Web viewN DEL INFORME FINAL DEL LABORATORIO DE QUIMICA . 6. ... Los estudiantes deben llevar al laboratorio su libro texto para cualquier tipo de consulta que se

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Unidad Educativa Colegio “Valle Alto”Carrizal. Estado Miranda

COMPENDIO DE

PRÁCTICAS DE

LABORATORIO QUÍMICA

ORGÁNICA

5to Año.

2015-2016

Prof . Aurelia S. Serrano P

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INTRODUCCIÓN AL LABORATORIO DE QUÍMICA 3ESQUEMA GENERAL PARA LA ELABORACIÓN DEL INFORME FINAL DEL LABORATORIO DE QUIMICA

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NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO. 7PRIMEROS AUXILIOS 10DETERMINACIÓN DE LA COMPOSICIÓN CENTESIMAL Y LA FÓRMULA EMPÍRICA DE UN COMPUESTO

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ACTIVIDAD COMPLEMENTARIA Nº 1 SUSTANCIAS QUÍMICAS PELIGROSAS EN EL HOGAR

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CURVA DE CALENTAMIENTO DEL AGUA A PARTIR DEL HIELO Y DETERMINACIÓN DE LAS CONSTANTES FÍSICAS RELACIONADAS CON ESTE PROCESO

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REACCIONES QUÍMICAS 24SOLUBILIDAD Y FACTORES QUE LA AFECTAN 31EL HIELO QUE ARDE 35ACTIVIDAD COMPLEMENTARIA Nº 2.- HIELO QUE ARDE 36ANÁLISIS VOLUMÉTRICO (TITULACIÓN ÁCIDO-BASE) 38REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN 41ACTIVIDAD COMPLEMENTARIA Nº 3.- LA INDUSTRIA QUÍMICA 44LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS 47

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NOMENCLATURA DE COMPUESTOS ORGÁNICOS (PARTE I) 52NOMENCLATURA DE COMPUESTOS ORGÁNICOS (PARTE II) 58NO MAS BIOPOLIMEROS 65ANÁLISIS ELEMENTAL CUALITATIVO 66DETERMINACIÓN DE CONSTANTES FÍSICAS.PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO DE EBULLICIÓN

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ISOMERÍA GEOMÉTRICA (CIS-TRAS) 76PROPIEDADES DE LOS HIDROCARBUROS 80LOS HIDROCARBUROS Y SU IMPORTANCIA TECNOLÓGICA, SOCIAL Y AMBIENTAL 84REACCIONES DE LOS ALCOHOLES 88TABLA PERIÓDICA 92INSTRUMENTOS DE USO FREVUENTE EN EL LABORATORIO 93USO DE INSTRUMENTOS DE USO FRECUENTE 94BIBLIOGRAFIA 95

Unidad Educativa Colegio “Valle Alto”Carrizal. Estado Miranda Cátedra: Química Orgánicas (5º año)Prof.. Aurelia Serrano

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INTRODUCCIÓN AL LABORATORIO DE QUÍMICALos jóvenes tienen una gran capacidad para entender y comprender

todo lo que sucede a su alrededor, para ello emplean los diferentes sentidos (foto receptor, quimiorreceptor, mecano receptor,) para satisfacer su curiosidad. Por tal razón es indispensable la realización periódica de las prácticas de laboratorio con el fin de desarrollar una “Cultura Química”, que permita comprender el entorno físico y social donde se desarrollan.

El trabajo de laboratorio es un magnifico instrumento para que los estudiantes adquieran destrezas, habilidades y hábitos de estudios. En este se pone en práctica el Método Científico, tan valioso porque enseña: organización, manipulación de instrumentos, correlación de ideas y hechos, formulación de principios y Leyes, pero “sobre todo”, respeto hacia la grandiosidad de la naturaleza, lo que les hará desear un mundo mejor para todos.

Nuestra finalidad es la de hacer una “Química amigable” para que el estudiante sepa darle el justo valor a la naturaleza y se convierta en su más ferviente defensor, que comprenda que el medio donde vive le ofrece diversos materiales, los cuales el hombre utiliza como materia prima para manufacturar miles de productos que contribuyen a diario a solucionar multitud de problemas , tales como; fabricación de aleaciones para la construcción de vehículos de diversos tipos, preparación de pinturas especiales que permiten combatir la corrosión de los metales, en la industria de los alimentos la química juega un papel fundamental ya que a través de diferentes procesos utilizados en la industrias de alimentos constituyen el factor de mayor importancia en las condiciones de vida y en la búsqueda de soluciones que permitan preservar las características de los alimentos por largos períodos, utilizando procedimientos adecuados en la aplicación de sustancias químicas en los alimentos tales como el enfriamiento, congelación, pasteurización, secado, ahumado, conservación por productos químicos y otros de carácter similares que se les puede aplicar estas sustancias para su conservación y al beneficio humano

Antes de la realización del primer periodo de laboratorio es importante que el docente:1.- Organice a los estudiantes en equipos de trabajo

2.- Señale las normas de trabajo que se deben tomar en cuenta en el laboratorio de química

3.- Explique la organización general del laboratorio y la ubicación de los materiales, equipos y reactivos

4.- Indicar cuales son los útiles escolares requeridos para el trabajo del laboratorio

5.- Explicar a los estudiantes que el periodo de laboratorio está comprendido en tres etapas, las cuales describiremos a continuación

http://www.monografias.com/trabajos34/el-caracter/el-caracter.shtml

http://www.monografias.com/trabajos12/elproduc/elproduc.shtml

http://www.monografias.com/trabajos13/mapro/mapro.shtml

http://www.monografias.com/trabajos14/soluciones/soluciones.shtml

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PRE-LABORATORIO: Se refiere a las actividades que el alumno debe realizar antes de ir al

laboratorio, con la finalidad de que se familiarice con el objetivo y actividades experimentales a desarrollar. Este contempla; lectura de la práctica, revisión de los conceptos básicos, identificación y uso de los materiales que se utilizaran.NOTA: Al llegar al laboratorio se realizara una prueba escrita referente a la práctica que se realizara, se entregara el pre informe para ser revisado y discutido (el estudiante que no lo consigne perderá la evaluación correspondiente a dicho periodo de laboratorio)LABORATORIO:

Consiste en la realización de las distintas actividades experimentales, la tabulación, realización de cálculos, gráficos y otros que se indiquen en la práctica

POST -LABORATORIO: Es la fase posterior al trabajo del laboratorio. Consiste en la

realización de consultas bibliográficas, las cuales deberán ser respondidas en el laboratorio. Finalmente se entregara el informe final

ESQUEMA GENERAL PARA LA ELABORACION DEL INFORME FINAL DEL LABORATORIO DE QUÍMICA

PARTE I.- Pre-laboratorio: Se inicia una vez llegado el alumno al Laboratorio de Química,

inmediatamente se evaluará su bata, guía, se realizará la prueba escrita. Los estudiantes deben llevar al laboratorio su libro texto para cualquier tipo de consulta que se requiera

PARTE II.- Pre Informe:El pre informe es un trabajo escrito que realizará el alumno su

cuaderno de laboratorio, el mismo será revisado y discutido antes de iniciarse las indicaciones necesarias para la realización de las distintas actividades experimentales propuestas en el Manual del Laboratorio. El pre informe comprende:

Identificación del Plantel y del estudiante Número y título de la práctica Introducción (debe ser redactada por el estudiante) Definición de conceptos básicos Precauciones Lista de materiales, equipos y reactivos Título de cada actividad experimental Marcha analítica (procedimiento experimental) para cada actividad

experimental

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Tabla de datos con sus títulos y/o espacios suficientes para responder las observaciones y/o resultados de cada actividad experimental

Bibliografías consultadaNota:1.- El alumno que no consigne el pre informe perderá la evaluación correspondiente al periodo de laboratorio a realizarse2.- Se tomará en cuenta en el informe final la presentación, ortografía, caligrafía presentada y orden. No se corregirán aquellos trabajos que no cumplan con la presentación adecuadaPARTE III.-Laboratorio

Consiste en la realización de las actividades experimentales propuestas en el Manual de Laboratorio. Los equipos deben organizar muy bien su trabajo a fin de que el tiempo les alcance para realizar los experimentos, terminar su informe final y dejar el material utilizado limpio y en el sitio correspondiente

PARTE IV.- Post-laboratorio: Corresponde a la parte final del periodo de laboratorio, en el cual los

estudiantes deberán responder en su informe una serie de planteamientos relacionados con la práctica realizada, en algunos casos requerirán de su libro de consultas

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ESCALA DE ESTIMACIÓN PARA EVALUAR EL TRABAJO PRÁCTICO DEL LABORATORIO DE QUÍMICA E INFORME FINAL

Apellidos________________________ Nombres___________________________Año:_____ Sección:______ Fecha:____________ Nº de Práctica:______

Practica de Laboratorio

Aspectos a Evaluar Puntaje Asignado

PRE LABORATORIOAsistencia y Puntualidad 1Bata 1Prueba Escrita 1

PRE INFORME

Presentación e Identificación del Estudiante Número y título de la práctica

1

Objetivo e Introducción 2Conceptos Básicos 2Materiales ,Equipos y Reactivos

1

Precauciones 1Título de cada actividad y Marcha Analítica

2

Bibliografía Consultada 1

LABORATORIO Tabla de datos y/u observaciones

1

Técnicas de laboratorio 2Desarrollo del laboratorio 2

POST LABORATORIO Respuestas al post laboratorio

2

TOTAL 20 puntosProf.. Aurelia Serrano

Firma del Estudiante;________________Firma del Representantes_____________Fecha___/___/ ____

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Unidad Educativa Colegio “Valle Alto”Carrizal. Estado MirandaCátedra: Química Orgánica (5º año)Prof.. Aurelia Serrano

NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO.

Los hábitos y la seguridad deben constituirse en conducta normal y permanente en el trabajo de laboratorio. Por tal razón es necesario el establecimiento de normas preventivas que permitan resguardar su seguridad y la de sus compañeros Entre las normas a seguir tenemos:

Algunas normas importantes son:1.- Realizar con seriedad todos los trabajos prácticos, bien sea en el laboratorio o en el aula de clases2.- Llevar a cabo solo las experiencias señaladas por su profesor(a). El “Vamos a ver qué pasa” con sustancias químicas puede ser muy peligroso3-El uso de la bata de laboratorio es obligatorio4-No se debe consumir alimentos o bebidas mientras se trabaja en el laboratorio, el riesgo de contaminación es muy grande5-No manipular ningún material sin autorización del profesor.6- Aclarar con el profesor las dudas y mantenerle informado de cualquier hecho que ocurra.7- Antes de empezar una práctica debes conocer y entender los procesos que vas a realizar.8- Evita los desplazamientos innecesarios y nunca corras.9- Mantén silencio y procura estar concentrado en lo que haces.10- Coloca los aparatos y reactivos lejos del borde de la mesa.11-No pipetees nunca líquidos corrosivos o venenosos.

12-Mantén las sustancias inflamables lejos de las llamas de los mecheros, y no las calientes o destiles directamente con el mechero.13- Al calentar en un tubo de ensayo, no se debe colocar la boca de este hacia nuestra cara o la de algún compañero,

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ya que el líquido puede proyectarse hacia el exterior ocasionando quemaduras

14-En general, todos los productos deben mezclarse en pequeñas cantidades y despacio.15-Si en algún momento cae un ácido u otra sustancia corrosiva sobre la ropa o piel, lavar inmediatamente con abundante agua la zona y comunícalo al profesor.16-Utiliza la campana de extracción en las prácticas donde se desprendan gases tóxicos.17-Cuando se finaliza una experiencia, los residuos de reactivos deben eliminarse de forma apropiada: nunca se debe arrojar residuos sólidos en el lavaplatos y si las sustancias son líquidas se deben eliminar de poco a poco en el lavaplatos dejando correr agua generosamente para disolver las sustancias16.- No se deben arrojar sustancias químicas unas tras otras al desagüe ya que pueden reaccionar entre si y ocasionar daños y accidentes18-Abre el grifo antes de tirar por la pila los restos de una reacción o reactivo.19-Al culminar, deja limpio y seco el material y puesto de trabajo.20- En caso de contacto de los ojos con algún reactivo, remítase inmediatamente al lavaojos, acercando los ojos a las salidas de agua de éste y presionando la palanca.21- Asegúrese de conocer la ubicación de los extintores existentes en el recinto y su manejo.22-No se deben calentar sustancias en utensilios de vidrio averiados o en mal estado.23-Infórmese sobre los peligros de fuego, explosión e intoxicación de las sustancias utilizadas en los experimentos.24- Toda reacción en la cual se desprendan vapores que irriten la piel, tóxicas o de olor desagradable, debe efectuarse en un área bien ventilada.25- Siempre que necesite encender el mechero recuerde lo siguiente: Encienda un fósforo aproximándolo a la boca del mechero, luego abra lentamente la llave del mechero graduando la llama de acuerdo a lo requerido, al terminar cierre correctamente la llave, de igual forma

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nunca deje la llave de paso del mechero abierta cuando el mechero este apagado ya que puede ocasionar intoxicaciones e incluso explosiones26- No utilizar líquidos volátiles como alcohol o gasolina cerca del mechero porque pueden inflamarse y producir incendios y /o quemaduras.

27-Siempre que se origine un fuego se deben apartar las sustancias inflamables. La mayoría del fuego que se produce sobre las mesas de trabajo se puede controlar con facilidad. Así sea con un trapo húmedo en pequeñas áreas, tapando o cerrando el recipiente, etc. Se presenta un poco de dificultad cuando se desea extinguir compuestos que puedan quemarse en su totalidad sin recibir oxígeno exterior. Cuando no ocurre esto, basta eliminar la entrada de aire y en esta forma cesa la combustión.28.-Debes tener cuidado cuando aparezcas estos símbolos

29.- Tener cuidado con el vidrio caliente, pues presentan el mismo aspecto que cuando están frío y pierden calor muy lentamente, por lo que al tocarlos puede ocasionar quemaduras 30.- Cuando un objeto de vidrio se rompa, se debe recoger cuidadosamente los trozos y depositarlos en la papelera, envueltos en papel o trapo31.- Las sustancias químicas no deben tocarse con los dedos, se debe utilizar una espátula o cucharilla para manipularlas.

