República Bolivariana De Venezuela

Ministerio Del Poder Popular Para La Educación Superior

Universidad Nacional Experimental Francisco de Miranda

Área: Ciencias de la Salud.

Departamento de morfofisiología

Barinas Estado Barinas.

EL AGUA.

Barinas Marzo del 2018

Bachilleres:

Cardenas Carla CI:27.655.337

Pernia Keyla CI: 27.409.138

Roa Arianny CI: 27.442.735

Peña Mariaeliza CI: 27.409.763

Sección: “C”

Doctora:

Moreno Diana

Índice

Introducción............................................................................................................................1

El Agua. Concepto y estructura química................................................................................2

Características.........................................................................................................................2

Propiedades fisicoquímicas del agua......................................................................................3

Funciones del Agua en el Organismo.....................................................................................5

Compartimientos Celulares.....................................................................................................6

Líquido Extracelular...............................................................................................................6

Líquido Intracelular.................................................................................................................7

Fuentes de ingreso de agua al organismo................................................................................7

Vías normales de pérdida de agua en el organismo................................................................8

Balance Hídrico.......................................................................................................................8

Electrolitos..............................................................................................................................8

No Electrolitos........................................................................................................................9

Funciones e Impontancia de Electrolito y No Electrolito.......................................................9

Ionización del Agua................................................................................................................9

pH y pK.................................................................................................................................10

Ácidos y Bases según Bronsted y Lowry..............................................................................11

Fórmula de Henderson-Hasselbalch.....................................................................................12

Enlaces químicos...................................................................................................................12

Enlaces Covalentes...............................................................................................................12

Enlace covalente polar..........................................................................................................13

Enlace covalente apolar........................................................................................................13

Enlace no covalente..............................................................................................................13

Enlace iónico.........................................................................................................................13

Enlace metálico.....................................................................................................................13

Fuerzas de van der waals......................................................................................................14

Soluciones Amortiguadoras, Tampón o Buffer....................................................................15

Principales Sistemas Amortiguadores En Líquidos Corporales...........................................15

Ácido Carbónico-Bicarbonato, Principal Sistema Tampón Del Organismo........................15

Conclusión............................................................................................................................16

Bibliografia...........................................................................................................................17

Introducción

El agua es un compuesto químico cuya fórmula es H2O; contiene en su molécula un

átomo de oxígeno y dos de hidrogeno, igualmente es un líquido esencial para la

supervivencia de la humanidad, casi tres cuartos de la superficie de la tierra se cubren con

agua; esta sustancia posee una gran importancia biológica ya que los cuerpos de la mayoría

de los seres vivos contienen una proporción grande de agua. Por ejemplo, el agua abarca

cerca del 70 por ciento del peso del cuerpo humano, y de hecho, el 83% de la sangre es

agua. Además, lubrica las articulaciones de nuestro cuerpo, mantiene la temperatura

corporal estable y es parte fundamental de las células. Por otra parte el agua posee una

variedad de propiedades tanto físicas como químicas que producen una gran cantidad de

reacciones en nuestro cuerpo las cuales son necesarias para mantenernos vivos. La

necesidad de beber agua se manifiesta de diversas formas en nuestro organismo; una vez

obtenida la misma se ejecutan una serie de acciones las cuales permitirán un equilibrio

interno del líquido el cual va a ser necesario para que nuestro cuerpo pueda trabajar o

ejecutar sus funciones bajo los parámetros adecuados. Por último se presenta la Ecuación

de Henderson-Hasselback la cual posee una gran importancia a nivel biológico ya que nos

permite calcular el pH de un individuo, lo cual nos podría servir para diagnosticar alguna

enfermedad en una persona.

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El Agua. Concepto y estructura química

El agua es una sustancia (compuesto químico) muy estable, formado por dos átomos de

hidrógeno unidos a través de un enlace covalente con un átomo de oxígeno (H2O) de

manera que la molécula tiene una forma triangular plana. Es decir, los átomos de hidrógeno

y oxígeno están separados entre sí aproximadamente 0,96 Angstroms (más o menos un

nanómetro – una milmillonésima de metro) y el ángulo que forman sus líneas de enlace es

de unos 104,45 grados. Además, el agua se comporta como un dipolo, es decir tiene dos

regiones con una cierta carga eléctrica. Una de ellas es positiva y la otra negativa. El agua

forma parte de la vida misma, pues todos los seres vivos tienen en su composición, un alto

contenido de agua. Es uno de los tantos recursos naturales renovables que nos proporciona

la naturaleza y la usamos todos los días en forma individual, en la vida cotidiana en nuestra

familia y en la sociedad, para nuestro consumo, aseo, uso doméstico e industrial.

