NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA.
PROFESOR: VICENTE SARANGOCOLEGIO JORGE MANTILLA ORTEGA
FUNCIÓN ÁCIDOS OXÁCIDOS
CARACTERÍSTICAS
Son sustancias con sabor ácido
Enrojecen la tintura azul de tornasol.
Enrojecen la tintura de heliantina
Las soluciones rosadas de heliantina las vuelven incoloras.
Los ácidos en presencia de agua liberan H+ incrementando la concentración de iones hidronios (H3O)+ .
La fenolftaleína es un compuesto orgánico que Así, en medio ácido (pH < 7) resulta incolora.
La fenolftaleína es un compuesto orgánico que en medio básico (realmente a pH > 8.5 a 9) toma color rosa. .
FUNCIÓN ÁCIDOS OXÁCIDOS
Es importante recordar que existen ácidos que se forman, cuando un óxidono metálico reacciona con una, dos y tres moléculas de agua, para formar oxácidos con prefijos: META, PIRO Y ORTO respectivamente, según la nomenclatura tradicional.
Para evitar confusiones a continuación tratamos en forma integralLa formulación, formación teórica y nomenclatura tradicional de todosLos ácidos oxácidos
Para escribir una fórmula de una ácido oxácido primero se escribe el símboloDel Hidrógeno, luego del no metal y por último el oxígeno
Ejemplo: HClO
FUNCIÓN ÁCIDOS OXÁCIDOS
ÓXIDO NO METÁLICO AGUA ÁCIDO
OXÁCIDO
Ejemplo:
SO3 + H2O H2Nota.- Una molécula de agua que se agrega al óxido no metálico, excepto en los casos especiales que forman ácidos (META, PIRO, ORTO), se agregan 1, 2 y 3 moléculas respectivamente.
FORMACIÓN TEÓRICA DEL ÁCIDO SULFÚRICO
S O4
Realice la formación teórica del siguiente ácido oxácido: ácido cloroso
Cl2O3 + H2O H2 = 2HClO2
1 1 2
El número (23) es la estructura clave para escribir la fórmula del óxido, cuando el no metal (cloro) tiene # de oxidación = +3
El número (112) es la estructura clave para escribir la fórmula de este ácido oxácido
2 3
HClO2
Óxido cloroso Agua
Cl2 O4
a) Al óxido cloroso agregamos 1 moléculas de agua
b) En el segundo miembro de la ecuación química (productos), sumamos el número de átomos de los compuestos del primer miembro (reactivos), para esto solo utilizamos subíndices, empezando por el H, no metal en este caso el cloro y el oxígeno
Si los subíndices son pares simplificamos (dividimos por 2)
este número se convierte en coeficiente de la fórmula del ácido
oxácido
Pasos
Realice la formación teórica del siguiente ácido oxácido: ácido pirofosfórico
P2O5 + 2H2O H4
4 2 7
El número (25) es la estructura clave para escribir la fórmula del óxido, cuando el no metal (fósforo) tiene # de oxidación = +5
El número (427) es la estructura clave para escribir la fórmula de este ácido oxácido
2 5
H4Cl2O7
Óxido fosfórico Agua
P2 O7
a) Al óxido fosfórico agregamos 2 moléculas de agua
b) En el segundo miembro de la ecuación química (productos), sumamos el número de átomos de los compuestos del primer miembro (reactivos), para esto solo utilizamos subíndices, empezando por el H, no metal en este caso el fósforo y el oxígeno
los subíndices son 4, 2 y 7 en este caso no simplificamos. Queda así.
