V 05 ELABORACIÓN DE PLANEACION DIDÁCTICA PP/PPA/ESF-06 ... F-J... · página!1!de!32! sistema de gestiÓn de la calidad iso 9001:2008 planeacion didactica docentes fepd-004 v 05

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SISTEMA DE GESTIÓN DE LA CALIDAD ISO 9001:2008

PLANEACION DIDACTICA DOCENTES FEPD-004

V 05 ELABORACIÓN DE PLANEACION DIDÁCTICA PP/PPA/ESF-06

PQ-ESMP-05

Identificación.Asignatura/submodulo:.Química.II.(secuencia.1.de.3).

Plantel.:.No..08.MENCHACA.

Profesor.(es):..I.Q..TERESA.RAMÍREZ.MENDOZA.Q.F..GONZALO.RUIZ.LOYOLA.

Periodo.Escolar:..eneroSjunio/2017..

Academia/.Módulo:..CIENCIAS.EXPERIMENTALES. .

Semestre:.2do.Horas/semana:..4.

Competencias:..................................Disciplinares.(.X.)...........................Profesionales.(.).4.!Obtiene,!registra!y!sistematiza!la!información!para!responder!a!preguntas!de!carácter!científico,!consultando!fuentes!relevantes!y!realizando!experimentos!pertinentes.

Competencias.Genéricas:.5.!Desarrolla!innovaciones!y!propone!soluciones!a!problemas!a!partir!de!métodos!establecidos.!!!!!!!!!

5.2!Ordena!información!de!acuerdo!a!categorías,!Jerarquías!y!relaciones.!!!!!!!!!!!

5.4!Construye!hipótesis!y!diseña!y!aplica!modelos!para!probar!su!validez.........................

Resultado.de.Aprendizaje:..Reconoce!la!importancia!de!los!diferentes!tipos!de!reacciones!inorgánicas!mediante!el!uso!racional!de!recursos!naturales!e!identifica!las!aplicaciones!de!la!química!orgánica!en!los!productos!que!utiliza!en!la!!vida!diaria.!Tema..Integrador:.Reacciones!químicas!en!la!vida!diaria!

Competencias.a.desarrollar.del.docente.(según.acuerdo.447):.5.!Evalúa!los!procesos!de!enseñanza!y!de!aprendizaje!con!un!enfoque!formativo.!!Atributos:!!•!Establece!criterios!y!métodos!de!evaluación!del!aprendizaje!con!base!en!el!enfoque!de!competencias,!y!los!!comunica!de!manera!clara!a!los!estudiantes.!!•!Da!seguimiento!al!proceso!de!aprendizaje!y!al!desarrollo!académico!de!los!estudiantes...

Dimensiones.de.la.Competencia.

Conceptual:.

Reacción!y!ecuación!Químicas!

Balanceo!de!ecuaciones!Químicas:!!

método!de!tanteo!y!balanceo!de!ecuaciones!por!el!método!de!óxido!–Reducción!(redox)!

Procedimental:..

Resolver!Escribir!correctamente!las!ecuaciones!químicas!empleando!el!lenguaje!adecuado.!!

Determinar!la!igualdad!de!átomos!de!reactivos!y!productos!y!a!partir!de!sus!números!de!oxidación,!desarrollar!el!método!redox!

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Estequiometría! Elaborar!ejercicios!diversos!de!soluciones!!

Elaborar!reportes!de!actividades!experimentales!

Actitudinal:..Respeto:!en!todo!momento!que!interactúe!con!sus!compañeros!de!grupo.!!Tolerancia:!al!dar!lugar!a!emitir!formas!diferentes!de!pensamiento,!por!parte!de!sus!compañeros.!Solidaridad:!al!realizar!trabajo!en!equipo!de!forma!responsable.!Responsabilidad:!al!realizar!lo!que!le!corresponde!en!tiempo!y!forma..

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.Actividades.de.Aprendizaje.

Tiempo.Programado:.19.hrs. Tiempo.Real:.22.hrs.

Fase.I.Apertura.

Competencias.a.desarrollar..

(nivel.cognitivo).

Actividad./.Transversalidad.

Producto.de.Aprendizaje.

Ponderación.

Actividad.que.realiza.el.docente.(Enseñanza).

No..de.sesiones.

Actividad.que.realiza.el.alumno.

(Aprendizaje)..

El.material.didáctico.a.

utilizar.en.cada.clase..

5.!Desarrolla!innovaciones!y!propone!soluciones!a!problemas!a!partir!de!métodos!establecidos.!!!!!!!!!


5.4! Construye!hipótesis! y!diseña!y! aplica! modelos!para! probar! su!validez.!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Sesión!1:!Encuadre!del!curso:!Dar!a!conocer!los!bloques!correspondientes!a!Química!II,!la!bibliografía!sugerida,!los!criterios!de!evaluación!y!el!reglamento!que!regirá!durante!el!curso.!!Aplicar!el!examen!diagnóstico!Anexo.1!!El!docente!organiza!equipos!para!los!proyectos!

Registra!encuadre!de!curso!!!!!!!!!Resuelve!examen!diagnóstico!Lineamientos!de!proyectos!siguiendo!el!método!cientifico!para!presentar!a!fin!de!semestre!

Pintarrón!! n/a!!!!!!!Examen!Resuelto.!!Compromisos!para!elaboracion!y!mejora!de!proyectos!

2.%.

Sesión!2:!!Recapitular!del!tema!de!números!de!oxidación!y!solicitar!ejemplos!de!elementos!y!compuestos.!!Anexo..2.!

Resolver!ejercicios!para!determinar!números!de!oxidación.!Escribir!en!libreta!10!ejemplos!de!compuestos,!10!elementos.!

Copia!del!Anexo!2!!

Ejercicios!Resueltos!10!ejemplos!de!elementos!y!10!ejemplos!de!compuestos!

3%.

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Sesión!3:!!El!docente!integra!equipos!de!4!alumnos!donde!compartan!definiciones!!del!!concepto!y!diferencia!de!ecuación!y!reacción!química!posteriormente!escribir!en!libreta!su!concepto.!!Solicitar!información!sobre!los!símbolos!que!se!utilizan!en!las!ecuaciones!químicas!

!Participar!colaborativamente!en!equipo!y!anotar!el!concepto!de!ecuación!y!reaccón!química.!!!!!En!una!tabla!escribir!los!simbolos!y!significados!que!intervienen!en!una!reacción!química.!

Libro,!internet!y!libreta.!

Expresión!Lingüística!de!conceptos!de!reacción!y!ecuación!química!anotados!en!libreta.!!!Tabla!de!signifcados!de!símbolos!que!se!utilizan!en!las!ecuaciones!químicas.!

3.%......3%.

Sesion!4.!Coordinar!actividad!en!binas!donde!se!analize!la!combustión!del!gas!natural!y!de!la!fotosíntesis.!Libro.Aprendiendo.Química.1.pp.184!

!Realizar!y!analizar!contestando!correctamente!la!actividad!propuesta!por!el!docente!!!!

Libro!y!copia!de!la!actividad!

Copia!de!la!actividad!que!contenga!análisis!y!comprensión!de!reacción!química!.!

3%.

Fase.II.Desarrollo.

Competencias.a.desarrollar.

(nivel.cognitivo).

Actividad/.transversalidad.


Ponderación.


No..de.sesiones.


(Aprendizaje)..



5..Desarrolla.innovaciones.y.propone.soluciones.a.problemas.a.partir.de.métodos.establecidos..........

5.2.Ordena.información.de.acuerdo.a.

Sesión!5:!Solicitar!al!alumnado!información!acerca!de!los!tipos!de!reacciones!químicas!e!identificar!mediante!ejercicios!cada!una!de!ellas.!!Anexo.3/Actividad.de.aprendizaje.2,.3.y.4.Quimica.II.

Anotaciones!en!Libreta!!y!resolución!de!los!ejercicios!del!!Anexo!3/!Actividades!de!aprendizaje!2!y!3!!!!

Libro,!!y!anexo!3! Apuntes!en!libreta!!!Ejercicios!resueltos!correctamente!!y/o!corregidos!

3.%.

Sesion!6:!Coordinar!Actividad!experimental!!Identificacion!de!reacciones!doble!y!

Participar!colaborativamente!y!en!equipo!para!realizar!practica!experimental!de!

Libro!! Practica!Finalizada!y!Contestar!correctamente!

7.%.

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categorías,.Jerarquías.y.relaciones............

5.4. Construye.hipótesis.y.diseña.y. aplica. modelos.para. probar. su.validez.........................

simple.!Actividad!Experimental!!1!(libro!de!Actividades)!

laboratorio! las!actividades!de!la!actividad!experimental!!

Sesión!7,!8!y!9:!El!docente!explica!cómo!se!lleva!!a!cabo!el!balanceo!!por!el!método!de!tanteo,!resuelve!en!pintarron!algunos!!ejemplos.!!Da!a!resolver!ejercicios!a!los!estudiantes.!Anexo.4/.Actividad.de.aprendizaje.5,6.y.7!!