Características

Es insípida El agua no posee un sabor determinado (o en todo caso un sabor

neutro), por lo que al ser ingerida tendrá el gusto, en todo caso, de aquello que esté

disuelto en ella, como puede ser agua con azúcar o con sal.

Es transparente El agua no posee un color determinado y deja pasar los rayos de la

luz casi por completo, a menos que haya otras sustancias disueltas en ella y que sí

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posean un color determinado, como ocurre en las aguas ricas en materia orgánica

suspendida de los manglares, que es turbia.

Es inodora Del mismo modo en que no tiene gusto, el agua tampoco tiene olor,

excepto el que permanezca de aquellas otras sustancias disueltas en ella.

Disolvencia El agua es un buen disolvente de la mayoría de las sustancias

(llamadas hidrófilas) excepto por las grasas y los lípidos que no se disuelven ni

mezclan en ella (hidrófobas). Es lo que ocurre al mezclar agua con aceite: las

sustancias permanecen separadas.

Es incomprensible En casi todas las condiciones, el agua no puede comprimirse, un

principio aprovechado por las prensas hidráulicas. Posee una viscosidad baja (10-3

Pas a unos 20 °C) y sometida a unas 200 atmósferas, apenas se logra comprimirla

en un 1%.

Cambios de estado El agua puede cambiarse con suma facilidad de estado físico.

La molécula de agua forma un ángulo de 104,5º.

Alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa.

La molécula de agua es neutra. La molécula de agua, aun siendo neutra, forma un

dipolo, aparece una zona con un diferencial de carga positivo en la región de los

Hidrógenos, y una zona con diferencial de carga negativo, en la región del Oxígeno.

Se dan interacciones dipolo-dipolo entre las propias moléculas de agua, formándose

enlaces por puentes de hidrógeno, la carga parcial negativa del oxígeno de una

molécula ejerce atracción electrostática sobre las cargas parciales positivas de los

átomos de hidrógeno de otras moléculas adyacentes.

Propiedades fisicoquímicas del agua.

Acción disolvente El agua es el líquido que más sustancias disuelve (disolvente

universal),  debido a su característica polar, su capacidad para formar puentes de

hidrógeno con otras sustancias polares y iónicas, y por su alto valor de constante

dieléctrica (a temperatura ambiente vale 80).  La capacidad disolvente es la

responsable de dos funciones importantes para los seres vivos: es el medio en el que

ocurren la mayoría de reacciones del metabolismo, el aporte de nutrientes y la

eliminación de desechos se realizan a través de sistemas de transporte acuosos.

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Conducción eléctrica El agua pura es un mal conductor de la electricidad, pero

cuando contiene sales se convierte en un buen conductor porque hay presencia de

iones con cargas eléctricas.

Fuerza de cohesión entre sus moléculas Los puentes de hidrógeno mantienen a las

moléculas fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte

en un líquido casi incompresible.  Esto significa que no es fácil reducir su volumen

mediante presión, pues las moléculas de agua están enlazadas entre sí manteniendo

unas distancias intermoleculares más o menos fijas.

Elevada fuerza de adhesión De nuevo los puentes de hidrógeno del agua son los

responsables, al establecerse entre estos y otras moléculas polares, y es responsable

junto con la cohesión, de la capilaridad.es una atracción entre moléculas distintas

Capilaridad Fenómeno que depende de la capacidad de adhesión de las moléculas

de agua a las paredes de los conductos capilares y de la cohesión de las moléculas

de agua entre sí. Consiste en el ascenso de la columna de agua a través de tubos de

diámetro capilar.

Tensión superficial Por la diferencia que existe entre las fuerzas de atracción que

hay en el interior del líquido y en la superficie, lo que provoca una acumulación de

moléculas en la superficie, formando una delgada película que opone gran

resistencia a romperse, y permite que muchos organismos puedan “andar” sobre el

agua y vivan asociados a esta película superficial.

Gran calor específico Se necesita mucha energía para elevar su temperatura, lo

cual convierte al agua en un buen aislante térmico. Esta propiedad permite al

citoplasma acuoso servir de protección frente a cambios bruscos de temperatura. 

