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Notación Química
Conjunto de signos convencionales usados en química para representar los elementos simples y las fórmulas de las sustancias compuestas, por ejemplo el símbolo Fe representa al hierro y la fórmula CaSO4 representa la sustancia compuesta cuyo nombre químico es sulfato de calcio.
Nomenclatura Química
Conjunto de voces con que se designan las sustancias químicas. Los nombres formados siguen las normas establecidas por la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). La principal función de un nombre es proporcionar al químico con una palabra o grupo de palabras lo que es único a un compuesto en particular.
Especies Químicas
Como consecuencia del tipo de enlace que se establezca entre dos o más átomos se forman especies químicas particulares estas son: iones y moléculas.
Iones monoatómicos
Son átomos cargados, si el átomo pierde electrones se transforma en ión positivo o catión, Ejemplo: Na+ ión sodio, Ca+2 ión calcio, Al+3 ión aluminio; si gana electrones se transforma en un ión negativo o anión, ejemplo: Cl- ión cloro, O-2 ión oxígeno, N-3 ión nitrógeno.
Iones Poliatómicos
Son dos o más átomos unidos mediante enlaces covalentes y la carga afecta al grupo al grupo completo de átomos, ejemplo: NO3
- Radical Nitrato, SO4-2 Radical Sulfato, NH4
+ Radical Amonio.
Moléculas
Son partículas neutras formadas por dos o más átomos unidos por enlaces covalentes, del estudio de estas especies químicas se ha observado que los elementos tienden a formar iones de cargas específicas y a formar un número específico de enlaces covalentes. Es decir se han observado ciertos patrones relacionados con la habilidad de los elementos para formar compuestos, ejemplo: H2SO4 Ácido Sulfúrico, CaO Óxido de calcio, H2O Agua.
Números de oxidación
Son números arbitrarios que se asignan a los elementos para indicar el estado (o estados) de combinación que pueden asumir, es decir indican la habilidad de un elemento para formar compuestos, el número de oxidación de un elemento es un número positivo o negativo que se asigna de acuerdo con las siguientes reglas:
Sustancia Número de oxidación EjemplosElemento en estado
naturalCero Na, Fe, Cu, etc.
Hidrógeno +1 HClExcepto en los hidruros que actúa con -1 NaH
Oxígeno -2 H2OExcepto en los peróxidos en que actúa con -1 H2O2
Ión monoatómico Carga del ión Na+
Ión Poliatómico La suma algebraica de los números de oxidación es igual a la carga del ión
+5-2(3)=-1NO3
-
Molécula La suma algebraica de los números de oxidación debe ser cero
+1(2)+6-2(4)=0H2SO4
Relación de la tabla periódica y los números de oxidación
Existe una gran relación entre los números de oxidación y la configuración electrónica de los elementos, todos los elementos del grupo IA tienen número de oxidación +1, el número de oxidación negativo puede decirse que es la cantidad de electrones que el elemento necesita para completar el octeto.
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA+1 +2 +3 +4 +5/-3 +6/-2 +7/-1
Número de oxidación y predicción de fórmulas
El conocimiento de los números de oxidación ayuda a predecir las fórmulas de muchos compuestos químicos, la predicción de una fórmula química consiste en la unión de elementos con números de oxidación positivos a elementos con números de oxidación negativos, teniendo presente que la suma de todos los números de la fórmula final debe ser cero.
Ejemplos:
1. ¿Cuál es la fórmula para el compuesto que contiene magnesio (MG) y nitrógeno (N)?
+2 -3
Mg N Mg3N2
2. ¿Cuáles son las fórmulas para los compuestos que contengan azufre (S) con número de oxidación +4 y oxígeno?
+4 -2
S O S2O4 Simplificado SO2
Hoja de ejercitación
Instrucciones: Resuelva lo que se le solicita a continuación, realice la ejercitación en hojas cuadricula tamaño carta, deje constancia de su procedimiento, respuestas sin procedimiento se tomarán como incorrectas.
1. Indique el número de oxidación del elemento que se encuentra subrayado en los siguientes compuestos.
a. H2SO4
b. HClOc. H BrO4
c. HIO3
d. HClO4
e. H2CrO4
f. HNO3
g. H2CO3
h. HBO2
i. H IOj. Al(PO4)k. Mg (NO3)l. Al (NOm. NaHCn. Fe2(SO4)3.5H2Oo. Ba(ClO3)2
2. Predecir la fórmula para los compuestos que contienen los siguientes elementos:
a. N +3 y Ob. Fe+3 y Oc. Na y Od. S+6 y Oe. Cl+7 y O
3. Ingrese a los siguientes enlaces y resuelva los ejercicios que en los mismos se sugieren, los mismos debe adjuntarlos en la hoja de ejercitación
http://www.unlu.edu.ar/~qui10017/Quimica%20COU%20muestra%20para%20IQ10017/ prcap3.htm
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-1-ejemplos-de-determinacion-del-numero-de- oxidacion-de-los-atomos-de-algunos-compuestos/
Nomenclatura Química
Serie de reglas o normas establecidas para nombrar sustancias simples y compuestas.
Sustancias simples
Son los elementos químicos de la tabla periódica y se representan por símbolos, los símbolos siempre se escriben con una letra mayúscula la primera y minúscula la segunda cuando la llevan. Ejemplos: Fe Hierro, O Oxígeno, N nitrógeno, Cu Cobre, etc.
Sustancias Compuestas:
El nombre de una sustancia compuesta se forma de dos partes: nombre genérico y nombre específico; el nombre genérico (NG) es la primera palabra y señala una característica general de un grupo relativamente grande de sustancias por ejemplo: ácidos, óxidos, hidróxidos, etc. El nombre específico es la segunda palabra y como su nombre lo indica señala una característica que permite diferenciar a una sustancia de las demás del grupo a las que pertenece ejemplo: sulfúrico, clorhídrico Ejemplos:
Acido sulfúrico NG NE
H2SO4
Acido Clorhídrico NG NE
HCl
Sistemas De Nomenclatura Química Inorgánica
Sistema clásico o funcional
Sigue principalmente las normas dadas por la IUPAC, se utiliza para todos los compuestos. Cuando el compuesto posee solamente un número de oxidación se utiliza la terminación ico, cuando posee dos números de oxidación, cuando trabaja con la menor se utiliza la terminación oso y cuando lo hace con la mayor la terminación ico, cuando posee varios números de oxidación se utiliza la siguiente tabla:
Número de oxidación Prefijo Sufijo1 ó 2 hipo oso3 ó 4 ----- oso5 ó 6 ----- ico
7 Per ico
Ejemplos:1. Na2O Oxido Sódico un solo número de oxidación
2. Fe2O2 Oxido Ferroso Menor (OSO) dos números de oxidaciónFe2O3 Oxido Férrico Mayor (ICO)
3. Cl2O Óxido hipocloroso (1 ó 2 HIPO OSO) varios números de oxidaciónCl2O3 Óxido cloroso (3 ó 4 OSO)Cl2O5 Óxido clórico (5 ó 6 ICO)Cl2O7 Óxido perclórico (7 PER ICO)
Sistema estequiométrico o sistemático
Señala las proporciones de los integrantes de un compuesto usando prefijos griegos o latinos, mono para uno y generalmente se omite.