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32.-Los materiales que sean dañados o rotos por los estudiantes deberán ser repuestos por ellos33.- Para oler líquidos o gases contenidos en un frasco, no se debe aproximar la nariz a la boca del mismo; es suficiente con mover con la mano el aire que hay sobre el frasco en dirección a la nariz

Unidad Educativa Colegio “Valle Alto”

Carrizal. Estado MirandaCátedra: Química Orgánica (5º año) Prof. Aurelia Serrano

PRIMEROS AUXILIOS

Los accidentes más frecuentes en un laboratorio son: cortes y heridad, quemaduras o corrosiones, salpicaduras en los ojos e ingestión de productos químicos. En caso de ocurrir cualquier tipo de accidente debe comunicarlo inmediatamente al docente. Algunas recomendaciones son:

Quemaduras de ácidos en la piel

Lavarse con abundante agua, se aplica una gasa con solución de bicarbonato de sodio (NaHCO3) al 5%

Quemaduras de ácidos en los ojos

Lavarse con abundante agua, después con solución de bicarbonato de sodio (NaHCO3) al 5% y unas gotas de aceite de oliva

Quemaduras con bases fuertes Lavarse con abundante agua. Colocar unas gotas de ácido bórico (H3BO3) al 5%

Cortes y heridas Lavar la parte del cuerpo afectada con agua y jabón. No importa dejar sangrar, algo la herida, pues ello contribuye a evitar la infección. Aplicar después agua oxigenada y cubrir con gasa esterilizada, algodón y sujetar con esparadrapo o venda. Si persiste la hemorragia o han quedado restos de objetos extraños (trozos de vidrio, etc...), se acudirá a un centro asistencial

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Ingestión de productos químicos Ates de cualquier actuación

concreta: REQUERIMIENTO URGENTE DE ATENCIÓN MÉDICA. Retirar el agente nocivo del contacto con el paciente. No darle a ingerir nada por la boca ni inducirlo al vómito.- Ácidos corrosivos . No provocar jamás el vómito. Administrar lechada de magnesia en grandes cantidades. Administrar grandes cantidades de leche.- Álcalis corrosivos. No provocar jamás el vómito. Administrar abundantes tragos de disolución de ácido acético al 1 %. Administrar grandes cantidades de leche.

Unidad Educativa Colegio “Valle Alto”Carrizal. Estado Miranda Cátedra: Química Orgánica (5º año)Prof.. Aurelia Serrano

PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 1DETERMINACIÓN DE LA COMPOSICIÓN CENTESIMAL Y LA

FÓRMULA EMPÍRICA DE UN COMPUESTO

OBJETIVOS:Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:1.- Determinar la composición centesimal de un compuesto, a partir de datos experimentales2.- Establecer la fórmula empírica de un compuesto a partir de datos experimentales INTRODUCCIÓN:

La composición centesimal es sencillamente el tanto por ciento en masa, de cada uno de los elementos que intervienen en un compuesto. Se utiliza generalmente para saber la fórmula empírica y molecular de un compuesto químico. Para hallarla basta con conocer las masas atómicas de cada uno

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de los elementos que forman el compuesto y utilizar factores de conversión para hallar los porcentajes de cada uno.

La fórmula empírica, por su parte, es la relación mínima existente entre los átomos de los elementos que participan en la molécula de un compuesto. Indica el número relativo de átomos presentes en un compuesto. Para determinar la fórmula empírica para cada elemento, se deben:1.- Dividir los porcentajes dados entre su masa atómica. 2.- Cada uno de los cocientes obtenidos se divide entre el menor de ellos3.- Los valores obtenidos anteriormente se redondean siguiendo las siguientes reglas

a.- mayor de 5 se redondea al entero superiorb.- Menos de 5 se redondea al entero inferior

4.- Los números obtenidos corresponden a los sub índices de cada elemento en la fórmula empírica PRELABORATORIO 1.- Qué es el mol2.- Qué se entiende por peso atómico?3.- Qué es el peso molecular?4.- Qué diferencia hay entre la fórmula empírica y la fórmula molecular?5.- Qué es la composición centesimal de un compuesto6.- Determine el peso molecular de los siguientes compuestos:Clorato de potasioKClO3

Hidróxido de MagnesioMg(OH)2

Fosfato de CalcioCa3(PO4)2

7.- Determine la composición centesimal de los siguientes compuestos:

Ácido fosfóricoH3PO4

Clorato de magnesioMg(ClO3)2

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:Balanza Crisol con tapa Triangulo de

porcelanaMechero Rejilla metálicaTrípode MagnesioSoporte Universal Cubre en polvo

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ACTIVIDAD Nº 1. DETERMNACIÓN DE LA COMPOSICIÓN CENTESIMAL Y FÓRMULA EMPÍRICA DE UN COMPUESTO PROCEDIMIENTO:Determine la masa de un crisol con su respectiva tapa. Registra los resultados en la tabla de datos Nº 2. Introduce una muestra de magnesio de aproximadamente 8 cms dentro del crisol. Tápalo y determina la masa del conjunto. Registra los resultados en la tabla de datos Nº 2. Coloca el crisol con su contenido sobre el trípode o soporte universal. Enciende el mechero, calienta durante 10 a 15 minutos. Retira el crisol y colócalo sobre un material aislante (rejilla metálica con asbesto, cartón, madera, papel, entre otros) para que se enfríe. Usa vez frío el crisol con su contenido. Determina su masaNota. Si el material comienza a calcinarse detén el calentamientoTABALA DE DATOS.- DATOS CUALITATIVOS DE LA REACCIÓNMuestra ObservacionesAntes del calentamiento

Durante el calentamientoDespués del calentamientoTABLA DE DATOS.- DATOS CUANTITATIVOS DE LA REACCIÓN

1.-Masa del crisol vacía con tapa limpio y seco2.-Masa del conjunto ( crisol con tapa + muestra de magnesio antes de calentar3.-Masa del metal (2-1)4.-Masa del crisol con tapa y su contenido (óxido de magnesio) después de calentar5.-Masa del óxido de magnesio (4-1)6.- Masa del oxígeno presente en el óxido de magnesio (masa de oxígeno que reaccionó)

a.- Determinar el porcentaje de metal en el compuesto (óxido):______________% de metal= Masa de metal en el óxido x 100

Masa del óxido

% de oxígeno= Masa de oxígeno en el óxido x 100 Masa del óxido

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b.- Determinar el porcentaje de oxígeno en el compuesto (óxido):____________

c.- Determinar la fórmula empírica del compuestoEjemplo:La fórmula empírica se puede determinar a partir del análisis experimental. Si 6.00 g de hierro en polvo se calcinan en un crisol y se obtienen 8.57 g de óxido de hierro. ¿Cuál es su fórmula empírica?mFe = 6.00 g m0 = 8.57 g – 6.00 g = 2.57 gSe calcula el número de moles de cada elemento:nFe = 6.00/55.85 = 0.107 mol (menor valor) 0.107 mol / 0.107 mol = 1.00 --> 2n0 = 2.57/16.00 = 0.160 mol 0.160 mol / 0.107 mol = 1. 50 --> 3Luego la fórmula empírica del óxido es Fe2O3.

CÁLCULOS PARA DETERMINAR LA FÓRMULA EMPÍRICA DEL COMPUESTO FORMADO (ÓXIDO)

ACTIVIDAD Nº 2. DETERMNACIÓN DE LA FÓRMULA EMPÍRICA DE UN COMPUESTO BINARIO

PROCEDIMIENTO:Lavar la cápsula de porcelana y secarla al mechero para eliminar la

humedad. Dejar enfriar hasta la temperatura ambiente y pesar. Adicionar un peso exacto (5.00 g) de Cu en polvo. Colocar la cápsula sobre un triángulo de porcelana para que el calentamiento sea directo, tal como se ilustra en la figura Nº 1. La llama del mechero debe ser azul para evitar depósitos de hollín en la cápsula. Revolver el sólido permanentemente con una varilla de vidrio. Calentar durante 20 minutos; transcurrido este tiempo se suspende el calentamiento, se deja enfriar y se pesa la cápsula con el producto obtenido. Volver a calentar durante otros 10 minutos, dejar enfriar y pesar nuevamente. Registre los resultados en las tablas de datos tal como se le solicitan

% de oxígeno= Masa de oxígeno en el óxido x 100 Masa del óxido

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Nota: Si se encuentras diferencias muy marcadas entre las pesadas, repetir el proceso hasta peso constante

Figura 1 Oxidación de Cu en polvoTABLA DE DATOS.- DATOS CUALITATIVOS DE LA REACCIÓN

Muestra ObservacionesAntes del calentamiento

Durante el calentamientoDespués del calentamiento

TABLA DE DATOS.- DATOS CUANTITATIVOS DE LA REACCIÓN1.-Masa de la cápsula de porcelana vacía limpia y seca2.-Masa del conjunto ( cápsula de porcelana + muestra de cubre) antes de calentar3.-Masa del metal (2-1)4.-Masa de la cápsula de porcelana y su contenido (óxido de cubre) después de calentar5.-Masa del óxido de cubre (4-1)6.- Masa del oxígeno presente en el óxido de cobre (masa de oxígeno que reaccionó)

a.- Determinar el porcentaje de metal en el compuesto (óxido):______________% de metal= Masa de metal en el óxido x 100

Masa del óxido

b.- Determinar el porcentaje de oxígeno en el compuesto (óxido):____________

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c.- Determinar la fórmula empírica del compuestoEjemplo:La fórmula empírica se puede determinar a partir del análisis experimental. Si 6.00 g de hierro en polvo se calcinan en un crisol y se obtienen 8.57 g de óxido de hierro. ¿Cuál es su fórmula empírica?mFe = 6.00 g m0 = 8.57 g – 6.00 g = 2.57 gSe calcula el número de moles de cada elemento:nFe = 6.00/55.85 = 0.107 mol (menor valor) 0.107 mol / 0.107 mol = 1.00 --> 2n0 = 2.57/16.00 = 0.160 mol 0.160 mol / 0.107 mol = 1. 50 --> 3Luego la fórmula empírica del óxido es Fe2O3.Nota Si no se obtienen números enteros, cada resultado se multiplica por el menor entero que los transforma en enteros

CÁLCULOS PARA DETERMINAR LA FÓRMULA EMPÍRICA DEL COMPUESTO FORMADO (ÓXIDO)

POSTLABORATORIOCuál es el significado de los siguientes términos: higroscópico, delicuescente, eflorescente? ¿Las propiedades del hidrato son idénticas a

las del compuesto anhidro? ¿Qué diferencia hay entre humedad y agua

de cristalización? Existe un compuesto llamado hidrato de

metano. ¿Cuáles son sus propiedades?

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Nota: Para el próximo periodo de laboratorio, deberá traer impresa

la Tabla Nº 1 Productos peligros de uso común en el hogar , que

aparece en la actividad complementaria de la siguiente página, así

mismo información, sobre las sustancias peligrosas en el hogar y

específicamente, qué sustancias químicas, propiedades y manejo y

precauciones que debemos tomar en cuenta en el hogar con: pilas,

limpiahornos, limpiadores de cuarto de baños, productos para destapar

cañerías, ceras para suelo y muebles, jabones, pinturas de agua y

baterías para automóviles .


ACTIVIDAD COMPLEMENTARIA Nº 1Sustancias químicas peligrosas en el

hogar

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Muchos productos de uso frecuente en el hogar contienen sustancias químicas peligrosas tanto para nuestra salud como para el medio ambiente. Cuando estos productos son arrojados a la basura o vertidos en los desagües o en los inodoros, pueden contribuir a la contaminación del medio ambiente y de las reservas de agua potable.

Esta práctica es peligrosa para la salud pública, pero se sigue actuando así por desconocer que esos productos de uso corriente contienen sustancias químicas peligrosas. Es importante conocer una serie de normas de utilización y almacenaje de los productos químicos para evitar los problemas que pueden causar:

CÓMO ALMACENAR PRODUCTOS PELIGROS? Conservar los productos en su envase original

Mantener actualizada una lista con los productos que guardamos en el

hogar, incluyendo el nombre y la fecha de compra de cada producto

Asegurarse de que la etiqueta está bien pegada al envase

Mantener en un lugar fresco y seco

Guardarlos fuera del alcance de los niños y animales domésticos

Comprar periódicamente los envases por si estuvieran deteriorados

Si el envase original gotea o esta agujereado, ponerlo en un envase de

mayor tamaño, etiquetarlo convenientemente

Mantener separados los productos químicos que sean incompatibles

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¿

Los productos químicos juegan un papel importante en nuestra vida diaria. Forman parte de lo que comemos, de dónde trabajamos y de cómo vivimos. Pese a su presencia en nuestras vidas, muchos de ellos son peligrosos o tóxicos. Productos tóxicos pueden encontrarse en la tierra, el agua, el aire y en nuestros cuerpos. Esta contaminación ha afectado seriamente a la salud de los seres humanos y los animales en todas partes

Actividad Nº1.- Productos peligros de uso común en el hogar Instrucciones: Complete el siguiente cuadro sobre las características de

los productos peligrosos del hogar

Tabla Nº 1.- Productos peligros de uso común en el hogarTipo de Productos Sustancias

químicasPropiedades Manejo y

PrecaucionesPilas utilizadas en el hogar

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Limpiahornos

Limpiador de cuarto de baños

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Cera para suelos y muebles

Jabones

Pinturas de agua

Baterías de automóviles

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Productos para destapar cañerías

Muchos de los llamados pegantes de contacto son productos realmente peligrosos. Se trata de sustancias que pueden ser tóxicas por inhalación y pueden provocar alteraciones graves. Es importante que estos pegamentos se utilicen en lugares ventilados o que se tomen otras precauciones, como por ejemplo, el uso de mascarillas.