Polaridad La carga parcial negativa del Oxígeno de una molécula, ejerce atracción

electrostática sobre las cargas parciales positivas de los átomos de Hidrógeno.

tendencia a ionizarse: El agua tiene la capacidad de separarse en iones + y en

aniones o iones –

punto de fusión y ebullición Hierve a los 100 °C, convirtiéndose en vapor (gas) y

congela por debajo de los 0 °C, volviéndose sólida. En cualquier rango intermedio,

se encontrará en su estado líquido predominante.

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Interacciones Hidrofobicas Comúnmente se dice que una sustancia es hidrofóbica

cuando no es miscible con el agua. Desde el punto de vista químico, las moléculas

de la sustancia hidrofóbica no son capaces de interactuar con las moléculas de agua.

Interacciones Hidrolíticas Se refieren a las interacciones que tienen la habilidad de

producir hidrólisis. Tienen la capacidad de crear una reacción química entre una

molécula de agua y otra molécula, en la cual la molécula de agua se divide y sus

átomos pasan a formar parte de otra especie química.

Funciones del Agua en el Organismo

Principal disolvente biológico El agua, además de disociar compuestos iónicos,

puede manifestar también su acción como disolvente mediante el establecimiento de

enlaces de hidrógeno con otras moléculas que contienen grupos funcionales polares,

como alcoholes, aldehídos o cetonas, provocando su dispersión o disolución.

Función metabólica El agua constituye el medio en el que se realizan la mayoría de

las reacciones bioquímicas del metabolismo; en ocasiones, además, interviene de

forma activa en la reacción, como en el caso de la hidrólisis.

Función estructural La elevada cohesión de las moléculas permite al agua dar

volumen a las células, turgencia a las plantas e incluso actuar como esqueleto

hidrostático en algunos animales invertebrados. También explica las de formaciones

que experimentan algunas estructuras celulares como el citoplasma.

Función mecánica amortiguadora El ser un líquido incompresible le permite

ejercer esta función en las articulaciones de los animales vertebrados, lo que evita el

contacto entre los huesos.

Función de transporte La elevada capacidad disolvente del agua permite el

transporte de sustancias en el interior de los seres vivos y su intercambio con el

medio externo, facilitando el aporte de sustancias nutritivas y la eliminación de

productos de desecho

Función termorreguladora El elevado calor específico del agua permite mantener

constante la temperatura interna de los seres vivos. El elevado calor de vaporización

explica la disminución de temperatura que experimenta un organismo cuando el

agua se evapora en la superficie del cuerpo de un ser vivo.

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Compartimientos Celulares.

Intracelular 70% 85% Extracelular 20%

Intravascular Intersticial

Óseo Tejido Conectivo

Y cartílago

Trans celular: 25% 75%

-Líquido Peri craneal, Plasma Cartílago Hueso

-Líquido Encéfalo Raquídeo

-Líquido Linfático

2,5%

Líquido Extracelular.

Se encuentra en constante movimiento por el cuerpo.

Se trasporta a través de la sangre para lograr una rápida difusión.

En el se encuentran los iones y nutrientes que la célula necesita para mantenerse

viva.

Se le denomina también medio interno del organismo.

Posee en abundancia iones de sodio, cloruro, bicarbonato.

Nutrientes para la célula como oxígeno, glucosa, ácidos grasos y aminoácidos.

Transporta dióxido de carbono para ser desechado.

Representa 1/3 de los líquidos corporales.

Constituido en su mayoría por el plasma sanguíneo, linfa y liquido intersticial.

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Líquido Intracelular.

Contiene grandes cantidades de iones potasio, magnesio y fosfato.

Incorpora los nutrientes del líquido extracelular.

En él los procesos del metabolismo celular.

Representa 2/3 del agua en el cuerpo.

Elimina sus sustancias de desecho hacia el líquido extracelular.

Distribución del Agua en los Órganos.

Fuentes de ingreso de agua al organismo

El agua en líquidos como la leche, las sopas y las bebidas.

El agua misma Esta debería compensar cualquier diferencia entre la absorción y la

eliminación.

El agua en forma de alimentos sólidos Hortalizas y fruta, por ejemplo, tienen un

alto contenido de agua.

El agua producida durante el metabolismo Al quemar u oxidar en las células los

hidratos de carbono, grasas y proteínas.

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Vías normales de pérdida de agua en el organismo

Por la piel En forma de transpiración (sudoración), ésta puede ser sensible (que se

puede ver el sudor) y pérdida insensible (o invisible).