Número Prefijo Número Prefijo2 Di o bi 8 Octa3 Tri 9 Nona4 Tetra 10 Deca5 Penta 11 Undeca6 Exa 12 Dodeca7 Repta 13 trideca
Ejemplos:1. CO2 dióxido de carbono2. Fe2O3 Trióxido de dihierro3. Al2O3 Trióxido de dialuminio
Sistema Stock
En este sistema se señala la proporción con números romanos, los cuáles indican el estado de oxidación del elemento menos electronegativo y se colocan entre paréntesis después del nombre.
Ejemplos:1. Fe2O3 Oxido férrico (III)2. Na2O Oxido sodico (I)
Nota: Ingrese al siguiente enlace para profundizar el tema y resolver posibles dudas teóricas del mismo. Luego desarrolle la ejercitación
http://www.youtube.com/watch?v=2ZmIRkPaly
Hoja de ejercitación
Instrucciones: Realice la ejercitación en hojas cuadricula tamaño carta, coloque al lado del nombre de cada sustancia que sistema fue utilizado para nombrarlas.
1. Oxido de bromo (VII) 2. Anhídrido Sulfuroso 3. Dióxido de carbono 4. Hidróxido de aluminio (III)5. Nitruro De potasio (I)6. Bromuro De calcio (II)7. Hidróxido De calcio (II)8. Amoniaco9. Anhídrido Perclórico10. Oxido Férrico
11. Oxido cuproso12. óxido potásico13. óxido estánnico14. monóxido de diflúor15. trióxido de azufre16. heptóxido de dicloro17. trihidruro de níquel18. tetrahidruro de plomo19. trihidruro de nitrógeno20. fluoruro de hidrógeno
COMPUESTOS BINARIOS
Los compuestos binarios se forman por la unión de dos elementos diferentes para formar un nuevo compuesto, los compuestos binarios pueden ser:
COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO
ÓXIDOS METÁLICOS U ÓXIDOS BÁSICOS
Se forman por la combinación del oxígeno con elementos metálicos, se pueden nombrar utilizando los tres sistemas de nomenclatura
Sistema Clásico
El nombre genérico es óxido y el nombre específico pueden existir dos casos
1. Que el elemento metálico tenga un solo número de oxidación por lo tanto puede formar un solo óxido se coloca el nombre específico con la terminación ICO o se antepone la palabra de
Ejemplo:Na2O óxido sódico u óxido de sodio
2. Que el elemento metálico tenga dos números de oxidación; cuando trabaja con la menor se utiliza la terminación OSO y cuando utiliza la mayor la Terminación ICO.
Ejemplo:Fe2O2 óxido ferroso (Menor OSO)
Fe2O3 óxido férrico (Mayor ICO)
Sistema Estequiométrico
Tanto en el nombre genérico como en el nombre específico se indica con prefijos la cantidad presente de cada elemento, entre cada elemento se antepone la palabra de.
Ejemplo:Fe2O3 Trióxido de dihierro
Compuestos Binarios
Binarios con Oxígeno
Peróxidos
Óxidos Metálicos
Óxidos no metálicos o anhídridos
Binarios con Hidrógeno
Compuestos especiales
Sales de hidrógeno
Hidruros Hidracidos
Binarios sin Oxígeno y sin
Hidrógeno
Aleaciones
Sales Haloideas
Amalgamas
Sistema Stock
El nombre genérico es óxido y el nombre específico el nombre del metal, al final del nombre se coloca entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación del metal.
Ejemplo: Fe2O3 Oxido de Hierro (III)
Ejemplos de óxidos metálicos
Compuesto Sistema clásico Sistema Estequiométrico
Sistema Stock
CaO Oxido calcico Monóxido de calcio Oxido de calcio (II)Na2O Oxido sódico Monóxido de disodio Oxido de sodio (I)
Cu2O Oxido cuproso Monóxido de dicobre Oxido de cobre (I)
CuO Oxido cúprico Monóxido de monocobre
Oxido de cobre (II)
Dado el nombre de un óxido escribir su fórmula:
Oxido sódico
1. Se escribe primero el símbolo del metal, luego el oxígeno
Na O2. Se coloca sobre cada uno sus respectivos números de oxidación
+1 -2Na O
3. Se intercambian los números de oxidación+1 -2Na O
4. Finalmente se escribe la fórmula, si ambos son divisibles se simplifican, el número uno se omite.
Na2O
Dada la fórmula de un óxido escribir su nombre
CuO
1. El siguiente oxido se encuentra simplificado, se coloca la fórmula con los números de oxidación originales.
Cu2O2
2. Se suben los números de oxidación, antes de ser intercambiados.
+2 -2Cu O
3. Como el Cu trabaja con el número de oxidación mayor, se nombraría por los tres sistemas de la siguiente forma
Compuesto Sistema clásico Sistema estequiométrico
Sistema stock
CuO Oxido cúprico Monóxido de monocobre
Oxido de cobre(II)
Nota: Ingrese a los siguientes enlaces para complementar la información teórica
http://www.youtube.com/watch?v=EEEN7Vn2nBg http://www.youtube.com/watch?v=xvjbhmtyLL4
Hoja de ejercitación
Instrucciones: Resuelva en hojas cuadricula tamaño carta los siguientes ejercicios
1. Relacione el nombre de la columna izquierda con fórmula de la columna derecha:
Óxido de cesio K2O
Óxido de estaño (IV) CuO
Óxido de potasio CaO
Óxido de cobre (II) SnO2
Óxido De calcio Cs2O
2. Escriba la fórmula de los siguientes óxidos:
a. óxido de aluminio
b. óxido de sodio
c. óxido de Hierro (II)
d. óxido de cromo (VI)
e. óxido de cobre (I)
f. óxido de mercurio (I)
g. óxido calcico
h. óxido cúprico
i. óxido férrico
j. óxido de litio
3. Coloque el nombre de los óxidos que se representan con las siguientes fórmulas, utilizando los tres sistemas de nomenclatura
Compuesto Sistema Clásico Sistema Estequiométrico
Sistema Stock
K2OMgOSc2O3
Zr2O4
Ag2OFe2O3
BaOLa2O3
Na2OCuO
ÓXIDOS NO METÁLICOS U ÓXIDOS ÁCIDOS
Se forman cuando el oxígeno se combina con elementos no metálicos, y con algunos metales de transición, antiguamente se utilizaba el término anhídrido para denominar estos compuestos, pero este término ha quedado en desuso y actualmente se denominan óxidos no metálicos, para este tipo de compuestos se prefiere utilizar el sistema stock y el sistema estequiométrico, cuando el elemento presenta una gran variedad de números de oxidación.
