BASES QUMICAS DE LA VIDA
HAY QUE CONOCER CIERTOS PRINCIPIOS QUMICOS BSICOS
PARA.
*COMPRENDER MEJOR LAS CARACTERSTICAS DE LA VIDA..
**SABER QU ES LA MATERIA VIVA
***COMPRENDER CMO EST ORGANIZADA LA MATERIA
VIVA
LA QUMICA: TRATA SOBRE LA ESTRUCTURA, DISPOSICIN
Y COMPOSICIN DE LAS SUSTANCIAS Y DE LAS RELACIONES
QUE EXPERIMENTAN.
LA BIOQUMICA: RAMA DE LA QUMICA QUE TRATA LOS
ORGANISMOS VIVOS Y LOS PROCESOS VITALES.
****COMPOSICIN QUMICA DE LA MATERIA
*****ESTUDIA EL CRECIMIENTO, LA CONTRACCIN
MUSCULAR Y LA TRANSMISIN DE IMPULSOS NERVIOSOS.
BASES QUIMICAS DE LA VIDA
I: ELEMENTOS Y COMPUESTOS
A. MATERIA: TODO LO QUE TIENE MASA Y OCUPA
ESPACIO
B. ELEMENTO: FORMA SIMPLE DE LA MATERIA.
SUSTANCIA QUE NO PUEDE SER DESDOBLADA EN DOS
MS SUSTANCIAS DISTINTAS. EXISTEN 92 ELEMENTOS.
1. EJEMPLO: OXGENO (O)
2. EN EL CUERPO HUMANO HAY 26 ELEMENTOS.
3. HAY 11 ELEMENTOS FUNDAMENTALES
PRINCIPALES, 4 DE LAS CUALES CONSTITUYEN EL
96% DEL CUERPO HUMANO (CARBONO,
HIDRGENO, OXGENO Y
NITRGENO).
4. HAY 15 ELEMENTOS (OLIGOELEMENTOS) QUE
COSTITUYEN MENOS DEL 2% DEL PESO CORPORAL.
EJ. HIERRO (Fe)
C. COMPUESTO: TOMOS DE DOS O MS ELEMENTOS,
UNIDOS PARA FORMAR COMBINACIONES QUMICAS.
1. EJ. AGUA H2O = (2) H y (1) O
II: TOMOS
A. EL CONCEPTO DE TOMO FUE PROPUESTO POR EL
QUMICO INGLS JOHN DALTON (1805): LA MATERIA
EST FORMADA POR TOMOS.
B. ESTRUCTURA ATMICA: LOS TOMOS CONTIENEN
TIPOS DISTINTOS DE PARTCULAS SUBATMICAS, LAS
MS IMPORTANTES DE LAS CUALES SON:
1. PROTONES (+ p): PARTCULAS
SUBATMICAS CARGADAS POSITIVAMENTE QUE SE
ENCUENTRAN EN EL NCLEO.
2. NEUTRONES (n): PARTCULAS
SUBATMICAS NEUTRAS QUE SE ENCUENTRAN EN
EL NCLEO.
3. ELECTRONES: (-- e-): PARTCULAS
SUBATMICAS CARGADAS NEGATIVAMENTE QUE SE
ENCUENTRAN ALREDEDOR DEL NCLEO.
4. EL NMERO DE ELECTRONES (e-)= NMERO DE
PROTONES (+): POR LO TANTO LOS TOMOS SON
PARTCULAS ELCTRICAMENTE NEUTRAS
5. TABLA PERIDICA
6.
1 NMERO # ATMICO
H SMBOLO
1,008 PESO ATMICO
C.NMERO Y PESOS ATMICOS
1. NMERO ATMICO
a. NMERO DE PROTONES DEL
NCLEO DE UN TOMO
(# ATMICO = # e- = # p+)
b. EL NMERO ATMICO IDENTIFICA LA
CLASE DEL ELEMENTO
2. PESO ATMICO e- p+
a. ES LA MASA DE UN TOMO
b. ES IGUAL AL NMERO DE PROTONES
MS EL NMERO DE NEUTRONES DEL
NCLEO (p+) + (n) = PESO ATMICO!