A través de los pulmones en forma de vapor de agua en el aire expirado.

Por medio de los riñones en forma de orina.

Por los intestinos en las heces fecales.

Balance Hídrico

Es el equilibrio entre todos los recursos hídricos que ingresan al organismo y los

que salen del mismo, en un intervalo de tiempo determinado.

Ingestión: Excreción:

Bebidas 1300ml Respiración 500ml

Alimentos 900ml Transpiración 700ml

Oxidación Metabólica 500ml Orina 1400ml

Heces 100ml

Electrolitos

Un electrólito es una solución de iones capaz de conducir corriente eléctrica. Los

electrólitos participan en los procesos fisiológicos del organismo, manteniendo un sutil y

complejo equilibrio entre el medio intracelular y el medio extracelular

-Electrolito fuertes:

Se ionizan casi por completo en un disolvente.

Son buenos conductores de electricidad.

Su disociación es prácticamente total.

HCL (acido clorhídrico).

H2SO4 (acido sulfúrico).

HNO3 (acido nitrico).

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Todos los hidroxilos (exceptuando NH4OH).

La mayoría de las sales.

-Electrolito Débiles:

Se disocian parcialmente

Son reacciones del tipo reversibles

No son buenas conductoras de electricidad.

NH4OH (hidróx ido de amonio).

No Electrolitos.

Son sustancias que cuando se disuelven en agua se separan en sus moléculas: las

moléculas tienen movilidad por estar en disolución acuosa pero son eléctricamente neutras

(no tienen carga).

Funciones e Impontancia de Electrolito y No Electrolito

Cada electrólito tiene una concentración característica en el plasma sanguíneo, el

líquido intersticial y el líquido celular. Son importantes para regular la osmolaridad o

concentración de partículas en el plasma sanguíneo y otros líquidos del organismo.

También determinan el nivel de hidratación y el pH de los líquidos corporales. El correcto

equilibrio entre los distintos electrólitos es de importancia crítica para el metabolismo del

cuerpo y su normal funcionamiento. Ellos afectan la cantidad de agua en el cuerpo, la

acidez de la sangre (el pH), la actividad muscular y otros procesos importantes resaltando

que son sumamente necesarios para las funciones de los nervios y los músculos

Ionización del Agua

El agua pura es un electrolito débil que se disocia en muy baja proporción en sus

iones hidronio o hidrógeno H3O+ (también escrito como H+) e hidróxilo OH–. Dos

moléculas polares de agua pueden ionizarse debido a las fuerzas de atracción por puentes

de hidrógeno que se establecen entre ellas. Al producto de la concentración de iones

hidroxonio o hidronio (H3O+) por la concentración de iones hidróxido o hidroxilo (OH−) se

le denomina producto iónico del agua y se representa como Kw. Las concentraciones de los

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iones H+ y OH– se expresan en moles/litro (molaridad). Este producto tiene un valor

constante igual a 10−14 a 25º C. Debido a que en el agua pura por cada ion hidronio (o ion

hidrógeno) hay un ion hidróxido (o hidroxilo), la concentración es la misma. Las

concentraciones de hidronios (también llamada de protones) (H+) y de hidroxilos (OH–) son

inversamente proporcionales; es decir, para que el valor de la constante de disociación se

mantenga como tal, el aumento de una de las concentraciones implica la disminución de la

otra.

La ionización del agua tiene una importancia biológica inmensa pues éste regula el

metabolismo y es el garante de su buen funcionamiento.

pH y pK

El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la

concentración de hidrogeniones [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla

significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones’.

Este término fue acuñado por el químico danés S. P. L. Sørensen, quien lo definió como el

logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que

resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar

de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la

concentración molar del ion hidrógeno. Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 ×

10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log [10–7] = 7

La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las

disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor,

porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH =

7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).

Por otro lado pK o pKa es la fuerza que tienen las moléculas de disociarse (es el

logaritmo negativo de la constante de disociación ácida de un ácido débil). Se refiere a la

constante de ionización de una sustancia.

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Una forma conveniente de expresar la relativa fortaleza de un ácido es mediante el

valor de su pKa, que permite ver de una manera sencilla en cambios pequeños de pKa los

cambios asociados a variaciones grandes de Ka (constante de disociación). Valores

pequeños de pKa equivalen a valores grandes de Ka y, a medida que el pKa decrece, la

fortaleza del ácido aumenta. Un ácido será más fuerte cuanto menor es su pKa y en una

base ocurre al revés, que es más fuerte cuanto mayor es su pKa. Esas constantes de

disociación no son fijas, dependen de otras variables. Por ejemplo, la constante de

disociación cambia a temperaturas diferentes. Sin embargo, mantiene su valor a la misma

temperatura, ante cambios de la concentración de alguna de las especies o incluso ante la

acción de un catalizador.