Sistema clásico: Utiliza como nombre genérico la palabra óxido y el nombre específico será el nombre del no metal utilizando los siguientes sufijos y prefijos:
Número de oxidación Prefijo Sufijo1 ó 2 hipo Oso3 ó 4 Oso5 ó 6 ico
7 Per ico
Ejemplo:
Cl2O óxido hipocloroso
Cl2O3 óxido cloroso
Cl2O5 óxido clorico
Cl2O7 oxido perclórico
Sistema estequiométrico: El nombre genérico es óxido y el nombre específico el nombre del no metal, se antepone a ambos la cantidad de veces que se encuentra presente
Ejemplo:
Cl2O monóxido de dicloro
Cl2O3 trióxido de dicloro
Cl2O5 pentaóxido de dicloro
Cl2O7 heptaóxido de dicloro
Sistema Stock: En este sistema el nombre genérico continua siendo óxido, luego el nombre específico es el nombre del no metal, se coloca entre paréntesis y en números romanos el número de oxidación con el cual se encuentra trabajando el no metal.
Ejemplos:
Cl2O óxido de cloro (I)
Cl2O3 óxido de cloro (III)
Cl2O5 óxido de cloro (V)
Cl2O7 oxido de cloro (VII)
Dado el nombre de un óxido no metálico escribir su fórmula
óxido carbónico
1. Escribir el símbolo de los elementos implicados, primero el no metal luego el oxígeno:
C O
2. Colocar los números de oxidación con los cuales trabajan, el carbono trabaja con +4 por tener terminación ICO y el oxígeno siempre trabajo con -2.
+4 -2C O
3. Se intercambian los números de oxidación y se simplifican
+4 -2 C O C2O4 CO2
Dada la fórmula de un óxido metálico escribir su nombre
SO3
1. Como el compuesto esta simplificado multiplicarlo por dos
S2O6
2. Colocar cada elemento con su respectivo número de oxidación
+6 -2 S O
3. Asignar nombre: genérico óxido, específico como S trabaja con & debe terminar en icoÓxido Sulfúrico
Ejemplos de óxidos no metálicos
Compuesto Sistema clásico Sistema estequiométrico
Sistema stock
P2O3 Óxido fosforoso Trióxido de difósforo Oxido de fósforo (III)P2O5 Óxido fosfórico Pentaoxido de
difósforoÓxido de fósforo (V)
Nota: Ingrese a los siguientes enlaces para retroalimentar la información teórica
http://www.youtube.com/watch?v=um4oV5NkPQA http://www.youtube.com/watch?v=F07KMzAHa6Y
Hoja de ejercitación
Instrucciones: Resuelva en hojas cuadricula tamaño carta los siguientes ejercicios
1. Escribe el nombre de los óxidos no metálicos que se representan con las fórmulas
Compuesto Sistema clásico Sistema estequiométrico
Sistema stock
As2O3
NON2O3
N2O5
SOSO2
SO3
SeOSeO2
SeO3
Cl2OCl2O5
Cl2O7
Cl2O3
Br2OBr2O5
I2OI2O5
I2O7
CO
PERÓXIDOS
Se forman de la combinación del oxígeno con los metales alcalinos y alcalinotérreos más activos y con el hidrógeno, en estos compuestos el oxígeno actúa con número de oxidación -1; cuando se forman los peróxidos con los metales alcalinos se multiplican por dos, cuando lo hacen con los alcalinotérreos se coloca la fórmula original.
Sistema clásico: el nombre genérico es la palabra peróxido y el nombre específico es el nombre del metal anteponiendo la palabra de
EjemplosNaO * 2 Na2O2 peróxido de sodioHO * 2 H2O2 peróxido de hidrógenoBaO2 peróxido de bario
Sistema estequiométrico y sistema stock: Se siguen las mismas reglas que para nombrar los óxidos metálicos, solo cambiando en la nomenclatura stock la palabra óxido por peróxido y colocando el número de oxidación del metal en números romanos al final del compuesto.
Nota: Observe el siguiente enlace para complementar la información
http://www.youtube.com/watch?v=FX8uJIllgkU
Hoja de ejercitación
Instrucciones: Resuelve lo que se te solicita
1. Coloca la fórmula que representa los siguientes peróxidos:
a. Peróxido de hidrógenob. Peróxido de litioc. Peróxido de sodiod. Peróxido de potasioe. Peróxido de beriliof. Peróxido de magnesiog. Peróxido de calcioh. Peróxido de estroncioi. Peróxido de bario
COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO
HIDRUROS
Son compuestos que se forman por la combinación del hidrógeno con elementos de los grupos IA, IIA, IIIA (excepción el boro) y elementos de transición, el hidrógeno actúa con número de oxidación -1.
Sistema clásico: El nombre genérico es Hidruro y el nombre específico es el nombre del metal con la terminación OSO cuando trabaje con su menor número de valencia o la terminación ICO cuando trabaja con su mayor número de valencia, si solamente tiene un número de valencia se utiliza la terminación ICO, o la palabra de anteponiéndosela al nombre del metal.
Ejemplo:
LiH Hidruro lítico o Hidruro de litio CuH hidruro cuproso
Sistema Stock: Nombre genérico hidruro, nombre específico es el nombre del metal anteponiendo la palabra de, entre paréntesis en números romanos el número de oxidación del metal.
Ejemplo:
LiH Hidruro de Litio (I)CuH Hidruro de cobre (I)CuH2 Hidruro de cobre (II)
Aclaración: Cuando el hidrógeno se combina con el boro forma boranos, el más simple es B2H6 y se llama diboranos, el más complejo es B10H14 decaborano.
Dado el Nombre de un hidruro escribir su fórmula:
Hidruro férrico
1. Escribir los elementos que conforman el compuesto primero el más positivo en este caso el hierro, luego el hidrógeno
Fe H2. Colocar los números de oxidación de cada elemento, en este caso el hierro, por tener la
terminación ICO trabaja con +3+3 -1
Fe H3. Intercambiar los números de oxidación, el número 1 se omite
+3 -1 Fe H FeH3
Dada la fórmula de un hidruro escribir el nombre: FeH2
1. Se identifican los números de oxidación2. Fe trabaja con +23. Hidruro Ferroso
Nota para repasar la nomenclatura de los hidruros ingrese al siguiente enlace
http://www.youtube.com/watch?v=AIXOkJq2Gog
Hoja de ejercitación
Instrucciones: Coloca el nombre de los hidruros que se representan con las siguientes fórmulas.
