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Universidad Nacional Autónoma de
México
Facultad de Ciencias
Ciencias de la Tierra
Química General (Laboratorio)
Prof. Q. Gilberto González
Práctica 9 Principio de Le Châtelier.
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Equipo. “La Jefecita tierra”
Alumno CalificaciónAguilón Álvarez Víctor Cresencio 10
Daher Moreno Nora Elena 9.9
Hernández Gaxiola Dannya 9.7
Peralta Barbosa José Oscar 9.8
Pérez Miguel Mariana Monserrat 9.6
Introducción.
Equilibrio químico.
El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan
cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre sí
las sustancias presentes. En la mayoría de las reacciones, los reactivos no se consumen
totalmente para obtener los productos deseados, sino porque llega un momento en el que
parece que la reacción ha concluido.
Principio de Le Chatelier
Si en un sistema en equilibrio se modifica alguno de los factores que influyen en el
mismo (temperatura, presión o concentración), el sistema evoluciona de forma que se
desplaza en el sentido que tienda a contrarrestar dicha variación. Cambios en latemperatura
Si en una reacción exotérmica aumentamos la temperatura cuando se haya alcanzado el
equilibrio químico, la reacción dejará de estar en equilibrio y tendrá lugar un
desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda (en el sentido en el que se absorbe
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calor). Es decir, parte de los productos de reacción se van a transformar en reactivos
hasta que se alcance de nuevo el equilibrio químico.
Si la reacción es endotérmica ocurrirá lo contrario.
Adición o eliminación de un reactivo o producto
Consideremos el siguiente equilibrio químico:
CO(g) + Cl2(g) Û COCl2(g)
Para el que, a una cierta temperatura, se tiene:
Si se añade más cloro al sistema, inmediatamente después de la adición tenemos:
[Cl2]>[Cl2]eq1 [CO]=[CO]eq1 [COCl2]=[COCl2]eq1
Entonces:
Por tanto, el sistema no se encuentra en equilibrio. Para restablecer el equilibrio debe
aumentar el numerador y disminuir el denominador. Es decir, el sistema debe de
evolucionar hacia la formación del COCl2 (hacia la derecha).
Si disminuimos las concentraciones de CO, de Cl2 o de ambas, el equilibrio se desplaza
hacia la izquierda, ya que tiene que disminuir el numerador.
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Un aumento de la concentración de os reactivos, o una disminución de los productos
hace que la reacción se desplace hacia la derecha. En cambio, una disminución de la
concentración de los reactivos, o un aumento de la concentración de los productos,
hacen que la reacción se desplace hacia la izquierda.
Efecto de cambios en la presión y el volumen
Las variaciones de presión sólo afectan a los equilibrios en los que intervienen algún gas
y cuando hay variaciones de volumen en la reacción.
En la reacción de formación del amoniaco, hay cuatro moles en el primer miembro y dosen el segundo; por tanto, hay una disminución de volumen de izquierda a derecha:
N2 (g) + 3 H2 (g) Û 2 NH3 (g)
Si disminuimos el volumen del sistema el efecto inmediato es el aumento de la
concentración de las especies gaseosas y , por tanto, de la presión en el recipiente. Dicho
aumento se compensa parcialmente si parte del N2 y del H2 se combinan dando NH3, pues así se reduce el número total de moles gaseosos y, consecuentemente, la presión
total. El equilibrio se desplaza hacia la derecha.
Si aumentamos el volumen ocurrirá todo lo contrario.
Equilibrios heterogéneos sólido- líquido.
Es aquel que consta de dos fases: una sólida y otra en disolución acuosa que contiene
iones que están presentes en la fase sólida. La reacción de precipitación se define como
aquellas que tienen lugar entre iones en disolución para formar sustancias insolubles
Equilibrio homogéneo.
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Se refiere a todas las reacciones en las que todas las especies reaccionantes se
encuentran en la misma fase. Un equilibrio homogéneo se distingue cuando se establece
una fase ( una mezcla de gases, o una solución líquida).
Objetivos.
• Aplicar el principio de Le Chatelier en una reacción química
• Relacionar la variación de la temperatura con el equilibrio químico
de una reacción.
• Relacionar el efecto de la concentración de los reactivos o de los
productos en el desplazamiento del equilibrio en una reacciónquímica.
• Reconocer algunas características físicas por medio de las cuales,
se evidencia en un sistema cuando se perturba o se establece el
equilibrio químico.