8 # ATMICO= #e- = # p+
O SMBOLO
16 PESO ATMICO= (p+) +(n)
# NEUTRONES= PESO ATMICO -- # ATMICO
D. CAPA DE ELECTRONES
1. EL NMERO TOTAL DE ELECTRONES
DE UN TOMO ES IGUAL AL NMERO
DE PROTONES DEL NCLEO
2. LOS ELECTRONES FORMAN UNA
NUBE ALREDEDOR DEL NCLEO.
3. EL MODELO DE BOHR: MODELO
BIDIMENSIONAL TIL PARA OBSERVAR
LA ESTRUCTURA DE UN TOMO.
a. PRESENTA LOS ELECTRONES EN
CRCULOS CONCNTRICOS,
MOSTRANDO LAS DISTANCIAS
RELATIVAS ENTRE ELECTRN Y EL
NCLEO.
e-
PROTONES e-
NEUTRONES
e- e-
b. EL NMERO Y LA DISPOSICIN DE
LOS ELECTRONES DETERMINAN SI UN
TOMO ES QUMICAMENTE ESTABLE.
c. UN TOMO CON OCHO (8)
ELECTRONES EN LA CAPA MS
EXTERNA ES QUMICAMENTE INERTE.
(EJ. NEN)
d. UN TOMO CUYA CAPA MS
EXTERNA NO ESTE COMPLETA ES
QUMICAMENTE ACTIVO. (EJ.
CARBONO!)
4. REGLA DEL OCTETO: LOS TOMOS
CON MS MENOS OCHO (8)
ELECTRONES EN SU CAPA EXTERNA
TRATARN DE PERDER, GANAR
COMPARTIR ELECTRONES CON OTROS
TOMOS PARA LOGRAR SU ESTABILIDAD.
5. CONFIGURACIN ELECTRNICA: 1S2
1S = ORBITAL Y NUMERO DE ELECTRONES
CUNTOS ELECTRONES CABEN EN CADA
ORBITAL?
a. PRIMER ORBITAL:.(2) e-
b. SEGUNDO ORBITAL:(8) e-
c. TERCER ORBITAL:.(8) e-
EJEMPLO:
PROTONES = 6 p+
6 ELECTRONES = 6 e-
C NEUTRONES = 126 = 6 n
12 e-
e-
e- 6 p+ e-
6 n
e- e-
E. ISTOPOS
1. LOS ISTOPOS DE UN ELEMENTO
CONTIENEN EL MISMO NMERO DE
PROTONES PERO UN NMERO
DIFERENTE DE NEUTRONES.
2. LOS ISTOPOS TIENEN EL MISMO
NMERO ATOMICO Y, POR TANTO, LAS
MISMAS PROPIEDADES QUMICAS
BSICAS QUE OTRO TOMO DEL
MISMO ELEMENTO, AUNQUE SU PESO
ATMICO ES DISTINTO.
3. ISTOPO RADIOACTIVO: ISTOPO
INESTABLE QUE SUFRE UNA
DESINTEGRACIN NUCLEAR Y EMITE
PARTCULAS NUCLEARES Y
RADIACIN.
UNIONES QUMICAS: INTERACCIN ENTRE
TOMOS
I. DEFINICIONES
A. REACCIN QUMICA
1. INTERACCIN ENTRE DOS O MS
TOMOS QUE TIENE LUGAR COMO
CONSECUENCIA DE LA ACTIVIDAD
ENTRE ELECTRONES EN SU CAPA
MS EXTERNA.
B. MOLCULA
1. DOS O MS TOMOS UNIDOS
ENTRE S: EJ. O2
C. COMPUESTO
1. CONSTA DE MOLCULAS
FORMADAS POR TOMOS DE DOS
O MS ELEMENTOS. EJ. H20
II. EJEMPLOS DE UNIONES QUMICAS
A. UNEN TOMOS FORMANDO
MOLCULAS.
1. ENLACE INICO O UNIN
ELECTROVALENTE: FORMADO
POR EL TRASPASO DE
ELECTRONES; POTENTES FUERZAS
ELECTROSTTICAS QUE UNEN
ENTRE S IONES CARGADOS
POSITIVA Y NEGATIVAMENTE. EJ.