La toxicidad de los pegantes se debe a los disolventes. Estas sustancias evitan que el pegante se quede en el interior del recipiente, pero, cuando el pegante se extiende, se evaporan muy rápidamente, dejando una capa de pegante seco. Estas sustancias tan volátiles aparecen en algunos aerosoles y pinturas

ACTIVIDAD DE ANÁLISIS1.- ¿Qué Productos que se utilizan en el hogar crees que son los más peligrosos?. Justifica tu respuesta2.- ¿Qué usos tienen en el hogar los productos a base de hidróxido de sodio?¿Qué propiedad importante de esta sustancia hace que sea útil para la limpieza?3.- ¿Por qué es muy importante seguir al pie de la letra las instrucciones de manejo de los productos?4.- Explica por qué no hay que mezclar los productos químicos con son incompatibles?5.- ¿Cuál es la causa de que muchos productos químicos del hogar deban guardarse en lugares secos y frescos?

Los Pegante

s

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PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 2CURVA DE CALENTAMIENTO DEL AGUA A PARTIR DEL HIELO Y

DETERMINACIÓN DE LAS CONSTANTES FÍSICAS RELACIONADAS CON ESTE PROCESO

OBJETIVOS:Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:1.- Construir la curva de calentamiento del agua con los resultados obtenidos experimentalmente2.- Señalar en la gráfica construida os puntos que corresponden a las constantes físicas del agua3.- Relacionar la gráfica obtenida a partir de los resultados experimentales con los valores teóricos conocidos INTRODUCCIÓN:

El agua es una sustancia muy útil para estudiar el proceso de fusión y ebullición. Los datos obtenidos de temperatura y el tipo de calentamiento se grafican luego para obtener lo que se denomina una curva de calentamiento, la cual tiene una forma parecida para todas las sustancias que experimenta este proceso. El aumento de temperatura a un sólido lo convierte en líquido y posteriormente en vapor. Durante estos cambios, la temperatura de las fases varía como consecuencia del suministro de calor. Si se representa en una gráfica las variaciones de temperatura en función de tiempo que experimenta un sistema que se

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encuentra inicialmente en la fase sólida, se obtiene una curva de calentamiento. PRELABORATORIO 1.- Qué se entiende por cambio de fase y estados de la materia?2.- Defina presión atmosférica3.- Señale la diferencia entre fusión y punto de fusión4.- Señale la diferencia entre ebullición y punto de ebullición5.- Qué es el punto triple del agua. Realice una ilustración al respecto5.- dad la siguiente curva de calentamiento del agua, esplique cada uno de las regiones

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:

Vaso de precipitado Soporte universalMechero Rejilla metálicatermómetro Agitador de vidrio

MATERIALES QUE DEBE TRAER EL ALUMNOHielo , papel milimetrado

ACTIVIDAD Nº 1. CURVA DE CALENTAMIENTO DEL AGUA

PROCEDIMIENTO:Dispón de un caso de precipitado con hielo finamente dividido.

Introduce el termómetro en el vaso y agita suavemente y constantemente con el agitador, toma lecturas de temperatura cada medio minuto hasta que el hielo se haya fundido totalmente. Registra los resultados en la tabla de datosTIEMPO TEMPERATURA TIEMPO TEMPERATURA

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Coloca el vaso de precipitado con todo su contenido sobre el trípode y calienta. Agita constantemente. Registra la temperatura cada 30

segundos. Cuando el agua este en ebullición, efectúa 5 lecturas más cada 30 segundos.

TIEMPO TEMPERATURA TIEMPO TEMPERATUR

A

POST LABORATORIO1.- Con los datos obtenidos elabora la gráfica sobre papel milimetrado

2.- Identifica cada parte del gráfico

3,. Si se agregó calor a velocidad constante ¿Por qué la temperatura del

sistema no cambió con rapidez constante?

4.- Qué relación existe entre la energía recibida (calor) y el cambio de

temperatura?

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5.- Cuándo se produjeron los mayores cambios de temperatura?

6.- Qué diferencia hay entre calor y temperatura?


PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 3REACCIONES QUÍMICAS

OBJETIVOS:Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:1.- Distinguir los diferentes tipos de reacciones químicas: combinación, descomposición, desplazamiento y doble desplazamiento2.- Escribir las ecuaciones químicas balanceadas correspondientes

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3.- Identificar el reactivo limitante en una ecuación químicaINTRODUCCIÓN:

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas

reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

Las reacciones químicas pueden ser clasificadas de acuerdo con el mecanismo de reacción y tipo de productos que resulta de la

reacción. En esta clasificación entran las reacciones de síntesis (combinación), descomposición, de sustitución simple, de sustitución doble:PRELABORATORIO 1.- Defina reacción química y explique cuáles son sus tipos2,. Qué se entiende por rendimiento teórico y rendimiento experimental3.- Qué es el reactivo limitante4,. De que se encarga la termodinámica5.- Qué es un fenómeno químico

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:Zn granalla Sulfato de cobre Ácido clorhídricoAzufre Magnesio Peróxido de

hidrógenoÁcido sulfúrico Etanol Carbonato de sodioCloruro de sodio Ácido acético Agua destiladaTubos de ensayos Pinza metálica Espátulaagitador mechero Cuchara de

combustiónMATERIALES QUE DEBE TRAER EL ALUMNO

Clavo de hierro, Limaduras de hierro

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ACTIVIDAD Nº 1. REACCIÓN ENTRE EL AZUFRE (S) Y EL OXÍGENO

PROCEDIMIENTO:Agrega una pequeña cantidad de azufre

en una cuchara de combustión. Observa el azufre. Enciende el mechero y calienta la cuchara de combustión con su contenido. Realizado el paso anterior, retira la cucharada de combustión y apaga el mechero. Observa la sustancia que hay en la cuchara de combustión, registra los resultados en la siguiente tabla de datos

Ecuación química verbal.Azufre (s) + Oxígeno (g) ____________ dióxido de azufre (g)

Azufre + Oxígeno

Observaciones Ecuación química balanceada

Tipo de reacciónAntes de

la reacciónDurante la reacción

Después de la reacción

ACTIVIDAD Nº 2. REACCIÓN ENTRE DEL MAGNESIO Y EL OXÍGENO

PROCEDIMIENTO:Emplea una pinza metálica y sostén una cinta

de magnesio limpia. Enciende el mechero e introduce la cinta de magnesio en la llama. Realizado el paso anterior, retira la pinza y apoya el mechero. Observa el material que aún queda en la pinza Ecuación química verbalMagnesio (s) + Oxígeno (g) ____________ óxido de magnesio (g)

Magnesio + Oxígeno





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ACTIVIDAD Nº 3. REACCIÓN DEL PERÓXIDO DE HIDRÓGENO (H2O2) POR ACCIÓN DE LA LUZ SOLAR O LIMADURA DE HIERRO

PROCEDIMIENTO:Deposita 3 ml de peróxido de hidrógeno (agua

oxigenada) en un tubo de ensayo. Coloca el tubo de ensayo bajo la acción de la luz solar o agrégale al peróxido de hidrógeno limaduras de hierro. Registre los resultados en la tabla de datos.Ecuación verbalPeróxido de hidrógeno (l) Luz solar o limaduras de hierro agua(l) + oxígeno (g)

Peróxido de hidrógeno





ACTIVIDAD Nº 4. REACCIÓN ENTRE EL ZINC Y EL ÁCIDO CLORHÍDRICO

PROCEDIMIENTO:A un tubo de ensayo que contiene 2 ml de ácido

clorhídrico agrégale unas o dos granallas de zinc . Registre los resultados en la tabla de datos.Ecuación verbalZn (s) + ácido clorhídrico (l) Cloruro de zinc (solución) + hidrógeno (g)

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Zinc +Ácido clorhídrico





ACTIVIDAD Nº 5. REACCIÓN ENTRE EL SULFATO DE COBRE (II) EN SOLUCIÓN (CuSO4 solución) Y EL HIERRO (Fe)

PROCEDIMIENTO:A un tubo de ensayo que contenga 2 ml de solución de sulfato de

cobre introdúcele un clavo de hierro que este lijado. Espera unos minutos. Registra los resultados en la siguiente tabla de datos

Ecuación verbalSulfato de cobre(II) (solución) + hierro (s) Sulfato de hierro(II) (solución) + Cobre (s)

Sulfato de cobre (II) + Hierro





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ACTIVIDAD Nº 6. REACCIÓN ENTRE EL CLORURO DE SODIO (NaCl) EN SOLUCIÓN Y EL NITRATO DE PLATA EN SOLUCIÓN

Dispón de 2 tubos de ensayo, A y B. En el tubo de ensayo A deposita 1 ml de solución de cloruro de sodio y en el tubo B, 1 ml de solución de nitrato de plata. Con mucho cuidado vierte la solución del nitrato de plata sobre la solución del cloruro de sodio

Ecuación verbalCloruro de sodio (solución) + Nitrato de plata (slución) cloruro de plata (solución) + nitrato de sodio (solución)

Cloruro de sodio + Nitrato de plata





ACTIVIDAD Nº 7. REACCIÓN ENTRE EL ETANOL C2H5OH y el ÁCIDO ACÉTICO ( CH3COOH)

Dispón de dos tubos de ensayos, identificado como A y B. En el tubo de ensayo A agrega 1 ml de etanol y en el tubo de ensayo B añade 1 ml de ácido acético. Con cuidado y por las paredes internas del tubo A, vierte el ácido acético. Usa el gotero y con mucha precaución agrégale a la mezcla 5 gotas de ácido sulfúrico concentrado, utiliza un agitador para homogenizar la mezcla. Calienta suavemente el tubo con su contenido. Con cuidado percibe el olor en la boca del tubo (El profesor te orientará). Registra tus datos en la tabla de datos correspondientes Ecuación verbalEtanol(l) ácido acético (l) calor acetato de etilo (g) + agua (l) H2SO4 (concentrado)

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Nota. La fórmula del acetato de etilo es CH3COOC2H5

Etanol+ácido acético





ACTIVIDAD Nº 8. REACCIÓN ENTRE EL CARBONATO DE SODIO (Na2CO3) Y EL ÁCIDO CLORHÍDRICO (HCl)En un vidrio de reloj o cápsula de porcelana, coloca con la ayuda de la espátula una cantidad de carbonato de sodio, equivalente a lo que puede retener la punta de la espátula. Al vidrio de reloj con su contenido añádele 1 gota de solución de ácido clorhídrico. Observa después de trascurrido cierto tiempo ¿Quésucede?___________________________________________________________________________________________________________________________Registra tus datos en la tabla de datos correspondientes Ecuación verbalCarbonato de sodio(s) + ácido clorhídrico (l) cloruro de sodio (s) + dióxido de carbono (g) + agua (l)

ECUACIÓN QUÍMICA BLANCEADA OBSERVACIONES REACTIVO LIMITANTE

POSTLABORATORIO

1.- Explique los siguientes factores que afectan la velocidad de una reacción: Concentración, presión, Orden y temperatura2.- Complete el siguiente cuadro

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NOMBRE DESCRIPCIÓN REPRESENTACIÓN EJEMPLOReacción de síntesis

o combinación

Reacción de descomposición

Reacción de desplazamiento

Reacción de doble desplazamiento

Unidad Educativa Colegio “Valle Ato”Carrizal. Estado Miranda Cátedra: Química Orgánica (5º año)

Prof.. Aurelia Serrano

PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 4SOLUBILIDAD Y FACTORES QUE LA AFECTAN

OBJETIVOS:Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:1.- Interpretar mediante experiencias sencillas y gráficos los factores que afectan la solubilidad de una sustancia en agua

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INTRODUCCIÓN:La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse de una

determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente a una temperatura fija. Puede expresarse en unidades de concentración, tales como: molaridad, fracción molar, etc.

No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico.

El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la

naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación

La solubilidad de una sustancia en otra está determinada por el equilibrio de fuerzas intermoleculares entre el disolvente y el soluto, y la

variación de entropía que acompaña a la solvatación, esta puede aumentar o disminuir y el proceso puede hacerse más rápido por la influencia de ciertos factores, éntrelos cuales tenemos:

Temperatura Presión Tamaño de las partículas Rapidez de agitación en la solubilidad de un soluto en el agua

(solvente)

PRELABORATORIO 1.- Qué es una disolución saturada? ¿Cómo se obtiene?2.- ¿Qué es una disolución sobresaturada? ¿Cómo se obtiene?3.- ¿A qué se denomina calor de disolución?

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4.- ¿Por qué se dice que el fenómeno de disolución es un proceso fisicoquímico?5.- ¿En qué consiste el fenómeno de solvatación?6.- Explique detalladamente los factores que afectan la solubilidad de una disolución 7.- En qué consiste la teoría de las colisiones?8.- Qué es un complejo activado?


Cloruro de sodio Agitador de vidrio Rejilla metálicaSulfato cúprico CronometroAgua destilada Mechero

MATERIALES QUE DEBE TRAER EL ALUMNO

Sal granulada o sal gruesa, cronómetro

ACTIVIDAD Nº 1. INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA

PROCEDIMIENTO:En un vaso de precipitado coloca

20 ml de agua destilada. Añade cierta cantidad de sal común (NaCl) y agita (usa un agitador de vidrio, hasta obtener una disolución saturada.

a.- ¿Por qué queda un exceso de soluto sin disolverse?

b.- ¿Cómo se podría lograr la disolución de este exceso de soluto?