Pasos
Realice la formación teórica del ácido fosfórico (ácido ortofosfórico)
P2O5 + 3H2O H6 = 2H3PO4
3 1 4
El número (25) es la estructura clave para escribir la fórmula del óxido, cuando el no metal (cloro) tiene # de oxidación = +5
El número (314) es la estructura clave para escribir la fórmula de este ácido oxácido
2 5
H3PO4
Óxido fosfórico Agua
P2 O8
a) Al óxido fosfórico agregamos 3 moléculas de agua
b) En el segundo miembro de la ecuación química (productos), sumamos el número de átomos de los compuestos del primer miembro (reactivos), para esto solo utilizamos subíndices, empezando por el H, no metal en este caso el fósforo y el oxígeno
Si los subíndices son pares simplificamos (dividimos por 2)
este número se convierte en coeficiente de la fórmula del ácido
oxácido
Pasos
1. Ácidos oxácidos de los halógenos (Cl, Br, I)No. de oxidación (-1) (+1,+3, +5, +7), solo actúan los números de oxidación subrayados. A los óxidos de estos no metales se agrega una molécula de agua
# de oxidación
Formación teórica Estructura deÁcidos
oxácidos
NomenclaturaTradicional
Prefijos Sufijos
+1
+3
+5
+7
Cl2O + H2O H2Cl2O2 = 2HClO 111 Hipo - oso
Cl2O3 + H2O H2Cl2O4 = 2HClO2
Cl2O5 + H2O H2Cl2O6 = 2HClO3
Cl2O7 + H2O H2Cl2O8 = 2HClO4
112
113
114
----- - oso
----------ico
Per - ico
2. Ácidos oxácidos de los anfígenos (S, Se, Te) No. de oxidación (-2) (+2, +4, +6), solo actúan los números de oxidación subrayados. A los óxidos de estos no metales se suma una molécula de agua
# de oxidación
Formación teórica Estructura deÁcidos
oxácidos
NomenclaturaTradicional
Prefijos Sufijos
+4
+6
SO2 + H2O H2SO3 213 ----------oso
SO3 + H2O H2SO4 214 ----------ico
3. Ácidos oxácidos de nitrógeno (N) No. de oxidación (-3) (+1, +2, +3, +5), solo actúan los números de oxidación subrayados. Los óxidos de este no metal reaccionan con una molécula de agua
# de oxidación
Formación teórica Estructura deÁcidos
oxácidos
NomenclaturaTradicional
Prefijos Sufijos
+3
+5
N2O3 + H2O H2N2O4 = 2HNO2 112 ----------oso
N2O5 + H2O H2N2O6 = 2HNO3 113 ----------ico
4. Ácidos oxácidos de (P, As, Sb) No. de oxidación (-3) (+3, +5), solo actúan los números de oxidación subrayados. Los óxidos de estos no metales reaccionan con una molécula de agua, dos moléculas de agua y tres moléculas de agua.
# de oxidación
Formación teórica Estructura deÁcidos
oxácidos
NomenclaturaTradicional
Prefijos Sufijos
+3
+3
P2O3 + H2O H2P2O4 = 2HPO2 112 Meta-------oso
P2O3 + 2H2O H4P2O5 425 Piro ------oso
+ 1 H2O Se utiliza el prefijo META.+ 2 H2O Se utiliza el prefijo PIRO+ 3 H2O Se utiliza el prefijo ORTO, que se omite
+3 P2O3 + 3H2O H6P2O6 = 2H3PO3 313 Orto -----oso
4. Ácidos oxácidos de (P, As, Sb) No. de oxidación (-3) (+3, +5), solo actúan los números de oxidación subrayados. Los óxidos de estos no metales reaccionan con una molécula de agua, dos moléculas de agua y tres moléculas de agua.
# de oxidación
Formación teórica Estructura deÁcidos
oxácidos
NomenclaturaTradicional
Prefijos Sufijos
+5
+5
P2O5 + H2O H2P2O6 = 2HPO3 113 Meta------ico
P2O5 + 2H2O H4P2O7 427 Piro-------ico
+ 1 H2O Se utiliza el prefijo META.+ 2 H2O Se utiliza el prefijo PIRO+ 3 H2O Se utiliza el prefijo ORTO, que se omite
+5 P2O5 + 3H2O H6P2O8 = 2H3PO4 314 Orto-----ico
5. Ácidos oxácidos de los no metales (C, Si)
No. de oxidación (-2) (+2, +4), solo actúa el número de oxidación subrayado. Los óxidos de estos no metales reaccionan con una y dos molécula de agua + 1 H2O Se utiliza el prefijo META. que se omite + 2 H2O Se utiliza el prefijo ORTO
# de oxidación
Formación teórica Estructura deÁcidos
oxácidos
NomenclaturaTradicional
Prefijos Sufijos
+4 CO2 + H2O H2CO3 213 Meta--------ico
+4 CO2 + 2H2O H4CO4 414 Orto------ico
Nota: El ácido carbónico se lo conoce como ácido metacarbónico, se omite la palabra metaqueda como ácido carbónico. El ácido ortocarbónico se forma cuando se agrega al óxido carbónico dos moléculas de agua
4. Ácidos oxácidos de (B) No. de oxidación (-3) (+3), solo actúa número de oxidación subrayado. Los óxidos de este no metal reaccionan con una molécula de agua, dos moléculas de agua y tres moléculas de agua.