NaCl
Na+1Cl-1
2. UNIN O ENLACE
COVALENTE: FORMADO AL
COMPARTIR PARES DE
ELECTRONES ENTRE TOMOS; ES
LA UNIN MS IMPORTANTE EN LA
FISIOLOGA. EJ. CO2
3. PUENTE (UNIN) DE
HIDRGENO: MUCHO MS DBIL
QUE LAS UNIONES INICA O
COVALENTE.
a. ES EL RESULTADO DE LA
DISTRIBUCIN DE LA CARGA
EN LA MOLCULA.
b. EJ. ENTRE CABELLO Y
CABELLO AL UNO PEINARSE
REACCIONES QUMICAS
I. IMPLICAN LA FORMACIN O ROTURA DE LOS
ENLACES QUMICOS.
II. TRES (3) TIPOS DE REACCIONES QUMICAS
PARTICIPAN EN LA FISIOLOGA:
A. REACCIN DE SNTESIS
1. COMBINACIN DE DOS O MS
SUSTANCIAS PARA FORMAR
OTRA MS COMPLEJA.
2. FORMACIN DE NUEVOS
ENLACES QUMICOS
3. A + B AB
4. EJ. Na + Cl NaCl
B. REACCIN DE DESCOMPOSICIN
1. DESDOBLAMIENTO DE UNA
SUSTANCIA EN DOS O MS (MS
SIMPLES).
2. ROTURA DE UNIONES
QUMICAS
3. AB A + B
4. EJ. H20 2H + O
C. REACCIN DE INTERCAMBIO
1. DESCOMPOSICIN DE DOS
SUSTANCIAS Y, A CAMBIO,
SNTESIS DE DOS NUEVOS
COMPUESTOS.
2. SON REACCIONES
REVERSIBLES, TIENEN LUGAR
EN AMBAS DIRECCIONES.
3. AB + CD AD + CB
4. HCl + NaOH H20 + NaCl
MOLCULAS INORGNICAS
I. AGUA
A. COMPONENTE MS ABUNDANTE E
IMPORTANTE DEL CUERPO
B. TABLA 2-2 PAG. 48
II. OXGENO Y BIXIDO DE CARBONO:
RELACIONADOS CON LA RESPIRACIN CELULAR
A. OXGENO
1. NECESARIO PARA CONCLUIR
LAS REACCIONES DE DESCOM-
POSICIN QUE SON PRECISAS
PARA LIBERAR ENERGA PARA EL
CUERPO.
B. DIXIDO DE CARBONO
1. SE GENERA COMO PRODUCTO
DE DESECHO Y AYUDA TAMBIN A
MANTENER EL EQUILIBRIO
ADECUADO CIDO-BSICO DEL
CUERPO.
ELECTROLITOS
I. GRAN GRUPO DE COMPUESTOS
INORGNICOS QUE INCLUYE CIDOS, BASES
Y SALES.
II. SON SUSTANCIAS QUE SE DISOCIAN EN
SOLUCIN FORMANDO IONESEJ. SAL
Na+Cl-
III. IONES CARGADOS POSITIVAMENTE SON
CATIONES Y LOS CARGADOS
NEGATIVAMENTE ANIONES.
IV. CIDOS O BASES
1. SUSTANCIAS QUMICAS
FRECUENTES E IMPORTANTES,
QUMICAMENTE OPUESTAS
2. CIDOS
a. CUALQUIER SUSTANCIA
QUE LIBERA UN IN DE
HIDRGENO (H+) CUANDO
EST EN SOLUCIN;
DONANTE DE PROTONES.
b. EL GRADO DE ACIDEZ
DEPENDE DEL NMERO DE
IONES DE HIDRGENO
LIBERADOS POR UN
DETERMINADO CIDO.
c. EJ. HCl (CIDO
CLORHDRICO)
3. BASES
a. ELECTROLITOS QUE SE
DISOCIAN PARA DAR IONES
DE HIDROXILO (OH-) U
OTROS ELECTROLITOS QUE
SE COMBINAN CON LOS
IONES DE HIDRGENO
(H+).
b. SON RECEPTORES DE
PROTONES
c. EJ. NaOH (HIDRXIDO
DE SODIO)
ESCALA DE pH
I: MIDE LA ACIDEZ Y ALCALINIDAD
A. EL pH INDICA EL GRADO DE ACIDEZ
O DE ALCALINIDAD DE UNA SOLUCIN.
