1° Parte
Un estado de la materia.
Adoptan formas bien definidas.
Opone resistencia a los cambios de forma y volumen.
Gran fuerza de cohesión.
Sólidos amorfos Sólidos cristalinos
Unidad estructural repetida en un sólido cristalino.
Cristales Iónicos
Cristales moleculares
Cristales covalentes
Cristales metálicos
Diamante (sp3)
H2O
Azufre S8
Yodo I2
Fósforo P4
Red cristalina del Fe
Tipo Cristal
Fuerzas de unión
Propiedades generales
Ejemplos
Iónico Atracción electrostática
Duro, quebradizo, Pfusión alto, mal conductor calor y electricidad.
NaCl, LiF, MgO
Covalente Enlace Covalente
Duro, Pfusión alto, mal conductor de calor y electricidad.
C(diamante)SiO2 (cuarzo)
Molecular Fuerzas de dispersión
Suave. Pfusion bajo, mal conductor calor y electricidad.
Ar, CO2, I2, H2O
Metálico Enlace metálico Blando a duro, Pfusion bajo a alto, buen conductor del calor y electricidad.
Elementos metálicos (Cu, Fe, Mg)
Vidrio
Punto de fusión no definido.
Formación por sobre enfriamiento.
Temperatura vítrea (Tg).
Composición
- SiO2
- Na2O- B2O3
Color Composición (metales de transición)
Verde Fe2O3 , CuO
Amarillo UO2
Azul CoO , CuO
Rojo Au , Cu
Propiedades Usos
Vidrio cuarzo puro
100% SiO2 Expansión térmica baja.Transparente.
Óptica
Vidrio pyrex SiO2 (60 – 80%)B2O3 (10 – 25%)Al2O3
Expansión térmica baja.Transparente, menos UV.
Laboratorio y utensilios de cocina.
Vidrio de cal sodada
SiO2 (60 – 80%)Na2O (15%)CaO (10%)
Sensible a sustancias químicas y choques térmicos.Transmite luz visible, pero absorbe UV.
Ventanas y botellas.