La Teoría Atómica propone que el universo que nos rodea se encuentra formado, en principio, por átomos diferentes:
estos pueden moverse y combinarse en el vacío formando las distintas sustancias que conforman el universo, por ejemplo:
Sustancias simples formadas por átomos del mismo tipo, como el Ozono (O3) formado por tres átomos de oxigeno. Entre estas sustancias simples también podemos encontrar al oxígeno del aire (O2), al hidrógeno gaseoso (H2), al cloro gaseoso (Cl2).
Sustancias compuestas formadas por más de un tipo de átomo.
Gas Amoníaco
Acido Cianhidrico
Estas sustancias poseen propiedades químicas muy distintas entre sí.
Los átomos de un mismo tipo se dice que pertenecen al mismo Elemento Químico y de esta manera podemos hablar del elemento Oxígeno, del elemento Azúfre, del elemento Hierro, etc.
Estos elementos se encuentran en distintas sustancias.
Por ejemplo, en este caso el elemento Hidrógeno se encuentra formando parte de distintos compuestos.
Los átomos de un mismo elemento químico son los que tienen la misma cantidad de protones en su núcleo. Los protones son partículas subatómicas compuestas que tienen carga y masa; cada protón posee 1 U.M.A. (Unidad Atómica de Masa) y una carga de +1.
Todos los átomos que posean dos protones en su núcleo pertenecerán al elemento químico Helio.
Todos los átomos que posean once protones en su núcleo pertenecerán al elemento químico Sodio.
Además de protones, la Teoría Atómica propone la existencia de otras dos partícula subatómicas:
Protones
Protones
Electrones
Neutrones
Neutrones
•los neutrones, presentes en el núcleo y poseen una U.M.A.≅1 pero no tienen carga,
Electrones •y los electrones, con una masa despreciable frente a los protones y neutrones (aprox. 2000 veces menor), y con una carga equivalente y opuesta a los protones.
Si bien los átomos de los distintos elementos químicos tienden a ser electroneutros (es decir, a tener la misma cantidad de protones y de electrones) muchos elementos tienden a ceder o aceptar electrones, quedándose así con una carga neta particular, sin dejar de pertenecer al mismo elemento químico.
Por ejemplo: cuando el elemento Sodio pierde un electrón se transforma en el ión sodio con carga neta +1.
Por último, dentro de un mismo elemento químico encontraremos cierta variación posible en la cantidad de neutrones que componen el núcleo de los átomos que pertenecen al mismo.
Por ejemplo: los átomos del elemento Carbono más abundantes que encontramos en la naturaleza son los que tienen 6 neutrones en su núcleo. (Nótese que la relación neutrones/protones=1)
Sin embargo, también podemos hallar, en menor proporción, átomos del elemento carbono con 7 y con 8 neutrones en el núcleo.
Por último, dentro de un mismo elemento químico encontraremos cierta variación posible en la cantidad de neutrones que componen el núcleo de los átomos que pertenecen al mismo.
Todos estos son isótopos del elemento Carbono
Por último, dentro de un mismo elemento químico encontraremos cierta variación posible en la cantidad de neutrones que componen el núcleo de los átomos que pertenecen al mismo.
A tal punto se trata del mismo elemento que si uno o más de un átomo de C que componen este ácido acetil salicílico fueran de 13C o 14C seguirían siendo efectivos para tratar el dolor de cabeza.
Cada nucleido está representado
Número másico (#protones + neutrones)
X A
Z
Número Atómico (#protones)
Símbolo o letra que lo identifica
C 12
6
Elemento carbono
He 4
2
Elemento Helio
O 16
8
Elemento Oxígeno
ISOTOPOS
Igual Z, distinto N, es el mismo elemento químico
ISOTONOS
Igual N, distinto Z, diferente elemento químico
ISOBAROS
Distinto Z, distinto N, tienen el mismo A=N+P
X A
Z N
U 235
92 143 U 238
92 146 H
1
1 0 H 2
1 1 H 3
1 2
He 4
2 2 H
3
1 2
Mo 99
42 57 Tc
99
43 56 Ru
99
44 55
Tabla de Nucleidos
Z
cre
cie
nte
N creciente
O 16
8 8
N 15
7 8
C 14
6 8
F 17
9 8
O 15
8 7 O
17
8 9 O
18
8 10
ISOTOPOS del
Oxígeno
N 16
7 9 N
14
7 7
ISOTOPOS del
Nitrógeno
C 13
6 7 C
12
6 6
ISOTOPOS
del
Carbono
F 18
9 9 F
19
9 10
ISOTOPOS del
Flúor F 16
9 7
ISOTONOS
ISOBAROS
X A
Z N
Otra forma de ordenar los distintos elementos
es la que propone la tabla periódica
X A
Z N
En lugar de:
X Z Ar
Config. Elect. (# electrones)
=
Número atómico
(# protones)
Masa atómica
relativa
Se ordenan según un Z creciente
Hasta
completar
el nivel de
energía
N2
N3
Configuración
electrónica en
la última capa
similar
s2 p2 s2 p3 s2 p4 s2 p5 s2 p6 s2 p1 s2 s1
GR
UP
O
PERIODO
Tienden a
compartir
propiedades
químicas
Nucleido
que decae
Tabla de Nucleidos
β-
EC, β+
α
n
p
N N-1 N+2 N+1 N-2
Z
Z-2
Z+1
Z-1
Pro
ton
es
Neutrones
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