Compuesto Sistema clásico Sistema StockCaH2
AlH3
BaH2
KHNaHLiHFeH3
CuH2
CoH2
CoH3
NaHMgH2
ScH3
CuH
COMBINACIÓN DEL HIDRÓGENO CON ELEMENTOS DE LA COLUMNA IVA
COMBINACIÓN DEL HIDRÓGENO CON LA COLUMNA VA
La facilidad de combinación de estos elementos con el hidrógeno disminuye al aumentar el peso atómico. Reciben nombres especiales los cuales son aceptados por la nomenclatura actual.
NH3 AmoníacoPH3 FosfinaAsH3 ArsinaSbH3 Estibina
COMBINACIÓN DEL HIDRÓGENO CON GRUPO VIA Y VIIA
Al combinarse el hidrógeno con estos elementos forman sales.
Sistema clásico: nombre genérico el nombre del no metal terminado en URO, nombre específico de hidrógeno, los elementos del grupo VIA trabajan con número de oxidación +2 y los del grupo VIIA con número de oxidación -1.
Ejemplos:HCl cloruro de hidrógeno
Columna IVA
Carbono
Hidrocarburos
Metano CH4
Etano C2H6
Propano C3H8
Butano C4H10
Silicio
Silanos
H2S sulfuro de hidrógenoHBr bromuro de hidrógeno
HIDRÁCIDOS
Se forman cuando las sales de los grupos VIA y VIIA se combinan con agua
Sistema Clásico: nombre genérico ácido, nombre específico el nombre del no metal finalizado en hídrico, la diferencia con las sales es que al final de la fórmula se coloca entre paréntesis (ac).
Ejemplo: HCl(ac) ácido clorhídricoHBr(ac) ácido bromhídricoH2S(ac) ácido sulfhídrico H2Se(ac) ácido selenhídrico
COMPUESTOS BINARIOS SIN HIDRÓGENO Y SIN OXÍGENO
SALES HALOIDEAS
Se forman por la combinación de un metal con un no metal o la combinación de dos no metales
Sales Haloideas: metal con no metal
Se forman por la sustitución de los hidrógenos en las sales, por elementos metálicos
Sistema Clásico: En este sistema el nombré genérico es el del no metal terminado en URO, y el nombre específico es el nombre del metal, cuando trabaja con el menor número de oxidación terminado en OSO y cuando lo hace con el mayor ICO, si solamente tiene un número de oxidación en ICO.
Ejemplo: CuCl cloruro cuprosoCuCl2 cloruro cúprico Na2S sulfuro de sodio
Sistema estequiométrico: El nombre genérico es el del no metal terminado en URO, el nombre específico es el nombre del metal anteponiendo la palabra de, tanto al metal como al no metal se le anteponen los prefijos de este sistema
Ejemplo: CuCl monocloruro de monocobreCuCl2 dicloruro de monocobreNa2S sulfuro de disodio
Sistema Stock: El nombre genérico es el del no metal terminado en URO, el nombre específico es el nombre del metal anteponiéndole la palabra de, al final del nombre se coloca entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación del metal
Ejemplo:CuCl cloruro de cobre (I)CuCl2 cloruro de cobre (II) Na2S sulfuro de sodio (I)
Sales haloideas: no metal con no metal
Se forman por la sustitución de los hidrógenos de los hidrácidos por elementos no metálicos
Sistema clásico: Nombre genérico el nombre del elemento no metálico más electronegativo terminado en URO, nombre específico el del otro elemento usando las reglas:
Número de oxidación Prefijo Sufijo1 ó 2 hipo Oso3 ó 4 Oso5 ó 6 ico
7 Per icoEjemplo: ICl cloruro de yodoBF3 fluoruro de boro
Nota: ingrese al siguiente enlace para repasar la formulación de las sales haloideas
Hoja de ejercitación
Instrucciones: Coloca la fórmula de los compuestos que se nombran de la siguiente forma, y preséntela en hojas cuadriculadas tamaño carta
fórmula
clásico Stock Estequiométrico
Cloruro cúprico Cloruro de cobre (II) Dicloruro de cobreSulfuro argéntico Sulfuro de plata Sulfuro de diplataFluoruro niquélico Fluoruro de niquel (III) Trifluoruro de niquelBromuro potásico Bromuro de potasio Monobromuro de potasioYoduro mercúrico Yoduro de mercurio (II) Diyoduro de mercurioSulfuro plumboso Sulfuro de plomo (II) Monosulfuro de plomoCloruro nitroso Cloruro de nitrógeno (III) Tricloruro de nitrógenoCloruro antimónico Cloruro de antimonio (V) Pentacloruro de antimonioBromuro bórico Bromuro de boro Tribromuro de boroCloruro arsenioso Cloruro de Arsenio (III) Tricloruro de arsenioSulfuro nítrico Sulfuro de nitrógeno (V) Pentasulfuro de dinitrógenoCloruro carbónico Cloruro de carbono (IV) Tetracloruro de carbonoYoduro fosforoso Yoduro de fósforo (III) Triyoduro de fosforoBromuro bórico Bromuro de boro Tribromuro de boro
AMALGAMAS
Se forman por la combinación del mercurio con un metal
Sistema Clásico: Nombre genérico amalgama, nombre específico el nombre del metal anteponiendo la palabra, en estos casos no se toma en cuenta ningún número de oxidación por no son compuestos reales sino uniones de mercurio con elementos metálicos
Ejemplo:AgHg amalgama de plataCuHg amalgama de cobreAuHg amalgama de oro
ALEACIONES
Se forma por la combinación de varios metales, algunas de estas aleaciones reciben nombres específicos
Sistema clásico: Nombre genérico aleación, nombre específico el nombre de los metales separados por comas.
Ejemplo: Cu,Zn aleación de cobre y zinc (latón)Fe,Cr,Ni aleación de hierro, cromo y niquel ( acero inoxidable)
Para profundizar en el tema de las aleaciones y su comportamiento ingrese al siguiente documento en formato pdf
http://www.uhu.es/beatriz.aranda/apuntesciemat/TEMA%2062.pdf
Hoja de repaso de compuestos binarios
Instrucciones: Resuelva lo que se le solicita a continuación en hojas cuadricula tamaño carta, hojas incompletas no serán tomadas en cuenta.