El!estudiante!toma!anotaciones!en!la!libreta!y!resuelve!ejercicios!propuestos.!

Pintarrón,! libro! y!hoja!del!Anexo!

Apuntes!en!la!libreta.!Hoja!de!ejercicios!resuelta.!

4%.

Sesión!!10!y!11:!El!docente!explica!cómo!se!lleva!!a!cabo!el!balanceo!!por!el!método!de!REDOX!resuelve!en!pintarron!algunos!!ejemplos.!!Da!a!resolver!ejercicios!a!los!estudiantes.!Anexo.5./.actividad.de.aprendizaje.9.y.10!

El!estudiante!toma!anotaciones!en!la!libreta!y!resuelve!ejercicios!propuestos.!

Pintarrón,! libro! y!hoja!del!Anexo!

Apuntes!en!la!libreta.!Hoja!de!ejercicios!resuelta.!

4.%.

Serion!12!y!13:!Actividad!experimental!!“Balanceo!de!ecuaciones”!!Manual!de!practicas!!

Participar!colaborativamente!y!en!equipo!para!realizar!practica!experimental!de!laboratorio!

Manual! de!practicas!

Practica!Finalizada!y!Contestar!correctamente!las!actividades!de!la!actividad!experimental!!

7.%.

Sesión!14:!El!docente!solicita!en!binas!!informacion!de!leyes!ponderales!y!posteriormente!solicitar!un!mapa!conceptual!de!cada!una!de!ellas!!

!Con!la!información!investigada!realiza!un!mapa!conceptual!de!leyes!ponderales.!!!!

Libro/internet! Mapa!Conceptual!

3.%.

Sesion!15:!El!docente!explica!el!término!estequiometría!y!el!concepto!de!mol.!

Realiza!apuntes!en!libreta!y!realiza!ejercicios!de!conversion!de!molgmoléculas!

Libro/libreta! Actividad!de!ejercicios!resueltos!correctamente!

3%.

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Realizar!ejercicios!de!molgmoleculas!mediante!el!Número!de!Avogadro.!Aprendiedo.Química.II!

! y/o!corregido.!

.Fase.III.Cierre.

Competencias.a.desarrollar.(nivel.

cognitivo).

Actividad/transversalidad.Producto.de.Aprendizaje. Ponderación.


No..de.sesiones.


(Aprendizaje)..



5..Desarrolla.innovaciones.y.propone.soluciones.a.problemas.a.partir.de.métodos.establecidos.................

5.4.Construye.hipótesis.y.diseña.y.aplica.modelos.para.probar.su.

validez.........................

Sesión!16:!proponer!una!Lectura!LAGO!ASESINO!Raymond!Chang!Mc!Graw!Hill!!proponer!una!actividad!de!la!importancia!de!las!reacciones!químicas!en!la!vida!diaria.!!

Leer!detenidamente!y!posteriomente!realizar!un!reporte!de!lectura.!!Realizar!reporte!de!actividad!de!reacciones!químicas!

Copia! de! Lectura!El!LAGO!ASESINO.!!Libro/internet!

Reporte!de!lectura!!!Reporte!de!investigación! 3%.

Sesion!17:!Coordinar!a!los!alumnos!en!equipo!para!realizar!actividad!experimental!!“Mol”!!

Participar!colaborativamente!con!el!equipo!en!la!actividad!experimental!!

Manual! de!practicas!

Reporte!de!actividad!experimental!

.7.%!

Sesión!18!El!docente!revisa!avance!de!proyectos!de!cada!uno!de!los!equipos/Coordina!actividad!reforzando!conocimientos!del!parcial!I!

muestra!proyectos!a!sus!compañeros!con!previos!avances!

Lap!y!cañón! Presentación!en!PPT!con!avance!de!proyecto! 5.%.

................Examen.primer.parcial.............................................................................................................40%.

Se.cumplieron.las.actividades.programadas:...........................SI.(...).........................NO.(...).Registra.los.cambios.realizados:.Cualquier.cambio.pertinente.que.considere.el.docente,.debe.quedar.debidamente.documentado........

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Elementos.de.Apoyo.(Recursos).Equipo.de.apoyo.. Bibliografía.

.(computadora,..pintarrón,. Venegas!Colín!A.!Química!II!Editorial!ST!primera!Edicion.!2011.!Ocampo!Cervantes!O.!Quimica!II!Editorial!Oxford!Primera!Edición!2011.!Dora!Maria!Rodríguez/!Angelica!Sofia!Ramírez!(2011).!Aprendiendo)Química)2.!México:!Nueva!Editorial!Lucero!Raymond!Chang!!(2010)!Quimica!Decima!Edicion!!Mc!Graw!Hiil.!

Evaluación.Criterios:.Examen.40%.y.desempeño.60%.(desempeño.incluye.tareas,.prácticas.de.laboratorio,.exposiciones,.investigaciones,.proyectos,.etc.).

Instrumento:.Portafolio.de.evidencias,.proyecto,.mapas.conceptuales,.exposición.y.examen.de.conocimiento..

Porcentaje.de.aprobación.a.lograr:.85%. Fecha.de.validación:..Fecha.de.Vo.Bo...

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ANEXOS!DE!SECUENCIA!1g3!

ANEXO!1!EXAMEN!DIAGNÓSTICO!!

1. Explica!que!es!un!elemento!y!da!tres!ejemplos!de!ellos!!

2. Define!que!es!un!compuesto!!

3. Escribe!valor!del!número!de!Avogadro.!!

4. Escribe!la!fórmula!del!agua!y!la!sal.!!

5. Determina!el!número!de!oxidación!de!cada!uno!de!los!elementos!de!los!!!

6. compuestos!que!escribiste!anteriormente.!!!

7. ¿Cuál!la!diferencia!entre!reacción!química!y!ecuación!química?!.!!!

8. ¿Qué!es!un!átomo?!!!

9. ¿Qué!información!contiene!la!tabla!periódica?!!!

!10. ¿Qué!es!un!anión!y!un!catión?.!

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ANEXO!2!NÚMEROS!DE!OXIDACIÓN!

KClO3

KCl

O2

MnO2

Al

Al2O3

P4O10

H20

H3PO4

SnCl2

N2O3

N2O5

H2O2

Na2O2

K2O2

NaOH

Ca(OH)2_

Al(OH)3

KOH

Ba(OH)2

CuOH

Cu(OH)2

Hg(OH)

Hg(OH) 2

Fe(OH) 2

Fe(OH) 3

H2SO4 HMnO4

HIO !

HNO3

H2SO3

HClO

HClO4 !

H3PO3

HIO3

HIO4

HBrO3

HBrO

LiH

NaH

CaH2

HCl

H2S

HF

HBr

HI

H2Se

NaCl

CaS

NaF ZnCl2 PbS Mg3N2 MgCl2

Fe2S3

AgBr

CaF2

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!Determinar!numero!de!oxidación!de!cada!uno!de!los!siguientes!compuestos!

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ANEXO!3!!TIPOS!DE!REACCIONES!QUIMICA!

Identifica!el!tipo!de!reacción!química!que!se!da!en!cada!caso!

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a)!2!H2!+!O2!→!2!H2O!!!!_____________________________!

!

b)!!CaCO3!→!CaO!+!CO2!!____________________________!

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c)!2!ZnS!+!3!O2!→!2!ZnO!+!2!SO2!______________________________!

!

d)!HCl!+!NaOH!→!NaCl!+!H2O!___________________________________!

!

e)!6!HBr!+2!Fe!→!2!FeBr3!+!3H2!_________________________________!

!

f)!2!NaOH!+!MgSO4!→!Mg(OH)2!+!Na2SO4!_________________________________!

!

g)!NaCl!+!AgNO3!→!AgCl↓!+!NaNO3!________________________________________!

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h)!Zn!+!2!HCl!→!ZnCl2!+!H2↑!______________________________________________!

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ANEXO!4!Balanceo!de!ecuaciones.!

Balancea!las!siguientes!ecuaciones!químicas!!por!el!método!de!tanteo:!

1. _____KClO3 ____KCl + ____O2

2. _____MnO2 + _____Al ______ Al2O3 + ______ Mn

3. ______P4O10 + ______H20 ______H3PO4

4. ______Al + ______SnCl2 _______AlCl3 + ______Sn

5. _______AgNO3 + _______HCl _______AgCl + _____HNO3

6. _______HgO _______Hg + ______O2

7. _______H2 + _______N2 _______NH3

8. _______K + ______Br2 ________KBr

9. _______S + ______O2 ______SO2

10. _______Mg + _______H2SO4 ________MgSO4 + ______H2

11. _______H2O _______H2 + ______O2

12. _______Cu + _______AgNO3 ______Ag + ______Cu(NO3)2

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13. _______Na + ______Cl2 ________NaCl

ANEXO!5!BALANCEO!POR!MÉTODO!REDOX!

