Ácidos y Bases pH Y pOH
ÁCIDO
Acidus“agrio” azul a rojo
LiberanHidrógeno
sensaciónacuosa
reaccionan con bases
Alqili“ceniza”
BASES
rojo a azul
resbalosaso jabonosas
formanhidróxidos
insolubles
Propiedades De Ácidos y Bases
1834
Michael Faraday
Electrolitos
Fuertes Débiles
Ácidos Bases BasesÁcido
Cede H+ con facilidad
Cede sus H+ con dificultad
Acepta los H+ con facilidad
Acepta con dificultad los H+
Sistematización
Svante Arrhenius
1897
ácido
Iones hidrogenoo prótones (H+)
base
Iones hidroxilo (OH¯).
Grado de Disociación
El grado de disociación de un ácido o una base es modificado.
la acidez de la solución en que se
encuentra
actúa como ácido cuando la acidez del medio
es baja
comportarse como base cuando esta
aumenta
En 1909, el danés Sören Sörensen propuso una alternativa paraexpresar la concentración de H+.
La acidez o alcalinidad de una solución están determinadas por la concentración de H+.
Sörensen sugirió que en lugar de usar números en forma decimal o exponencial, se empleara una trasformación logarítmica
La Escala de pH
El agua secomporta como un no-electrolito
La escala de pH se obtuvo a partir del estudio del comportamiento ácido-base del agua
En el agua pura, por cada ion hidrógeno, existe un ion hidroxilo, es decir:
y la concentración de H+ será:
y
Indicadores de pH
Es una sustancia que permite medir el pH de un medio.
El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie.
Indicadores comunes
Los vegetales producen pigmentos que pueden ser indicadores de pH, es muy fácil de extraer y utilizar como indicador de pH.
Antocianina se deriva de dos palabras griegas que significan planta azul. Las antocianinas pertenecen al grupo de compuestos químicos denominados flavonoides.
Los flavonoides son un amplio grupo de compuestos polifenólicos de bajo peso molecular, los cuales se encuentran en frutas, vegetales y algunos productos procesados
Indicadores naturales
Ontiveros, J (2007). pH indicadores naturales. documento en línea [disponible en] http://phindicadoresnaturales.blog spot. Com/2007/06/qu-es-un-indicador-natural.html
Gómez G. (2010). Indicadores de pH. documento en línea [disponible en] http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero /12.IndicadoresdepH_9152.pdf
Ordorica y Velázquez (s/f). Ácidos, Bases, pH y Soluciones Reguladoras. documento en línea [disponible en] http://www.bioquimica.dogsleep.net/Teoria/archivos/Unidad24.pdf
Referencias