1. Nombra los compuestos utilizando los tres sistemas de nomenclatura:
Fórmula Sistema clásico Sistema estequiométrico
Sistema stock
LiHKH
CsHSrH2
NaFK2O2
BeF2
BiF5
VF5
KClRbClBeCl2CaCl2Na2O2
BaCl2AgCl
Mn2O7
Hg2OPbOPbO2
Pb2O3
Cr2O3
CrO3
AgClCuBr2
CuI2
2. Escribe la fórmula de los compuestos:
Nombre del compuesto FórmulaHidruro de sodio
Hidruro de rubidioHidruro de calcioDióxido de cloro
Monóxido de dibromoTetraóxido de diyodo
Monóxido de dinitrógenoDiyoduro de mercurioTrifluoruro de platinoTrisulfuro de dihierroCloruro de hierro (II)
Cloruro de cobalto (II)Cloruro de estaño (IV)
Peróxido de barioTrióxido de azufre
Dióxido de carbonoHexaóxido de tetrafósforo
Hexaóxido de tetraarsénicoÓxido de plomo (II)Óxido de plomo (III)
COMPUESTOS TERNARIOS
Se forman por la combinación de tres elementos diferentes.
HIDRÓXIDOS O BASES
Un hidróxido es el producto de la reacción de un óxido metálico con el agua la característica de este grupo es la presencia del grupo OH- denominado hidroxilo
Sistema Clásico: el nombre genérico es la palabra hidróxido y el nombre específico, si el metal tiene sólo un número de oxidación de y el nombre del metal, cuando trabaja con la menor terminación OSO y cuando trabaja con la mayor terminación ICO.
Ejemplo:
Ca(OH)2 hidróxido de calcioNaOH hidróxido de sodioCuOH hidróxido cuproso
Compuestos
Ternarios
Hidróxidos o bases Ácidos Radicales Sales
ternarias
Sales Neutras
Sales dobles
Cu(OH)2 hidróxido cúprico
Sistema Estequiométrico: Se indica la cantidad de grupos hidroxilo presentes y la cantidad de metales
Ejemplo:
Ca(OH)2 dihidróxido de calcio NaOH Monohidróxido de sodio CuOH Monoxidróxido de cobreCu(OH)2 Dihidroxido de cobre
Sistema stock: Nombre genérico hidróxido, nombre específico el nombre del metal anteponiendo la palabra de, al final entre paréntesis y con números romanos, el número de oxidación con el que trabaja el metal.
Ejemplo:Ca(OH)2 hidróxido de calcio (II)NaOH hidróxido de sodio (I)CuOH hidróxido de cobre (I)Cu(OH)2 hidróxido de cobre (II)
Nota: Para retroalimentar el contenido teórico ingrese a los siguientes enlaces
http://www.youtube.com/watch?v=qYkNDKOfafQ http://www.youtube.com/watch?v=9aBz8SWUXso http://www.youtube.com/watch?v=S2GRt9JODw0
Hoja de ejercitación
Instrucciones: Resuelva los siguientes ejercicios, en hojas cuadricula tamaño carta, desarrolle el procedimiento necesario para responder correctamente la formulación química, no intente hacerlo al azar
1. Escribe el nombre de los siguientes hidróxidos
a. CuOHb. Cu(OH)2
c. Ba(OH)2
d. Fe(OH)3
e. Al(OH)3
f. Sr(OH)2
g. Co(OH)3
h. KOHi. NaOHj. Ca(OH)2
2. Escribe la fórmula de los siguientes hidróxidos y nómbrelos utilizando el sistema estequiométrico y stock.
a. Hidróxido de litiob. Hidróxido de cesioc. Hidróxido de beriliod. Hidróxido de magnesioe. Hidróxido de escandio
3. Ingrese al siguiente enlace http://www.alonsoformula.com/inorganica/hidroxidos.htm y resuelva los ejercicios propuestos en Fórmulas 1, Nombres 1, Fórmulas 2 y Nombres 2. Luego imprima sus resultados.
ÁCIDOS
Se define como ácido aun compuesto que en su estructura presenta al H + conocido como hidrónio, se forman por la reacción de un óxido no metálico con el agua, su nomenclatura es igual a la de los óxidos no metálicos solamente se cambia la palabra óxido por ácido, es decir el nombre genérico cambia, pero el nombre específico continua igual.
EjemplosSO3 + H2O H2SO4 ácido sulfúrico o Tetraoxosulfato(VI) de hidrogeno
Cl2O + H2O H2Cl2O2 simplificado HClO ácido hipocloroso o Monooxoclorato(I) de hidrógeno
Cuando un óxido no metálico presenta diferentes grados de hidratación, estos se indican anteponiendo los prefijos META, BI o DI y ORTO
Ejemplo: P2O5 + H2O ------- H2P2O6 simplificado HPO3 ácido metafosfóricoP2O5 + 2H2O ------- H4P2O7 ácido difosfórico P2O5 + 3H2O ------- H6P2O8 simplificado H3PO4 ácido ortofosfórico, usualmente llamado
ácido fosfórico
Dado el nombre de un ácido escribir su fórmula:
ácido perbrómico o Tetraoxobromato(VII) de hidrógeno
1. Primero el óxido que le dio origen será el óxido perbrómico, luego se agrega una molécula de agua, y se simplifica si es posible
Br2O7 + H2O ------- H2Br2O8 simplifica HBrO4
Dada la fórmula de un ácido escribir su nombre: H2SO4
1. Primero se le quita una molécula de agua, esto dará el óxido que le dio origen, luego la palabra óxido se sustituye por ácido ese será el nombre del compuesto.
H2SO4 – H2O ------- SO3 óxido sulfúrico ----- ácido sulfúrico o Tetraoxosulfato(VI) de hidrogeno
Nota: Ingrese a los siguientes enlaces para complementar la información relacionada con los ácidos
http://www.youtube.com/watch?v=zzOaPtNllAI http://www.youtube.com/watch?v=RcMWPrWyVaU http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxacidos.htm
Hoja de ejercitación
Instrucciones: Resuelva los siguientes ejercicios, en hojas cuadricula tamaño carta, desarrolle el procedimiento necesario para responder correctamente la formulación química, no intente hacerlo al azar
1. Escriba el nombre de los ácidos
a. H2SO4
b. HClOc. HBrO4
d. HIO3
e. HClO4
f. H2CrO4
g. HNO3
h. H2CO3
i. HBO2
j. HIO
2. Escriba la fórmula de los ácidos.
a. Ácido Cloroso b. Ácido Nitroso
c. Ácido sulfurosod. Ácido Hiponitrosoe. Ácido hipobromosof. Ácido Brómico
g. Ácido clorhídricoh. Ácido Bromhídricoi. Ácido Sulfhídricoj. Ácido Germánico
3. Ingrese al siguiente enlace http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxacidos.htmResuelva los ejercicios: Formulas 1, nombres 1, formulas 2, nombres 2, e imprima sus resultados.
