REACCIONES QUÍMICAS
GRADO NOVENO“NOMENCLATURA QUÍMICA Y REACCIONES Y ECUACIONES
QUÍMICAS”
DESEMPEÑOS PERIODO VI
1. Diseña y elabora un modelo de reacción, sustenta sus componentes en plenaria.
Trabajo manuscrito, Diapositiva, Modelo 3D, Sustentación Sep. 29.
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TRABAJO ESCRITO•Escoger reacción•Explicar todo lo referente a reacciones químicas con ejemplos.•Explicar las características de cada molécula (nombre, átomos que las constituyen, estructuras, tipo de enlace, usos – medicina, alimentación, ….-, etc)
RESULTADOS• Balanceo• Nombre de moléculas presentes.• Estados de oxidación de elementos
presentes.• Tipo de reacción química presente. • Razón por la cual se considera fenómeno
químico y no físico• Dónde ocurre esta reacción (natural o
inducida).
2. Identifica características de algunos tipos de reacciones químicas inorgánicas y la función química óxidos, lo evidencia con los resultados de una prueba escrita. Oct 20.
GLOSARIO - EVALUACIÓN.5
• 3. Construye una pregunta tipo ICFES sobre alguna experiencia de una reacción química, socializa las posibles respuestas.
• NONO
REACCIONES QUÍMICAS
SÍNTESIS DE GLUCOSA
ÁCIDO CÍTRICO
¿Qué es una reacción química?El agua + sales minerales (savia bruta) + dióxido de carbono.
Hojas,
clorofila + E. solar, →→savia elaborada + O2
¿Qué es una reacción química?En algunas reacciones químicas los
reactivos producen también calor.
En el fuego se produce una combustión.
El carbón actúa como reactivo y los productos serían: cenizas, gases y calor.
CONCEPTOS BÁSICOS
• Fenómenos físicos y químicos.
Fenómeno físico
Fenómeno químico
VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN
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Estado o número de oxidación Carga que tendría un átomo si todos su
enlaces fueran iónicos (no es, pues, carga real).
Los estados de oxidación positivos de los no-metales sólo se dan cuando se combinan con otro no metal más electronegativo (generalmente Oxígeno)
Reglas para calcular el número de oxidación.
• Los metales todos tienen números de oxidación positivos, igual al número que indica su valencia en el compuesto.
• Los no metales tienen número de oxidación positivos o negativos, según los compuestos.
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• El oxígeno siempre tiene número de oxidación -2, excepto en los peróxidos que actúa con -1.
• El hidrógeno suele tener número de oxidación +1, excepto en los hidruros metálicos en que tiene -1.
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• Los átomos o moléculas de los elementos libres Fe, Cu, O, P4, Cl2, etc. , tienen número de oxidación 0 (cero), pues no han perdido ni ganado electrones.
• Los elementos Representativos de los grupos I, II y III; tendrán estado de oxidación +1, +2 y +3 respectivamente.
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• La suma algebraica de los números de oxidación de los diferentes átomos de una molécula será igual a cero ; y la suma algebraica de los números de oxidación de un ión será igual a la carga neta del ión.
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COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO• En la ecuación química tiene que
haber un equilibrio o balance de los elementos. Para balancear se emplean números enteros multiplicando a cada compuesto, de forma tal que el número de átomos de cada tipo sea el mismo a ambos lados de la flecha. Estos números se llaman coeficientes estequiométricos.
ECUACIONES QUÍMICAS
Definición: Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros
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Partes:A + BC → AB + CSignificado:Cualitativo: Indica la clase o calidad
de las sustancias reaccionantes y productos.
Cuantitativo: Representa la cantidad de átomos, moléculas, el peso o el volumen de los reactivos
Empleo de símbolos
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REACCIONES QUIMICAS
O cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. La forma de representarlas es la ecuación Química
REACTIVOS- REACCIÓN-PRODUCTOS
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Tipos de reacciones químicas
• A partir de elementos o compuestos sencillos se unen para formar un compuesto más complejo.
• A+B → AB • 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Reacción de síntesis
• Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.
• AB → A+B • 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
Reacción de descomposición
Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
A + BC → AC + B Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Reacción de desplazamiento o simple sustitución
Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.
AB + CDD → ADD + BC NaOH + HClCl → NaClCl + H2O
Doble desplazamiento o doble sustitución
Reacciones de CombustiónUn hidrocarburo orgánico (un
compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono y liberando energía