Calienta la disolución saturada agitando hasta lograr la disolución total de la sal común. Toma nota del tiempo

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que tarda en realizarse la disolución:_________. Deja enfriar la disolución y al final observa:

a.- ¿Qué tipo de disolución se obtiene?

b.- Qué sucede?_________________________________________________________________c.- Por qué?_________________________________________________________________

ACTIVIDAD Nº 2. INFLUENCIA DE LA PRESIÓN

PROCEDIMIENTO Y

0.009

0.006

0.003

1 2 3 4 5 X

Presión

Observa el siguiente gráfico que representa la influencia de la presión sobre la solubilidad del oxígeno a 25ºC. en base a la información del gráfico responde:

a.- ¿Qué relación se puede establecer entre la presión y la solubilidad del oxígeno en el agua?

b.- Qué importancia crees tú que tiene este fenómeno?: Explica

Con

cent

raci

ón e

n m

ol/L

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ACTIVIDAD Nº 3. INFLUENCIA DEL TAMAÑO DE LAS PARTÍCULAS DE SOLUTO Y LA RAPIDEZ DE AGITACIÓN DE LA DISOLUCIÓN

PROCEDIMIENTODispón de 2 vasos de precipitado, coloca en uno de ellos 2 gramos

de cloruro de sodio (NaCl) en granos y en el otro 2 gramos de cloruro de sodio (NaCl) molido. Añade a cada vaso de precipitado 100 ml de agua destilada, utiliza un agitador en cada recipiente y agita rápidamente. Usa el cronómetro o reloj con segundero y registra el tiempo que tarda el proceso de disolución en cada casa. Anota los resultados en l tabla de datos

VASO DE PRECIPITAD

OTIEMPO PARA REALIZARSE

LA DISOLUCIÓN CONCLUSIÓN

1

2

POST LABORATORIO1.- Qué es una disolución?2.- Qué es una curva de solubilidad?3.- Escriba la diferencia que hay entre una disolución diluida, saturada y sobresaturada?

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Unidad Educativa Colegio “Valle Alto”Carrizal. Estado MirandaCátedra: Química Orgánica (5º año)Prof.. Aurelia Serrano

ACTIVIDAD COMPLEMENTARIA Nº 2Hielo que arde.

Instrucciones: Lea el siguiente contenido referido al hidrato de metano. Realice un ensayo sobre dicha lectura

¿Hielo que arde? Sí existe, Se conoce como hidrato de metano y

hay suficiente como para cubrir los requerimientos energéticos de

Estados Unidos durante años. Pero los científicos tienen que idear

cómo extraerlo sin causar un desastre ambiental.

Las bacterias del sedimento del fondo de los océanos consumen

y generan metano gaseoso. En condiciones de alta presión y baja

temperatura, el metano forma el hidrato de metano, que consiste de

moléculas simples de gas natural encerradas en jaulas cristalinas

formadas por moléculas de agua congelada. Un banco de hidrato de

metano tiene la apariencia de un cubo de hielo de color gris, pero si se

le acerca un fósforo encendido, empieza arder.

Las compañías

petroleras tienen

conocimiento del hidrato de

metano desde la década de

1930, cuando empezaron

utilizar tuberías de alta

presión para transportar el

gas natural en lugares de

clima frío. A menos que se

elimine con cuidado toda el

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agua antes de introducir el gas en las tuberías, grandes cantidades de

hidrato de metano impedirían el flujo del gas.

Se calcula que la reserva total de hidrato de metano en los

océanos es de 10¹³ toneladas en contenido de carbono en todo el

carbón, el petróleo y el gas natural sobre la tierra. Sin embargo, la

extracción de la energía almacenada en el hidrato de metano

representa un gran reto para la ingeniería. Se cree que el hidrato de

metano actúa como una clase de cemento que mantiene juntos los

sedimentos del fondo del océano. Modificar los depósitos de hidrato de

metano podría ocasionar deslavas subterráneos, lo que causaría un

derrame de metano hacia la atmósfera. Este acontecimiento podría ser

de graves consecuencias para el ambiente, ya que el metano es un

potente gas de invernadero. De hecho, los científicos creen que la

liberación repentina de hidrato de metano pudo haber acelerado el

final de la era glacial hace alrededor de 10, 000 años. A medida que

se fundió el hielo del casquete polar,

aumento el nivel de agua de los océanos 90

metros, sumergiendo las regiones árticas,

ricas en depósitos de hidratos. El agua de

los océanos, relativamente caliente, debe

haber fundido el hidrato, con lo que pudo

haber liberado grandes cantidades de

metano, lo que condujo a un calentamiento global.

eermás: http://www.monografias.com/trabajos36/metano/

metano2.shtml#ixzz3EyjfCiZv

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Prof.. Aurelia Serrano

PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 5

ANÁLISIS VOLUMÉTRICO (TITULACIÓN ÁCIDO-BASE)OBJETIVOS:Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:1.- Determinar por titulación (alcalimetría o acidimetría) la concentración en mol/L de una disolución de NaOH y HCl2.- Determinar el porcentaje de ácido acético en una disolución de vinagre mediante la técnica de titulación

INTRODUCCIÓN:Una valoración ácido-base (también

llamada volumetría ácido-base, titulación ácido-base o valoración de neutralización) es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o bien sea una concentración de base desconocida neutralizada por una solución de ácido conocido . Es un tipo

de valoración basada en una reacción ácido-base o reacción de neutralización entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada.

Se pueden clasificar en dos grandes grupos:

http://es.wikipedia.org/wiki/Volumen

http://es.wikipedia.org/wiki/Analito

http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_de_neutralizaci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_de_neutralizaci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_%C3%A1cido-base

http://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido

http://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/An%C3%A1lisis_cuantitativo_(qu%C3%ADmica)

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Alcalimetrías : Determinación de la concentración de una base empleando un ácido fuerte de concentración conocida como sustancia valorante. Se emplea casi siempre ácido clorhídrico, HCl; a veces ácido sulfúrico, H2SO4; y casi nunca los ácidos nítrico (HNO3) y perclórico, (HClO4).

Acidimetrías . Determinación de la concentración de un ácido empleando una base fuerte de concentración conocida como sustancia valorante, como el NaOH.

PRELABORATORIO 1.- ¿Qué se entiende por valoración de una disolución?2.- ¿Que instrumental volumétrico se emplea en esta técnica?3.- ¿Qué es un indicador?4.- ¿Qué color toma la fenolftaleína en un medio ácido, en un medio alcalino y en un medio neutro?

5.- ¿Qué color toma el anaranjado de metilo en un medio alcalino y en un medio neutro?

6.- Qué es una reacción de neutralización7.- ¿Qué es un error de paralaje? Y cómo puede evitarse?

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:Hidróxido de sodio Matraz

ErlenmeyerÁcido acético

Ácido clorhídrico Gotero Ácido oxálicoFenolftaleína Pipeta graduadaAnaranjado de metilo

Soporte universal

bureta Vaso de precipitado


ACTIVIDAD Nº 1. ALCALIMETRIA

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PROCEDIMIENTO:Llena la bureta con la disolución de hidróxido de sodio (NaOH) por

encima de la marca del cero y deja salir el líquido hasta que la columna del mismo señale la marca cero (0). Evita el error de paralaje. Mida dos porciones de muestras de ácido oxálico y ácido clorhídrico ( aproximadamente 10 ml de cada uno) y colóquelas en tres matraz Erlenmeyer. A cada una de ellas agrégale 3 gotas de fenolftaleína y agita. Coloca el matraz Erlenmeyer con la solución ácida debajo de la bureta y agitando deja caer gota a gota la disolución de NaOH hasta que aparezca una débil coloración rosada permanente que indica el punto final de la titulación. Repita el procedimiento una o dos veces más. Registra los resultados en la tabla de datos.

MEDIDA VOLUMEN DE HCl VOLUMEN DE NaOH (0,1 M)

POST LABORATORIO

1.- Indique cuales son los instrumentos volumétricos del laboratorio y cuál es su uso?

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Prof. Aurelia Serrano P.

PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 6REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN

OBJETIVOS:Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:1.- Interpretar el fenómeno de óxido-reducción como transferencia de electrones de las sustancias oxidadas y reducidas2.-Igualar ecuaciones de óxido-reducción por los métodos del estado de oxidación y del ión electrónINTRODUCCIÓN:Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación. Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte: El agente reductor : es aquel elemento químico que suministra

electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.

El agente oxidante : es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

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Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.

PRELABORATORIO 1.- Qué diferencia existe entre la valencia de un elemento y su número de oxidación2.- Señale las reglas operatorias para asignar el número de oxidación3.- En qué consistes los siguientes métodos pala balancear las ecuaciones químicas: tanteo, algebraico, oxido-reducción e ión electrónMATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:

CuSO4HNO3

Solución de KBr, NaI

KMnO4 CCl4HCl GradillaGotero Pipeta

MATERIALES QUE DEBE TRAER EL ALUMNOClavos de hierro, pedacitos de cobre , lija, cloro

ACTIVIDAD Nº 1. REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN

PROCEDIMIENTO:a.- Coloca en un tubo de ensayo 5 ml de solución diluida de CuSO4 ,

introduce durante 5 minutos aproximadamente en la disolución un clavo de hierro cuya superficie se haya lijado previamente . Observa. Anota tus observaciones y escribe la ecuación molecular correspondiente

Observaciones:__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Ecuación química del proceso:

b.- Coloca 5ml de HNO3 concentrado en un tubo de ensayo, agrégale unos pedacitos de cobre. Observa el desprendimiento gaseoso. Consulta con el profesor los resultados de esta reacción. Escribe la ecuación molecular correspondiente n

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Observaciones:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Ecuación química del proceso:

c.- Toma 3 ml de disolución de KBr y añádele igual volumen de cloro. Observa. ¿Por qué cambia el color de la disolución? Observa y escribe la ecuación molecular correspondiente

Observaciones:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Ecuación química del proceso:

POST LABORATORIO1.- Para cada una de las ecuaciones correspondiente a las actividades realizadas:a.- Señala el elemento oxidante y el elemento reductor

2.- Balancee las siguientes ecuaciones químicas por el método de óxido reduccióna.- H + NO3 + Cu Cu + NO + H2O

b.- KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O

Nota: Para el próximo periodo de laboratorio, deberá traer información sobre: La industria química, el agujero en la capa de ozono, lluvias ácidas, efecto invernadero, la cumbre de Kioto, la conferencia de Helsinki.

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ACTIVIDAD COMPLEMENTARIA Nº 3 La Industria química

El hombre siempre ha intentado mejorar sus condiciones de vida y la química ha contribuido a ello. La industria química investiga y elabora continuamente medicinas para combatir el dolor y las enfermedades o contribuye a mejorar los cultivos produciendo abonos, insecticidas y pesticidas. Igualmente produce gran variedad de materiales: fibras sintéticas, tintes para tejidos, plásticos, papel, entre otros.… PERO TAMBIÉN ORIGINA PROBLEMAS

No todo es positivo en la enorme industria química que hoy existe en los países desarrollados. Por una parte, los insecticidas pueden producen efectos nocivos en animales e incluso en el hombre.

Por otra parte, algunas industrias producen residuos inservibles y tóxicos, viertes sustancias a los ríos y mares; o experimentan accidentes que, ocasionalmente, emiten sustancias tóxicas al ambiente. EL AGUJERO EN LA CAPA DE OZONO

El ozono es una sustancia cuya molécula está formada por tres átomos de oxígeno, O3. Se encuentra en pequeñas cantidades en la estratosfera formando una ligera capara alrededor de la Tierra. El O3, es un filtro para ciertas radiaciones, como los rayos ultravioleta (rayos UV) que llegan del Sol y que son muy perjudiciales. Por ejemplo, se cree que el cáncer de la piel tiene su origen en estas radiaciones.

Desde hace varias décadas se ha observado una disminución significativa de O3, en el polo sur y parece que comienza a disminuir en el polo norte. Es el fenómeno

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El ozono puede destruirse transformándose en oxígeno según la reacción

O3 +O 2 O2

La velocidad de esta reacción puede aumentar por acción de algunas sustancias. Los óxidos de nitrógeno y de cloro serían catalizadores de esta reacción. El cloro se forma a partir de ciertos compuestos que contienen cloro, flúor y carbono (clorofluorocarbonos, CFCs). Estos últimos se utilizan en grandes cantidades en aparatos de aire acondicionado, frigoríficos o pulverizadores.

EL AGUJERO EN LA CAPA DE OZONOEl ozono es una sustancia cuya

molécula está formada por tres átomos de oxígeno, O3. Se encuentra en pequeñas cantidades en la estratosfera formando una ligera capara alrededor de la Tierra. El O3, es un filtro para ciertas radiaciones, como los rayos ultravioleta (rayos UV) que llegan del Sol y que son muy perjudiciales. Por ejemplo, se cree que el cáncer de la piel tiene su origen en estas radiaciones.

Desde hace varias décadas se ha observado una disminución significativa de O3, en el polo sur y parece que comienza a disminuir en el polo norte. Es el fenómeno

La Lluvia ácidaAlgunas sustancias utilizadas como

combustibles en centrales térmicas, fábricas de automóviles y otras industrias contienen azufre. El azufre, por acción del oxígeno atmosférico en las combustiones, se transforma en trióxido de azufre y éste, con el vapor de agua de la atmosfera, en ácido sulfúrico, según la reacción

S + O2 SO2

2SO2 + O2 2 SO3

SO3 + H2O H2SO4

Algo parecido ocurre con los óxidos de nitrógeno que se transforman en ácido nítrico, HNO3. Estos ácidos caen con el agua de lluvia, originando la lluvia ácida, que afecta el crecimiento de las plantas, piedras de los edificios, metales e incluso origina enfermedades sobre el sistema respiratorio

EL EFECTO INVERNADERO

La Superficie de la Tierra refleja y devuelve al exterior parte de la energía que ha llegado del Sol. El dióxido de carbono (CO2), la devuelve de nuevo a la Tierra evitando que esta se enfrié excesivamente. La cantidad de CO2, en la atmósfera podría ser constante, pues se produce en unos procesos y se consume en otros. Así en la fotosíntesis se consume CO2 de la atmósfera para formar compuestos necesarios para los seres vivos. Pero estos, al respirar, lo reintegran de nuevo a la atmósfera. Existe por lo tanto un equilibrio y la cantidad de CO2, permanece más o menos constante. Así ha sido durante muscos años.

