• En vista de que los problemas estequiométricos se presentan en todos los campos de la química, se aconseja practicar el siguiente método para resolverlos. En el método de la relación molar se utilizan tres operaciones básicas.

• 1.-Si la cantidad de la sustancia inicial no esta en moles, convertirla a moles.

• 2.- Convertir las moles de la sustancia inicial en moles del producto deseado.

• 3.-Convertir los moles del producto deseado en las unidades que se piden en el problema.

CALCULOS Mol-Mol• La cantidad de sustancia inicial se da en

moles , y la cantidad de la sustancia deseada se pide en moles.

• ¿Cuantos moles de NH3 pueden producirse a partir de 5.00 moles de H2?

• Convertir los moles de lo que se da (H2) en moles de lo que se pide (NH3). Use el factor de la ecuación que relaciona los moles de NH3 con los moles de H2

• 5.00mol H2= 2 molNH3 = 3.33mol NH3 3mol H2

CALCULOS Masa-Masa• ¿Qué masa de H2 Se requiere para

producir 119g de NH3 ?• Es una conversión de tres pasos.

Convertir la m asa en moles de NH3 ,

Convertir las moles de NH3 en la ecuación en moles de H2 y luego convertir las moles de H2 en masa de H2

119g NH3 X 1mol NH3 X 3mol H2 = 2.02g H2

= 21.2gH2

17.0g NH3 2mol NH3 mol H2

CÁLCULOS Mol-Masa• La relación molar se usa para pasar de moles de

sustancia deseada. Los moles de la sustancia deseada. Los moles de la sustancia deseada se pueden pasar después a masa, si es necesario

• ¿Cuantos moles de NH3 pueden producirse a partir de 33.6g de NH2?

• Primero convertir la masa de lo que se da en moles (NR) y luego se usar el factor de la ecuación para convertir los moles de N2 en moles de NH3

• 33.6 N2 x 1mol NH3 X 3mol H2 =2.02g H2 = 21.2g H2

• 17.0 g NH3 2mol NH3 mol H2