Hipótesis.
1. “Al modificar la variable de temperatura en las reacciones en un sistema
heterogéneo, se observa que la tendencia será que se perturben los
reactivos, en cuanto a un sistema homogéneo, la tendencia será la
perturbación de ya sean los productos o reactivos, dependiendo de la fase
que se encuentre afectada”
2. Si alteramos nuestras reacciones utilizando calor u otro medio, entonces
el equilibrio de ésta tenderá a moverse.
3. Si aumentamos la concentración de iones H en el equilibrio cromato-
dicromato a partir del ión cromato, entonces la reacción se desplazará
hacia productos.
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4. Si aumentamos la concentración de iones OH en el equilibrio cromato-
dicromato a partir del ión cromato, entonces la reacción se desplazará
hacia reactivos.
5. Si en una reacción aumentamos la temperatura cuando se haya alcanzado
el equilibrio químico, la reacción dejará de estar en equilibrio y tendrá
lugar un desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda (en el sentido
en el que se absorbe calor). Es decir, parte de los productos de reacción
se van a transformar en reactivos hasta que se alcance de nuevo el
equilibrio químico y si la reacción es endotérmica ocurrirá lo contrario.
6. Si varía la concentración de un sistema que en principio esté en
equilibrio químico, en ese sistema variarán también las concentraciones
de sus componentes, el aumento de la concentración de cualquier
sustancia, dará lugar a que la reacción en equilibrio tienda a consumir
parte de la sustancia añadida, y puede logra una mayor concentración de
producto o de reactivos, estableciéndose un nuevo equilibrio con
diferentes concentraciones.
Procedimiento experimental
Material
10 tubos de ensayo
2 pipetas graduadas de 5 ml
2 propipetas
1 mechero Bunsen
1 tela de alambre de asbesto
1 Soporte universal
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1 Termómetro
1 vaso de precipitado de 100 ml
1 gradilla
1 vaso de precipitado de 250 ml
1 cristalizador
1 pinza para tubo de ensayo
1 vortex
Reactivos
. Cromato de potasio (K 2CrO4) 0.10 M
. Dicromato de potasio (K 2Cr2O7) 0.10 M
. Hidróxido de sodio (NaOH) 6.0 M
. Ácido clorhídrico (HCl) 6.0 M. Nitrato de Bario ( Ba(NO3)2 ) 0.10 M
. Cloruro de cobalto hexahidratado (CoCl2 . 6H2O) 0.40 M
. Hielo
Metodología
EFECTO DEL CAMBIO EN LA CONCENTRACIÓN SOBRE EL EQUILIBRIO
HOMOGÉNEO EN SOLUCIÓN ACUOSA.
Procedimiento:
1. Colocar cinco tubos de ensayos limpios y secos en una gradilla y rotularlos en orden
del 1 al 5.
2. Adicionar 1.0 ml de solución de K2CrO4 0.1 M en los tubos 1, 2 y 4. Conservar el
tubo número 1 como solución patrón original. Observar y reportar su color.3. Adicionar cuatro gotas de solución de HCl 6.0 M al tubo 2. Agitar y reportar el
color de la solución resultante.
4. Tomar 0.5 ml de la solución del tubo 2 y colocar en el tubo 3. Conservar el resto de
la solución del tubo 2 como referencia.
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5. Al tubo 3 adicionar cuatro gotas de solución de NaOH 6.0 M. Agitar y reportar el
color de la solución resultante.
6. Adicionar al tubo 4, cuatro gotas de solución de NaOH 6.0 M. Agitar y reportar el
color de la solución.
7. Tomar 0.5 ml de solución del tubo cuatro y colocar en el tubo 5. Conservar el resto
de la solución del tubo 4 como referencia.
8. Adicionar al tubo 5, cuatro gotas de de solución de HCl 6.0 M. Agitar y reportar el color
de la solución resultante.
9- Medir pH de cada muestra.