La importancia del pH en los procesos biológicos es muy grande, ya que es uno de

los factores para que se lleven a cabo las miles de reacciones químicas en un organismo,

por ejemplo las Enzimas son proteínas que catalizan las reacciones química en los seres

vivos, y estas se ven alterado su funcionamiento en base al pH y a otro factor también

importante que es la temperatura. Al igual es muy importante en sistemas biológicos como

la nutrición humana ya que el pH del jugo gástrico es de 2.0 es decir muy acido, lo cual

tiene como principal objetivo disminuir el pH del bolo alimenticio (actúa como solución

amortiguadora) y activar enzimas como la pepsina para que estas actúen sobre los

alimentos, y en nutrición hay una dieta que es alcalina y consiste en el equilibrio del pH

pues de lo contrario esto generaría gastritis y otras enfermedades.

Ácidos y Bases según Bronsted y Lowry.

Brönsted y Lowry propusieron otra teoría en la cual los ácidos y bases actúan como pares

conjugados. Ácido es aquella sustancia capaz de aportar protones y base aquella sustancia

capaz de captarlos. No tiene presente en su definición al ion OH–.

Simbólicamente:

AH  +  H2O   —->   A– +  H3O+

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El AH es el ácido, (ácido 1) de su base conjugada A– (base 1) y el agua (base 2) es la base

de su ácido conjugado H3O+ (ácido 2).

Fórmula de Henderson-Hasselbalch

Es una fórmula química que se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer, o

tampón, a partir del pKa (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de

equilibrio del ácido o base, del ácido o la base conjugada.

Donde:

pH: Medida de concentración de hidrogeniones.

pK: Constante de ionización.

+ log: logaritmo.

[A-]: Base Conjugada

[AH]: Ácido Conjugado

Enlaces químicos.

Los enlaces químicos se definen como un conjunto de interacciones que tiene lugar en la

capa electrónica de los átomos, con la finalidad de unirse y formar una molécula o un

compuesto estable.

Enlaces Covalentes

Los enlaces covalentes se definen como la unión que se produce entre 2 átomos por la

compartición de 2 o más electrones de su capa externa con objeto de formar una molécula

estable.

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Enlace covalente polar

Se origina cuando uno de los átomos dispone de mayor fuerza de atracción de los

electrones hacia su núcleo, como resultado se origina una molécula con parte negativa y

otra parte positiva (dipolo). Los enlaces covalentes polares siempre se producen cuando el

enlace se realiza entre 2 átomos diferentes. El grado de polaridad de la molécula resultante

del enlace covalente, depende de la fuerza o atracción que atrae los electrones hacia un

átomo, este concepto es definido mediante la electronegatividad.

Enlace covalente apolar

Se produce cuando ambos átomos disponen de la misma fuerza de atracción de los

electrones hacia su mismo núcleo. Los enlaces covalentes apolares siempre se producen

cuando el enlace se realiza entre 2 átomos iguales o con el mismo grado de

electronegatividad.

Enlace no covalente

Se diferencia de un enlace covalente en que no se comparten electrones, sino que

involucran variaciones más dispersas de interacciones electromagnéticas entre moléculas o

dentro de una misma molécula.

Enlace iónico

El enlace en el que uno o más electrones de un átomo es retirado y se une a otro átomo,

resultando en iones positivos y negativos que se atraen entre sí.

Enlace metálico

El enlace metálico ocurre entre dos átomos de metales. En este enlace todos los átomos

envueltos pierden electrones de sus capas mas externas, que se trasladan más o menos

libremente entre ellos, formando una nube electrónica (también conocida como mar de

electrones).

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Fuerzas de van der waals

Las moléculas de agua en el agua líquida se atraen entre sí por fuerzas electrostáticas, y

estas fuerzas se describen como fuerzas de Van der Waals o enlaces de Van der Waals. A

pesar de que la molécula de agua en su conjunto es eléctricamente neutra, la distribución de

carga en la molécula no es simétrica y produce un momento dipolar - una separación

microscópica de los centros de carga positivas y negativas -. Esto conduce a una atracción

neta entre tales moléculas polares que encuentra su expresión en la cohesión de las

moléculas de agua, y contribuye a la viscosidad y la tensión superficial.