En!cada!una!de! las! reacciones! siguientes,!determine!cuál! sustancia! seoxida!y! cuál! se! reduce,!así!como!el!agente!reductor!y!el!agente!oxidante:!

ECUACIÒN OXIDA REDUCE A.OXIDANTE A.REDUCTOR

♦ 2K!+!Br2!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!2KBr!

♦ S!!!+!O2!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!SO2!

♦ Mg!+H2SO4!!!!!!!!!!!!!!MgSO4!!+!!H2!

♦ 2H2O!!!!!!!!!!!!!!!!!!2H2!+!O2!

♦ 2Na!!+!Cl2!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!2NaCl!

♦ Zn!+!S!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!ZnS!

♦ Cu!+!2AgNO3!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!2Ag!!!+!Cu(NO3)2!

♦ Cl2!+!2NaBr!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!2NaCl!!!+!Br2!

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Balancear.las.siguientes.ecuaciones.utilizando.el.método.REDOX:.

1. _____C.+!______H2SO4!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!_____CO2!!+!!_____SO2!!!!+!!!!______H20!!!!!!

2. ____Bi(OH)3!+!____K2SnO2!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!_____Bi!+!_____K2SnO3!+!____H2O!

3. _____Na2TeO3!+!______NaI!+!_____HCl!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!____NaCl!+!____Te!+!_____H2O!+!____I2!

4. ____Mn(NO3)2!+!___NaBiO3!+___HNO3!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!___HMnO4!+!___Bi(NO3)3!+!___NaNO3!+!____H2O!!

5. _____CoSO4!+!____KI!+!____KIO3!+!____H2O!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!___Co(OH)2!+!_____K2SO4!+!_____!

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Identificación.Asignatura/submodulo:.QUÍMICA.II.(Secuencia.2.de.3).

Plantel.:.No..8.Plantel.Menchaca.

Profesor.(es):..I.Q..TERESA.RAMÍREZ.MENDOZA.Q.F.B..GONZALO.RUIZ.LOYOLA.

Periodo.Escolar:..Febrero..a..Julio.del.2017.

Academia/.Módulo:..CIENCIAS!EXPERIMENTALES!

Semestre:.2.do..

Horas/semana:.4.

Competencias:..................................Disciplinares.(.X.)...........................Profesionales.(.).4..Obtiene,!registra!y!sistematiza!la!información!para!responder!a!preguntas!de!carácter!científico,!consultando!fuentes!relevantes!y!realizando!experimentos!pertinentes!

Competencias.Genéricas:.5.!Desarrolla!innovaciones!y!propone!soluciones!a!problemas!a!partir!de!métodos!establecidos.!!!!!!!!!


5.4!Construye!hipótesis!y!diseña!y!aplica!modelos!para!probar!su!validez.!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!.Resultado.de.Aprendizaje:..Reconoce!la!importancia!de!los!diferentes!tipos!de!reacciones!mediante!el!uso!racional!de!recursos!naturales!Tema.Integrador:.“Cantidad.de.calorias.para.nuestro.cuerpo”.

Competencias.a.desarrollar.del.docente.(según.acuerdo.447):!!5.!Evalúa!los!procesos!de!enseñanza!y!de!aprendizaje!con!un!enfoque!formativo.!!Da!seguimiento!al!proceso!de!aprendizaje!y!al!desarrollo!académico!de!los!estudiantes....

Dimensiones.de.la.Competencia.Conceptual:.Disoluciones!

g Sistemas!dispersos!g Método!de!separación!de!mezclas!g Disolución,!coloide!y!suspensión!

Concentración!de!las!disoluciones!acuosas!g Molar!g Molal!

Procedimental:..Elige!las!fuentes!de!información!más!relevantes!para!establecer!!la!interrelación!entre!la!ciencia,!la!tecnología,!la!sociedad!y!el!!ambiente.!!!Fundamenta!opiniones!sobre!los!impactos!de!la!ciencia!y!la!!tecnología!en!su!vida!cotidiana,!asumiendo!consideraciones!!éticas!

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g Normal!g Porcentual!g Partes!por!millon!

!Clasificación!de!los!Ácidos!y!Bases!

g Teorias!acidogbase!g Determinación!de!pH!y!pOH.Neutralizacion!

De!manera!individual!o!colaborativa,!identifica!problemas,!formula!preguntas!de!carácter!científico!y!plantea!las!hipótesis!necesarias!para!responderlas.!!

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Actitudinal:..Respeto:!en!todo!momento!que!interactúe!con!sus!compañeros!de!grupo.!!Tolerancia:!al!dar!lugar!a!emitir!formas!diferentes!de!pensamiento,!por!parte!de!sus!compañeros.!Solidaridad:!al!realizar!trabajo!en!equipo!de!forma!responsable.!!Responsabilidad:!al!realizar!lo!que!le!corresponde!en!tiempo!y!forma.!

.


Tiempo.Programado.18.h. Tiempo.Real:.

Fase.I.Apertura.


(nivel.cognitivo).



Ponderación.


No..de.sesiones.


(Aprendizaje)..




5.2!Ordena!información!de!acuerdo!a!categorías,!Jerarquías!y!

SESIÓN!1.!El!docente!da!las!reglas!a! seguir! durante! el!parcial,! así! como! los!criterios! de! evaluación!y! aplica! examen!diagnóstico.!!

Toma!nota!de!las!reglas!a!seguir!y!contesta!en!su!libreta!el!examen!diagnostico!Entrega!adelantos!del!proyecto!

Pintarrón,!marcadores! para!pintarron,! copia!del!anexo!1!

Examen!contestado!en!la!libreta!

2%!

SESIÓN!2!Docente! explica! el!concepto!de!disolución!dando! ejemplos! de! de!la! vida! cotidiana.!Solicita! cuadro!comparativo! de! las!ventajas! y! desventajas!de! las! soluciones..aprendizaje.1.del.libro!

Toma!apuntes!en!cuaderno!de!los!ejemplos!de!soluciones.!Resuleve!la!actividad!del!cuadro!comparativo!de!las!soluciones.!

Pintarrón,!marcadores! para!pintarrón! /libro! y!libreta!

Apuntes!en!libreta!y!Cuadro!comparativo!en!libro! 3%!

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relaciones.!!!!!!!!!!!

5.4!Construye!hipótesis!y!diseña!y!aplica!modelos!para!probar!su!validez.!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

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SESIÓN!3!!El!docente!expone:!Coloides,! suspensión,!osmosis,! diálisis,! etc.! Y!solicita! una!investigación!acerca!de!los! método! de!separación! de! mezclas!para! realizar! un! mapa!mental!con!esquemas!Docente! Explica! los!tipos! de! soluciones!empiricas!y!valoradas!y!las! formulas! a! usar! en!cada!una.!.

Toma!Apuntes!sobre!el!tema!explicado!por!el!docente.!!Realiza!mapa!mental!sobre!métodos!de!separacion!de!mezclas.!!Realiza!formulario!para!solucion!de!ejercioios!de!soluciones!valoradas.!!

Pintarrón/!libro!! Apuntes!Mapa!mental!Formulario.!

3!%!

.Fase.II.Desarrollo.


(nivel.cognitivo).



Ponderación.


No..de.sesiones.


(Aprendizaje)..




5.2!Ordena!información!de!acuerdo!a!

Sesión!4.!Solicita! la! resolucion!de! ejercicios! de!disolucion!porcentual!y!disolucion!molar.!Actividad.de.aprendizaje.2.y.3.del.libro../anexo.1!

El!estudiante!toma!nota!y!resuelve!problemas!de!disolucion!porcentual!y!molar!propuestos!por!el!docente!.!

Pintarrón,!Calculadora,!marcadores! para!pintarron,! Libro! y!anexo!1!

Apuntes!en!libreta!y!problemas!resueltos!y!analizados! 3!%!

Sesion! 5! y! 6! Solicita! la!resolucion!de!ejercicios!de!disolucion!Normal!y!disolucion!molal.!Actividad.de.aprendizaje.4,5.y.6.del.libro..

El!estudiante!toma!nota!y!resuelve!problemas!de!disolucion!normal!y!molal!!propuestos!por!el!docente!.!

Pintarrón,!Calculadora,!marcadores! para!pintarron,!Libro.!

Apuntes!en!libreta!y!problemas!resueltos!y!analizados!

3%!

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categorías,!Jerarquías!y!relaciones.!!!!!!!!!!!


Sesión!7!Coordinar!Actividad!Experimental!“!“Disoluciones”!!

Participa!de!manera!colaborativa!en!la!actividad!experimental!

Pintarrón,!marcadores! para!pintarron!/Manual! de!practicas! de!Laboratorio!

Reporte!de!laboratorio!

10%!