RADICALES O IONES POLIATÓMICOS
Se forman cuando los ácido pierden sus hidrógenos transformándose en radicales o iones con carga negativa, la carga representa la cantidad de hidrógenos perdidos, si el ácido que le dio origen termina en OSO el radical terminará en ITO, si el ácido que le dio origen termina en ICO el radical terminará en ATO. Tabla con los principales radicales
Fórmula del ácido Nombre del ácido Fórmula del radical Nombre del radicalFamilia VII AHClO4 Ácido perclórico ClO4
- PercloratoHClO3 Ácido clórico ClO3
- CloratoHClO2 Ácido cloroso ClO2
- CloritoHClO Ácido hipocloroso ClO- HipocloritoHBrO3 Ácido brómico BrO3
- BromatoHBrO Ácido bromoso BrO- bromitoHIO4 Ácido peryódico IO4
- PeryodatoHIO3 Ácido yódico IO3
- YodatoHIO Ácido hipoyodoso IO- Hipoyodito
Fórmula del ácido Nombre del ácido Fórmula del radical Nombre del radicalFamilia VII BHMnO4 Ácido permangánico MnO4
- PermanganatoH2MnO4 Ácido mangánico MnO4
-2 Manganato
Fórmula del ácido Nombre del ácido Fórmula del radical Nombre del radicalFamilia VI AH2SO4 Ácido sulfúrico SO4
-2 SulfatoH2SO3 Ácido sulfuroso SO3
-2 SulfitoH2SeO4 Ácido selénico SeO4
-2 SelenatoH2SeO3 Ácido selenoso SeO3
-2 SelenitoH2TeO3 Ácido teluroso TeO3
-2 Telurito
Fórmula del ácido Nombre del ácido Fórmula del radical Nombre del radicalFamilia VI BH2CrO4 Ácido crómico CrO4
-2 CromatoH2Cr2O7 Ácido dicrómico Cr2O7
-2 DicromatoH2MoO4 Ácido molibdico MoO4
-2 MolibdatoH2WO4 Ácido wolfrámico WO4
-2 Wolframato
Fórmula del ácido Nombre del ácido Fórmula del radical Nombre del radicalFamilia V AHNO3 Ácido nítrico NO3
- NitratoHNO2 Ácido nitroso NO2
- Nitrito
HNO Ácido hiponitroso NO- HiponitritoHPO3 Ácido metafosfórico PO3
- MetafosfatoH4P2O7 Ácido difósforico P2O7
-4 DifosfatoH3PO4 Ácido fósforico PO4
-3 FosfatoH3PO3 Ácido ortofosforoso PO3
-3 OrtofosfitoH3AsO4 Ácido ortoarsénico AsO4
-3 OrtoarsenatoHAsO2 Ácido metaarsenioso AsO2
- Ortoarsenito
Fórmula del ácido Nombre del ácido Fórmula del radical Nombre del radicalFamilia IV AH2CO3 Ácido carbónico CO3
-2 CarbonatoH2SiO3 Ácido silicico SiO3
-2 SilicatoH2GeO3 Ácido germánico GeO3
-2 GermanatoH2SnO3 Ácido estannico SnO3
-2 Estannato
Fórmula del ácido Nombre del ácido Fórmula del radical Nombre del radicalFamilia III AH3BO3 Ácido ortobórico BO3
-3 ortoboratoHBO2 Ácido metabórico BO2
- metaboratoH2B4O7 Ácido tetrabórico B4O7
-2 tetraborato
SALES TERNARIAS
Se forman por la combinación de iones poliatómicos con carga negativa, con metales que utilizan números de oxidación positivos.
Sistema clásico: Nombre genérico el nombre del radical y el nombre específico el nombre del metal terminado en oso cuando utiliza su menor número de oxidación, ico cuando trabaja con el mayor.
Ejemplo
K2SO4 sulfato potásicoNaNO3 nitrato sódico FeB4O7 tetraborato ferrosoFe2(B4O7)3 tetraborato férrico
Sistema stock: Nombre genérico el nombre del radical y el nombre específico el nombre del metal anteponiendo la palabra de y al final entre paréntesis y en números romanos, el número de oxidación del metal.
EjemploK2SO4 sulfato de potasio (I)NaNO3 nitrato de sodio (I)FeB4O7 tetraborato de hierro (II)Fe2(B4O7)3 tetraborato de hierro (III)
Dado el nombre escribe la fórmula del compuesto permanganato potasico
1. Escribir la fórmula del metal y del radicalK MnO4
2. Escribir la carga con la que trabajan ambos, e intercambiar las cargas, esa será la fórmula del compuesto.
+1 -1K MnO4
KMnO4
Hoja de ejercitación
Instrucciones: Realice los siguientes ejercicios en hojas cuadricula tamaño carta
1. Escriba la fórmula de los compuestos que se formarán de combinar el sodio con los siguientes radicales: sulfato, sulfito, borato, cromato, nitrito, manganato, perclorato, bromito, selenato, carbonato.
2. Escriba el nombre de los compuestos que se forman en el inciso anterior.
3. Escriba la fórmula de las siguientes sales ternarias
a. sulfato cuprosob. sulfato ferricoc. carbonato sodicod. Fosfato aluminico e. Permanganato de potasio
f. Fosfato cúpricog. Nitrato calcicoh. Ortoborato cuprosoi. Silicato líticoj. Yodato cúprico
4. Escriba el nombre de los compuestos que se forman utilizando las siguientes fórmulas, utilice el sistema clásico y el stock
Fórmula Sistema clásico Sistema StockCaCO3
Ca3(PO4)2
Al(NO3)3
Fe(NO3)2
CuNO2
SULFO-SALES, SELENI-SALES, Y TELURI-SALES
Resultan de la sustitución de los oxígenos de las sales ternarias, por azufre, selenio o telurio, estas se nombran de la misma manera que las sales ternarias anteponiendo el sufijo sulfo(S), Seleni (Se) teluri (Te)
Ejemplo:Na2CO3 Na2CS3 Sulfocarbonato sodico
Na2CSe3 selenicarbonato sodico
Na2CTe3 Teluricarbonato sodico
Fe(NO3)3 Fe(NS3)3 sulfonitrato férrico
Fe(NSe3)3 selenicarbonato férrico
Fe(NTe3)3 telurinitrato ferrico
Hoja de ejercitación
Instrucciones: transforme las siguientes sales ternarias a sulfosales, selenisales y telurisales y coloque sus nombres respectivos.
sulfato cuproso sulfato ferrico carbonato sodico Fosfato aluminico Permanganato de potasio Fosfato cúprico Nitrato calcico Ortoborato cuproso
Silicato litico Yodato cúprico
SALES DOBLES
Resultan de la sustitución total o parcial de los hidrógenos en los hidrácidos, por dos metales con número de oxidación +1
Sistema Clásico: Nombre genérico el nombre del no metal terminado en uro, nombre específico, si se sustituyen todos los hidrógenos se coloca la palabra doble y se nombran los metales, y solamente se sustituye un hidrógeno se coloca la palabra ácido y el nombre del metal.
