Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana
También es llamado o conocido con el nombre de número de oxidación y se define como lala expresión del número de electrones que un elemento ha ganado, perdido o compartido alunirse con otro(s) elemento(s).Es importante recordar que en toda fórmula química, la suma de las cargas de los átomos quela constituyen debe ser igual a cero ( 0 ), Si no da cero entonces se trata de un ión, que puede ser positivo (catión) o negativo (anión).
REGLAS
1.- Para cualquier átomo no combinado o elemento libre , su estado de oxidación siempre será cero (0)
2.- La suma de todos los números de oxidación para los elementos que conforman una fórmula química de un compuesto debe ser igual a cero (0).
3.- El estado de oxidación del oxígeno es (- 2), excepto en los compuestos químicos llamados peróxidos que es (- 1); por ejemplo el agua oxigenada (H2O2 ) o peróxido de hidrógeno.
4.- El estado de oxidación del hidrógeno es (+ 1), excepto en los compuestos químicos llamados hidruros metálicos que es (- 1); por ejemplo el hidruro de sodio (Na H ), el dihidruro de calcio (Ca H2 ), etc.
2 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana
REGLAS
5.- Los metales alcalinos (grupo IA) Li, Na, K, Rb, Cs y Fr, su estado de oxidación siempre será uno ( + 1).
6.- Los metales alcalinoterreos (grupo IIA) Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra su estado de oxidación será dos (+ 2).
7.- En los compuestos binarios los halógenos o grupo VIIA ( F, Cl, Br y I ) tienen como estado de oxidación menos uno (- 1).
8.- En los compuestos binarios los anfígenos o grupo VIA ( S, Se y Te ) tienen como estado de oxidación menos dos (- 2).
Estados de oxidación para cada uno de los elementos
Determinar los estados de oxidación para cada uno de los elementos que constituyen o formanel siguientes compuesto químicos:
H2 O- 2+ 1
2 - = 0
Se multiplica el estado de oxidación de cada elemento por su respectivo subíndice, así:
+ 2
4 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana
Estados de oxidación para cada uno de los elementos
Determinar los estados de oxidación para cada uno de los elementos que constituyen o formanel siguientes compuesto químicos:
Na Cl- 1+ 1
1 - = 0
Se multiplica el estado de oxidación de cada elemento por su respectivo subíndice, así:
+ 1
Estados de oxidación para cada uno de los elementos
Determinar los estados de oxidación para cada uno de los elementos que constituyen o formanel siguientes compuesto químicos:
C O2
- 2+ 4
4 - = 0
Se multiplica el estado de oxidación de cada elemento por su respectivo subíndice, así:
+ 4
6 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana
Estados de oxidación para cada uno de los elementos
Determinar los estados de oxidación para cada uno de los elementos que constituyen o formanel siguientes compuesto químicos:
Al2 O3
- 2+ 3
6 - = 0
Se multiplica el estado de oxidación de cada elemento por su respectivo subíndice, así:
+ 6
Estados de oxidación para cada uno de los elementos
Determinar los estados de oxidación para cada uno de los elementos que constituyen o formanel siguientes compuesto químicos:
H2 S O4
- 2+ 1
2 -
= 0
Se multiplica el estado de oxidación de cada elemento por su respectivo subíndice, así:
+ 8+ 6
+ 6
+ 8 - 8
8 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana
Estados de oxidación para cada uno de los elementos
Determinar los estados de oxidación para cada uno de los elementos que constituyen o formanel siguientes compuesto químicos:
Ca C O3
- 2+ 2
2 -
= 0
Se multiplica el estado de oxidación de cada elemento por su respectivo subíndice, así:
+ 6+ 4
+ 4
+ 6 - 6
Estados de oxidación para cada uno de los elementos
Determinar los estados de oxidación para cada uno de los elementos que constituyen o formanel siguientes compuesto químicos:
H N O3
- 2+ 1
1 -
= 0
Se multiplica el estado de oxidación de cada elemento por su respectivo subíndice, así:
+ 6+ 5
+ 5
+ 6 - 6
10 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana
Estados de oxidación para cada uno de los elementos
Determinar los estados de oxidación para cada uno de los elementos que constituyen o formanel siguientes compuesto químicos:
Al (OH)3
+ 1+ 3
3 - = 0
Se multiplica el estado de oxidación de cada elemento por su respectivo subíndice, así:
+ 3
- 1- 2
2 + = - 1- 1
Estados de oxidación para cada uno de los elementos
Determinar los estados de oxidación para cada uno de los elementos que constituyen o formanel siguientes compuesto químicos:
Fe2 (SO4)3
- 2+ 3
6 - = 0
Se multiplica el estado de oxidación de cada elemento por su respectivo subíndice, así:
+ 6
- 2+ 6
6 - = -2+ 8
12 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana
Estados de oxidación para cada uno de los elementos
Determinar los estados de oxidación para cada uno de los elementos que constituyen o formanel siguientes compuesto químicos:
Mg3 (PO4)2
- 2+ 2
6 - = 0
Se multiplica el estado de oxidación de cada elemento por su respectivo subíndice, así:
+ 6
- 3+ 5
5 - = - 3+ 8