Sesión!8!Docente!introduce!al!tema!Acido!y!Base.!!Coordina!actividad!de!Acidogbase!!Actividad.de.aprendizaje.7.Libro.

El!estudiante!toma!nota!y!resuelve!ejercicios!Acidogbase!propuestos!por!el!docente.!

Pintarrón,!marcadores! para!pintarron,! Libro!libreta,!calculadora!

Apuntes!en!libreta!y!problemas!resueltos!y!analizados!

3!%!

!!Sesion!9:!Docente!Explica!el!concepto!pH!y!pOH.!

Coordina!actividad!de!pH!y!POH.!Actividad.de.aprendizaje.8.y.9.del.libro!

El!estudiante!toma!nota!y!resuelve!ejercicios!de!pH!y!pOH!!propuestos!por!el!docente.!

Pintarrón,!marcadores! para!pintarron,! Libro!libreta,!calculadora!

Apuntes!en!libreta!y!problemas!resueltos!y!analizados! 3%!

Sesion!10!y!11!Coordina!Actividad!Experimental!“Acido!–!Base”!

Participa!de!manera!colaborativa!en!la!actividad!experimental!

Pintarrón,!marcadores! para!pintarron!/Manual! de!practicas! de!laboratorio”!

Reporte!de!laboratorio!

10!%!

Sesion!12!y!13:!Solicita!una!linea!de!tiempo!de!las!teorias!AcidogBase!y!clasifica!las!sustancias!de!acuerdo!a!las!teorias.!Actividad.de.aprendizaje.10.y.11.

Realiza!la!linea!de!tiempo!y!clasifica!sustancias!propuestas!de!acuerdo!a!las!teorías.!

Pintarrón!/libro! Línea!de!tiempo!y!tabla!de!clasificacion!de!sustancias! !3%!

! Sesion:!14!Docente!explica!el!tema!neutralización!y!coordina.actividad.de.aprendizaje.12.y.13..

El!estudiante!toma!nota!de!lo!expuesto!y!resuelve!ejercicios!Neutralización!

Pintarrón,!marcadores! para!pintarron,! copia!del!libro!

Apuntes!en!la!libreta,!libro!resuelto.! 3!%!

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Fase.III.Cierre.Competencias.a.desarrollar.(nivel.

cognitivo).

Actividad/transversalidad.Producto.de.Aprendizaje. Ponderación.


No..de.sesiones.


(Aprendizaje)..






SESIÓN!15!Guiar!Lectura!de!comprensión!!“ALCOHOLIMETRO”!!pp!116!Raymod!Chang.!solicitar!reporte!de!lectura.!!

!Leer!detenidamente!y!realizar!el!reporte!de!lectura”alcoholímetro”!

!Copia!del!libro!

!Reporte!de!Lectura! 3%!

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Sesión!16!Solicitar!una!bitácora!de!por!lo!menos!tres!dias!de!lo!que!ingieres,!e!investigar!las!calorías!necesarias!para!tener!una!vida!saludable!y!las!que!quemas!con!tu!actividad!diaria.!!

Realizar!una!bitácora!de!la!cantidad!de!calorías!ingeridas!durante!3!dias,!e!investigar!las!calorías!que!ocupas!en!tu!vida!diaria.!

Libro!internet! Bitácora!personal!y!análisis!de!las!calorías!necesarias.! 3!%!

Sesión!17!El!docente!revisa!avance!de!proyectos!de!cada!uno!de!los!equipos!y!que!cumplan!con!los!pasos!del!método!científico!

muestra!proyectos!a!sus!compañeros!con!avanze!de!70!%!a!75!%!

Lap!y!cañón! Presentación!en!PPT!con!avance!de!proyecto! 8!%!

.........................................SESIÓN.18..SEGUNDO.EXAMEN.PARCIAL!

Se.cumplieron.las.actividades.programadas:...........................SI.(...).........................NO.(...).Registra.los.cambios.realizados:.Cualquier.cambio.pertinente.que.considere.el.docente,.debe.quedar.debidamente.documentado....

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Computadora,!cañón,!Equipo!de!laboratorio. Venegas!Colín!A.!Química!II!Editorial!ST!primera!Edicion.!2011.!Ocampo!Cervantes!O.!Quimica!II!Editorial!Oxford!Primera!Edición!2011.!Dora!Maria!Rodríguez/!Angelica!Sofia!Ramírez!(2011).!Aprendiendo)Química)2.!México:!Nueva!Editorial!Lucero!Raymond!Chang!!(2010)!Quimica!Decima!Edicion!!Mc!Graw!Hiil.!

Evaluación.Criterios:.Examen.40%.y.desempeño.60%.(desempeño.incluye.tareas,.prácticas.de.laboratorio,.exposiciones,.investigaciones,.proyectos,.etc.).

Instrumento:.Rubrica!!

Porcentaje.de.aprobación.a.lograr:.85.%. Fecha.de.validación:...

Fecha.de.Vo.Bo...!

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ANEXOS!DE!LA!SECUENCIA!2!DE!3!

ANEXO!1.!DISOLUCION!PORCENTUAL!Y!MOLAR!

Instrucciones:.Resuelve.en.binas.los.siguientes.ejercicios.de.disolucion.porcentual.y.molar..

1.!Calcular!la!concentración!de!las!disoluciones!que!se!ha!preparado!disolviendo:!

a)!20!g!de!azucar!en!300!g!de!agua!

b)!50!g!de!naftaleno!en!500!g!de!benceno!

c)!5!ml!de!éter!en!60!ml!de!alcohol!

2.!Calcular!la!cantidad!de!soluto!y!solvente!que!hay!en:!

a)!400!g!de!disolucion!al!6!%!en!masa!

b)!208!g!de!disolucion!!al!5.7!%!en!masa!

c)!450!ml!de!disolucion!al!20!%!en!volumen.!

3.! ¿En! cuántos! gramos! de! agua! se! deben! disolver! 5! gramos! de! sulfato! cuprico! para! que! la!disolucion!preparada!posea!una!concentracion!de!3,2!%!en!masa?!

4.!Una!disolucion!de!carbonato!de!sodio!tiene!una!densidad!de!1.15!g/ml!y!una!concentracion!de!14!%!en!masa!calcula:!

a)! ¿cuántos! gramos! de! dicha! solucion! deben! evaporarse! a! sequedad! para! obtener! 20! gr! de!carbonato!de!sodio?!

b)!¿Cuántos!gramos!de!sal!estan!contenidos!en!60!mL!de!la!disolucion?!

c)!b)!¿Cuántos!gramos!de!sal!estan!contenidos!en!60g!de!la!disolucion?!

5.! Se! disuelven! 2! g! de! NaOH! en! agua! hasta! obtenerse! 750! ml! de! disolucion.! Calcula! la!concentracion!molar.!

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6.!Calcular!el!número!de!moles!de!soluto!presente!en!49!mL!de!disolución!!3!M!de!H3PO4!

7.!¿cuántos!gramos!de!soluto!seran!necesarios!para!preparar!250!ml!de!NaOH!0.01!M?!

8.!Calcula!la!Molaridad!de!las!siguientes!soluciones.!

a)!0.01!mol!de!Na2CrO4!en!650!mL!de!disolucion.!

b)!146.25!g!de!NaCl!en!1!L!de!disolucion!

c)!130!g!Hcl!en!650!mL!de!disolución.!

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ANEXO!3!CONCENTRACIÓN!DE!SOLUCIONES!

1.g!Describe!como!prepararías!2!litros!de!cloruro!de!bario!(Ba!Cl2)!0.108!M!

2.g!Calcular!la!concentración!Molar!en!una!solución!al!70%!en!peso!de!Ácido!Nítrico!(HNO3);!la!

densidad!de!la!solución!es!de!1.42!g/mL!

3.g!Describe!la!preparación!de!100!ml!de!HCl!6M!a!partir!del!HCl!concentrado!cuya!botella!indica!

1.18!g/mL!y!37%!p/p.!

4.gCalcula!la!molaridad!de!una!solución!acuosa!1.52!m!de!CaCl2.!La!densidad!de!la!solución!es!

1.129!g/mL!

5.gCalcula!la!molalidad!de!una!solución!de!ácido!sulfúrico!concentrado!98%!en!peso!y!densidad!

1.15g/mL.!

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6.!A!una!temperatura!de!15!°C!se!tienen!458!ml!de!una!disolución!que!contiene!30!ml!de!etanol!

(C2H5OH).!¿Cuál!es!el!porcentaje!en!volumen!del!C2H5OH!en!la!disolución?!

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Identificación.Asignatura/submodulo:..QUÍMICA.II.(Secuencia.3.de.3).

Plantel.:.No..8.Plantel.Menchaca.

Profesor.(es):..Q.F.B..GONZALO.RUIZ.LOYOLA.I.Q.TERESA.RAMIREZ.MENDOZA.

Periodo.Escolar:..Febrero..a..Junio.del.2017.

Academia/.Módulo:..CIENCIAS!EXPERIMENTALES. .