10. Reportar los datos en la Cuadro A.
CUADRO A. RESULTADOS EXPERIMENTO “A”. Efecto del cambio de
concentración en el equilibrio Homogéneo. Equilibrio cromato – dicromato a
partir del ión cromato (CrO4)2-
TUBO X mL
0.1M
Patró
X
mL
de
alícu
ota
de
Patró
n
HCl
6M
gotas
Color Na
OH
6M
got
as
pH
final
medid
o dar
valor
Estructura aniónica
presente de acuerdo
a la reacción
Observaciones
1 1 -- -- Amarillo 4 8 CrO42- Se habla del
reactivo puro.2 1 -- 4 Naranja 4 2 La reacción se
desplaza hacia
reactivos debido
a que existe un
incremente en la
concentración de
HCl en dicha
reacción.3 ---- 0.5
del
tubo
“2” Amarilloso 4 9 CrO42- La reacción se
desplazó hacia
reactivos debido
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2 a que debido a
que hubo un
descenso en la
concentración
del HCl presente
originalmente en
el tubo 24 1 ---- 4 Amarillo 4 11 CrO4
2- La reacción se
desplaza hacia
reactivos debido
a que no existe
un incremento
en la
concentración de
HCl.5 ----- 0.5
del
tubo
4
4 Naranja “2” 3 La reacción se
desplaza hacia
productos, pues
incrementamos
la concentración
de HCl.Concen
tración
Molar
0.10 M 0.01
M
6 M 6 M ------- ------- ---------
1. Repite el procedimiento anterior, pero esta vez utilizando lasolución de dicromato de potasio K 2Cr2O7 0.10 M. Rotula los tubosde ensayo en esta ocasión como I, II, III, IV y V, con la finalidad dedistinguir los reactivos.
2. Reportar los resultados en la cuadro B.
3. cada una de las mismas.
CUADRO B. RESULTADOS EXPERIMENTO“A”. Efecto del cambio de concentración en el equilibrio Homogéneo. Equilibrio cromato – dicromato a partir del ión dicromato (Cr 2 O4)
2-
TUBO X mL
K2Cr
2O
7 0.1MPatrón
X mL dealícuota de Patrón
HCl 6M
gotas Color
NaOH 6M gotas
pH final medido dar valor
Estructura aninica presente de acurdo a la reacción
1 1 -- -- Amarillo -- CrO42-
2 1 -- 4
Amarillo
oscuro -- < 7 CrO4
2-
3 10.5 del tu
bo 2 2
Naranjaamarilloso
4 > 7 CrO42-
4 1 -- 3 Naranja 4 >7 CrO42-
5 10.5 del tu
bo 4 4
Naranjarojizo
2 <7 CrO42-
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Cr
O
O
O
OK
K
Cr
O
O
O
OK
H
Cr
O
O
O
OK
K
Cr
O
O
O
OK
K
Cr
O+
O
O
OK
H
H
Cr
O
O
O
OK
K
Cr
O O
O
K
Cr
O
O
O
OK
H2O
Cromato Dicromato
amarillo anaranjado
Mecanismo de reacción
Cr
O
O
O
OK
K
Cr
O
O
O
OK
H
Cr
O
O
O
OK
K
Cr
O
O
O
OK
K
Cr
O
O
O
OK
H
Cr
O
- O
O
O
K
Cr
O O
O
K
Cr
O
O
O
OK
Cromato Dicromato
amarillo anaranjado
-
OH
H +
K +
H +
K +
H +
K +
H +
K +
Cr
O
O
OK
Cl
Cr
O O
O
K
Cl Cr
O O
O
H
Cr
O
O
O
OH
2 K +2H + 2 Cl
O
HH
+ -Cr
O O
O
K
Cr
O
O
O
OK
anaranjado
2 H
Dicromato
+
2 K+
Cr
O O
O
K
Cr
O
O
O
OK
Dicromato
anaranjado
2H + 2 Cl+ -
anaranjado
O
HH
Inog. Chem. 3, 1777 (1964); Ibid . 3, 1804 (1964).
Cr
O O
O
K
Cr
O
O
O
OK
Dicromato
anaranjado
2 K +
2H + 2 Cl+ -
O
HH
Cr
O O
O
Cr O O
O
Cr O
OCl
Cl
Cr
O
OCl
Cl2 K +
2H + 2 Cl+ -
O
HH
rojo obsc.