Ejemplo
H2S
NaKS NaHSSulfuro doble de sodio y potasio sulfuro ácido de sodio
Hoja de repaso
Instrucciones: Resuelva lo que se te solicita, en hojas cuadricula tamaño carta, realice los procedimientos necesarios para una mejor compresión de los ejercicios.
1. Escribe el nombre y fórmula de los hidróxidos que se forman con los metales alcalinos y alcalinotérreos.
2. Completa el siguiente cuadro:
Fórmula del ácido Nombre del ácido Fórmula del radical Nombre del radicalFamilia VII AHClO4 ClO4
- PercloratoHClO3 Ácido clórico CloratoHClO2 ClO2
- CloritoÁcido hipocloroso Hipoclorito
HBrO3 BrO3- Bromato
HBrO BrO- HipobromitoÁcido peryódico IO4
- PeryodatoHIO3 YodatoHIO Ácido hipoyodoso IO-
Familia VII BÁcido permangánico MnO4
- PermanganatoH2MnO4 MnO4
-2
Familia VI AÁcido sulfúrico Sulfato
H2SO3 SO3-2 Sulfito
H2SeO4 SelenatoH2SeO3 Ácido selenoso SeO3
-2 SelenitoH2TeO3 TeO3
-2
Familia IV AH2CO3 CO3
-2
H2SiO3
H2GeO3 Ácido germánico GermanatoH2SnO3 SnO3
-2 Estannato
Familia III AH3BO3 Ácido ortobórico ortoborato
BO2- metaborato
H2B4O7 Ácido tetrabórico B4O7-2
3. Escribe el nombre y la fórmula de las sales ternarias que se forman al combinar el aluminio con los radicales de la familia VIIA.
4. Escribe el nombre y la fórmula de las sales ternarias que se forman al combinar el calcio con los radicales de la familia VIA.
5. Escribe el nombre y la fórmula de las sales ternarias que se forman al combinar el cobre (II) con los radicales de la familia IIIA.
COMPUESTOS CUATERNARIOS
Se forman por la combinación de cuatro elementos diferentes
SALES ÁCIDAS
Resultan de la sustitución parcial del hidrógeno sustituible de un ácido por metales.
Ejemplos: H2CO3 H+ K+ KHCO3 Carbonato ácido de potasioH3PO4 H+ Na NaH2PO4 Fosfato diácido de sodioH3PO4 2H+ 2Na Na2HPO4 Fosfato ácido de sodio
Dado el nombre escribir la fórmula sulfato acido de plomo (II)
1. La sal proviene del ácido sulfúrico el cual pierde un hidrógeno y lo sustituye por el plomoPb HSO4
2. Intercambiar las cargas de ambos
+2 -1 Pb HSO4
3. Colocar la fórmula final
Pb(HSO4)2
Dada la fórmula escribir el nombre KH2PO4
1. Verificar el ácido que le dio origen, proviene del ácido fosfórico, por lo tanto será un fosfato, tiene la presencia de dos hidrógenos, diácido.
Fosfato diácido de potasio
Compuestos
cuaternarios
Sales Dobles Hidratos
Sales ácidas
Sales Básicas
Sales de radicales
Hoja de ejercitación
Instrucciones: Resuelva lo que se te solicita, en hojas cuadricula tamaño carta, realice los procedimientos necesarios para una mejor compresión de los ejercicios.
1. Escriba el nombre de los compuestos que se representan con la fórmula
a. KHSO4
b. NaHCO3
c. KH2PO4
d. Ca(HCO3)2
e. Pb(HSO4)2
f. K2HPO4
g. Ca(HSO3)2
h. Ni(HCO3)2
i. CuHPO4
j. Pb(HSO3)4
2. Coloque la fórmula de los siguientes compuestos:
a. Carbonato ácido de bariob. Sulfito ácido de sodioc. Fosfato diácido de calciod. Sulfato ácido de sodioe. Fosfato ácido de calcio
3. Relacione los nombres con su respectiva fórmula
a. CuHPO4 carbonato ácido de sodiob. KHSO3 sulfato ácido ferrosoc. FeHPO4 fosfato ácido cuprosod. LiHSO4 sulfito ácido de potasioe. NaHCO3 sulfato ácido de litio
SALES BÁSICAS
Se forman de la sustitución de los grupos OH- en los hidróxidos o bases, por radicales poliatómicos.
EjemplosFeOHSO4 sulfato básico férricoMgOHCl cloruro básico de magnesioCu2(OH)2CO3 carbonato dibásico de cobre (II)
Dado el nombre escribir la fórmula nitrato básico de calcio
1. El compuesto proviene del hidróxido de calcio el cual pierde un OH- y lo sustituye por el nitrato
CaOHNO3
2. Intercambiar las cargas de ambos
+1 -1 CaOH NO3
3. Colocar la fórmula final
CaOHNO3
Dada la fórmula escribir el nombre Al(OH)2NO2
1. Verificar el hidróxido que le dio origen, proviene del hidróxido de aluminio, por lo tanto será un nitrato dibásico de aluminio
Nitrato dibásico de aluminio
Hoja de ejercitación
Instrucciones: Resuelve lo que se te solicita
1. Escribe el nombre de los compuestos
a. Cu2(OH)3Clb. Al(OH)2NO2
c. Fe(OH)SO3
d. Ca(OH)NO3
e. Fe2(OH)2SO3
2. Escribe la fórmula de los siguientes compuestos
a. cloruro básico de calciob. carbonato dibásico de hierro (II)c. cloruro tribásico de estaño (II)d. carbonato básico de aluminioe. Nitrato básico de magnesio
SALES DOBLES
Son combinaciones que resultan de la sustitución total de los hidrógenos en los ácidos por dos metales diferentes, el nombre genérico es el nombre del radical, y el nombre específico es el nombre de los metales anteponiendo la palabra doble
Ejemplos:
Sulfato doble de sodio y potasio KNaSO4
Fosfato doble de calcio y sodio NaCaPO4
Carbonato doble de sodio y litio LiNaCO3
SALES DE RADICALES
Se forman por la combinación de los radicales con carga positiva con elementos que presentan carga negativa.