Semestre:.2.do.

Horas/semana:..4.h.

Competencias:..................................Disciplinares.(.X.)...........................Profesionales.(.).4..Obtiene,.registra.y.sistematiza.la.información.para.responder.a.preguntas.de.carácter.científico,.consultando.fuentes.relevantes.y.realizando.experimentos.pertinentes.

Competencias.Genéricas:.5..Desarrolla.innovaciones.y.propone.soluciones.a.problemas.a.partir.de.métodos.establecidos...................5.2.Ordena.información.de.acuerdo.a.categorías,.Jerarquías.y.relaciones.....5.4.Construye.hipótesis.y.diseña.y.aplica.modelos.para.probar.su.validez..Resultado.de.Aprendizaje:..Reconoce!la!importancia!de!los!diferentes!tipos!de!reacciones!inorgánicas!mediante!el!uso!racional!de!recursos!naturales!e!identifica!las!aplicaciones!de!la!química!orgánica!en!los!productos!que!utiliza!en!la!!vida!diaria.!Tema.Integrador:.El!carbono!y!los!hidrocarburos,!!usos!y!su!importancia.!

Competencias.a.desarrollar.del.docente:..2.!Domina!y!estructura!los!saberes!para!facilitar!experiencias!de!aprendizaje!significativo.!•!Argumenta!la!naturaleza,!los!métodos!y!la!consistencia!lógica!de!los!saberes!que!imparte..

Dimensiones.de.la.Competencia.Conceptual:.CONFIGURACIÓN! ELECTRONICA! Y! GEOMETRÍA! DEL!CARBONO.!

g Formación!de!orbitales!híbridos!

Procedimental:..Elige!las!fuentes!de!información!más!relevantes!para!establecer!!la!interrelación!entre!la!ciencia,!la!tecnología,!la!sociedad!y!el!!ambiente.!!

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g Formación!de!compuestos!orgánicos!g Geometría! molecular! (tetraédrica,! trigonal!

plana!y!lineal)!TIPOS!DE!CADENA!E!ISOMERÍA!

g Tipos!de!cadena!g Representación!química!de!los!hidrocarburos!

ISOMERÍA!g Isomería!de!posición!o!lugar!g Isomería!funcional!

CARACTERÍSTICAS,! PROPIEDADES! FÍSICAS! Y!NOMENCLATURA! GENERAL! DE! LOS! COMPUESTOS!ORGÁNICOS!

g Hidrocarburos!g Alcanos!g Alquenos!g Alquinos!hidrocarburos!aromáticos!g Grupos!funcionales.

Fundamenta!opiniones!sobre!los!impactos!de!la!ciencia!y!la!!tecnología!en!su!vida!cotidiana,!asumiendo!consideraciones!!éticas!De!manera!individual!o!colaborativa,!identifica!problemas,!formula!preguntas!de!carácter!científico!y!plantea!las!hipótesis!necesarias!para!responderlas.!!

.

Actitudinal:..Respeto:!en!todo!momento!que!interactúe!con!sus!compañeros!de!grupo.!!!Tolerancia:!al!dar!lugar!a!emitir!formas!diferentes!de!pensamiento,!por!parte!de!sus!compañeros.!Solidaridad:!al!realizar!trabajo!en!equipo!de!forma!responsable.!!!Responsabilidad:!al!realizar!lo!que!le!corresponde!en!tiempo!y!forma.!

.


Tiempo.Programado:.16.h. Tiempo.Real:..

Fase.I.Apertura.


(nivel.cognitivo).


Producto.de.Aprendizaje. Ponderación.


No..de.sesiones.


(Aprendizaje)..



5.!Desarrolla!innovaciones!y!propone!soluciones!a!problemas!a!partir!de!métodos!

SESIÓN!1!El! docente! da! las!reglas! a! seguir!durante! el! parcial,!así!como!los!criterios!de!evaluación!!!

Toma!nota!de!las!reglas!a!seguir!y!contesta!en!su!libreta!el!examen!diagnostico!!

Pintarrón,!laptop!y!cañón!

Examen!contestado!en!la!libreta!!

N/A!

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establecidos.!!!!!!!!!!!!!!!!!!5.2!Ordena!información!de!acuerdo!a!categorías,!Jerarquías!y!relaciones.!!!!5.4! Construye!hipótesis! y!diseña! y! aplica!modelos! para!probar! su!validez.!

SESIÓN!2!El!docente!organiza!al!grupo!para!que!realice!el!examen!diagnóstico!del!capítulo!3!del!libro!

Los!estudiantes!Contestan!el!examen!diagnóstico!del!libro!!

Libro!de!texto! Examen!resuelto!

5!%!

SESIÓN!3.!El!docente!organiza!al!grupo!para!que!realicen!la!lectura!de!la!introducción!a!la!Química!Orgánica.!

Realizan!la!lectura!“Introducción!a!la!Química!Orgánica”!y!realizar!la!actividad!de!aprendizaje!1!

Libro!de!texto! Síntesis!de!la!lectura!y!actividad!de!aprendizaje!1!

5!%!

SESIÓN!4.!El!docente!expone!“Características!del!Carbono”!

Los!estudiantes!toman!apuntes!de!los!conceptos!explicados!e!investiga!lo!que!es!la!Geometría!molecular!(tetraédrica,!trigonal!plana!y!lineal)!y!realizan!la!actividad!2!

Libro!de!texto! Apuntes,!investigación!y!actividad!2!terminada!

5!%!

Fase.II.Desarrollo.


(nivel.cognitivo).




No..de.sesiones.


(Aprendizaje)..



SESIÓN!5.!El!docente!expone!el!tema!de!“clasificación!de!los!compuestos!orgánicos”!

El!estudiante!!toma!notas!y!realiza!la!actividad!3!y!realiza!una!investigación!de!la!forma!de!representar!los!compuestos!orgánicos!y!realiza!la!actividad!4!.

Libro! de! texto,!internet!

Apuntes!y!actividad!3!e!investigación!y!actividad!4!terminada! 5!%!

SESIÓN!6.!Organiza!la!práctica!8!del!libro!de!texto!

Realiza!la!práctica!8!del!libro!de!texto.!

Libro!de!texto! Reporte!de!práctica! 10!%!

SESIÓN!7!El!docente!explica!el!tema!de!

El!estudiante!realiza!en!actividad!extra!clase!las!actividades,!

Libro!de!texto! Actividades!resueltas! 5!%!

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“Hidrocarburos”!(Alcanos)!!!

6,!7,!8,!9,10!y!11!del!libro,!!

SESIÓN!8!El!docente!organiza!a!los!estudiantes!en!equipos!para!desarrollar!la!actividad!experimental!9!!!

Los!estudiantes!en!equipos!realizan!la!práctica!9!del!libro!de!texto!

Libro!de!texto! Reporte!de!práctica!

5!%!

SESIÓN!9!Explica!el!docente!la!nomenclatura!de!los!!alquenos!y!alquinos!

Los!estudiantes!toman!nota!de!lo!expuesto!por!el!docente!

Libro!de!texto! Apuntes!en!la!libreta!! 5!%!

SESIÓN!10!El!docente!organiza!equipos!para!que!respondan!las!actividades!propuestas!

Los!estudiante!resuelven!las!actividades!de!aprendizaje!12,!13!y!14!

Libro!de!texto! Actividades!de!aprendizaje!resueltas! 5!%!

SESIÓN!11!El!docente!expone!el!tema!de!grupos!funcionales!

Los!estudiantes!toman!nota!de!lo!expuesto!y!resuelven!la!actividad!de!aprendizaje!15!

Libro!de!texto! Apuntes!en!la!libreta!y!actividad!de!aprendizaje!resuelta!

5!%!

SESIÓN!12!El!docente!organiza!a!los!estudiantes!para!que!investiguen!lo!relacionado!con!las!reacciones!químicas!

Los!estudiantes!investigan!las!diferentes!reacciones!químicas!

Libro!de!texto! Reporte!de!la!investigación!en!la!libreta! 10!%!

SESIONES!13!!El!docente!explica!los!halogenuros!de!alquilo!

Los!estudiantes!toman!nota!de!lo!expuesto!y!resuelve!las!actividades!propuestas!en!el!libro!de!texto!

Libro!de!texto! Notas!en!la!libreta!y!actividades!del!libro!de!texto!resueltas!

10!%!

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Fase.III.Cierre.Competencias.a.

desarrollar.(nivel.cognitivo).

Actividad/transversalidad.


Actividad.que.realiza.el.docente.

(Enseñanza).No..de.sesiones.


(Aprendizaje)..



SESIÓN!14!El!docente!organiza!equipos!en!el!grupo!!

Los!estudiantes!realizan!la!práctica!10!del!libro!de!texto!

Libro!de!texto! Actividad!resuelta! 5!%!

SESIÓN!15!Organiza!equipos!de!trabajo!de!5!integrantes!