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Cuadro A2. Efecto de la concentración sobre un equilibrio homogéneo.Ión (CrO4)2- Ión (Cr2 O7)2-
Tubo Solución Color Tubo Solución Color1 K 2CrO4 amarillo I K 2Cr2O7 anaranjad
o2 K 2CrO4 +
HCl 6.0 Mnaranjoso II K 2Cr2O7 +
HCl 6.0 MAnaranjado másopaco
3 K 2CrO4 +
HCl 6.0 M+ deNaOH 6.0M
Se tornade unnaranjaamarillento
III K 2Cr2O7
HCl 6.0 M+ deNaOH 6.0M
Se vuelveamarillocontendenciaa naranja
4 K 2CrO4 +
NaOH 6.0M.
amarilloso
IV K 2Cr2O7
+NaOH6.0 M.
amarillento
5 K 2CrO4 +
NaOH 6.0M + HCl6.0 M
Es másmarilloquenaranja
V K 2Cr2O7 +
NaOH 6.0M + HCl6.0 M
Naranjamásfuerte
Las tonalidades fueron variando siempre oscilando entre naranja y amarillo.
EFECTO DE LA TEMPERATURA SOBRE EL EQUILIBRIO QUÍMICOHOMOGÉNEO EN SOLUCIÓN ACUOSA.
Investiga en libros de química la reacción del equilibrio químico para el clorurode cobalto II.
CoCl
Cl
OH2
OH2OH2
OH2
OH2OH2
rosáceo
Co
Cl
Cl
azul
calor
+ 6 H2O
Procedimiento:
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1. Colocar 5.0 ml de solución de CoCl2. 6H2O 0.10 M, en un vaso deprecipitado de 100 ml, limpio y seco.
2. Adicionar gotas de la solución de HCl 6.0 M, hasta que se verifique uncambio visible de color, aproximadamente a violeta.
Nota: A temperatura ambiente los iones Co(H2O)62- y (CoCl)2- se encuentra en
cantidades suficientes, para establecer un equilibrio observable físicamente a
través de la aparición del color violeta, el cual puede considerarse como la
suma del color rosado y el azul; ya que cuando prevalece la especie Co(H2O)62+
en el equilibrio, el color observado tiende a un rosa claro, pero cuando el ión
(CoCl)2- prevalece es azul.
3. Calentar a baño maría el vaso que conteniene el sistema de reacción,hasta que se verifique algún cambio. Registrar observaciones.
4. Dejar a temperatura ambiente nuevamente para que el sistemaregistre algún cambio. Observar y reportar.
5. Pasar al cristalizador con hielo el vaso de precipitado con el sistemade reacción. Registrar observaciones.
6. Reportar los resultados en la cuadro C.
Resultados.
Cuadro C. Efecto de la temperatura sobre un equilibrio homogéneo.
Sistema CoCl2.6H2O Temperat
ura
Coloración
A temperatura
ambiente
20.5ºC Morado
A baño maría 60ºC Azul
En hielo 2ºC Rosado
EFECTO DE LA CONCENTRACIÓN SOBRE UN EQUILIBRIO HETEROGÉNEODE PRECIPITACIÓN DE CROMATO DE BARIO (BaCrO4)
Se estudiará el siguiente sistema de reacción
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K 2CrO4(ac) + Ba(NO3)2(ac) (completa lareacción)
Cr
O
O
O
OK
K
N+
O
O-
O
N+
O
O-
O
Ba+Cr
O
O
O
O
Ba +
N+
O
O-
O
K
N+
O
O-
O
K
Procedimiento:
1. En un tubo de ensayo poner 1.0 ml de solución de cromato de potasioK 2CrO4 0.10 M y adicionar lentamente 1.0 ml de solución de nitrato debario (Ba(NO3)2 ) 0.10 M. Agitar y reportar.
2. En un tubo de ensayo poner 1.0 ml de solución de cromato de potasioK 2CrO4 0.10 M y adicionar lentamente 1.0 ml de solución de nitrato de
bario (Ba(NO3)2 ) 0.10 M. Añadir cuatro o cinco gotas de solución dehidróxido de sodio (NaOH) 6.0 M, hasta observar algún cambio.Registra tus observaciones.
3. Agregar al tuvo anterior, gota a gota solución de HCl 6.0 M, hastaobservar algún cambio. Registra tus observaciones.
4. Reportar los resultados en la cuadro D.
Cuadro D. Efecto de la concentración sobre un equilibrio heterogéneo.Solución Color Número de fases
K 2CrO4 +Ba(NO3)2
Transparenteamarilloso,
precipitado blanco
2
K 2CrO4 +
Ba(NO3)2 +
NaOH
Transparente
amarilloso,
precipitado blanco
2
K 2CrO4( +
Ba(NO3)2 +HCl
Amarillo 1
Cuestionario
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1. Con base en el principio de Le Chatelier y utilizando las ecuaciones
químicas respectivas, interpretar y explicar el comportamiento
observado en cada tubo correspondiente a los sistemas homogéneos,
cromato y dicromato. En cada caso identificar, el agente perturbador
del equilibrio y la dirección de desplazamiento del sistema hasta
alcanzar el nuevo equilibrio químico.
