T I C A M E N T E I G U A L A L A Q U E M A N E J A M O S

A C T U A L M E N T E

• En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005)

presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica

de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos

y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su

número atómico

• Al principio del siglo XX, se encontró que el número ató­mico,

más que el peso atómico, sirve como un criterio más correcto

para ordenar los elementos en una secuencia lineal.

• En la tabla moderna de 117 elementos, cada uno está colocado

a lo largo de filas o hileras ordenadas de acuerdo con su

número atómico creciente —el número de protones en el

núcleo de un átomo de cada elemento. Existen siete filas, cada

una conforma un periodo. La longitud de los periodos varía: el

primero tiene dos elementos, los siguientes dos tie­nen ocho

cada uno, luego 18 y 32,

A C T U A L M E N T E L A T A B L A Q U E M A S S E O C U P A E S

L A T A B L A P E R I Ó D I C A A C T U A L E S U N S I S T E M A D O N D E S E

C L A S I F I C A N L O S E L E M E N T O S C O N O C I D O S H A S T A L A

F E C H A . S E C O L O C A N D E I Z Q U I E R D A A D E R E C H A Y D E

A R R I B A A A B A J O E N O R D E N C R E C I E N T E D E S U S N Ú M E R O S

A T Ó M I C O S . L O S E L E M E N T O S E S T Á N O R D E N A D O S E N

S I E T E H I L E R A S H O R I Z O N T A L E S L L A M A D A S P E R I O D O S , Y

E N 1 8 C O L U M N A S V E R T I C A L E S L L A M A D A S G R U P O S O

F A M I L I A S .

GRUPO Ó FAMILIA

L O S E L E C T R O N E S Q U E O R B I TA N E L N Ú C L E O D E

U N Á T O M O S O N R E S P O N S A ­ B L E S D E S U S

P R O P I E D A D E S Q U Í M I C A S . L O S Á T O M O S D E L O S

E L E M E N ­ T O S Q U E S E E N C U E N T R A N E N E L M I S M O

G R U P O O C O L U M N A V E R T I C A L D E L A TA B L A , L O

H A C E N A S Í P O R Q U E C O M PA R T E N E L M I S M O

N Ú M E R O D E E L E C T R O N E S D E L A C A PA E X T E R N A

Q U E L E S D A L A VA L E N C I A AT Ó M I C A .

Grupo 1 (I A): los metales alcalinos

Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos.

Grupo 3 (III B): familia del Escandio (tierras raras y actinidos).

Grupo 4 (IV B): familia del Titanio.

Grupo 5 (V B): familia del Vanadio.

Grupo 6 (VI B): familia del Cromo.

Grupo 7 (VII B): familia del Manganeso.

Grupo 8 (VIII B): familia del Hierro.

Grupo 9 (VIII B): familia del Cobalto.

Grupo 10 (VIII B): familia del Níquel.

Grupo 11 (I B): familia del Cobre.

Grupo 12 (II B): familia del Zinc.

Grupo 13 (III A): los térreos.

Grupo 14 (IV A): los carbonoideos.

Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos .

Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos .

Grupo 17 (VII A): los halógenos.

Grupo 18 (VIII A): los gases nobles.

PERIODO Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas

períodos. El número de niveles energéticos de un átomo

determina el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido

en distintos subniveles, que conforme aumenta su número

atómico se van llenando. La tabla consta de 7 periodos

1s

2s 2p

3s 3p

4s 3d 4p

5s 4d 5p

6s 4f 5d 6p

7s 5f 6d 7p

BLOQUES L A T A B L A P E R I Ó D I C A S E P U E D E T A M B I É N D I V I D I R E N

B L O Q U E S D E E L E M E N T O S S E G Ú N E L O R B I T A L Q U E

E S T É N O C U P A N D O L O S E L E C T R O N E S M Á S E X T E R N O S .

L O S B L O Q U E S O R E G I O N E S S E D E N O M I N A N S E G Ú N L A

L E T R A Q U E H A C E R E F E R E N C I A A L O R B I T A L M Á S

E X T E R N O : S , P, D Y F

EN DISCUSIÓN

• Sin embargo la tabla aun entra en grandes polémicas y surgen nuevas versiones. Algunos de las disputas que se presentan sor por

colocación del helio que esta entre los elementos llamados gases nobles. Algunos han argumentado que a pesar de las apariencias, el helio de hecho debería ser colocado a la cabeza del grupo 2, el grupo alcali­no­térreo, por sus dos e- de valencia

• En un artículo recientemente aceptado, he propuesto otra tabla periódica en la cual el hidrógeno está colocado a la ca­beza del grupo de los halógenos. Además, esta tabla ha sido re­arreglada de modo que el grupo que ahora está encabezadopor el hidrógeno aparezca a la orilla izquierda de la tabla

OTRAS VERSIONES

Escalón izquierdo

Charles Janet 1920 y Gary Katz (2001)

ELEMEN TREE

El químico canadiense Fernando Dufour ha llevado el

sistema periódico de dos a tres dimensiones, prescindiendo

definitivamente de la idea de una tabla. Su sistema, creado

en 1990 y llamado el ElemenTree, pone énfasis en las

similitudes químicas que abarcan diferentes grupos en la

tabla estándar

CHEMICAL GALAXY Philip Stewart de la Universidad de Oxford

BIBLIOGRAFÍA Y CIBEROGRAFÍA

• http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/7tablaPeriodica_28538.pdf

• ASIMOV. Isaac. Breve Historia de la Química. 3° edición. Editorial Alianza.

México,-2010. 304p

• https://www.google.com.mx/search?q=tabla+de+mendeleiev&rlz=1C1SKPL_en

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