ALUMNO/A: ________________________ ________________________________CURSO______

ACTIVIDADES DE RECUPERACION PARA LA EVALUACIÓN EXTRAORDINARIA DE SEPTIEMBRELos/as alumnos/as deberán entregar al profesor las actividades resueltas de acuerdo con las siguientes consideraciones: La presentación será extremadamente cuidadosa. Las hojas se entregarán debidamente ordenadas y numeradas. La resolución se hará con bolígrafo azul o negro. Si se realizan dibujos o gráficas se

utilizará siempre la regla. Se enviarán por correo electrónico al profesor al email alvaroiv@educastur.org desde

el correo oficial del alumno o alumna. No se admitirá ninguna otra forma de envío que no sea desde el email oficial del

alumno o alumna al email anteriormente indicado del profesor. Cualquier envío desde otro email se borrará sin abrirlo.

Se comprobará si la letra es la del alumno o la alumna. Fecha máxima de envío: 31 de agosto de 2020

SE REALIZARÁN PREFERENTEMENTE A MANO Y SE

ENTREGARÁN ESCANEADAS

De no poder realizar lo anterior, las actividades serán realizadas en un archivo Word, copiando todos los enunciados y preguntas. No se tendrán en cuenta aquellas actividades en las que no se incluya el enunciado.

Actividades de Recuperación de la primera evaluación

UNIDAD 1 EL TRABAJO DE LOS CIENTÍFICOS

1.- (2 p) Lee el siguiente texto y responde las preguntas:

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Ignaz Semmelweis fue un médico de Viena que vivió a finales del siglo XIX. Durante su trabajo observó que en su sección del hospital morían más mujeres al dar a luz que en otras secciones del mismo hospital. Para explicar estas diferencias recopiló información y llegó a la siguiente hipótesis: las mujeres de su sección morían debido a que los médicos que trabajaban allí eran jóvenes e inexpertos.

Para ver si la hipótesis era cierta, realizó un experimento: eliminó a todos los médicos jóvenes. Sin embargo, los resultados del experimento mostraron que la mortalidad de las mujeres no bajaba. Por lo tanto, la presencia de médicos jóvenes no era la causa de las muertes.

Entonces planteó una segunda hipótesis: los médicos que trabajaban en aquella sección no se lavaban bien las manos antes de atender a las mujeres. Para comprobar su hipótesis, hizo otro experimento que consistió en obligar a todo el mundo a lavarse las manos con un producto especial. El resultado de este experimento fue que la mortalidad disminuyó mucho, llegando a ser la más baja de todo el hospital. Por tanto, concluyó que la higiene era un elemento muy importante en todos los médicos para evitar muertes innecesarias.

1.- Reconoce en el texto las etapas del método científico.

2.- (3 P) Identifica las siguientes magnitudes, sus símbolos y sus unidades internacionales.

Magnitud (símbolo) Nombre Unidad InternacionalVmdTt

4.- (2 p) Durante un análisis se utilizaron los siguientes productos químicos, cuyas etiquetas se muestran:

Producto A Producto B Producto C Producto D

a) (0.5 p) ¿Qué producto no podrías tirar por el fregadero? ¿Por qué?

b) (0.5 p) ¿Qué producto no pondrías cerca del radiador? ¿Por qué?

c) (0.5 p) ¿Qué producto no debería tener ningún contacto con la piel? ¿Por qué?

d) Busca y pega otro pictograma de seguridad diferente a los mostrados e indica su significado.

5.- (2 p) Realiza los cambios de unidades obligatoriamente mediante factores de conversión.

a) 400 mg a g

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b) 10.3 s a h

c) 0.05 L a mL

d) 1.8 g/mL a Kg/L

UNIDAD 2 LA MATERIA QUE NOS RODEA

1.- (2 p) Justifica qué propiedades utilizarías para identificar una sustancia desconocida.