# de oxidación
Formación teórica Estructura deÁcidos
oxácidos
NomenclaturaTradicional
Prefijos Sufijos
+3
+3
B2O3 + H2O H2B2O4 = 2HBO2 112 ----------ICO
B2O3 + 2H2O H4B2O5 425 ----------ICO
+ 1 H2O Se utiliza el prefijo META.+ 2 H2O Se utiliza el prefijo PIRO+ 3 H2O Se utiliza el prefijo ORTO, que se omite
+3 B2O3 + 3H2O H6B2O6 = 2H3BO3 313 ----------ICO
Ácidos oxácidos
NOMBRE GENÉRICO: Se escribe la palabra ÁCIDO
NOMBRE ESPECÍFICONombre del no metal con sufijos y prefijos según indique cadaCaso. Especificados en diapositivas anteriores
Ejemplos
H2SO4 Ácido sulfúrico
H2SO2Ácido sulfuroso
Ácidos oxácidos
1.- Prefijos griegos: bi, tri, tetra, penta.. unidos a la palabra OXO (para indicar # de átomos deoxigeno del ácido). También unido al nombre del metal siempre terminado en ATO
2.- Número de oxidación del no metal en números romanos y entre paréntesis
3.- Se escribe la palabra de
4.- Se escribe la palabra hidrógeno
H2SO4
+6
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
Ácidos oxácidos
2.- Prefijos griegos: bi, tri, tetra, penta.. unidos a la palabra OXO (para indicar # de átomos deoxígenos del ácido). También unido al nombre del metal siempre terminado en ICO
3.- Número de oxidación del no metal en números romanos y entre paréntesis
1.- Se escribe la palabra ÁCIDO
H2SO4
+6
Tetraoxosulfúrico (VI)Ácido
FUNCIÓN ÁCIDOS OXÁCIDOS: AUTOEVALUACIÓN
A Un óxido metálico más agua. B Un óxido no metálico más agua. C Un no metal más oxígeno
D Ninguna
A B
C D
1. Un ácido oxácido se forma al hacer reaccionar:
REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE: En las siguientes preguntas se darán varias alternativas como respuestas, por favor señale una respuesta.
2.- El oxígeno y el hidrógeno en los ácidos oxácidos tienen números de oxidación respectivamente igual
a:
A +1, +2
B -2, -2
C +1, -2
D -1, -2
A B
C D
3.- El óxido permangánico (Mn2O7) al reaccionar con una molécula de agua forma: :
A Mn (OH)7 B MnO3 C HMnO4
D Ninguna.
A B
C D
4.- Los óxidos ácidos de (P, As y Sb) pueden reaccionar con: :
A 1 y 2 moléculas de agua B 1, 2 y 3 moléculas de agua.
C 1 molécula de agua.
D Ninguna.
A B
C D
5.- El Bromo (Br) en el HBrO4, tiene un número de oxidación igual a:
A +1
B +5
C +6
D Ninguna
A B
C D
6.- El antimonio (Sb) en el H4Sb2O7, tiene un número de oxidación igual a:
A +1
B +3
C +5
D Ninguna
A B
C D
7. Sobre ecuación de formación de ácidos oxácidos
ÓXIDOS NO METÁLICOS AGUA
ÁCIDOSOXÁCIDOS
8. Sobre estructuras numéricas de óxidos ácidos, ácidos oxácidos, prefijos y sufijos.
23252712131212232323
112113114213214213213112425313
OSOICOICOOSOICOICOICOOSOOSOOSO
PER
AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta.
9.- Complete el siguiente cuadro, sobre obtención de ácidos oxácidos
Ácido cloroso
Cl2O3 + ………. ..…………… = ……………..
Ácido sulfúrico
SO3 + ………. ..……………
Ácido pirobórico
…………… + ………. ..……………
H2O H2Cl2O4 2HClO2
H2O H2 SO4
B2O3 H2O2 H4 B2 O5
AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta.
10.- A las fórmulas de los siguientes compuestos, coloque su nombre tradicional.
FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL
HClO4
H2SO4
HMnO4
H4As2O7
H3SbO4
HIOH2SO3
Ácido perclóricoÁcido sulfúricoÁcido permangánicoÁcido piroarsénico
Ácido antimónico
Ácido hipocloroso
Ácido sulfuroso
AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta.
11.- A las fórmulas de los siguientes compuestos, coloque su nombre sistemático.
FÓRMULA NOMBRE SISTEMÁTICO
HClO4
H2SO4
HMnO4
H4As2O7
H3SbO4
HIOH2SO3
Tetraoxoclorato (VII) de hidrógenoTetraoxosulfato (VI) de hidrógenoTetraoxomanganato (VII) de hidrógenoHeptaoxodiarseniato (V) de hidrógeno
Tetraoxoantimoniato (V) de hidrógeno
Oxoyodato (I) de hidrógeno
Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta.