Radicales más importantes
NH4+ amonio H3O+ hidronio
PH4+ fosfonio AsH4
+ arsonioSH3
+ sulfonio SbH4+ estibonio
Ejemplos: NH4Cl cloruro de amonioH3OBr Bromuro de hidronioPH4Cl cloruro de fosfonio
HIDRATOS
Es un compuesto que contiene moléculas de agua, usualmente llamada agua de cristalización, se encuentran estructuralmente unidas a la molécula original
Ejemplos: CuSO4 * 5H2O sulfato cúprico pentahidratadoBaCl2 * 2H2O cloruro de bario dihidratado
AlCl3 * 6H2O cloruro de aluminio hexahidratado
Hoja de ejercitación
Instrucciones: Resuelva lo que se te solicita, en hojas cuadricula tamaño carta, realice los procedimientos necesarios para una mejor compresión de los ejercicios.
1. Escribe la fórmula de los siguientes compuestos
a. sulfato doble de sodio y potasiob. carbonato doble de litio y potasioc. cloruro ferrico dihidratadod. sulfato de sodio pentahidratadoe. cloruro de calcio dihidratadof. hidroxido de amoniog. cloruro de fosfonioh. bromuro de hidronioi. fosfato de aluminio hidratadoj. fosfato doble de calcio y sodio
HOJA DE REPASO FINAL
Instrucciones: Resuelva lo que se te solicita, en hojas cuadricula tamaño carta, realice los procedimientos necesarios para una mejor compresión de los ejercicios.
1. Coloque la fórmula o el nombre de los compuestos según corresponda:
a. Cu2Ob. Cloruro de platac. Sulfuro de hidrógenod. Sulfato de cobre (II)e. Sulfuro de plomo (IV)f. Fe(OH)3
g. Cloruro de hidrógenoh. Sulfato ácido de potasioi. P2O5
j. Permanganato de sodiok. Trióxido de diarsénicol. Bromuro de zincm. NH3
n. Ca(NO3)2
o. Sulfato de bariop. Yoduro de niquel (II)q. Fe(ClO)2
r. Ni2(OH)2CO3
s. Nitrato de amoniot. K2Cr2O7
u. Na2SO3
v. KIw. Fosfato de magnesiox. Sulfato doble de aluminio y potasioy. CuCO3
z. NiS
2. Coloque la fórmula o el nombre de los compuestos según corresponda:
a. nitrato de niquel (II)b. cloruro de plomo (II)c. SO3
-2
d. Bromuro de cadmioe. NaNO2
f. Al2(SO4)3
g. Hidróxido de hierro (III)h. Cloruro de estaño (IV)i. MgCl2j. Yoduro de niquel (II)k. Amonio
l. NaClOm. Nitrato de cobre (II)n. NaHCO3
o. Hipofosfito de cobalto (II)p. H2S(ac)
q. Sulfato de potasior. Carbonato de barios. Fe2S3
t. Oxido de mercurio (II)u. HCl(ac)
v. Zn(OH)2
w. Ca(OH)Clx. Hidróxido de amonio
y. Cloruro férrico pentahidratadoz. Sulfuro doble de sodio y potasio
3. complete el siguiente cuadro
ClO3- NO3
- SO42- CO3
2- NO2- CrO4
2-
Na+ NaNO3
Cu2+
Ba+2 BaSO4
Fe3+
Hg2+ HgCrO4
Zn2+
4. Coloque el nombre de los compuestos que formuló en el cuadro anterior
5. Complete el siguiente cuadro
O2- OH- SO32- ClO4
- MnO4- Cr2O7
2-
K+ KOHMg2+ Mg(ClO4)2
Ca2+
Al3+ Al2O3
Cd2+
Ag+ AgMnO4
6. Coloque el nombre de los compuestos que formuló en el cuadro anterior
7. Seleccione la respuesta que consideres correcta en la serie de preguntas
a. El nombre correcto del compuesto NaHCO3 es: Carbonato de sodio Bicarbonato de sodio Carbonato diácido de sodio Carbonato ácido de sodio
b. El nombre correcto del compuesto MgOHCl es: Cloruro de magnesio Cloruro ácido de magnesio Cloruro básico de magnesio Cloruro doble de hidrógeno y magnesio
c. El nombre correcto del compuesto NiCl2 es : Cloruro niquélico Cloruro niqueloso Cloruro de nitrógeno Cloruro de Níquel
d. De los siguientes compuestos cuál o cuáles son óxidos metálicos CuO CO CO2
P2O5
e. De los siguientes compuestos cuál o cuáles son óxidos no metálicos SO3
Cl2O5
CaO CuO
f. De los siguientes compuestos cuál o cuáles son hidruros NaH NH3
N2O3
BaCl2
g. De los siguientes compuestos cuál o cuáles son ácidos H2SO4
HCl HBr HClO4
h. De los siguientes compuestos cuál o cuáles son sales ácidas Na2SO4
Mg(ClO4)2
MgOHCl Ca(HS)2
8. Coloque si las siguientes afirmaciones son falsas o verdaderas
a. La fórmula As2O5 corresponde al anhídrido arsénico b. La fórmula del nitrato de cobre (II) es (NO3)2Cuc. El compuesto Ca(HSO3)2 es el sulfito ácido de sodiod. El óxido de aluminio es un óxido no metálicoe. El cloro puede formar dos hidrurosf. El silicio no forma ningún óxidog. El bromuro de calcio tiene la fórmula CaBr2
h. El compuesto BiOCl es un hipocloritoi. El compuesto BiONO3 es una sal básicaj. La fórmula HgO se denomina óxido de mercuriok. La fórmula del yoduro de niquel es NiI2
l. La fórmula del cloruro de hierro (III) es FeCl3m. El cobre puede formar dos óxidos metálicosn. Existen tres hidruros de sodioo. El compuesto NaHCO3 es una sal básica
9. Ingrese al siguiente enlace, resuelva los ejercicios propuestos e imprima los resultados obtenidos, adjúntelos con el resto de la hoja.
http://www.eis.uva.es/~qgintro/nomen/nomen.html
Referencias
Universidad De san Carlos De Guatemala Facultad De Ciencias Químicas y Farmacia Manual De Nomenclatura (propiedad intelectual del departamento de Química General)
Universidad De San Carlos De Guatemala Facultad De Ciencias Químicas y Farmacia Hojas De Ejercitación (propiedad intelectual del departamento de Química General)
Asesoramientos: Licda. Julieta Roca de Pezarossi, Licda Silvia Coto, Licda Patricia Navas, Licda. María José Alfaro, Lic. Oswaldo Martínez, Licda. Julieta Guerra.