Equilibrio cromato-dicromato a partir del ión cromato
Figura1. Mecanismo de reacción del equilibrio cromato-dicromato
Cr
O
O
O
OK
K
Cr
O
O
O
OK
H
Cr
O
O
O
OK
K
Cr
O
O
O
OK
K
Cr
O+
O
O
OK
H
H
Cr
O
O
O
OK
K
Cr
O O
O
K
Cr
O
O
O
OK
H2 O
Cromato Dicromato
amarillo anaranjado
Mecanismo de reacción
Cr
O
O
O
OK
K
Cr
O
O
O
OK
H
Cr
O
O
O
OK
K
Cr
O
O
O
OK
K
Cr
O
O
O
OK
H
Cr
O
- O
O
O
K
Cr
O O
O
K
Cr
O
O
O
OK
Cromato Dicromato
amarillo anaranjado
-
OH
H +
K +
H +
K +
H +
K +
H +
K +
Tomando en cuenta únicamente el primer mecanismo de reacción mostrado en la figura
1, podemos notar que al agregar una solución ácida al cromato de potasio, entonces
se producirá dicromato de potasio. A continuación, se muestran dos reacciones querepresentan: la primera, la reacción entre el cromato de potasio y ácido; y la
segunda, la reacción entre cromato de potasio e hidróxido de sodio.
1.
2.
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En la reacción 1, podemos ver que al aumentar la concentración de , la reacción se
desplaza hacia productos, ya que se produce dicromato. En la reacción 2 por el
contrario, podemos notar que al aumentar la concentración de , la reacción se
desplaza hacia reactivos, ya que se produce más cromato.
En particular en este experimento:
Tubo 1: Se tiene únicamente al reactivo (cromato de potasio) cuyo carácter es básico-
Tubo 2: La reacción se desplaza hacia reactivos debido a que existe un incremente en
la concentración de en dicha reacción.
Tubo 3: La reacción se desplazó hacia reactivos debido a que debido a que hubo un
descenso en la concentración de presente originalmente en el tubo 2; y
consecuentemente un aumento en la concentración de .
Tubo 4: La reacción se desplaza hacia reactivos debido a que no existe un incremento
en la concentración de .
Tubo 5: La reacción se desplaza hacia productos, pues incrementamos la concentración
de .
Equilibrio cromato-dicromato a partir del ión dicromato
En la figura 1, también podemos notar, si observamos el segundo mecanismo de
reacción, que el dicromato de potasio en presencia de iones , producirá cromato
de potasio. Por el contrario, en presencia de iones , la reacción se desplaza haciareactivos y se produce nuevamente dicromato de potasio. En la siguiente reacción
química, se muestra la reacción entre dicromato de potasio e hidróxido de sodio.
1.
Por el contrario, y en el mismo mecanismo de reacción de la figura 1, podemos
observar que resulta imposible producir cromato de potasio si hacemos reaccionar
dicromato de potasio y ácido clorhídrico.
En particular en este experimento:
Tubo 1: Se tiene únicamente al reactivo (dicromato de potasio).
Tubo 2: La reacción se desplaza hacia reactivos debido a que aumenta la concentración
de iones .
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Tubo 3: La reacción se desplaza hacia productos porque aumenta la concentración de
iones .
Tubo 4: La reacción se desplaza hacia productos nuevamente porque aumenta la
concentración de iones .
Tubo 5: La reacción se desplaza hacia reactivos debido a que aumenta la conectración
de iones .
2.Analiza e interpreta los comportamientos observados para el sistema químico
heterogéneo, teniendo en cuenta el principio de Le Chatelier y las respectivas
reacciones químicas cuando se perturba el sistema.
El Principio de Le Chatelier establece que si una reacción en equilibrio es perturbada
desde el exterior, el sistema evoluciona en el sentido de contrarrestar los efectos de
dicha perturbación. En este caso, al tener un sistema heterogéneo, se da en una
reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos en distintas fases, por
lo tanto el cambio de temperatura afectará a las fases presentes ya sea separando o
precipitando cada una de las mismas.