Pero últimamente el CO2, ha aumentado. Entre otras causas están las combustiones de productos que contienen carbono, como el petróleo que se quema constantemente en automóviles, calefacciones o industria. Consecuencia de este aumento es la intensificación del efecto invernadero y el aumento de

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LA PREOCUPACIÓN POR EL MEDIO AMBIENTE

La Cumbre de Kioto celebrada en esta ciudad en 1997, aumenta el interés por la reducción de las emisiones

En la conferencia de Helsinki en 1989, ochenta países acordaron no producir CFCs

Un plástico sin cloro remplaza al PVC. El PVC es el plástico más utilizado , aunque también uno de los más tóxicos a causa de los desechos clorados que produce su incineración

(Mundo Científico, Nº 181, julio/agosto de 1997) Objetivo salvar el ozono. Un equipo

internacional de científicos estudian las consecuencias nefastas de agujero en la capa de ozono y las acciones para salvarlo.

(Muy Interesante, Nº 132, mayo 1992)

ACTIVIDAD DE ANÁLISIS

La Lluvia ácidaAlgunas sustancias utilizadas como

combustibles en centrales térmicas, fábricas de automóviles y otras industrias contienen azufre. El azufre, por acción del oxígeno atmosférico en las combustiones, se transforma en trióxido de azufre y éste, con el vapor de agua de la atmosfera, en ácido sulfúrico, según la reacción

S + O2 SO2

2SO2 + O2 2 SO3

SO3 + H2O H2SO4

Algo parecido ocurre con los óxidos de nitrógeno que se transforman en ácido nítrico, HNO3. Estos ácidos caen con el agua de lluvia, originando la lluvia ácida, que afecta el crecimiento de las plantas, piedras de los edificios, metales e incluso origina enfermedades sobre el sistema respiratorio

EL EFECTO INVERNADERO

La Superficie de la Tierra refleja y devuelve al exterior parte de la energía que ha llegado del Sol. El dióxido de carbono (CO2), la devuelve de nuevo a la Tierra evitando que esta se enfrié excesivamente. La cantidad de CO2, en la atmósfera podría ser constante, pues se produce en unos procesos y se consume en otros. Así en la fotosíntesis se consume CO2 de la atmósfera para formar compuestos necesarios para los seres vivos. Pero estos, al respirar, lo reintegran de nuevo a la atmósfera. Existe por lo tanto un equilibrio y la cantidad de CO2, permanece más o menos constante. Así ha sido durante muscos años.

Pero últimamente el CO2, ha aumentado. Entre otras causas están las combustiones de productos que contienen carbono, como el petróleo que se quema constantemente en automóviles, calefacciones o industria. Consecuencia de este aumento es la intensificación del efecto invernadero y el aumento de

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1.- Elabora una lista con productos que utilices a diario que sean elaborados en la industria química2.- ¿Qué repercusiones negativas para la sociedad tienen el proceso de fabricación de los diversos productos elaborados por la industria química?3.- Explica por qué es perjudicial para el medioambiente la disminución continua del grosor de la capa de ozono en la atmosfera4.- Qué regiones son más propensas a verse afectadas por las lluvias ácidas?¿Qué consecuencias tienen las lluvias ácidas?5.- Explica en qué consiste el efecto invernadero

6.- Señale a qué acuerdos llegaros los países en la cumbre de Kioto y de la conferencia de HelsinkiUnidad Educativa Colegio “Valle Ato”Carrizal. Estado Miranda

Cátedra: Química Orgánica (5º año) Prof. Aurelia Serrano P.


LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

OBJETIVOS:Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:1.- Determinar la presencia de carbono en una sustancia orgánica y diferenciar compuestos orgánicos e inorgánicos.

INTRODUCCIÓN:La química orgánica es la rama de la química que se ocupa del estudio de los compuestos del Carbono, abarca desde la composición de todos los organismos vivos hasta una gran variedad de otros materiales que usamos diariamente, por ejemplo, alimentos (carbohidratos, proteínas, grasas), gasolina, carbón, gas natural (combustible fósil), telas (algodón, lama, nylon), pinturas, barnices, jabones, detergentes, cosméticos,

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medicamentos, productos de caucho, explosivos (TNT), encendedores de butano, recipientes de polietileno (botellas plásticas, bolsas plásticas), alcohol (etanol), presentes en la cerveza y el vino, etilenglicol (líquido para radiadores de automóviles) , ácido acético (vinagre) , sabores y aromas de caramelos dulces (esteres), insecticidas (DDT), entre otros miles .

La mayoría de los compuestos orgánicos que hay e los combustibles fósiles contienen exclusivamente carbono e hidrógeno y se denominan Hidrocarburos.

Las fuentes de compuestos orgánicos como materia prima que contienen carbono son: el petróleo, gas natural, carbón mineral, carbohidratos, grasas y aceites. De la producción de sustancias orgánicas en la actualidad, el 90% provienen del petróleo y el gas natural.PRELABORATORIO1.- Qué son los hidrocarburos, cuál es su importancia2.- Explique las formas alotrópicas del carbono3.- Señale las características de los compuestos orgánicos4.- Explique cómo se reconocen los compuestos orgánicos5.- Señale el uso de 5 compuestos orgánicos de uso común6.- Describa la naturaleza tetraédrica del átomo de carbono7.- Describa los tipos de enlaces entre los átomos de carbono


Tubo de ensayo Tapones de goma Agua de baritaSoporte universal Tubo de vidrio Oxido de cobrePinzas Agua de cal SacarosaMecheroMATERIALES QUE DEBE TRAER EL ALUMNOAzúcar,

ACTIVIDAD Nº 1. IMPORTANCIA DE LA QUÍMICA ORGÁNICA

PROCEDIMIENTO:a.- Con base en la lectura del pre laboratorio, elabora un resumen

de la importancia que tienen las sustancias orgánicas para nuestro país, desde el punto de vista industrial y tecnológico ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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b.- Elabora una lista de compuestos orgánicos que uses en tu vida diaria. Valora la importancia de los compuestos orgánicos desde el punto de vista ambiental___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ACTIVIDAD Nº 2. ALGUNAS CARACTERÍSTICAS DEL CARBONOPROCEDIMIENTO:

Utilizando la tabla periódica al final de la guía, localiza el carbono y resume sus principales características

CARACTERÍSTICAS DEL CARBONOSímbolo Nº

ATÓMICOMasa

AtómicaGrupo Período Configuraci

ónelectrónica

¿ Qué tipo de enlace forma el carbono, por ejemplo al unirse con el hidrógeno?_________________________________________________________________

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ACTIVIDAD Nº 3. ANÁLISIS ELEMENTAL CUALITATIVO DE UN COMPUESTO ORGÁNICO

PROCEDIMIENTO:Mezcle en un mortero una pequeña cantidad de sustancia orgánica a ser investigada ( por ejemplo sacarosa) con tres o cuatro veces su masa con óxido de cobre. Traslada la mezcla a un tubo de ensayo perfectamente limpio y seco. Conecte el tubo de ensayo con el tubo de desprendimiento e introduce en el otro tubo de ensayo 10 ml de agua de barita o de cal

Calienta progresivamente el tubo de ensayo contentivo de la mezcla. Anota tus observaciones

a.- ¿Se produce algún cambio visible en la mezcla?_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

b.- ¿Qué se puede apreciar en las paredes del tubo de calentamiento?_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

c.- ¿Qué ocurre al burbujear el gas en el agua de cal o de barita?_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Después de observar los cambios, apague el mechero, retire el tubo de ensayo y anote las conclusiones de la actividad_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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ACTIVIDAD Nº 4. DIFERENCIAR COMPUESTOS ORGÁNICOS DE INORGÁNICOS

Tabla de datos Nº 1.- DIFERENCIAS ENTRE SUSTANCIAS ORGÁNICAS E INORGÁNICAS

CARACTERÍSTICAS BENCENO CLORURO DE SODIO

Fórmula C6H6 NaClSolubilidad en el agua Insoluble SolubleSolubilidad en gasolina Soluble Insolubleinflamabilidad Si NoPunto de fusión 5,5 ºC 800 ºCPunto de ebullición 80 ºC A413 ºCDensidad 0,88 g/mol 2,7 g/ molTipo de enlace Covalente Iónico

PROCEDIMIENTO: Basado en la Tabla de datos Nº 1, elabora un resumen general que establezca las diferencias entre sustancias orgánicas (ejemplo, benceno) y las inorgánicas (ejemplo, cloruro de sodio).

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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POST LABORATORIO 1.- En qué forma se puede reconocer un compuesto orgánico?2.- ¿Por qué se utiliza óxido de cobre durante el análisis cualitativo por combustión?3.- Representa mediante una ecuación química el análisis realizado en la actividad Nº 34.- Qué aplicaciones sociales y tecnológicas tienen los compuestos orgánicos




NOMENCLATURA DE COMPUESTOS ORGÁNICOS (PARTE I)OBJETIVOS:Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:1.- Escribir las fórmulas y los nombres de los compuestos más representativos, los principales grupos funcionales, aplicando las reglas de la IUPACINTRODUCCIÓN:

Para cualquier químico es imposible estudiar las propiedades de cada uno de los millones de compuestos orgánicos conocidos, en consecuencia, los compuestos con particularidades semejantes se agrupan en clases. Los miembros de una misma clase de compuestos, contienen un átomo o grupos de átomos característicos que reciben el

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nombre de Grupo funcional. Este grupo funcional identifica a un compuesto como perteneciente a determinada clase o familia y cada clase tiene un grupo de propiedades semejantes y características. Por ejemplo, el grupo funcional hidróxido (OH-) es el grupo funcional de los alcoholes. Toda sustancia orgánica que presenta ese grupo funcional puede clasificarse como un alcohol, por ejemplo CH3OH (metanol), CH3-CH2OH (etanol).

Algunas de las clases de compuestos orgánicos son: hidrocarburos, alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, entre otros.

Los hidrocarburos son compuestos orgánicos que poseen únicamente átomos de carbono y de hidrógeno, ya sean en cadenas abiertas (alifáticas) o cerradas (cíclicas) ; las primeras a su vez pueden ser rectas o ramificadas. Los átomos de carbono en una cadena pueden ser, primarios, secundarios, terciarios o cuaternarios según se unan a uno, dos, tres o cuatro átomos de un mismo elemento carbono, esto es importante ya que determina los enlaces libres que le quedan a cada carbono y en consecuencia la posibilidad de unirse a otros átomosPRELABORATORIO 1.- Defina los siguientes términos: alcanos, alquenos y alquinos., carbono, hidrocarburo, petróleo, plásticos, química del carbono, polímeros2.- Qué característica del elemento carbono es la principal responsable de la existencia de tantos compuestos orgánicos3.- Cuál es el arreglo geométrico más común de los enlaces covalentes del carbono4.- Además de los enlaces sencillos ¿Qué otros enlaces pueden formar los átomos de carbono?

MATERIALES QUE DEBE TRAER EL ALUMNOEsferas de anime, corcho, palillos o palitos de altura, eslabones, anillos, clips, arandelas con las que se pueda construir cadenas pinturas al frío de colores: verde (cloro), amarillo(cloro), negro (carbono), rojo (oxígeno), blanco (hidrógeno)

ACTIVIDAD Nº 1.- HIDROCARBUROSPROCEDIMIENTO: Observe la siguiente tabla de datos, la misma le será útil para

responder los distintos planteamientos que se formulan en las actividades previstas para este período de laboratorio

Tabla Nº 1.- CLASES O FAMILIAS DE COMPUESTOS ORGÁNICOS: HIDROCARBUROS

Clase Fórmula Fórmula Fórmula Nombre

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Molecular

Semidesarrollada

Estructural IUPAC

ALCANOSFórmula GeneralCnH2n+2

CH4 CH4 Metano

C2H6 CH3-CH3 Etano

ALQUENOSFórmula GeneralCnH2n

C2H4 CH2=CH2 Eteno

ALQUINOSFórmula GeneralCnH2n-2

C3H4 CH3-C=CH Propino

Nº de carbonos 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10Prefijo met et pro

pbut pen

thex hep oct no

mdec

ACTIVIDAD Nº 2. CADENA DE CARBONO

PROCEDIMIENTO:La capacidad de los átomos de carbono

para unirse en diversas formas es similar a la formación de cadenas hechas con eslabones individuales. Véase las figuras ilustradas a continuación

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Utilizando los eslabones, anillos clips, o arandelas metálicas traídas por los estudiantes, se construirán diversas formas de cadenas de carbonos, por ejemplo, lineales con diferentes números de eslabones ramificados o cerrados. Pueden orientarse con las observaciones anteriores.

El docente asignara a cada equipo la cadena y el número de eslabones que tendrá y luego de armarlas responderán las siguientes preguntas:

a.- Existe una sola forma de organizar los eslabones de las cadenas?____________________________________________________________________________________________________________________________________b.- ¿Cuántos eslabones tiene la cadena construida?_____________________________________________________________________________________________________________________________________c.- Si cada eslabón fuese un átomo de carbono, ¿Cuántos átomos de carbono tiene la cadena construida? ¿Es lineal o ramificada?_____________________________________________________________________________________________________________________________________d.- ¿Qué consecuencias se derivan del hecho de poder variar las secuencias de los átomos de carbono, en cuanto al posible número de compuestos orgánicos?____________________________________________________________________________________________________________________________________

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e.- Representa la cadena construida, sustituyendo cada eslabón por el símbolo del carbono e indicando mediante una raya (-) la unión entre los átomos (enlace) de carbono

Cadena carbonataca construida

f.- En base en el estudio anterior representa cadenas de carbono de tres, cuatro y cinco átomos respectivamente

Dos átomos de carbono Tres átomos de carbono

Cuatro átomos de carbono

Analiza la información suministrada por la siguiente Tabla, y en base a ella responde las 2 siguientes preguntas

g.- Empleando la tabla la información suministrada por la Tabla Nº 1,a cerca de la clase o familia de los compuestos orgánicos : Hidrocarburos, indique los nombres de las cadenas anteriores anteriormente escritas en la letra f, si se trata de hidrocarburos de la clase o familia alcanos

Nombre:Dos átomos de carbono

Nombre:Tres átomos de carbono

Nombre:Cuatro átomos de carbono

h.- Empleando la fórmula general de los alcanos representados en la Tabla Nº 1, a cerca de la clase o familia de los compuestos orgánicos: Hidrocarburos. ¿Cuál sería la fórmula molecular de los tres hidrocarburos nombrados anteriormente?