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Densidad – Temperatura – Masa – Volumen – Temperatura de fusión

2.- (2 p) Define qué es la densidad

3.- (1 p) El agua tiene una densidad de 1 g/mL y el aceite de 0.8 g/mL. Si las dos sustancias se mezclan en el mismo recipiente, ¿cuál de ellas flotará sobre la otra? Justifica la respuesta.

4.- (3 p) Utiliza la teoría cinético molecular para justificar:

Qué sucede cuando un sólido se transforma en un líquido.

Por qué lo sólidos tienen forma fija.

Por qué los líquidos pueden fluir.

5.- (2 p) Analiza la siguiente gráfica. ¿Cuál es la temperatura de fusión? ¿y la de ebullición?

UNIDAD 3 LA DIVERSIDAD DE LA MATERIA

1.- (1 p) Diferencia entre sustancia pura y mezcla. Pon ejemplos de sustancias puras y mezclas

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2.- (2 p) Distingue entre mezclas homogéneas y heterogéneas. Pon ejemplos.

3.- (1 p) Distingue entre sustancias puras simples y sustancias puras compuestas. Pon ejemplos

4.- (2 p) ¿Qué es una disolución? Define cuáles son sus componentes. Pon ejemplos.

5.- (1 p) ¿Qué es la concentración de una disolución?

6.- (1 p) Justifica qué técnica se utiliza para separar el alcohol que hay en una mezcla de agua y alcohol.

7.- (1 p) Al prensar las olivas para producir aceite se obtiene una mezcla de restos sólidos de pepitas y varias sustancias líquidas miscibles: aceite oleico, aceite palmítico y (aceite linoleico. Justifica qué técnicas de separación utilizarías para separar todos los componentes de la mezcla.

8.- (1 p) Describe cómo realizar correctamente la separación de agua y arena.

9.- (1 p) Completa el siguiente esquema: (rellenar 17 huecos)

________

_______ y _______ Tamizado

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Grava

Arena

Agua

Aceite

Alcohol

Sal

ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN DE LA 2ª EVALUACIÓN

UNIDAD 4 UN VIAJE POR EL INTERIOR DE LA MATERIA

_________ , ________ ,

________ , _________

________

_________

_______ , _______ , _________

Alcohol______ y ______

Filtración

________________

___________

Decantación

Sal

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1.- (2 p) Indica los nombres que identifican las partes en que se divide el átomo y qué partículas hay en su interior.

2.- (2 p): ¿Qué son las partículas subatómicas y cuáles son? Completa la siguiente tabla:

Partícula Tamaño Carga Localización en el átomo

3.- (1 p) Calcula el número de protones, electrones y neutrones que tienen los siguientes átomos. (Indicar número másico, número atómico, etc.)

O817 N7

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4.- (3 p): Completa la siguiente tabla:

Especie Periodo Grupo Metal/No metal

Z p e carga ¿Catión/anión?

Co2+

Na +

O 2-

Cl -

Fe3+

5.- (2 p): Completa la siguiente tabla.

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Compuesto Tipo de compuesto EstructuraNaClH2OFeAlPKBr

Justifica qué compuesto conduce la corriente eléctrica si está disuelto o fundido.

Justifica qué compuesto tiene temperatura de fusión y ebullición más baja.

Justifica qué sustancia conducirá la corriente eléctrica en estado sólido.

UNIDAD 5 LA MATERIA SE TRANSFORMA

1.- (2 p) Explica qué es una reacción química

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2.- (1 p Indica que son los reactivos en una reacción química.

3.- (2 p) ¿Qué indica la Ley de Lavoisier?

4.- (1 p) En una reacción se utilizan 245 g de reactivos. ¿Cuánta cantidad de producto se obtendrá?

5.- (2 p) Ajusta las siguientes reacciones químicas:

6.- (1 p) Busca información por Internet e indica algunas reacciones químicas que tengan mucha importancia para la sociedad.

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