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5/25/2018 Velocidad de Lixiviacion de Sulfuros
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VELOCIDAD DE LIXIVIACION DE SULFUROS
La calcosina lixivia rpidamente bajo condiciones de lixiviacin.
La bornita y covelina lixivian
mucho ms lentamente. La lixiviacin comercial nunca se basa en
bornita o covelina.
La calcopirita es difcilmente tocada por la solucin de
lixiviacin, se cree que:
a) El Fe es lixiviado antes que el Cu en CuFeS2, dejando una
capa pasiva de CuS2b) Despus de la lixiviacin del Cu del CuS2se
deja una capa de azufre elemental.c) Combinado estos productos, las
capas inhiben fuertemente en la velocidad de la lixiviacin
de la calcopirita.
La calcopirita no se lixivia en las condiciones oxidantes suaves
de lixiviacin en pilas. Puede, sin
embargo, ser lixiviado bajo condiciones ms fuertes oxidantes.
Esto ha llevado al estudio extensivo
en la lixiviacin de concentrados de calcopirita como alternativa
a la fundicin.
Las condiciones ptimas de lixiviacin son:
(a) montones uniformes del aglomerado ptimo que mantienen su
permeabilidad a lo largo de su
vida
(b) las condiciones de lixiviacin que optimicen la actividad
bacteriana (-3O "C, pH -2, 5-10 kg
H2S04/m3 de lixiviante, no orgnicos)
(c) uniforme, aplicacin lixiviante m3kour/m
2) sobre la superficie de la pila sin agrupacin
(d) diseado del montn de base impermeable en pendiente inferior
al 5% con un sistema
eficiente de recogida embarazada solucin de lixiviacin
(e) Temperatura de almacenamiento dinmico adecuado, siempre en
las regiones fras de refinado
de calefaccin, tubos aislantes y cubriendo los montones con
malla de polmero o lmina.
El lixiviante se aadi a travs de una red de tuberas de polmero
equidistantes y emisores de
gota o aspersores en la parte superior de la pila. Su velocidad
de adicin se trata de lo-* m3 de
lixiviante por hora y por m2 de superficie de la pila. Esta baja
tasa impide la puesta en comn de
lixiviante sobre la superficie de la pila (que permite la libre
circulacin del aire en el montn).
Aspersores y los emisores de goteo se utilizan casi por igual.
Rociadores (Wobblers) tienen laventaja de distribuir uniformemente
la solucin en grandes reas. Emisores de goteo requieren
poco mantenimiento y evitar una excesiva evaporacin y
enfriamiento.
El lixiviante casi siempre entra en la pila a temperatura
ambiente. En las zonas fras se puede
calentar para aumentar la tasa de extraccin de Cu++
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ANALISIS DE LAS REACCIONES METAL / SOLUCION
Existen tres mtodos para efectuar la reduccin de los iones
metlicos y lograr precipitar un metal,
estos son:
- El primer mtodo es la aplicacin de un potencial externo, el
cual debe ser ms negativoque el respectivo potencial de media
celda. Ocurrir la reduccin del ion metlico, dando
por resultado la depositacin del metal sobre la superficie de un
electrodo metlico por
electrolisis, lo que es la base del proceso de electroobtencin o
electrowinning.
- Un segundo mtodo ocurre cuando un ion metlico en solucin,
M1+z1,se pone encontacto con otro metal, M2, cuyo potencial es mas
electronegativo. Esto da como
resultado la depositacin de M1 sobre M2 y es conocido como
reduccin por contacto,
precipitacin galvnica o proceso de cementacin.
- El tercer mtodo para reduccin de metales que se encuentran en
solucin, M1+z1,consisteen utilizar hidrogeno como reductor, o
procesos de precipitacin con gases.
En el primer caso, se tiene la electrolisis, o proceso de
electro-obtencin. Sobre este
procedimiento de recuperacin, se puede decir que es el mtodo ms
directo y fcil de
comprender, ya que para vencer l potencial de precipitacin
requerido para este metal en
particular (segn se puede desprender de la siguiente tabla), se
utiliza un potencial elctrico
mucho mayor e impuesto desde el exterior del sistema.
En cuando al segundo caso, correspondiente a l reduccin por
contacto o proceso de
cementacin, se puede decir que el proceso est representado por
la ecuacin general:
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En la siguiente figura se puede apreciar que cada metal es
potencialmente susceptible de ser
reducido por cualquier otro metal que muestre un potencial de
media celda ms negativo que el
de l. En el lenguaje comn esta propiedad se denomina escala de
nobleza de los metales. As se
dice que un metal ser ms noble que otro si al estar disuelto el
primero, ste se precipita en
presencia del segundo. As, por ejemplo, el cobre disuelto puede
ser reducido, y precipita como
Cu en presencia del fierro, porque el potencial de equilibrio
estndar de este ltimo es ms
negativo que el del cobre.
Los sistemas o procesos comerciales ms importantes que aplican
este principio son:
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Por ltimo, el gas hidrogeno es capaz de reducir vario metales (a
aquellos cuyo potencial estndar
es positivo y mayor que cero) porque su potencial de media celda
tiene un valor de E=0, por
definicin ya que es usado como referencial para indicar el
potencial de todos los dems. Esto se
seala con la indicacin SHE o potencial referido al electrodo de
hidrogeno. Entonces el H2acta
favorablemente hasta valores altos de pH, aunque en esos casos
pueden aumentar las dificultades
debido a la formacin de superficies pasivas producidas por
precipitacin qumica de xidos e
hidrxidos.