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Fórmula molecular:Dos átomos de carbono

Fórmula molecular:Tres átomos de carbono

Fórmula molecular:Cuatro átomos de carbono

ACTIVIDAD Nº 3. ENLACE CARBONO-CARBONOPROCEDIMIENTO:

Con cuatro electrones en la capa externa, el átomo de carbono forma cuatro enlaces covalentes sencillos compartiendo sus electrones con otros átomos. Un hidrocarburo de la clase alcano es el propano, cuya fórmula está integrada por tres átomos de carbono y ocho átomos de hidrógeno. Escribe las diferentes fórmulas del propano

Fórmula molecular Fórmula semidesarrollada

Fórmula estructural

La formación de los enlaces carbono-carbono, se debe a la capacidad que tiene el átomo de carbono para compartir sus electrones con otros átomos de carbono formando respectivamente un enlace sencillo, doble o triple

Mediante rayas (-) que simbolizan los enlaces carbono-carbono, representa un hidrocarburo de dos átomos de carbono con enlace sencillo, otro con enlace doble y otro con enlace triple. Completa los enlaces vacíos con hidrógeno. Puedes ayudarte con la tabla Nº 1

Enlace sencillo Enlace doble Enlace tripleEn general consulta qué nombres reciben los hidrocarburos con

enlace sencillo, dobles y triples:___________________________________________________________________

Representa la fórmula estructural de: propano, propeno y propino

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Propano Propeno Propino

ACTIVIDAD Nº 4. REPRESENTACIÓN DE MOLÉCULAS ORGÁNICASPROCEDIMIENTO:

Mediante los modelos comerciales disponibles en el laboratorio o las pelotas de anime, plastilina, corcho u otro material y, con ayuda de palillos o palitos de fósforo se representaran algunos compuestos orgánicos que asigne el docente, por ejemplo , metano, propano, etano, etano, etanol. Las figuras representadas a continuación muestran el modelo del metano (A) y del etano (B)

POST LABORATORIO 1.- Los estudiantes en forma individual o por equipo presentarán las diferentes moléculas elaboradas por cada grupo de trabajo para ser revisada por el profesor2.- Se puede quitar uno de los átomos de hidrógeno y sustituirlo por un radical?3.- Se compararan los diferentes modelos y establecerán las conclusiones del caso.




NOMENCLATURA DE COMPUESTOS ORGÁNICOS (PARTE II)

Modelo A Modelo B

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OBJETIVOS:Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:1.- Escribir las fórmulas y los nombres de los compuestos más representativos, los principales grupos funcionales, aplicando las reglas de la IUPACINTRODUCCIÓN:

El grupo funcional es un átomo o conjunto de átomos unidos a una cadena carbonada, representada en la fórmula general por R para los compuestos alifáticos y como Ar (radicales alifáticos) para los compuestos aromáticos. Los grupos funcionales son responsables de la reactividad y propiedades químicas de los compuestos orgánicos.

La combinación de los nombres de los grupos funcionales con los nombres de los alcanos de los que derivan brinda una nomenclatura sistemática poderosa para denominar a los compuestos orgánicos.

Los grupos funcionales se asocian siempre con enlaces covalentes, al resto de la molécula. Cuando el grupo de átomos se asocia con el resto de la molécula primero mediante fuerzas iónicas, se denomina más apropiadamente al grupo como un ion poliatómico o ion complejo.

Una serie homóloga es un conjunto de compuestos que comparten el mismo grupo funcional y, por ello, poseen propiedades y reacciones similares. Por ejemplo: la serie homóloga de los alcoholes primarios poseen un grupo OH (hidroxilo) en un carbono terminal o primario.PRELABORATORIO 1.- Defina los siguientes términos: alcoholes, cetonas, aldehídos, ácidos carboxílicos, aminas, ciclo alcanos2.- Qué son cadenas carbonatadas?3.- A qué se denomina grupo funcional, función química y serie homologa?4.- Escribe las fórmulas y los nombres de los diez primeros alcanos, alquenos y alquinos5.- Escribe las fórmulas de los radicales propil, butil y hexil

http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_carbono-carbono

http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_carbono-carbono

http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_org%C3%A1nica

http://es.wikipedia.org/wiki/Complejo_(qu%C3%ADmica)

http://es.wikipedia.org/wiki/Ion_poliat%C3%B3mico

http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente

http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_org%C3%A1nicos

http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_org%C3%A1nicos

http://es.wikipedia.org/wiki/Alcano

http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_org%C3%A1nico

http://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_qu%C3%ADmica

http://es.wikipedia.org/wiki/Reactividad

http://es.wikipedia.org/wiki/Hidrocarburo_arom%C3%A1tico

http://es.wikipedia.org/wiki/Hidrocarburo_arom%C3%A1tico

http://es.wikipedia.org/wiki/Hidrocarburo_alif%C3%A1tico

http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_qu%C3%ADmica

http://es.wikipedia.org/wiki/Cadena_carbonada

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6.- Cómo se puede diferenciar un alcanos, un alqueno y un alquino mediante su estructura?7.- Desarrolle la fórmula de los siguientes hidrocarburos: a) pentano: 3-etil-3,5-dimetil-heptano: 2,3,3-trimetil-1-buteno; 4-etil-3,5-dimetil-1-hexano8.-¿Cuál es la diferencia entre un hidrocarburo normal y uno ramificado?9.- ¿Qué son hidrocarburos aromáticos?10.- ¿Cuál es la importancia de los hidrocarburos como fuente de energía?11.- ¿Cómo se diferencian entre sí, los cicloalcanos, cicloalquenos y cicloalquinos? Utilice para ello un ejemplo de cada uno.

ACTIVIDAD Nº 1. TIPOS DE ÁTOMOS DE CARBONO E HIDRÓGENOA.) ALCANOS (Hidrocarburos saturados)

PROCEDIMIENTO:Los átomos de carbono de un alcano se clasifican de acuerdo al

número de átomos de carbono adicionales unidos a él:

Primarios: Nº de átomos de carbono unidos a él 1. Siempre terminal

Secundarios:

Nº de átomos de carbono unidos a él 2. Siempre intermedios

Terciarios: Nº de átomos de carbono unidos a él 3. Siempre intermedios

Observa el siguiente ejemplo:

El carbono 1: Es primarioEl carbono 2: Es secundarioEl carbono 3: Es terciarioLos átomos de hidrógeno se clasifican de acuerdo al tipo de carbono al cual están unidosEjercicio: Clasifica los tipos de átomos de carbono:

1 2 3

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B) ALQUENO (Hidrocarburos insaturados)PROCEDIMIENTO:

Cuando sea necesario, se numera la cadena carbonatada por el extremo más cercano de donde se encuentra el doble enlace. El número que corresponde al primer carbono del doble enlace, se coloca delante del nombre separado por un guión

Ejemplo: Ejercicio: Escriba la fórmula del 2-buteno

C) ALQUINO (Hidrocarburos insaturados)PROCEDIMIENTO:

Se aplican las mismas recomendaciones señaladas para los alquenos

Ejemplo: Ejercicio: Escriba la fórmula del 2-hexino

ACTIVIDAD Nº 2. PROBLEMAS DE NOMENCLATURAA.- Distintas posibilidades de ubicar dobles y triples enlaces1.- Numerar la cadena carbonada de manera que la insaturación (doble o triple enlace) recaiga entre los carbonos de numeración lo más baja posible2.- Especificar en la nomenclatura donde está la insaturación con el número más bajo de los carbonos entre los que se encuentra y con un guión, ambos colocados antes del nombre del hidrocarburo. Observe el ejemplo

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Ejemplo:

2-penteno

Ejercicio: Escriba la fórmula del 2-hexeno

B.- Más de un doble o triple enlace1.- Indicar en la nomenclatura dónde está las insaturación, separando los números mediante comas (,)2.- Especificar el número de insaturaciones mediante el empleo de prefijos (di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, cota, nona, deca) antes del sufijo que da nombre al hidrocarburo

Ejercicio: Fórmula el 1,6- octadino

ACTIVIDAD Nº 3. HIDROCARBUROS ALIFÁTICOS CON RAMIFICACIONES

A- Alcanos RamificadosCuando existen ramificaciones, se soluciona escogiendo la cadena

más larga como hidrocarburo base. Se numera por el extremo que queda más cerca de la ramificación (Observe el siguiente ejemplo)

Ejemplo:a) La cadena más larga tiene 4

carbonosb) La cadena se numera por el

extremo izquierdo, 2,3-dimetil-butano

Ejercicio : Escriba la fórmula del 3-etil-5-metil-octano

B.- Ciclo alcanos, Ciclo alquenos y Ciclo quinos

Radical Alquílico

Nombre

-CH3-CH2-CH3-CH2-CH2-CH3

MetilEtilPropil o propilo

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En estos casos la cadena carbonatada forma un anillo sencillo. Los ciclo alcanos están unidos mediante enlaces sencillos; los ciclo alquenos y ciclo alquinos representan un doble o triple enlace. Observe los siguientes ejemplos

Ciclo propano Ciclo hexeno Ciclo hexino

Nombre la siguiente sustancia

Nombre:

Escribe la fórmula del ciclo pentano

TABLA Nº 2.- PRINICPALES GRUPOS FUNCIONALES

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POST LABORATORIO1.- Complete la información contenida en la siguiente tabla. El primer ejercicio se ha respondido a modo de ejemplo. Puedes ayudarte con la tabla de datos Nº 2 sobre los Grupos Funcionales Clase de compuesto

FórmulaMolecular Semidesarrolla

daDesarrollada Nombre

EjemploAlcano

C2H6 CH3-CH3 Etano

Propano

Butano

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Eteno

Propeno

Etino

Propino

Metanol

EtanalPropanona (acetona)

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Los biopolímeros son compuestos que han sido utilizados para el relleno y aumento de diferentes partes del cuerpo (en especial de glúteos y cara). De dudoso origen (e ilegales en la mayoría de los países), han producido grandes daños en la mayoría de las pacientes que han sido víctimas de estos procedimientos. En un alto porcentaje se trata de silicona líquida asociada a otros productos como el PMMA (polimetilmetacrilato) y para su venta han usado diferentes nombres tales como células expansivas, dimetilpolisiloxano (nombre científico de la silicona), PMMA y diferentes nombres comerciales para ocultar su origen. Muchas veces los venden como ácido hialurónico cuando este último nada tiene que ver con estos productos nefastos.

Una vez en el organismo estos productos generan una reacción de rechazo llamada reacción a cuerpo extraño que desencadena una respuesta inflamatoria crónica generando múltiples granulomas. Estos granulomas están constituidos por el producto que es envuelto en una cápsula formada por el organismo (para intentar aislar estos compuestos) y por tejido previamente sano que se ha endurecido (fibrosis) alrededor del mismo como forma de defensa del cuerpo. Esta reacción genera diferentes síntomas tales como, aparición de nódulos, endurecimiento de extensas áreas, enrojecimiento de la zona, calor y ardor local y migraciones por contigüidad hacia muslos o región lumbar. Puede incluso llegar a producir, en casos muy avanzados necrosis de la

piel y el tejido graso. Situaciones graves como fallecimientos puede suceder durante la colocación del producto, ya que este puede ser inyectado en un vaso sanguíneo y por esta vía viajar a pulmón y producir embolia a cuerpo extraño. Las infecciones suelen ocurrir durante las primeras semanas del procedimiento y se deben a

múltiples factores como contaminación del producto o técnicas sin normas de asepsia y antisepsia. Infecciones tardías son infrecuentes después del año de administración y suelen

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deberse a un germen llamado Micobacterium (de difícil tratamiento).

http://nomasbiopolimeros.com/?page_id=2




ANÁLISIS ELEMENTAL CUALITATIVOOBJETIVOS:

Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:

1.- Establecer el análisis cualitativo de sustancias de tipo orgánico, permitiendo distinguirla de los compuestos inorgánicos.

2.- Reconocer los principales elementos que conforman los compuestos orgánicos mediante el análisis específico de una sustancia problema.

INTRODUCCIÓN:

El Análisis Elemental es el conjunto de operaciones que permiten conocer cuáles son los elementos que están presentes en un compuesto químico, el mismo se desarrolla en dos etapas a saber:

a.- Análisis Elemental Cualitativo: permite determinar cuáles son los elementos que constituyen a las sustancias orgánicas y tienen por objeto la identificación y composición aproximada

b.- Análisis Elemental Cuantitativo: tiene por objeto estudiar con precisión la proporción en la que se encuentran los elementos en las sustancias en estudio. Los compuestos que

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generalmente se encuentran junto al carbono, hidrógeno y oxígeno son: nitrógeno, azufre, flúor, cloro, iodo y bromo, a los cuales se les transforma en iones inorgánicos como los haluros, sulfuros y cianuros para que mediante un conjunto de pruebas que se enmarcan en el análisis cuantitativo puedan ser identificados fácilmente al combinarse con otros compuestos y originan cambios químicos que causan cambios físicos como el color, formación de precipitado, entre otros.

El método más frecuente usado en el análisis cualitativo es el de la fusión alcalina, en dicho método se convierte en los elementos en sales sódicas orgánicas.

PRELABORATORIO: 1,- Defina química orgánica2.- Qué elementos químicos constituyen la mayor parte de los compuestos orgánicos 3.- En qué consisten los métodos de análisis cuantitativo:a) Gravimétricob) Volumétricoc) Óptico; Espectroscópicos y no espectroscópicod) Electro analítico

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:Tubo de ensayo Tubo de desprendimientoSoporte universal SacarosaPinzas Ácido benzoicoTapones de goma Agua de baritaMechero Agua de calMorteroMATERIALES QUE DEBE TRAER EL ALUMNO

ACTIVIDAD Nº 1. RECONOCIMIENTO DE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS

PROCEDIMIENTO:Mezcle en un mortero una pequeña cantidad de sacarosa o ácido

benzoico con tres veces su masa de óxido cúprico, traslade la mezcla a un tubo de ensayo grande, limpio y seco. Conecte el tubo de ensayo

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grande con un tubo de desprendimiento e introduzca otro tubo de ensayo con 10 ml de agua de barita. Caliente previamente el tubo de ensayo grande que contiene la mezcla

Anote sus observaciones______________________________________________________________________________________________________________________________________POST LABORATORIO

a.- Hay carbono en la muestra orgánica. Escriba las reacciones correspondientes?__________________________________________________________________

b.- Hay oxígeno e hidrógeno en la muestra orgánica? Escriba las reacciones químicas correspondientes__________________________________________________________________

c.- Un compuesto tiene la siguiente composición centesimal: C=76,86%/ H= 12,90%/ O= 10,24%. Determine su fórmula empírica.