B. UN pH DE 7 INDICA NEUTRALIDAD
(CANTIDADES IGUALES DE IONES DE
H+ Y OH-)
C. UN pH INFERIOR A 7 INDICA ACIDEZ.
D. UN pH MAYOR DE 7 INDICA
ALCALINIDAD (BSICO).
AMORTIGUADORES (TAMPONES) BUFFERS
I: MANTIENEN LA CONSTANCIA DEL pH SIN SER
PARTE DE LA REACCIN.
II: REDUCEN LAS VARIACIONES DE LA
CONCENTRACIN DE IONES DE H+ y OH-.
III: EJ. LA LECHE (A NIVEL ESTOMACAL)
SALES
A. COMPUESTOS QUE RESULTAN DE LA
INTERACCIN ENTRE UN CIDO Y UNA
BASE.
B. LA REACCIN ENTRE UN CIDO Y UNA
BASE PARA FORMAR UNA SAL Y AGUA SE
DENOMINA REACCIN DE
NEUTRALIZACIN.
C. HCl + NaOH NaCl + H2O
D. CIDO* + BASE* SAL AGUA
*FUERTES
MOLCULAS ORGNICAS
I: ORGNICO SE REFIERE A COMPUESTOS QUE
CONTIENEN ENLACES CARBONO-CARBONO O
CARBONO-HIDRGENO..C-C.C-H
II: CARBOHIDRATOS
A. COMPUESTOS ORGNICOS QUE
CONTIENEN CARBONO, HIDRGENO Y
OXGENO.
B. SE CONOCEN COMO AZCARES Y
ALMIDONES
C. MONOSACRIDOS: AZCARES SIMPLES
CON CADENAS CORTAS C-C
D. DISACRIDOS: DOS (2) AZCARES
SIMPLES UNIDOS ENTRE S (EJ. GLUCOSA+
FRUCTOSA = SACAROSA-AZCAR DE
MESA)
E. POLISACRIDOS: MS DE DOS
AZCARES UNIDOS ENTRE S POR UNA
REACCIN DE SNTESIS. (EJ. GLUCGENO-
ALMIDN ANIMAL)
III. PROTENAS
A. SON LOS COMPUESTOS MS
ABUNDANTES EN EL CUERPO HUMANO.
B. EN LAS PROTENAS HAY PRESENTES 4
ELEMENTOS: CARBONO, HIDRGENO,
OXGENO Y NITRGENOCHON.
C. AMINOCIDOS: ELEMENTOS
CONSTITUYENTES DE LAS
PROTENAS..EJ. A.A1 + A.A2 = PROTENA
H2N-C-C-OH
Grupo amino Grupo carboxilo
IV: LPIDOS (GRASAS)
A. MOLCULAS ORGNICAS INSOLUBLES
EN AGUA
B. PAPELES PRINCIPALES:
1. FUENTES DE ENERGA
2. PARTE INTEGRANTE DE LA
MEMBRANA CELULAR
(FOSFOLPIDOS)
C. TRIGLICRIDOS Y GRASAS
1. SON LOS LPIDOS MS
ABUNDANTES Y LAS MAYORES
FUENTES DE ENERGA.
2. LOS ELEMENTOS QUE
CONSTITUYEN LOS
TRIGLICRIDOS SON 3 CIDOS
GRASOS Y UNA GLICERINA.
V. CIDOS NUCLEICOS
A. ADN O DNA (CIDO DESOXIRRIBONUCLEICO)
1. ACTA COMO MOLCULA
HEREDITARIA
2. FORMADA POR 2 CADENAS
LARGAS DE DESOXIRRIBO-
NUCLETIDOS ARROLLADAS
EN FORMA DE DOBLE HLICE.
3. COMPUESTO POR UNA
PENTOSA (AZCAR DE 5
CARBONOS) + UN GRUPO
FOSFATO + UNA BASE
NITROGENADA (EJ. TIMINA) =
UN DESOXIRRIBONUCLETIDO
XITO EN EL EXAMEN!