12.- A las fórmulas de los siguientes compuestos, coloque su nombre stock.
FÓRMULA NOMBRE STOCK
HClO4
H2SO4
HMnO4
H4As2O7
H3SbO4
HIOH2SO3
Ácido tetraoxoclórico (VII)Ácido tetraoxosulfúrico (VI) Ácido tetraoxomangánico (VII)Ácido heptaoxodiarsénico (V)
Ácido tetraoxoantimónico (V)
Ácido oxoyódico (I)
Ácido trioxosulfúrico (IV)
AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta.
13.- En las fórmulas de los siguientes compuestos, identifique el metal, no metal y sus respectivos números de oxidación
FÓRMULA METAL (símbolo)
NO METAL (símbolo)
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
Bi2O3
H2SO4
BaOH4As2O7
H3SbO4
Cr2O3
H2SO3
SnO2
Bi
S
Ba
As
Sb
Cr
S
Sn
+3
+6
+2
+5
+5
+3
+4
+4
FORMACIÓN DE RADICALES A PARTIR DE ÁCIDOS OXÁCIDOS.
Pasos:
Se desplaza los átomos de hidrógeno de los ácidos oxácidos
ClO H = (ClO) -1
Cada átomo de hidrógeno se convierte en una carga eléctrica negativa (-1)
Ácido hipocloroso
Oxoclorato (I) de hidrógeno
Ion hipoclorito
Ion oxoclorato (I)
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura sistemática
EJEMPLO: Formar los iones o ion (radicales) del ácido hipocloroso
EJEMPLOS DE RADICALES DE ACIDOS OXACIDOS.
ÁCIDOS OXÁCIDOS RADICALES NOMBRE TRADICIONALH2CO3 (HCO3)-1
(CO3)-2
H4P2O7 (H3P2O7)-1
(H2P2O7)-2
(HP2O7)-3
(P2O7)-4
H3BO3 (H2BO3)-1
(HBO3)-2
(BO3)-3
HBrO4 (BrO4)-1
HIO (IO)-I
Ion Carbonato ácidoIon CarbonatoIon Pirofosfato triácidoIon Pirofosfato diácido
Ion Pirofosfato ácidoIon Pirofosfato
Ion Borato diácido
Ion Borato ácidoIon Borato Ion Bromato Ion Hipoyodito
EJEMPLOS DE RADICALES DE ACIDOS OXACIDOS.
ÁCIDOS OXÁCIDOS RADICALES NOMBRE SISTEMÁTICOH2CO3 (HCO3)-1
(CO3)-2
H4P2O7 (H3P2O7)-1
(H2P2O7)-2
(HP2O7)-3
(P2O7)-4
H3BO3 (H2BO3)-1
(HBO3)-2
(BO3)-3
HBrO4 (BrO4)-1
HIO (IO)-I
Ion hidrogenotrioxocarbonato (IV)
Ion trihidrogenoheptaoxodifosfato (V)
Ion tetraoxobromato (VII)
Ion oxoyodato (I)
Ion trioxocarbonato (IV)
Ion dihidrogenoheptaoxodifosfato (V)Ion hidrogenoheptaoxodifosfato (V)Ion heptaoxodifosfato (V)
Ion dihidrogenotrioxoborato (III)Ion hidrogenotrioxoborato (III)
Ion trioxoborato (III)
EJEMPLOS DE RADICALES DE ACIDOS OXACIDOS.
ÁCIDOS OXÁCIDOS RADICALES NOMBRE STOCKH2CO3 (HCO3)-1
(CO3)-2
H4P2O7 (H3P2O7)-1
(H2P2O7)-2
(HP2O7)-3
(P2O7)-4
H3BO3 (H2BO3)-1
(HBO3)-2
(BO3)-3
HBrO4 (BrO4)-1
HIO (IO)-I
Ion hidrogenotrioxocarbónico (IV)
Ion trihidrogenoheptaoxodifosfórico (V)
Ion tetraoxobrómico (VII)
Ion oxoyódico (I)
Ion trioxocarbónico (IV)
Ion dihidrogenoheptaoxodifosfato (V)Ion hidrogenoheptaoxodifosfórico (V)Ion heptaoxodifosfórico (V)
Ion dihidrogenotrioxobórico (III)Ion hidrogenotrioxobórico (III)
Ion trioxobórico (III)
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