DIPOLO-DIPOLO Cuando dos moléculas polares (dipolo) se aproximan, se

produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra.

Se forma entre un dipolo positivo de una molécula polar con el dipolo negativo de

otra polar. Una atracción dipolo-dipolo es una interacción no covalente entre dos

moléculas polares. Las moléculas que son dipolos se atraen entre sí cuando la región

positiva de una está cerca de la región negativa de la otra. Podríamos decir que es

similar al enlace iónico, pero mucho más débil. Esta fuerza de atracción entre dos

dipolos es tanto más intensa cuanto mayor es la polarización de dichas moléculas

polares.

DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO En ciertas ocasiones, una molécula polar

(dipolo), al estar próxima a otra no polar, induce en ésta un dipolo transitorio,

produciendo una fuerza de atracción intermolecular llamada dipolo-dipolo inducido

o interacción iónica. Son interacciones que ocurren a nivel de catión-anión, entre

distintas moléculas cargadas, y que por lo mismo tenderán a formar una unión

electrostática entre los extremos de cargas opuestas debido a la atracción entre ellas.

FUERZAS DE LONDON O DISPERSIÓN En las moléculas no polares puede

producirse transitoriamente un desplazamiento relativo de los electrones, originando

un polo positivo y otro negativo (dipolo transitorio) que determinan una atracción

entre dichas moléculas (el polo positivo de una molécula atrae al polo negativo de la

otra, y viceversa). Son dipolos instantáneos, desaparecerán en muy poco tiempo.

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Soluciones Amortiguadoras, Tampón o Buffer.

Un tampón o buffer es una o varias sustancias químicas que afectan a la concentración de

los iones de hidrógeno (o hidronios) en el agua. Siendo que pH no significa otra cosa que

potencial de hidrogeniones (o peso de hidrógeno), un buffer (o "amortiguador") lo que hace

es regular el pH. Consisten en sales hidrolíticamente activas que se disuelven en el agua.

Los iones de estas sales se combinan con ácidos y álcalis. Estas sales hidrolíticamente

activas son los productos que resultan de la reacción entre los ácidos débiles y los álcalis

fuertes como el carbonato de calcio (a partir del ácido carbónico e hidróxido de calcio) o

entre ácidos fuertes y álcalis débiles como el cloruro de amonio (a partir del ácido

clorhídrico e hidróxido de amonio).

Principales Sistemas Amortiguadores En Líquidos Corporales

Sistema amortiguador del bicarbonato

Sistema amortiguador de fosfato

Sistema amortiguador de hemoglobina

Ácido Carbónico-Bicarbonato, Principal Sistema Tampón Del Organismo

El sistema regulador de ácido carbónico-bicarbonato tiene la máxima capacidad de

controlar el pH de la sangre porque está vinculado a los pulmones y a los riñones. Cuando

el pH de la sangre cae en el intervalo acido, este amortiguador actúa para formar dióxido de

carbono. Los pulmones expulsan este gas fuera del cuerpo durante el proceso de

respiración. En condiciones alcalinas, este amortiguador trae de nuevo el pH a neutro,

causando excreción de los iones bicarbonato a través de la orina.

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Conclusión

El Agua es un recurso muy importante a nivel Biológico ya que el 75 por ciento de

La Tierra está constituida por Agua y en los Seres Vivos en un 75 por ciento al nacer y un

70 por ciento en la etapa adulta, este porcentaje de agua tiene unas fuentes de ingreso y

otras vías de perdida en el organismo, estas cantidades de agua se alojan mayoritariamente

en el medio intracelular y una parte menor en la extracelular, siendo El Agua un factor

perteneciente también del peso corporal. Como se puede apreciar que El Agua tiene

propiedades Fisicoquímicas que nos demuestra su composición a nivel molecular e

interacciones a diferentes cambios de temperatura. El pH juega un papel muy importante al

momento de la síntesis de esta investigación porque de ello se define el nivel de acidez

mediante una escala de pH, junto a unas constantes de pKa que se extraen por formulas

matemáticas ya presentadas.

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Bibliografía

https://es.slideshare.net/GustavoCol/diapositivas-de-agua-medicina http://www.ehu.eus/biomoleculas/buffers/tema5.htm https://es.wikipedia.org/wiki/PH Lehninger. Principios de la Bioquimica.

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