Los!estudiantes!resuelven!las!actividades!de!aprendizaje!restantes!

Libro!de!texto! Actividades!resueltas! 10!%!

Sesión!16.!!TERCER!EXAMEN!PARCIAL!Se.cumplieron.las.actividades.programadas:...........................SI.(...).........................NO.(...).Registra.los.cambios.realizados:.Cualquier.cambio.pertinente.que.considere.el.docente,.debe.quedar.debidamente.documentado..........


Computadora,!cañón,!Equipo!de!laboratorio. Venegas!Colín!A.!Química!II!Editorial!ST!primera!Edicion.!2011.!Ocampo!Cervantes!O.!Quimica!II!Editorial!Oxford!Primera!Edición!2011.!Dora!Maria!Rodríguez/!Angelica!Sofia!Ramírez!(2011).!Aprendiendo)Química)2.!México:!Nueva!Editorial!Lucero!

.Evaluación.

Criterios:.Examen.40%.y.desempeño.60%.(desempeño.incluye.tareas,.prácticas.de.laboratorio,.exposiciones,.investigaciones,.proyectos,.etc.).

Instrumento:.Rubrica.única.

Porcentaje.de.aprobación.a.lograr:..85%. Fecha.de.validación:..19.de.Enero.2017.Fecha.de.Vo.Bo..26.de.Enero.2017.

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ANEXO.I.

1..¿Qué!tipo!de!estructura!forma!la!hibridación!tipo!sp3?!!2..¿Qué!tipo!de!estructura!forma!la!hibridación!tipo!sp2?!!3..¿Qué!tipo!de!estructura!forma!la!hibridación!tipo!sp?!!4..¿Cuál!es!la!característica!de!una!cadena!lineal?!!5..¿Cuál!es!la!característica!de!una!cadena!ramificada?!!6..¿Cuál!es!la!característica!de!una!cadena!homocíclica?!!7..¿Cuál!es!la!característica!de!una!cadena!heterocíclica?!!8..¿Cuál!es!la!característica!de!una!cadena!Monocíclica?!!9..¿Cuál!es!la!característica!de!una!cadena!policíclica?!!10..¿En!qué!consiste!la!isomería?!!11..¿Qué!tipos!de!isomería!existen?!!12..En!que!consiste!la!isomería!de!cadena!!13..En!que!consiste!la!isomería!de!posición!!14..En!que!consiste!la!isomería!de!función!!.

.

.

.ANEXO.II.

NOMBRE. FÓRMULA.SEMI.DESARROLLADA.

FÓRMULA.DESARROLLADA.

Metano. . .Etano. . .

Propano. . .Butano. . .Pentano. . .Hexano. . .Heptano. . .Octano. . .Nonano. . .Decano. . .

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ANEXO.III..

Nombre! Formula.molecular! Formula.desarrollada!Metano!! ! !Etino!! ! !Propeno!! ! !Butano!! ! !Pentino!! ! !Heptino!! ! !Octeno!! ! !Noneno!! ! !C4H6!! ! !C5H8!! ! !C7H12!! ! !C9H18!! ! !C2H6!! ! !C5H12!! ! !

.ANEXO.IV.

.NOMBRE! FORMULA! GRUPO!FUNCIONAL!

Alcohol.! ! .Éter.! ! .Aldehído.! . .Cetona.! . .Ácido.carboxílico.! . .Éster.! . .Amina.! . .Amida.! . .R—OH.! . .R—O—R.! . .R—CH.=.O.! . .R—C.–.R.! . .

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ANEXO.V..

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COLEGIO.DE.ESTUDIOS.CIENTÍFICOS.Y.TECNOLÓGICOS DEL.ESTADO.DE.QUERÉTARO.

MATERIA: Química II CD: 4.4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. CG: 5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.1. Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo 5.2 Ordena información de acuerdo a categorías y jerarquías y relaciones 5.3 Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos TEMA: Química del carbono RESULTADO DE APRENDIZAJE: Reconoce las estructuras, propiedades y fórmulas de los materiales o sustancias que contienen carbono.!ACTIVIDAD DIDÁCTICA: Tabla Comparativa EN QUE CONSISTE LA ESTRATEGIA: Elabora por equipos una tabla que contenga materiales que contienen carbono, estructura química y tipos de enlaces. !OBJETIVO: Elaborar una tabla de material que contiene carbono, reconocer sus propiedades y estructura. Academia Ciencias experimentales, Plantel Peñamiller DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD:

• Investiga las sustancias o materiales que contienen carbono. • Identifica los tipos de enlaces que presenta cada uno de los materiales

seleccionados. • Realiza un esquema del material seleccionado. • Anota el nombre correspondiente al tipo de estructura del carbono.

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Necesita para su desarrollo:

• Define que es el carbono. • Investiga que nombre reciben las estructuras del carbono. • Elabora los enlaces de carbono correspondientes al material seleccionado. • Realiza tabla organizando la información requerida.

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Registro de competencia genérica y disciplinar Se utiliza un registro o nivel tipo semáforo que identifica el avance individual de cada alumno Verde, cuando claramente se observa o se presentan evidencias de que el estudiante está desarrollando el atributo de la competencia genérica

Amarillo, cuando el desarrollo del atributo de la competencia genérica aún no se ha presentado con contundencia y solidez

Rojo cuando es evidente que el estudiante aun no desarrolla el atributo de la competencia genérica

Escala de estimación para estudio de caso Tema:

Estequiometria (soluciones )

Química II Equipo: Fecha : Grupo y especialidad

Competencias: CD: 4.4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. CG:5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.1. Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo

Instrucciones para cada alumnos registre el logro o nivel de competencia Nombre del

estudiante y nivel de competencia

por color

Registro y sistematizo

la información

Respondió preguntas

de carácter

Utilizo fuentes

variadas de información

Propuso soluciones al

tema

Realiza conclusiones de ,manera reflexiva

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del caso científico SI NO SI NO SI NO SI NO SI NO

Alumno 1 Alumno 2 Alumno 3 Alumno 4 Alumno 5

Escala 5 veces si= el estudiante desarrollo las competencias Entre 3 y 4 si= está en proceso de desarrollarlas Entre 1 y 2 si= el estudiante aun no desarrolla las competencias

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RUBRICA.

PRODUCTO! MUY!BIEN!!!!!10! BIEN!!!!!!!9g8! REGULAR!!!!!!7g6! INSUFICIENTE!!!!5g0!

Ejercicios! Responde! ! en!tiempo! y! forma!presentando! el!100%!!de!!cada!de!los!ejercicios!!

Responde! ! en!tiempo! y! forma,!Presenta! ! el! 80g70%.! de! ! cada! de!los!ejercicios!!

Responde!!en!tiempo!y! forma,!Presenta! ! el!60g50%.! de! ! cada! de!los!ejercicios!!

Entrega! ejercicio!incompleto! y/o!equivocados! no!conoce! ! el! tema! y!tiene!!muchas!dudas.!

Plenaria! Se! expresa! con!propiedad!explicando!claramente! el!resultado! de! la!consulta! sobre! el!impacto!positivo!o!negativo! de! la!química!en!la!vida!cotidiana.!Atiende!con! interés! y!respeto! a! los!demás!participantes.!

Explica! el! resultado!de! la! consulta!sobre! el! impacto!positivo! o! negativo!de!la!!química!en!la!vida! cotidiana.!Atiende!con! interés!y! respeto! a! los!demás!participantes.!

Menciona! el! impacto!positivo! o! negativo!de! la! química! en! la!vida! cotidiana.!Atiende!con!interés!y!respeto! a! los! demás!participantes.!

Explica!erróneamente! el!impacto! positivo! o!negativo! de! la! l!química! en! la! vida!cotidiana!!!

Laboratorio! Presenta! ! y!elabora! el! tiempo!y! forma! el! 100%!!de!las!prácticas!de!investigación!libres,! ! con! la!aplicación!competa! del!método! científico!demostrando! el!aprendizaje!esperado!

Presenta! ! y!elabora!el! tiempo! y! forma!el! 80%! ! a! 70%! ! ! de!las! prácticas! de!investigación! libres,!!con! la! aplicación!competa! del!método! científico!demostrando! el!aprendizaje!esperado!

Presenta!!y!elabora!el!tiempo! y! forma! el!70%! ! a! 60%! ! ! de! las!prácticas! de!investigación! libres,!!con! la! aplicación!competa! del! método!científico!demostrando! el!aprendizaje!esperado!

Presenta! ! y! elabora!!!!las! prácticas! de!investigación! libres,!!con! ! pasos!incompletos! ! del!método! científico!demostrando! el!aprendizaje!esperado!

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Rubrica!de!evaluación!!para!trabajo!en!equipo! Tipo.de.Evaluación:!Formativa!

De.acuerdo.con.quien.participa:!Heteroevaluación. .

Nombre!del!alumno:!