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PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 11DETERMINACIÓN DE CONSTANTES FÍSICAS. PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO DE EBULLICIÓN

OBJETIVOS:


1.- Determinar el punto de fusión y el punto de ebullición como propiedades características de los compuestos orgánicos

INTRODUCCIÓN:A simple vista podemos distinguir entre muchos tipos de

sustancias: la madera, el plástico, el oro o la plata, y muchas más. Existen, por lo tanto, características que nos permiten diferenciar los distintos tipos de materia y que reciben el nombre de propiedades características, ya que nos ayudan a caracterizar o identificar las distintas sustancias. Al contrario que propiedades generales, existen innumerables propiedades características por lo que sólo podremos considerar unas pocas, aunque nombremos muchas: color, sabor, dureza, densidad, brillo, conductividad térmica y eléctrica, punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad, etc.

Las propiedades características como ya hemos establecido, tienen en química particular importancia pues ellas permiten reconocer una sustancia y diferenciarlas de las demás. Estas propiedades se les llaman a menudo constantes físicas, siendo su utilidad en el trabajo del

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químico notable, ya que sus valores son altamente confiables no solo para identificar una sustancia sino también para determinar su grado de pureza.

Para identificar una sustancia no nos bastará con conocer una de sus propiedades características, sino que habremos de identificar varias de ellas, las más importantes, y las más fáciles de determinar son: la densidad, los puntos de fusión y ebullición, relacionados con la temperatura, y la solubilidad, que también tiene que ver, de otra forma, con la temperatura. Las propiedades características se determinan a través de análisis, estos análisis son análisis cualitativo y análisis cuantitativo.

En los análisis cuantitativos se encuentran las propiedades características medibles; y en el análisis cualitativo se encuentra las propiedades características no medibles.

Las propiedades características medibles son:Densidad: masa de un cuerpo por unidad de volumenPunto de fusión: temperatura a la que el estado sólido y el estado

líquido de una sustancia se encuentran en equilibrio.Punto de ebullición: temperatura a la que la presión de vapor de

un líquido se iguala a la presión atmosférica existente sobre dicho líquido.

Solubilidad: La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones se puede sobrepasarla, denominándose a estas soluciones sobresaturadas. El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra. La sustancia que se disuelve se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se llama disolvente.

Las propiedades características medibles son:Densidad: masa de un cuerpo por unidad de volumen

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Punto de fusión: temperatura a la que el estado sólido y el estado líquido de una sustancia se encuentran en equilibrio.

Punto de ebullición: temperatura a la que la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión atmosférica existente sobre dicho líquido.

Solubilidad: La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones se puede sobrepasarla, denominándose a estas soluciones sobresaturadas. El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra. La sustancia que se disuelve se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se llama disolvente.

Las propiedades características no medibles son:Olor: es una propiedad intrínseca de la materia y se define como

la sensación resultante de la recepción de un estímulo por el Sistema Sensorial Olfativo.

Sabor: es la impresión que nos causa un alimento u otra sustancia, y ésta determina principalmente por sensaciones alucinógenas combinadas, detectada por el gusto.

Textura: es la propiedad que tienen las superficies externas de los objetos, así como las sensaciones que causan, que son captadas por el sentido del tacto.

Brillo: es el resultante de la reflexión y la refracción de la luz en la superficie de un mineral.

PRELABORATORIO 1.- Cuáles son las constantes físicas de mayor aplicación en la identificación de una sustancia?2.- Qué se entiende por punto de fusión y por punto de ebullición

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3.- Se tienen dos muestras sólidas A y B de una misma muestra orgánica y se le determinan los valores de sus puntos de fusión y de ebullición. La muestra A arroja los mismos valores de la bibliografía científica, y la muestra B valores ligeramente superiores. ¿Qué se puede decir acerca de la pureza de ambas muestras?4.- Qué es el ácido benzoico? Cuáles son sus aplicaciones?

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:Termómetro Vaso de

precipitadoUrea

tubos capilares Soporte universal GlicerinaMatraz Erlenmeyer Rejilla metálica EtanolMortero Pinzas 1-PropanolMechero Ácido benzoicoMATERIALES QUE DEBE TRAER EL ALUMNO

LigasACTIVIDAD Nº 1. DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE FUSIÓN

PROCEDIMIENTO:Triture sobre una hoja de papel una

pequeña porción de ácido benzoico, introdúcela por el extremo abierto de un tubo capilar y con golpes muy suaves hazla llegar hasta el extremo. Monta un aparato como el que se indica a continuación, de

acuerdo con las siguientes instrucciones; llena con glicerina las tres cuartas partes de un matraz y ponlo sobre la rejilla metálica colocada a su vez sobre un trípode. Fija por medio de

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una liga, el tubo capilar al termómetro, de manera que coincida la parte media del bulbo del termómetro con el extremo del capilar que contiene la muestra del ácido benzoico, introduce con sumo cuidado, el termómetro a través del orificio central de un tapón bihoradado, sumerge el termómetro hasta la mitad de la altura del baño de glicerina y tapa la boca del matraz. Empieza a calentar, primero con lama intensa y luego, al aproximarse a los 100°C, con llama menos intensa. Utiliza una pinza o un guante y mueve el matraz suavemente, con movimiento circular, durante todo el tiempo de calentamiento. Registra la temperatura a la cual se funde el ácido benzoico

ACTIVIDAD Nº 2. DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN DE UNA SUSTANCIA PURA

PROCEDIMIENTO: Monta un aparato como se indica en la figura, de acuerdo con las siguientes instrucciones: vierten el balón de destilación la sustancia líquida que te suministrara tu profesor. Agrega de 3 a 5 perlas de ebullición y conecta el balón al tubo refrigerante. Introduce por el orificio de un tapón horadado y conéctalo al balón, cerciorándote de que el bulbo del termómetro quede por debajo de la rama lateral del balón y por encima del líquido. Abra la llave y deje circular agua contracorriente a través del refrigerante. Encienda el mechero y calienta con cuidado, de tal manera que la destilación ocurra lentamente. Roge el destilado en

un matraz. Observa el termómetro y registra la temperatura constante a la cual se produce el cambio de fase líquida a gaseosa:

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Compara el resultado obtenido con los puntos de ebullición de las sustancias que se indican en la siguiente tabla, en base a esta información, identifica la sustancia destilada

SUSTANCIAS PURAS Y PUNTO DE EBULLICIÓN °CAcetona 56 Metanol 64.5Ácido acético 118 1-propanol 96.5Benceno 80 2-propanol 80.3Etanol 78 Tolueno 110n-hexano 68.5 SUSTANCIA

IDENTIFICADA

POST LABORATORIO1- Discute con tus compañeros los experimentos

realizados haciendo énfasis en: Resultados obtenidos Comparación de los puntos de fusión y

ebullición obtenidos con los señalados en la bibliografía científica

Ventajas y desventajas de los procedimientos empleados2.- Cómo influyen las impurezas en la determinación del punto de fusión de una sustancia pura?3.- Cómo se determina el punto de ebullición de una sustancia muy volátil

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4.- Depende el punto de fusión de una sustancia de la masa de l amuestra empleada en su determinación? Razone su respuesta5.- Completa el siguiente esquema

Se utilizan para

Punto de ebullición

LAS CONSTANTES FÍSICAS

De mayor aplicación son

Líquido

La temperatura a la cual un sólido

La determinación del grado de pureza de una

sustanciasque es

se concierte en

que es

se concierte en

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PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 12ISOMERÍA GEOMÉTRICA (CIS-TRAS)

OBJETIVOS:


1.- Establecer algunas diferencias entre las propiedades de compuestos orgánicos que son isómeros

INTRODUCCIÓN:La isomería cis-trans (o isomería geométrica) es un tipo de

estereoisomería de los alquenos y ciclo alcanos. Se distingue entre el isómero cis, en el que los sustituyentes están en el mismo lado del doble enlace o en la misma cara del cicloalcano, y el isómero trans, en el que están en el lado opuesto del doble enlace o en caras opuestas del ciclo alcano. Sus características son:

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Los isómeros cis-trans tienen la misma cadena con las mismas funciones en las mismas posiciones, pero debido a que la molécula es rígida, cabe la posibilidad de que dos grupos funcionales estén más próximos en el espacio (cis) o más alejados (trans). La rigidez de la molécula se debe normalmente a la presencia de: un doble enlace o un anillo.

PRELABORATORIO 1.- Qué son los isómeros?2.- En qué se fundamenta la isomería geométrica?3.- Cuándo un isómero presenta forma o configuración Cis y cuándo presenta configuración Trans 4.- En qué se asemejan y en qué se diferencias un par de isómeros geométricos5.- Qué son isómeros estructurales de cadena?6.- Qué son isómeros estructurales de posición?7.- Qué son isómeros estructurales de función?8.- A qué se denomina isómeros geométricos?

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:Tubo de ensayo Papel de filtro Ácido maleicoGradilla Rejilla metálica Ácido fumáricoSoporte universal Cilindro graduado MagnesioVaso de precipitado balanza Reactivo de Baeyer

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Papel pH Vidrio de relojMATERIALES QUE DEBE TRAER EL ALUMNO

ACTIVIDAD Nº 1. SOLUBILIDAD EN EL AGUA

PROCEDIMIENTO:Dispón de dos tubos de ensayo limpios y secos y vierte 10 ml de

agua destilada en cada uno. Agrega una pequeña porción de ácido maleico (isómero CIS) en uno de los tubos de ensayo y aproximadamente la misma cantidad de ácido fumárico (isómero Trans) en el otro. Agita y toma nota de la solubilidad de ambos isómeros

Isómero Cis

Observación:

Isómero Trans

Observación:

Compare la solubilidad de ambos ácidos:__________________________________________________________________________________________________________________

ACTIVIDAD Nº 2. REACCIÓN CON AGUA DE BORO Añade unas 20 gotas de agua de bromo a cada uno de los isómeros contenidos en los tubos de ensayo del experimento anterior. Agita y compara ambas reacciones

Compare la reacción de ambos ácidos:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ACTIVIDAD Nº 3. DETERMINACIÓN DE pH

PROCEDIMIENTO: Humedece una tira de papel pH con las soluciones de ácido maleico y ácido fumárico . Anota el valor de pH en la siguiente tabla de datos .

ÁCIDOS pHMALEICOFUMÁRICO

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ACTIVIDAD Nº 4. REACCIÓN CON EL MAGNESIO

PROCEDIMIENTO: Con las disoluciones anteriores de los ácidos deje caer un centímetro de cinta de magnesio libre de óxido. Anote sus observaciones

Ácido maleico

Ácido fumárico

ACTIVIDAD Nº 5. REACCIÓN CON BAEYER

PROCEDIMIENTO: Toma dos tubos de ensayo limpios y secos y agrega en ambos 1 ml de agua destilada. Disuelve en el primer tubo de ensayo una porción de ácido y aproximadamente la misma cantidad de ácido fumárico en el otro. Añade a cada uno 20 gotas de permanganato de potasio (reactivo de Baeyer) colócale un tapón a cada uno, agítalos y compara ambas reacciones. Registre sus observaciones.

Ácido maleico

Ácido fumárico

POST LABORATORIO

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1,. Señale las diferencias entre el ácido maleico y el ácido fumárico2.- Complete el siguiente cuadro

Reacción don el:

Isómero Geométrico

Solubilidad en el agua

Punto de fusión (ºC)

Punto de ebullición (ºC)

Reactivo de

Baeyer

Magnesio

Maleico

Fumárico



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PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 13PROPIEDADES DE LOS HIDROCARBUROS

OBJETIVOS:


1,. Establecer experimentalmente las diferencias en la reactividad de los diversos hidrocarburos frente a diversos reactivos

INTRODUCCIÓN:Los hidrocarburos son

compuestos orgánicos que contienen diferentes combinaciones de carbono e hidrógeno, presentándose en la naturaleza como gases, líquidos, grasas y, a veces, sólidos. El petróleo crudo, en cualquiera de sus formas, y el gas natural, que son una combinación de diferentes hidrocarburos, son sus principales representantes.

Propiedades Físicas de Los HidrocarburosAlcanos.Se caracterizan por llevar enlace covalente sencillo (enlaces

sigma) , muy estable. Son compuestos no polares y, por lo tanto,

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insolubles en agua, pero solubles en disolventes orgánicos. Los compuestos de 1 a 4 átomos de carbono son gases a temperatura ambiente. Los hidrocarburos de 5 a 16 carbonos son líquidos y a partir de 17 son sólidos.

AlquenosSe caracterizan por representar al menos un doble enlace. El

primer compuesto de la serie lo constituye el eteno o etileno. Las propiedades físicas de solubilidad, punto de ebullición, punto de fusión y densidad son similares a las presentadas por el alcano correspondiente, con el mismo esqueleto del carbono. Son insolubles en agua y solubles en disolventes orgánicos

AlquinosLos alquinos se caracterizan por presentar por lo menos un triple

enlace. Las propiedades físicas de los alquinos son similares a las delos alcanos y alquenos correspondientes con el mismo esqueleto de carbonos. Esto se debe a la baja polaridad de las moléculas de todos estos compuestos.