3. Explica con base en el principio de Le Chatelier, los cambios observados almodificar la temperatura de un sistema químico. Establecer como la temperatura
influye sobre la constante de equilibrio. En nuestro caso aumenta o disminuye.
El principio de Le Chatelier nos dice que cuando un factor que afecta el equilibrio
varia, éste se altera al menos momentáneamente. Entonces el sistema comienza a
reaccionar hasta que se reestablece el equilibrio, pero las condiciones de éste nuevo
estado de equilibrio son distintas al equilibrio inicial.
Ahora cuando aumentamos la temperatura, las moléculas del sistema empiezan a
reaccionar más constantemente y por lo tanto el equilibrio se desplazará hacia la
derecha, a los productos.
De manera contraria al disminuir la temperatura, las moléculas chocan menos y se
desplaza a la izquierda.
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Por lo tanto si calentamos se podría decir que aumenta y si disminuimos
disminuye.
4. Consulta algunas aplicaciones prácticas del principio de Le Chatelier y de las
constantes de equilibrio en el campo ambiental y reflexiona sobre su
importancia en tu campo de estudio.
Los iones amonio son un producto tóxico de desecho del metabolismo en los animales. En
los peces e invertebrados acuáticos, se excreta directamente en el agua. En mamíferos,
tiburones, y anfibios, se convierte en el ciclo de la urea en urea, debido a que es menos
tóxica y puede ser almacenada más eficientemente. En aves, reptiles y serpientes terrestres,
el amonio metabólico es convertido en ácido úrico, que es sólido, y puede ser excretado con
mínimas pérdidas de agua.
El amonio es tóxico para los humanos en altas concentraciones, y puede causar daños en la
mucosa que recubre los pulmones, o quemaduras alcalinas.
El principio de Le Chatelier se podría aplicar a la formación de amonio a partir de
hidrogeno y nitrógeno.
N2 + 3 H = 2 NH3 H= -28,08 Kcal
Esto se puede ver afectado ya que si aumentamos en calor el equilibrio se desplaza
hacia la izquierda parte del amonio se descompone en nitrógeno e hidrogeno, y si
desciende pasara lo contrario.
Ahora bien, si existiera un aumento de presión el equilibrio se desplaza hacia una
disminución de presión, en este caso hacia la derecha.También si aumentáramos lo reactivos de hidrogeno y/o nitrógeno el sistema
reaccionaria oponiéndose a ese aumento, es decir, el equilibrio se desplazaría hacia
la derecha.
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Como pudimos ver el amonio es muy importante no solo en el ambiente y en cómo
afecta a los humanos, si no como puede reaccionar a diferencias en presión,
temperatura y concentración, con lo que nos da un valioso ejemplo a tomar en
cuenta en todo ámbito de nuestra carrera ya que al ser ciencias de la tierra e
involucrar la mayoría de los fenómenos existentes, podremos tener en cuenta como
pudiera reaccionar un aumento o diminución (concentraciones)de CO2 en la
atmosfera, por ejemplo, o el aumento y disminución de la temperatura en diversos
ámbitos del planeta, al igual como las diferencias de presiones.
Conclusiones.
Quedan comprobadas las hipótesis planteadas al inicio de la práctica; ya que en efecto,
la reacción entre cromato de potasio y ácido clorhídrico produce dicro mato de potasio;
y por el contrario, la reacción entre cromato de potasio e hidróxido de sodio, produce
más cromato (se desplaza la reacción hacia reactivos). Además, hemos logrado cumplir
los objetivos de la misma debido a que pusimos experimentar con el principio de Le
Chatelier. Y Gracias al principio de Le Chatelier no es del todo un principio, ya que
existen situaciones en las que no se cumplen este principio, pero gracias a él, sabemos
que lo podemos utilizar para predecir, de forma cualitativa, el sentido dedesplazamiento de un sistema químico en equilibrio cuando se modifica alguna de las
condiciones o variables que pueden influir en dicho sistema.
Referencias.
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id=Btuo9XPGrOUC&pg=PA118&dq=le+chatelier+principio&hl=es&ei=OYnVTtvCB4Gq
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id=qYRCOe8LifgC&pg=PA447&dq=Equilibrio+cromato-
5/11/2018 121 Nora DM Chatelier R - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/121-nora-dm-chatelier-r 19/19
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http://www.mcgraw-hill.es/bcv/guide/capitulo/844816962X.pdf