Competencia!o!atributo!a!evaluar:!!Desarrolla!innovaciones!y!propone!soluciones!a!problemas!a!partir!de!métodos!establecidos!

Categoria. Excelente..(5.puntos). Bueno.(4.puntos). Regular..(3puntos). Deficiente.(2.puntos).

Conceptos. se!identifica!claramente!la!idea!principal!y!al!menos!cinco!ideas!

secundarias.!

Se!identifica!claramente!la!idea!principal!y!al!menos!

cuatro!ideas!secundarias.

Sólo!se!identifican!conceptos!pero!sin!relación!con!la!idea!

central.

No!se!identifica!la!idea!principal,!pero!

sí!algunos!conceptos.

Formato. No!hay!errores!de!gramática,!ortografía!y!puntuación.

Se!identifican!menos!de!5!errores!de!

gramática,!ortografía!y!puntuación

Se!identifican!entre!5!y!10!errog!res!de!

gramática,!ortografía!y!puntuación.!

e!identifican!más!de!10!errores!de!

gramática,!ortog!grafía!y!puntuación.!

Identificaión. Contiene!una!portada!con!los!datos!de!la!escuela,!nombre!de!la!

asignatura,!de!los!integrantes!del!equipo,!el!tema!de!investigación,!

grupo,!turno,!carrera,!lugar!y!fecha!de!entrega.

Contiene!una!portada!pero!le!faltan!3!o!menos!

datos!de!identificación.!

Contiene!una!portada!pero!le!faltan!4!o!menos!

datos!de!identificación.!

Contiene!una!portada!pero!le!faltan!más!de!4!

datos!de!identificación!o!no!contiene!portada.!

Estructura. Contiene!una!introducción!que!define!la!intención!del!trabajo,!el!contexto!y!sintetiza!los!contenidos!del!mismo.!La!

parte!del!desarrollo!de!la!investigación!con!datos!de!al!menos!2!fuentes!de!investigación.!La!parte!de!

conclusiones!individuales!y!por!equipo!y!cita!las!fuentes!de!

información.

El!informe!contiene!todas!las!partes!de!la!estructura,!pero!no!cita!las!fuentes!de!

información.!

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El!informe!contiene!todas!las!partes!de!la!estructura,!pero!no!cuenta!con!introducción.!

El!informe!no!tiene!estructura.!

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18g20!puntos=!10;!!17g15!puntos=!9;!!14g!11!Puntos!=8;!11g9!puntos=7!!8g6!puntos!=!6!!

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IQ TERESA RAMIREZ MENDOZA 1

MANUAL DE PRACTICAS DE LABORATORIO.

NOMBRE DEL ALUMNO:_______________________________________________________________________

GRUPO_______________ ESPECIALIDAD__________________________________________

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PRACTICA 1. BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS

Objetivo: El alumno aplicará el balanceo de ecuaciones químicas por diferentes métodos al fin de verificar la Ley de la Conservación de la Materia. Introducción: Sabemos que en la naturaleza a diario ocurren fenómenos químicos, en los cuales se modifica la estructura de la materia. Algunos ejemplos en nuestra vida cotidiana ocurren como la fotosíntesis, la digestión, la respiración etc. Para poder representar matemáticamente estos fenómenos necesitamos de una ecuación química, la cual debe estar balanceada. Esta ecuación ubica a los reactivos del lado izquierdo antes de la línea de reacción, es decir en el primer miembro, y todos los productos en el segundo miembro. Existen diferentes miembros para balancear las ecuaciones químicas, como tanteo, oxido-‐reducción y algebraico, todos ellos buscan igualar la cantidad de reactivos y los productos en la ecuación química.

Material a Emplear

Sustancias

• Mechero de Bunsen

• Pinzas para crisol

• 3 tubos de ensayo

• 1 mechero

• 2 pinzas para tubo de

ensayo

• 1 gradilla

• Alambre de cobre

• Ácido clorhídrico

concentrado

• Granalla de Zinc

• Ácido Nítrico Concentrado

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EXPERIMENTO 1: FORMACION DE OXIDO DE COBRE. Procedimiento: Con unas pinzas para crisol toma un poco de alambre de cobre y llévalo a la zona de oxidación de la flama del mechero, expresa tus conclusiones y realiza dibujos que ilustren esta experiencia. Cuestionario: Completa y balancea la ecuación que se llevó a cabo: 1. Cu + O2 _________________________________________________________ 2. ¿ Qué nos indican los coeficientes que se expresan en las ecuaciones químicas? ___________________________________________________________________________________________________ 3. ¿ Qué elemento se Oxidó? ___________________________________________________________________________________________________ 4. ¿ Cual es el Agente oxidante y por que? ___________________________________________________________________________________________________

Concreta tus conclusiones y realiza los dibujos.

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EXPERIMENTO 2 Procedimiento: Coloca en un tubo de ensayo el cobre oxidado de la reacción del experimento anterior y eleva la temperatura considerable. Cuida que el tubo este seco. En otro tubo de ensayo introduce una granalla de Zinc y unas gotas de HCl concentrado, ponle en tapón con tubo de desprendimiento y burbujea el gas producido dentro del tubo que contiene el cobre oxidado.

• Ten cuidado de no acercar a la flama del mechero el gas producido. Cuestionario: Completa y balancea las reacciones efectuadas Zn + HCl ________________________________________________________________ CuO + H2 _______________________________________________________________


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EXPERIMENTO 3

Procedimiento: En el tubo de ensayo introduce un tubo de alambre de cobre y agrega unas gotas de ácido nítrico.

Cuestionario:

1. Completa y balancea la ecuación efectuada.

Cu + HNO3 ________________________________________________________ 2. ¿Qué elemento se Oxidó? __________________________________________________________________________________________________

3. ¿Qué elemento se redujo? ___________________________________________________________________________________________________

4. Indica los número de oxidación del ácido nítrico __________________________________________________________________________________________________

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RUBRICA DE LABORATORIO NOMBRE DE LA PRACTICA:____________________________________________________________ Nombre del alumno______________________________________________ grupo:_______________

CRITERIOS EXCELENTE BIEN REGULAR DEFICIENTE BATA/PUNTUALIDAD

Se presenta con la bata correspondiente y llega puntual a la practica (10 %)

Se presenta con bata pero con retraso a laboratorio / la bata no es la indicada/llega con cierto retraso (7 %)

Bata en malas condiciones y con retraso a la practica. (5 %)

No presenta bata de laboratorio / llega con 10 min de retraso (0 %)

MATERIAL A UTILIZAR

Presenta material y sustancia completo a utilizar (10 %)

Falta algún material o sustancia (7 %)

Les falta mas de dos materiales o sustancias a utilizar (5 %)

No presentan material (0 %)

TRABAJO EN EQUIPO

Trabaja colaborativamente y atento a la practica (35%)

Trabaja colaborativamente pero platica o no esta atento a la actividad (30 %)

Su trabajo en equipo es poco y colabora solo en lo necesario (25 %)

No trabaja en equipo y platica durante la actividad (0 %)

CALIDAD DE REPORTE DE PRACTICA

Presenta trabajo limpio sin faltas de ortografía y practica resuelta en su totalidad (35 %)

Trabajo con algunas faltas de ortografía y o con ciertos tachones / practica terminada al 90 % (30%)

Practica con mas de 10 faltas de ortografía/ practica terminada al 70 % (25 %)

Trabajo sucio y con faltas de ortografía / practica incompleta al 50 % (10 %)

LIMPIEZA Y ENTREGA DE MATERIAL

Material y mesa de trabajo limpio (10 %)

Algún material sucio/mesa sucia (6 %)

Mas de 2 Materiales / mesa sucia (5%)

Material y mesa sucia (0%)

PUNTAJE 100 % 80 % 65 % 10 % Calificación obtenida______________________ Firma alumno_________________________ firma docente:________________________

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ACTIVIDAD EXPERIMENTAL 2 : El mol

“Conversión de unidades químicas” Objetivo: Que el alumno identifique el concepto de mol con sustancias que utiliza cotidianamente Introducción: Conocer el origen etimológico de la palabra que vamos a analizar en profundidad a continuación es vital para poder entender y establecer su significado. En concreto, podemos exponer que aquel se encuentra en el latín y más exactamente en el vocablo moles que puede traducirse como “masa”. Se conoce con el nombre de mol a una de las magnitudes físicas fundamentales que contempla el Sistema Internacional de Unidades. Esta unidad se utiliza para medir la cantidad de toda clase de sustancias presentes en un determinado sistema. Esta constante, bautizada en homenaje al científico de origen italiano Amadeo Avogadro (1776–1856), permite contabilizar partículas microscópicas a partir de medidas macroscópicas. Cuestionario: Investiga las fórmulas químicas de los siguientes compuestos:

Sulfato de cobre (II)

Sacarosa

Cloruro de sodio

Ácido acético

Etanol Material

Materiales Sustancias • 5 Vasos de precipitados de 250

mL • 10 g Sulfato de cobre(II)

• 1 Balanza • 30 g Sacarosa • 1 Espátula • 20 g Cloruro de sodio

• 30 ml Vinagre • 20 ml Etanol Procedimiento:

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De cada una de las sustancias pesa en gramos la cantidad que tu desees, para

posteriormente realizar los cálculos necesarios para completar el siguiente cuadro.