PRELABORATORIO 1.- Qué son los hidrocarburos2.- Qué diferencia hay entre un hidrocarburo saturado, insaturado y aromático

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:Tubo de ensayo GoteroGradilla Cápsula de porcelanaSoporte universal BrCCl4

Permanganato de potasio


ACTIVIDAD Nº 1. REACCIÓN DE BAEYER

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PROCEDIMIENTO:Coloque en tres tubos de ensayo por separado 2 ml de reactivo de

Baeyer. Añade 5 gotas de hexano al primer tubo, 3 gotas de ciclohexano al segundo y tres gotas de benceno al tercer tubo. Anota las observaciones en la tabla de datos

HIDROCARBURO REACTIVO DE BAEYERHexanoCiclohexanoBenceno

ACTIVIDAD Nº 2. REACCIÓN CON BROMO EN TETRACLORURO

PROCEDIMIENTO:Coloque por separado en cuatro tubos de ensayo 2 ml de solución

de bromo en tetracloruro. Al primer tubo añada 10 gotas de hexano, al segundo 10 gotas de ciclohexano, al tercero 10 gotas de ciclohexeno y al cuarto 10 gotas de benceno. Anote sus observaciones en la tabla de datos

HIDROCARBURO REACTIVO DE Br/CCl4HexanoCiclohexanoBenceno

ACTIVIDAD Nº 3. REACCIÓN CON TOLLENS

PROCEDIMIENTO:Proceda como en la actividad anterior, pero agregando en cada

tubo 2 ml de reactivo de Tollens y anote sus observaciones en la tabla de datos

HIDROCARBURO REACTIVO DE TOLLENSHexano

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CiclohexanoBenceno

ACTIVIDAD Nº 4. Prueba de combustibilidad

PROCEDIMIENTO:Coloque en una cápsula de porcelana limpia y seca de 5 a 8 gotas

de hexano, acerque un fósforo encendido al contenido de la cápsula, observe el color de la llama y el fondo de la cápsula. Anote sus observaciones en la tabla de datos. Proceda como en la actividad anterior, pero utilizando ciclohexano y benceno

HIDROCARBURO COMBUSTIBILIDADHexanoCiclohexanoBenceno

POST LABORATORIO 1.- Escriba la ecuación dela reacción entre el hexano y el reactivo de Baeyer2.- escriba la ecuación dela reacción entre un alquino y el reactivo de Tollens3.- Cuál es la diferencia entre una combustión completa e incompleta?

4.- Formule, complete, balancee y nombre los productos orgánicos, dadas las siguientes reacciones:

a) Propino + reactivo de Baeyerb) Etino + reactivo de Tollensc) Butano + reactivo de bromo en tetracloruro

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PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 14LOS HIDROCARBUROS Y SU IMPORTANCIA TECNOLÓGICA, SOCIAL

Y AMBIENTALOBJETIVOS:


1.- Analizar la importancia tecnológica e impacto ambiental y social de los hidrocarburos

INTRODUCCIÓN:Los hidrocarburos son compuestos químicos formados por carbono

e hidrógeno (C-H). Almacenan mucha energía y son combustibles. La mayoría de los compuestos que hay en los denominados combustibles fósiles como el petróleo, gas natural y carbón contienen en su composición carbono e hidrógeno-

El petróleo crudo, tal como se extrae de los depósitos subterráneos, se componen principalmente de un 94% AL 99% de hidrocarburos, el resto corresponde a otros compuestos orgánicos que contienen nitrógeno, azufre y oxígeno. El gas natural se compone de hidrocarburos gaseosos, principalmente metano, etano, propano y butano. Por su parte el carbón contiene carbono y una gran variedad de hidrocarburos, así como algunos compuestos de azufre, nitrógeno y oxígeno

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PRELABORATORIO 1.- Cuál es la importancia de los hidrocarburos ene l mundo actual2.- Qué importancia tiene el estudio del metano, etano, propano y butano?3.- Escriba la fórmula química de los primeros diez hidrocarburos4.- Qué relación se puede establecer entre el petróleo e hidrocarburos?5.- Qué ventajas a traído el uso de combustibles fósiles para el hombre en general?6.- Qué limitaciones tiene la utilización indiscriminada de los

combustibles fósiles?

MATERIALES QUE DEBE TRAER EL ALUMNO:Papel milimetrado o cuadriculado

ACTIVIDAD Nº 1. LAS FUENTES DE ENERGÍA EN EL MUNDO

PROCEDIMIENTO:En la siguiente tabla se presenta los porcentajes de combustibles

utilizados en el mundo como fuente de energíaCARBÓN GAS

NATURALPETRÓLEO HIDROELECTRICID

ADENERGÍA NUCLEAR

20% 35% 40% 3.8% 0.2%

Haciendo uso del papel milimetrado que se le solito en los materiales.. Represente gráficamente los datos de la tabla, redacta una conclusión

Conclusión______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Cuál es el porcentaje total de energía que se utiliza a partir de los combustibles fósiles?

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_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ACTIVIDAD Nº 1. USO DE LA ENERGÍA

PROCEDIMIENTO: Las fuentes de energía mencionadas en la actividad anterior tienen diferentes usos , los cuales se presentan en la siguiente tabla informativa

Producir electricidad

(26%)Uso

industrial (14%)

Medio de transporte

(25%)

Uso comercial

(14%)

Uso residencial

(21%)

Represente gráficamente los datos indicados en la tabla y proceda a redactar una conclusión Conclusión______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ACTIVIDAD Nº 1. IMPLICACIONES SOCIALES, AMBIENTALES Y TECNOLÓGICAS¿Cuáles son los principales combustibles utilizados por los automóviles, aviones, trenes, barcos, camiones y autobuses?

MEDIOS DE TRANSPORTE

TIPO DE COMBUSTIBLE QUE EMPLEAN

AutomóvilesAvionesTrenesBarcosCamionesAutobuses

El uso residencial promedio a nivel mundial de las fuentes de energía se distribuyen en

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11% para calentar agua, 5% en secadoras, 19% en refrigeración, 18% en aparatos de aire acondicionado, 24% calefacción, 32% en TV, 24% planchas y el resto en diversos aparatos como cafeteras, lavadoras de ropa, radio, tostadoras, cocinas y otros.Analiza la información suministrada y redacta una conclusión relacionada con las implicaciones tecnológicas derivadas del uso creciente de las fuentes de energía mencionadas anteriormente Conclusión:

POST LABORATORIO 1 .- Qué importancia tiene el estudio de los hidrocarburos?2.- Qué implicaciones ambientales se derivan del uso de sustancias orgánicas como los combustibles fósiles?3.- Qué implicaciones tecnológicas tiene el uso de petróleo, gas natural y carbón como fuentes de energía?4.- Qué implicaciones tiene esta problemática en relación con

Venezuela?

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PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 15REACCIONES DE LOS ALCOHOLES

OBJETIVOS:


1.- Establecer las principales propiedades de los alcoholes a través de sus reacciones

2,. Determinar la solubilidad de los algunos alcoholes

3.- Realizar experimentalmente la oxidación de un alcohol

INTRODUCCIÓN:En química se denomina

alcohol a aquellos compuestos químicos orgánicos que contienen un grupo hidroxilo (-OH) en sustitución de un átomo de hidrógeno enlazado de forma covalente a un átomo de carbono. Además este carbono debe estar saturado, es decir, debe tener solo enlaces simples a sendos átomos; esto diferencia a los alcoholes de los fenoles.

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Si contienen varios grupos hidroxilos se denominan polialcoholes. Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o terciarios, en función del número de átomos de hidrógeno sustituidos en el átomo de carbono al que se encuentran enlazado el grupo hidroxilo.

Los alcoholes suelen ser líquidos incoloros de olor característico, solubles en el agua en proporción variable y menos densos que ella. Al aumentar la masa molecular, aumentan sus puntos de fusión y ebullición, pudiendo ser sólidos a temperatura ambiente A diferencia de los alcanos de los que derivan, el grupo funcional hidroxilo permite que la molécula sea soluble en agua debido a la similitud del grupo hidroxilo con la molécula de agua y le permite formar enlaces de hidrógeno. La solubilidad de la molécula depende del tamaño y forma de la cadena alquílica, ya que a medida que la cadena alquílica sea más larga y más voluminosa, la molécula tenderá a parecerse más a un hidrocarburo y menos a la molécula de agua, por lo que su solubilidad será mayor en disolventes apolares, y menor en disolventes polares. Algunos alcoholes (principalmente polihidroxílicos y con anillos aromáticos) tienen una densidad mayor que la del agua.

El hecho de que el grupo hidroxilo pueda formar enlaces de hidrógeno también afecta a los puntos de fusión y ebullición de los alcoholes. A pesar de que el enlace de hidrógeno que se forma sea muy débil en comparación con otros tipos de enlaces, se forman en gran número entre las moléculas, configurando una red colectiva que dificulta que las moléculas puedan escapar del estado en el que se encuentren (sólido o líquido), aumentando así sus puntos de fusión y ebullición en comparación con sus alcanos correspondientes.

PRELABORATORIO 1.- Qué son los alcoholes y cómo se clasifican2.- Qué productos se obtienen en la oxidación de un alcohol primario3.- Señale las principales fuentes y usos de los alcoholes

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MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:Tubo de ensayo Etanol Cloruro de zincGradilla 2-butanol Agua destiladaSoporte universal 2-metil-2-

propanolKMnO4

Cilindro graduado GlicerinaVaso de precipitado Ácido sulfúricoMATERIALES QUE DEBE TRAER EL ALUMNO

ACTIVIDAD Nº 1. SOLUBILIDAD DE LOS ALCOHOLES EN AGUA

PROCEDIMIENTO:Tome cuatro tubos de ensayo limpios y secos, enumérelos del 1 al

4. Agregue a cada uno de ellos 1 ml de agua destilada. Al primer tuno añada 10 gotas de etanol, al segundo 10 gotas de 1-butanol, al tercero 10 gotas de 2-metil-2-propanol y al cuarto 10 ml de glicerina. Agite suavemente y anote las observaciones en la tabla de datos

ALCOHOLES SOLUBILIDADEtanol1-Butanol2-metil-2-propanolGlicerina

ACTIVIDAD Nº 2. OXIDACIÓN DE LOS ALCOHOLES

PROCEDIMIENTO: Prepare una mezcla de permanganosulfúrica añadiendo 3 ml de permanganato de potasio (6M) en un tubo de ensayo y agregue 1 ml de ácido sulfúrico concentrado, agite la mezcla y déjela enfriar. Tome tres tubos de ensayo limpios y secos, enumérelos del 1 Al 3 . Agregue a cada uno de ellos 1 ml de solución permanganosulfúrica. Al primer tubo añada 1 ml de etanol, al segundo 1 ml de 2-metil-2-propanol, y al tercero 1 ml de 1-butanol. Agite suavemente y anote sus observaciones en la tabla de datos

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ALCOHOLES REACCION CON UNA MEZCLA PERMANGANOSULFÚRICA

Etanol1-Butanol2-metil-2-propanolGlicerina

ACTIVIDAD Nº 3. REACCIÓN CON REACTIVO DE LUCAS

PROCEDIMIENTO: Prepare el reactivo de Lucas añadiendo 9 ml de ácido clorhídrico concentrado y añádele cloruro de zinc anhidro. Agite hasta saturación. Tome tres tubos de ensayo limpios y secos, enumérelos del 1 al 3. Agregue a cada uno 2 ml de reactivo de Lucas. Al primero añada 1ml de 1-butanol, al segundo 1 ml de 2-butanol y al tercero 1 ml de 2-metil-2-propanol. Introduzca los tubos de ensayo en un vaso de precipitado con agua hirviendo por 10 minutos. Tape los tubos y agite. Sáquelos y déjelos en reposo y anote sus observaciones en la tabla de datos

ALCOHOLES REACTIVO DE LUCASEtanol1-Butanol2-metil-2-propanolGlicerina

POST LABORATORIO

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1.- Explique cómo es la solubilidad de los alcoholes en el agua?

2.- Escriba las ecuaciones entre los alcoholes y el reactivo de Lucas

3.- Escriba las ecuaciones entre los alcoholes y la mezcla de permanganosulfúrica

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Nombre UsoAro Metálico Componente importante en el montaje y construcción de

sistemas, para calentar y sujetarBalón Montar sistemas generadores de gases, realizar

titulaciones. Calentar sustanciasBureta Se utiliza para realizar titulacionesCápsula de porcelana Calentar, evaporar, fundir, cristalizarCilindro graduado Para medir volúmenes, generalmente en centímetros

cúbicosCrisol con tapa Calcinar sustancias, fundirEmbudo Transvasar líquidos y filtrar colocándole previamente

papes de filtroEspátula Sirve para trasegar sólidos, extraer sustancias

pulverizadas contenidas en recipientesGotero Contar gotas de un líquidoGradilla Se utiliza para colocar los tubos de ensayoMatraz erlenmeyer Montar sistemas generadores de gases, realizar

titulaciones. Calentar sustanciasMatraz aforado Preparar volúmenes exactos de disoluciones de

concentración desconocidaMechero Es la principal fuente de calor en el laboratorioMortero con mazo Pulverizar, titular sustancias sólidasPinza para tubo de ensayo Sujetar tubos de ensayosPinza para soporte Sujetar instrumentos en el montaje de sistemasPipeta Medir pequeños volúmenes de líquidosRejilla metálica con centro de amianto Para calentar indirectamente ya que la llama del

mecheros e concentra en el amiantoSoporte Universal Pieza básica en el montaje de los sistemas y aparatos,

para fijar pinzas y anillos de hierroTermómetro Medir la temperatura, generalmente en grados

centígradosTrípode Pieza metálica para colocar la rejilla de calentamiento y

realizar calentamientosTubo de ensayo Realizar reacciones, calentar, enfriarVaso de precipitado Preparar disoluciones, calentar, titular, guardar líquidos.

Son instrumentos de gran versatilidadVidrio de reloj Desecar pequeñas porciones de líquidos, pequeñas

reacciones, tapar vasos de precipitado

BIBLIOGRAFÍA

USO DE LOS INSTRUMENTOS DE LABORATORIO DE USO FRECUENTE

103

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Documents

Web viewN DEL INFORME FINAL DEL LABORATORIO DE QUIMICA . 6. ... Los estudiantes deben llevar al laboratorio su libro texto para cualquier tipo de consulta que se