ESTEQUIOMETRIA
Estudio cuantitativo de reactivos y productos en
una reacción química.
Reacción química: proceso en el cual una o varias
sustancias puras (REACTIVOS) se transforman
para formar una o más sustancias nuevas
(PRODUCTOS). Se representan mediante
ecuaciones químicas.
ESTEQUIOMETRIA
SÍMBOLO: Es una notación resumida de su nombre
completo, que representa a un átomo de este elemento
(C, N, O)
FÓRMULA: Representa a un compuesto e indica la
relación existente entre el número de átomos de cada
elemento que participa (NaCl, H2SO4)
ECUACIÓN QUÍMICA: Representación escrita de una
reacción química, que indica la naturaleza y la cantidad
de la o las sustancia(s) que participan (reactantes y
productos)
La ecuación química
REACTIVOS PRODUCTOS
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)
COEFICIENTES
Ley de la conservación de la masa los átomos ni se crean, ni sedestruyen, durante una reacción química. Por lo tanto una ecuaciónquímica ha de tener el mismo número de átomos de cada elementoa ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación estábalanceada.
La ecuación química
REACTIVOS PRODUCTOS
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)
Numero de átomos
Ley de la conservación de la masa los átomos ni se crean, ni sedestruyen, durante una reacción química. Por lo tanto una ecuaciónquímica ha de tener el mismo número de átomos de cada elementoa ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación estábalanceada.
Balance de la ecuación1. Determinar reactivos y productos2. Escribir la ecuación química: reactivos productos3. Balancear la ecuación:
● Si un elemento aparece en un solo compuesto enc/lado de la reacción, intentar ajustar primero● Si algún reactivo o productos es un elemento, ajustarloen último lugar.● Si hay grupos de átomos que no se modifican en lareacción (ej. Aniones), ajustarlos como una unidad● Tener en cuenta: NUNCA introducir átomos omoléculas que no intervengan en la reacción; nicambiar los coeficientes de las fórmulas químicas.
1. Verificar la ecuación igualada (mismo número total de átomosde cada tipo en ambos lados de la ecuación.)
Balance de la ecuación
IGUALACION DE ECUACIONES QUIMICAS:
Método algebraico
a Fe + b HCl c FeCl3 + d H2
Fe: a = c
H: b = 2dCl: b = 3c
Se asigna el valor 1 a la letra a
Por lo tanto, la ecuación queda:
Balance de la ecuación
a Fe + b HCl c FeCl3 + d H2
Fe: a = c
H: b = 2d
Cl: b = 3c
a = c a =1; c = 1
b = 2d 3 = 2d d = 3/2
b = 3c b = 3x1= 3
a = 1 * 2 = 2
b = 3 * 2 = 6 2 Fe + 6 HCl 2 FeCl3 + 3 H2
c = 1 * 2 = 2
d = 3/2 * 2 = 3
¡¡¡ Como hay números fraccionarios, se multiplica por 2, para dejar sólo números enteros
Balance de la ecuación
IGUALACION DE ECUACIONES QUIMICASA) Método algebraico
a Cu + b HNO3 c Cu(NO3)2 + d NO2 + eH2O
Cu: a = cH: b = 2eN: b = 2c + dO: 3b = 6c + 2d + e
Ahora, a trabajar!!!