Completa el cuadro.

Sustancia Fórmula química

Masa molar (g/mol)

Masa (g) Número de moles

Moléculas

1) Sulfato de cobre II

2) Sacarosa

3) Cloruro de sodio

4) Alcohol etílico

5) Ácido acético*

* El vinagre contiene 5% de ácido acético.


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ACTIVIDAD EXPERIMENTAL 3 Soluciones y su concentración “Concéntrate y aprende hacer concentraciones”

Objetivo: Que el alumno identifique las soluciones valoradas y empíricas Material

Materiales Sustancias • 5 Vasos desechables de unicel de

250 mL • 1 Probeta graduada • 2 Matraz volumétrico • 1 Pizeta • 1 Cuchara cafetera* • 1 Taza medidora*

• 30 g Sacarosa • 30 g Cloruro de sodio • 100 mL Agua • 50 g Café soluble * • 1 LAgua purificada

* Material proporcionado por el alumno. ¿Cuál es la concentración de café que tomo? ¿Concentrado o diluido?

Procedimiento:

1. Numera los vasos del 1 al 3. 2. En el vaso No. 1 coloca una cucharada raza de café, cuidando que no se tire.

3. Adicionar 1 taza de agua purificada, tapa el frasco y agita hasta que se disuelva por completo el café y obtener una mezcla homogénea.

4. Repite el procedimiento con dos y tres cucharadas de café respectivamente.

5. Determina la masa de una cucharada de café. 6. Determina la masa de una taza de agua.

Completa la siguiente ¿Cuál es la concentración de café expresada en %m/v de cada solución que preparaste? No. vaso Masa de

café (g) Masa de agua (g)

V agua (mL)

Concentración % m/m

Concentración %m/v

1 2 3

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1. De acuerdo a los conceptos de solución diluida y concentrada ¿Cómo consideras cada una de las disoluciones? ¿Por qué? 2. De acuerdo a los conceptos de solución insaturada, saturada y sobresaturada ¿Cómo consideras cada una de las soluciones? ¿Por qué?

cuestionario

1. Expresa como se determina el % en m/m en una solución: __________________________________________________________________________________________________ 2. Calcula el % en masa de una solución preparada con 25 g de cloruro de sodio (NaCl) y 75 g de agua. __________________________________________________________________________________________________ 3. Expresa como se determina el % v/v en una solución. ___________________________________________________________________________________________________ 4.¿Por qué se emplea el % en masa para expresar la concentración de soluciones sólidas y por qué para las soluciones líquidas se utiliza el % en volumen. __________________________________________________________________________________________________ 5. Define molaridad y escribe las fórmulas para calcularla: ___________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________ 6. Explica lo que significa expresar la concentración en partes por millón y la forma en que se calcula. ________________________________________________________________________

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NOMBRE DE LA PRACTICA:____________________________________________________________ Nombre del alumno______________________________________________ grupo:_______________






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PUNTAJE 100 % 80 % 65 % 10 % Calificación obtenida______________________

Firma alumno_________________________ firma docente:________________________

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL 4

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Ácido -‐ Base

Objetivo: Determinar la acidez o alcalinidad de sustancias y observar los cambios químicos que presenta al cambio de color. Introducción: Describe las características de los ácidos: ___________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________ Describe las características de las bases: ___________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________

Completa la siguiente tabla:

ácidos y bases caseros

ácido o base Producto

ácido acético

Aspirina

ácido ascórbico vitamina C

ácido cítrico zumo de cítricos

ácido clorhídrico

baterías de coches

amoníaco (base) limpiadores caseros

hidróxido de magnesio (base)

1. ¿Qué indica el pH?

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______________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________

2. ¿Qué es un indicador? __________________________________________________________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________

Prepara el siguiente indicador:

La col morada contiene en sus hojas una sustancia con propiedades de indicador, que pertenece a los compuestos orgánicos llamados antocianianas.

Extracción:

1) Selecciona unas hojas de col morada (entre más oscuras mejor) 2) Cuécelas en un recipiente con un poco de agua durante al menos 10 minutos. 3) Retira el recipiente del fuego y dejarlo enfriar

4) Filtra el líquido (puedes usar un trozo de tela vieja) 5) Vacía el líquido filtrado en un frasco gotero.

El indicador que preparaste tiene las siguientes características:

indicador extraído de la col morada

color que adquiere En medio

rosa o rojo ácido

azul oscuro neutro

verde básico

En la escala de pH los colores obtenidos corresponden a:

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indicador extraído de la col morada

Ácidos Alcalinos

Color pH Color pH

Rojo intenso 2 Azul 7.5

Rojo violáceo (rosa) 4 Azul (agua marina) 9

Azul violeta 7 Verde azulado 10

Verde intenso 12

Material

Cantidad Materiales Cantidad Sustancias 10 Tubos de ensaye 100 mL Indicador de col morada 1 Pipeta graduada 50 Ml

Desarrollo

NOTA DE SEGURIDAD

NO PRUEBES ningún ácido o base a no ser que tengas la absoluta certeza de que es inocuo. Algunos ácidos pueden producir quemaduras muy graves. Es peligroso incluso comprobar el tacto jabonoso de algunas bases. Pueden producir quemaduras.

1. Enumera los tubos de ensayo del 1 al 10. 2. Coloca en cada tubo 1 ml del producto indicado en la tabla de abajo, si es sólido

agrega una pequeña cantidad, agrega 2 ml de agua destilada y agita. 3. Agrega 10 gotas del indicador de col morada. 4. Agita, observa los cambios de coloración y anota en el registro de observaciones el

color obtenido y si es un ácido o una base.

Registro de observaciones.

Producto Coloración obtenida ¿Ácido, base o neutra? 1. Refresco de cola 2. Leche 3. Detergente 4. Jugo de limón

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5. Bicarbonato de sodio 6. Vinagre 7. Salsa (Valentina, Tampico) 8. Agua de la llave 9. Alkaseltzer 10. Jugo de manzana (caja) Conclusiones:

RUBRICA DE LABORATORIO

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NOMBRE DE LA PRACTICA:____________________________________________________________ Nombre del alumno______________________________________________ grupo:_______________






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Actividad experimental 5: ¿Qué tan insaturado es el aceite que usas? La mayoría de las grasas animales son hidrocarburos saturados y son sólidos a temperatura ambiente, mientras que la mayoría de las grasas vegetales son insaturadas y líquidas a temperatura ambiente. Ambos tipos de grasa son indispensables en nuestra dieta, pero las investigaciones médicas han demostrado que ingerir grandes cantidades de grasas saturadas puede causar problemas de salud, en especial enfermedades cardiacas. Se puede investigar el grado diferente de insaturación de las grasas por medio de la rapidez con que se decolora una solución café rojiza de yodo al mezclarla con la grasa. El yodo se incorpora a los carbonos que participan en los enlaces múltiples y forman compuestos orgánicos halogenados incoloros cuando se rompe el enlace doble o triple. Material: 2 matraces erlenmeyer Parrilla eléctrica Reactivos Tintura de yodo

∗ Aceite de almendras ∗ Aceite de canola ∗ Aceite de maíz ∗ Aceite de oliva ∗ Aceite de girasol

Procedimiento 1. Coloca 20 mL de aceite de cacahuate en un matraz Erlenmeyer pequeño y,

en otro matraz, 20 mL de aceite de canola. Etiqueta los matraces. 2. Agrega cinco gotas de tintura de yodo a cada aceite y agita para que se

mezcle bien. Observa el color de cada solución. 3. Calienta ambos matraces en una parrilla de calentamiento, a baja

temperatura. 4. Observa cuál aceite recupera primero su color original. Este aceite es más

insaturado que el otro. 5. Ahora lee la etiqueta de cada uno de los frascos de aceite y determina si los

resultados de tu prueba están de acuerdo con el contenido de grasas insaturadas que se indica en la etiqueta de cada aceite.

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Cuestionario 1. ¿Qué ocurre con el yodo, café rojizo, cuando se agrega a un aceite

relativamente insaturado?. _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________

2. Analiza las etiquetas de los frascos de los aceites que se mencionan a continuación y predice cuál aceite, de cada par, se decolorará más rápido.

a. Aceite de canola o aceite de maíz ________________________________________

b. Aceite de coco o aceite de girasol ________________________________________


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V 05 ELABORACIÓN DE PLANEACION DIDÁCTICA PP/PPA/ESF-06 ... F-J... · página!1!de!32! sistema de gestiÓn de la calidad iso 9001:2008 planeacion didactica docentes fepd-004 v 05